魯教版我們周圍的空氣知識點歸納

②由非金屬元素與氧元素組成的物質(zhì)，讀作“幾某化幾某”。如：CO：一氧化碳③酸─—氫元素與原子團組成的物質(zhì)，讀作“某酸”。如：H2SO4：硫酸④堿─—金屬元素與氫氧根組成的物質(zhì)：讀作“氫氧化某”。如：Ca(OH)2：氫氧化鈣⑤鹽─—金屬元素和原子團（OH-、NH4+除外），讀作“某酸某”。如：BaSO4：硫酸鋇⑥Fe：+2、+3；Cu：+1、+2；高價讀“鐵或銅”低價時讀“亞鐵或亞銅”。如FeO：氧化亞鐵，F(xiàn)e2O3：氧化鐵，Cu2O：氧化亞銅，CuO：氧化銅三．化學(xué)符號中數(shù)字的含義：1．寫在微粒前面的數(shù)字表示微粒個數(shù)2．寫在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中原子的個數(shù)3．寫在元素符號正上方的數(shù)字表示化合價4．離子符號中，寫在元素符號右上角的數(shù)字表示表示該元素或原子團所帶的電荷數(shù)。四．有關(guān)化學(xué)式的計算：以AmBn為例1．式量＝相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和2．各元素質(zhì)量比＝相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比3．例：三聚氰胺化學(xué)式為C3H6N6）是一種化工原料，有輕微毒性，計算：

(1)三聚氰胺相對分子質(zhì)量：

⑵三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比：

⑶三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。

解：(1)12×3＋1×6＋14×6＝126

⑵C∶O∶N==12×3：1×6：14×6==36∶6∶84＝6∶1∶14

第三節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣一．氧氣的制取1．工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法（物理變化）2．實驗室制法：(化學(xué)變化)（1）選擇制取氧氣所需藥品的思路①含氧元素②反應(yīng)條件、操作簡單易行③環(huán)保─—生成物無污染（2）用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣①實驗原理：2KClO32KCl+3O2↑（紫色固體）（黑色固體）②實驗裝置：(固體+固體)③實驗步驟：（諧音：“茶”“莊”“定”“點”“收”“利”“息”）ａ．查：檢查裝置的氣密性。ｂ．裝：將藥品裝入干燥的試管，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。ｃ．定：將試管固定在鐵架臺上。ｄ．點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。ｅ．收：待氣泡連續(xù)均勻冒出時，收集氧氣。ｆ．離：把導(dǎo)管移離水槽。ｇ．熄：熄滅酒精燈。④注意事項：ａ．加熱時試管應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝生成的水使試管炸裂ｂ．酒精燈的酒精量不超過2/3,應(yīng)用外焰對準試管底部加熱ｃ．鐵架臺鐵夾應(yīng)夾持在試管中上部ｄ．在試管口放置一小團棉花，防止高錳酸鉀小顆粒堵塞導(dǎo)管ｅ．試管內(nèi)的導(dǎo)氣管稍出膠塞一點兒即可，目的是利于氣體導(dǎo)出ｆ．收集氧氣時要等到氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集，否則會收集到一部分試管內(nèi)的空氣，收集的氧氣純度不高ｇ．氧氣收集滿后，應(yīng)該先將導(dǎo)管從水中取出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流回試管，引起試管炸裂ｈ．收集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)正放在桌面上（氧氣密度大于空氣）⑤氧氣的檢驗與驗滿檢驗方法：將帶火星木條伸入集氣瓶中,如木條復(fù)燃則為氧氣。驗滿方法：將帶火星木條放置于集氣瓶口，如木條復(fù)燃則說明氧氣已收集滿。（3）用雙氧水（過氧化氫溶液）制取氧氣①實驗原理：②實驗裝置：(固體+液體)③實驗步驟:ａ．查：檢查裝置的氣密性。ｂ．裝：在燒瓶中裝入足量的二氧化錳，在分液漏斗中裝入足量的過氧化氫水溶液ｃ．定：將連接著分液漏斗的橡皮塞固定在燒瓶上ｄ．制：打開閥門，使過氧化氫流入燒瓶內(nèi)，反應(yīng)發(fā)生ｅ．收：用向上排空氣法收集氧氣④注意事項：分液漏斗可用長頸漏斗替代，但其下端應(yīng)伸入液面以下，形成液封；二．催化劑：1．概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2．特點：一變（反應(yīng)速率）,兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）3．注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)是否發(fā)生．只是改變反應(yīng)速度．②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物③催化劑具有指定性：一種催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種．氧氣的性質(zhì)（重點）1．物理性質(zhì)：通常狀況下，無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。工業(yè)上，氧氣儲存于藍色鋼瓶中。2．化學(xué)性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成氧化物。大多數(shù)單質(zhì)都能在空氣中或氧氣中燃燒。物質(zhì)實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式木炭在空氣中燃燒，處于紅熱狀態(tài)，釋放出熱量。生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。氧氣充足：C+O2點燃CO2氧氣不足：2C+O2點燃2CO在純凈的氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，釋放出大量的熱量，向集氣瓶中倒入澄清的石灰水，振蕩，澄清的石灰水變渾濁。硫磺在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。S+O2點燃SO2在純凈的氧氣中，劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體。紅磷在空氣中燃燒，有黃白色火焰，釋放出大量的熱量，產(chǎn)生大量白煙。4P+5O2點燃2P2O5氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰，釋放出大量的熱量。在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁凝結(jié)有水霧2H2+O2點燃2H2O鐵絲在空氣中不能燃燒；在純凈的氧氣中劇烈燃燒，火星四射，釋放出大量的熱量，有黑色固體物質(zhì)生成3Fe+2O2點燃Fe3O4鎂帶在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，冒出白煙，釋放出大量的熱量，生成白色固體物質(zhì)。2Mg+O2點燃2MgO銅片在空氣中加熱灼燒，紅色的銅表面覆蓋一層黑色物質(zhì)2Cu+O2加熱2CuO鋁片在空氣中，鋁能與氧氣迅速反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化膜，阻礙反應(yīng)進一步進行。4Al+3O22Al2O3注意：①能在空氣中燃燒的物質(zhì)，在純凈的氧氣中比在空氣中燃燒得劇烈，鐵等一些在空氣中不能燃燒的物質(zhì)，也能在純氧中劇烈燃燒。原因是物質(zhì)跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，單位體積的空間里氧分子的數(shù)目越多，反應(yīng)越劇烈（氧氣越濃，燃燒越劇烈）。②鐵絲燃燒時：ａ．集氣瓶底先要裝少量水或鋪一層細沙防止生成物溫度過高濺落到瓶底炸裂集氣瓶；ｂ．鐵絲要彎為螺旋狀防止熱量散失，增大與氧氣的接觸面積。（2）一些化合物能在空氣中能與氧氣反應(yīng)，燃燒；產(chǎn)物均為CO2和H2O①一氧化碳燃燒：2CO+O2點燃2CO2（火焰淡藍色）②甲烷燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O（火焰淡藍色）③點燃乙醇（俗稱酒精）燃燒：C2H5OH+2O2點燃2CO2+3H2O（火焰淡藍色）點燃④石蠟（主要含C、H，屬于混合物）燃燒：石蠟+氧氣二氧化碳+水（石蠟在空氣中燃燒的現(xiàn)象：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，釋放出大量的熱。在氧氣中燃燒比空氣中更劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣