九年級化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件

金光閃閃，全是假冒！黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進行詐騙。你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？金屬的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用專題復(fù)習(xí)2016.5.4考點目標1．掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)方程式2.

理解并掌握置換反應(yīng)的概念及分類。3．熟記金屬活動順序并熟練解題溫故而知新總結(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬+氧氣=氧化物2、金屬+酸=鹽+氫氣3、金屬+鹽=新金屬+新鹽回歸課本1、金屬與氧氣的反應(yīng)Mg

+O2

===4Al

+

3O2點燃===

2Al2O323

Fe +

2O點燃Fe

O===2Cu

+

O2加熱===

2CuO點燃2MgO3

4一、金屬的化學(xué)性質(zhì)在空氣中在純氧中不燃燒，表面變黑活潑程度：Mg＞Al

＞Fe＞Cu21、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？2.金屬與酸的反應(yīng)鎂、鋅、鐵、銅四種金屬與酸的反應(yīng)情況藥品：鎂、鋅、鐵、銅、鹽酸友情提示1、用鑷子夾取金屬各一塊，放在試管口，試管要橫放。先加固體，再加液體。2、倒液體時，容器口要緊挨，取2毫升。放在試管架上觀察。3、各小組成員分工合作，觀察記錄實驗現(xiàn)象，并完成學(xué)案，實驗結(jié)束各小組匯報實驗現(xiàn)象。鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg +2HCl

= MgCl2

+

H2↑Zn+2HCl=ZnCl2

+

H2

↑Fe+2HCl=FeCl2

+

H2

↑Cu

+

HCl排在H前面的金屬可以和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣不反應(yīng)2.排在氫

的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,而排在氫

的金屬不能前面后面與酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣。⑴酸一般指

稀鹽酸、稀硫酸等⑵鐵發(fā)生的置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

PtAu金屬活動性由強到弱廢舊計算機的某些零件含有鋅、鐵、銅、A、銅、銀

C、鉑、銅B、鐵、鋅

D、銀、金銀、鉑、金與足量稀鹽酸反應(yīng)后，過濾，剩余的固體中不可能有：（

B）利用金屬與鹽能否反應(yīng)，來判斷金屬的活動性請你設(shè)計一個簡單的實驗探究鋁、銅、

銀三種金屬的活動性順序?？蛇x藥品：鋁條，銅條，；硫酸銅溶液，硫酸鋁溶液，硝酸銀溶液提示:要有實驗操作、實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論。驗證Al、Cu、Ag的活動性金、鹽、金鹽、金、鹽Al硫酸鋁溶液三種金屬的活動性順序:Al、Cu、Ag探究三種金屬活動順序時的方案中間的金屬,兩邊的鹽溶液(兩鹽夾一金）中間的鹽溶液，兩邊的金屬(兩金夾一鹽）K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

PtAu金屬活動性由強到弱金屬能把位于

后面

的金屬從它的3.在金屬活動順序里，位于

前面

的鹽溶液中置換出來。⑴參加反應(yīng)的鹽必須是

可溶

的⑵鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成

亞鐵鹽

，顏色為

淺綠色⑶一般K、Ca、Na三種金屬除外。前置后在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣與鹽酸反應(yīng)放出氣體。則所得濾液中含有的溶質(zhì)是（

C

）A.

CuCl2

ZnCl2

FeCl2B.

CuCl

FeCl2

2C.

FeCl2

ZnCl2D.

CuCl2

ZnCl2不能置換ZnCl2中的Zn說明:鐵粉有剩余,CuCl2已經(jīng)全部參加反應(yīng)生成

Cu和FeCl2A．Mg+CuSO4C．Cu+FeCl2B．Fe+AgClD．Cu+Hg(NO3)2下列在鹽溶液里的置換反應(yīng)能發(fā)生的是（

A

D）K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au氫氣的質(zhì)量/g0時間今有等質(zhì)量鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同稀硫酸反應(yīng)（如圖所示），用A、B、C、D代表這四種金屬，則A、B、C、D分別是：鋁：鎂：鐵：鋅：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

FeSn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

PtAu鎂鋅鋁鐵將等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅、分別投入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀硫酸中,請思考下列問題:反應(yīng)速率

Mg

＞Al＞Zn

＞Fe產(chǎn)生氫氣質(zhì)量

Al＞

Mg＞

Fe＞Zn24

56

65化合價相同等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)相對原子質(zhì)量越小產(chǎn)生的氫氣越多直通中考：考點:

金屬活動順序表的應(yīng)用（臨沂12

）小明設(shè)計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。他設(shè)計了四個實驗方案，分別選擇的試劑是：①銅、銀、硫酸亞鐵溶液；②鐵、銀、硫酸銅溶液；③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液上述四個方案所選試劑正確的是：（A

）A、24 B、123 C、1234 D、23直通中考（14臨沂）若金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（

B）【提示：MnSO4溶于水】B．FeA．Mn+2HCl

＝

MnCl2+H2↑+

MnSO4＝FeSO4

+

MnC．2Al+

3MnSO4

＝Al2(SO4)

3

+

3Mn

D．Mg

+

MnSO4

＝MgSO4+

Mn1．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是

（A、FeC、Fe和CuC

）B、CuD、Mg和Cu2．下面各組金屬只用FeSO4溶液，就能比較它們的活動性強弱的是（）A、Cu和AgC、Hg和CuB、Cu和ZnD、Pb和HgB3．往AgNO3和Cu（NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后有金屬析出，過濾后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放A、Ag和FeC、Ag和CuB、Cu和FeD、Ag、Cu和Fe出，則濾渣中一定存在的金屬是

(

D

)4．有X、Y、Z三種金屬，分別浸入H2SO4中，只有X