2023年高考化學(xué)仿真模擬練習(xí)題(全國卷Ⅲ)

（全國m）高考化學(xué)仿真練習(xí)題

留意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.答復(fù)選擇題時，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答復(fù)非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫

在本試卷上無效。

3.考試完畢后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題：此題共7小題，每題6分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項為

哪一項符合題目要求的。

1.化學(xué)與生活親熱相關(guān)。以下表達錯誤的選項是（〕

A.高純硅可用于制作光感電池

B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

C.活性炭具有除異味和殺菌作用

D.冬季燃煤中摻石灰可降低SO2排放

2.以下有機物分子中，全部原子不行能都處于同一平面的是（）

A.甲醇B.苯酚C.甲醛D.甲酸

3.短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如以下圖，其中R元素的

常見單質(zhì)為氣體，以下推斷不正確的選項是（）

B.非金屬性：R>W>Z

C.X、z對應(yīng)的含氧酸均為強酸

D.Y的最簡潔氫化物的沸點比X的局

4.鋁土礦主要成分是氧化鋁、氧化鐵、二氧化硅等。從鋁土礦中提煉氧化鋁的流程如圖,

以下說法正確的選項是（）

A2、|

A.“濾渣”的成分是氫氧化鐵

B.“沉淀”的成分是二氧化硅

C.“氣體A”是足量的氨氣

D.整個流程中鋁元素的化合價沒有發(fā)生轉(zhuǎn)變

5.設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下關(guān)于常溫下0.1mol/LNa2s2O3溶液與pH=l的H2s

溶液的說法正確的選項是（）

A.lLpH=l的H2s。4溶液中，含H+的數(shù)目為0.2名

B.1mol純H,SO4中離子數(shù)目為3%

C.含15.8gNa2s2O3的溶液中陰離子數(shù)目大于01冬

D.Na2s2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2履

6.以下試驗裝置能到達相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

*L

電ts

源

hft食l

集

④

A.裝置①用于驗證反響是否有CO2生成

B.裝置①用于用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定鹽酸濃度

C.裝置①用于制備少量含NaClO的消毒液

D.裝置①用于比較銅、鐵活潑性強弱

7.雌黃(ASF3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成碑

酸和一種紅棕色氣體，利用此反響原理設(shè)計為某原電池。以下有關(guān)表達正確的選項是()

A.硅酸的分子式為H?AsO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負極區(qū)生成并逸出

C.該反響的氧化劑和復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為1()：1

D.該反響中每析出9.6g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子

二、非選擇題：共58分，第8?10題為必考題，每個試題考生都必需作答；第11?12題為

選考題，考生依據(jù)要求作答。

(一〕必考題：共43分。

8.(19分)

馬日夫鹽［Mn(H2PoJ"%。］主要用作磷化劑。以軟鐳礦(主要成分為Mu。？及少量的FeO、

AI2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：

稀破底、SO:有機萃取劑、SC5溶液硝酸

濾液含有機相

步H-步SI二步發(fā)三省■四步驟五

(1)依據(jù)無機物命名規(guī)律，馬日夫鹽［Mn(H2PoJ。2%。］的化學(xué)名稱為.

在反響中，Mn2+假設(shè)再失去一個電子比Fe2+再失去一個電子難，從原子構(gòu)造解釋其緣

由。___________

(2)“浸錦”過程中主要反響的離子方程式為。濾渣X主要

成分為。檢驗“沉毓”已完成的試驗操作及現(xiàn)象是。步驟五

產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)方程式為。

(3)Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時間之間的關(guān)系如圖，據(jù)此分析，萃取的最正確

條件為。

0.1LSL*LT恫h34WWIIVlSOliMfii

反應(yīng)ElM*nttKM

(4)馬日夫鹽作防銹磷化劑的緣由是利用其較強的酸性以及在防銹處理過程中生成具有

保護作用的FeHPO「馬日夫鹽顯酸性的主要緣由是________________________〔用相關(guān)

化學(xué)用語答復(fù))。

9.（8分）

如圖1是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分別和提純裝置，請依據(jù)置答復(fù)以下問題:

D

圖1

(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是,裝置

C中冷凝水從通入。

(2)裝量C中①的名稱是__________,裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)當(dāng)進展的操作

為，在分液時為使液體順當(dāng)?shù)蜗?應(yīng)進展的操作為?

(3)青蒿素是從復(fù)合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過氧基團的倍半菇內(nèi)酯的一種無色

針狀晶體，是一種高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙

醇、乙醛中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156~157①，熱穩(wěn)定性差。：

乙醒沸點為35①。提取青蒿素的主要工藝如圖2：

假設(shè)要在試驗室模擬上述工藝,操作①選擇的裝置是_________，操作①的名稱是

操作①的主要過程可能是(填字母)。

A.加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

B.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

C.參與乙醛進展萃取分液

10.(16分)

丙烯廣泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工業(yè)領(lǐng)域。答復(fù)以下問題：

(1)丙烷無氧脫氫法制備丙烯反響如下：

C3H8(g)①jq(g)+H,(g)AH)=+124kbmol-1

①總壓分別為100kPa、1()kPa時發(fā)生該反響，平衡體系中C3HB和C3H6的物質(zhì)的量分數(shù)

隨溫度變化關(guān)系如圖1所示：

70￡“

50*沏

10

<“

*

*

&20”

室

|50

540550*0570

圖1圖2

100kPa時1C3^Ho和C3H,O的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別

是、。

①某溫度下，在剛性容器中充入?耳，起始壓強為10kPa,平衡時總壓為13.3kPa,CH

JOJox

的平衡轉(zhuǎn)化率為。該反響的平衡常數(shù)/=kPa(保存1位小數(shù))。

(2)丙烷氧化脫氫法制備丙烯主要反響如下：

CH(g)1(g)①CH(g)+HO(g)\H

+-0

38223622

在催化劑作用下，C3Hg氧化脫氫除生成C3H6外，還生成CO、CO2等物質(zhì)。C3H&的轉(zhuǎn)化

率和C3H6的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。

1

①HO2(g)=H2O(g)A//=-242kJ*mol-io由此計算=kJ*mol-io

①圖中的轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而上升的緣由是_________________.

CJ3HOS

①575①時，3H6的選擇性為CH.的選擇性=的呦嬖國X1QQ%)。

36---------36反響的《心的物質(zhì)的量

①基于本爭論結(jié)果，能提高C3H6選擇性的措施是。

(二〕選考題：共15分，請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。假設(shè)多做，則按所做的第

一題計分。

［化學(xué)—選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］

11.國慶70周年式呈現(xiàn)了我國研制的各種。之所以有驚奇的命中率，與材料息息相關(guān)，錢

(Ga)、楮(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質(zhì)及某些化合物(如硫化錢、磷化錢等)都

是常用的半導(dǎo)體材料。答復(fù)以下問題：

(1)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為［Ar］。

(2)依據(jù)元素周期律，原子半徑GaAs,第一電離能GaAs(填“大于”

或“小于”)。

(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數(shù)是。

（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所

示，分析其變化緣由：.

晶體GaNGaPGaAs

熔點/℃170014801238

（5）GaN晶胞的構(gòu)造如圖1所示。六棱柱底邊邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為

①晶胞中Ga原子承受六方最密積存方式，每個Ga原子四周距離最近的Ga原子數(shù)目

為，

①從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。假設(shè)該平行六面體的體積近2a3cm3,則

GaN晶體的密度為g-cm-3（用含心義的代數(shù)式表示〕。

OGaON

m2

［化學(xué)一選修5：有機化學(xué)根底］

12.奧斯替尼用于治療肺癌。某爭論小組按以下路線合成奧斯替尼:

R(H)

/

RX(F.CkBrJ)IUN

R(H)

/

R'—N+HX(F.CIJkJ).

\

R(H)

請答復(fù):

(1)化合物E的構(gòu)造簡式：

(2)以下說法不正確的選項生

A.化合物A能發(fā)生加成反響

B.化合物D能與Fej,溶液發(fā)生顯色反響

C.化合物E具有堿性

D.奧斯替尼的分子式是C28H34N7O2

(3)寫出化合物E可能的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式:

需同時符合：

①1HNMR譜說明分子中有3種氫原子；

①IR譜顯示每個N原子都有N-H鍵存在。

(4)寫出B—C的化學(xué)方程式：_______________________________

(5)設(shè)計用甲烷、乙烯合成化合物E的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

參考答案

一、選擇題

1.C【解析】A.Si為半導(dǎo)體材料，因此，高純硅能作光感電池，故A正確：B.鋁合金

在生活中用途廣泛，能夠用于高鐵建設(shè)，故B正確；C.活性炭具有吸附性，沒有強氧

化性，因此，活性炭能去除異味，但是不能殺菌消毒，故C錯誤；D.煤燃燒生成的SO?

與CaO和O2反響生成硫酸鈣，因此冬季燃煤中摻石灰可降低SO2的排放量，故D正確。

應(yīng)選C。

2.A【解析】苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面構(gòu)造，則苯酚、甲醛、甲酸中全部原子

可能都處于同一平面；選項A中，甲醇含甲基，甲基為四周體構(gòu)造，全部原子不行能處

于同一平面。應(yīng)選A。

3.C【解析】依據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置，可推知X、

Y、Z、W、R位于元素周期表的右上方，又因R元素的常見單質(zhì)為氣體，即R為C1,則

X、Y、Z、W、R分別為N、0、P、S、Cl,A.N原子與0原子為同周期原子，同周期

元素原子半徑從左向右漸漸減小；N原子和P原子為同主族，同主族元素原子半徑由上

向下漸漸增大，因此原子半徑：P>N>O,故A正確；B.P、S、CI為同一周期元素，

非金屬性從左向右漸漸增大，因此非金屬性：C1>S>P,故B正確；C.N、P對應(yīng)的含

氧酸不愿定為強酸，如：H3PO’為中強酸，HNO2為弱酸，故C錯誤；D.0的最簡

單氫化物H2。的沸點比N的最簡潔氫化物NH3的沸點高，故D正確。應(yīng)選C。

4.D【解析】A.氧化鋁、二氧化硅均能與NaOH溶液反響，而氧化鐵不能與NaOH溶液

反響，因此，濾渣為氧化鐵，故A錯誤：B.濾液I為偏鋁酸鈉、硅酸鈉，濾液中參與

CaO,生成CaSiC>3沉淀，因此沉淀為CaSiC)3，故B錯誤；C.濾液H中含有偏鋁酸根離

子，要將其與其他離子分開，通入的氣體A應(yīng)當(dāng)為CO*故C錯誤；D.整個過程涉及

的鋁分別以氧化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鋁等存在，元素化合價沒有變化，故D正確。應(yīng)

選D。

5.C【解析】A.pH=1的硫酸溶液中H+濃度為0」mol/L,因此，IL該硫酸溶液中H+的物

質(zhì)的量為0.1mol,則含有的H+個數(shù)為0.IN人個，故A錯誤；B.硫酸是共價化合物，純

硫酸無氫離子，即純硫酸中離子數(shù)為0,故B錯誤；C.15.8gNa2s2O3的物質(zhì)的量為

0.1mol,但是硫代硫酸根是弱酸根，在溶液中的水解會導(dǎo)致陰離子個數(shù)增多，則溶液中

陰離子數(shù)目大于0.1N,故C正確；D.NaSO與HSO溶液混合產(chǎn)生SO氣體，但產(chǎn)

A223242

生的SO2氣體所處的狀態(tài)不明確，則氣體的物質(zhì)的量無法計算，故D錯誤。應(yīng)選C。

6.D【解析】A.木炭與濃硫酸反響生成生成SO2和CO?氣體，SO?和CO2氣體均能使石

灰水變渾濁，因此，由現(xiàn)象不能確定CO2的生成，故A錯誤；B.圖中為酸式滴定管，

盛裝NaOH溶液應(yīng)選堿式滴定管，故B錯誤；C.圖中上端與電源正極相連，為陽極，

陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上生成氫氣和NaOH,應(yīng)使下端為陽極有利于制備

NaClO溶液，故C錯誤；D.圖中為原電池，F(xiàn)e為負極，Cu為正極，可用于比較金屬性

強弱，故D正確。應(yīng)選D。

7.C【解析】由題可知，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：As,S,+10HNO=3SI+2H,AsO.+

10NO,t+2H2O,A.碑為VA族元素，則硅酸的分子式為H3ASO4,故A錯誤；B.由化

學(xué)方程式：As2s3+IOHNO3=3SI+2HASO4+10NO^t+2HO可知，濃HNO在正極得電

子，發(fā)生復(fù)原反響生成紅棕色氣體，故B錯誤；C.由化學(xué)方程式：AS2S3+10HNO=

3SJ+2H3ASO4+IONO2t+2H2?？芍趸瘎?HNO3)和復(fù)原劑(As2§)的物質(zhì)的量之

比為10：1,故C正確；D.由化學(xué)方程式：As2s3+10HNO3=3SJ+2H3Ase)4+1ONO2t

+2H,0可知，生成3molS即96gs時，轉(zhuǎn)移電子10mol,則該反響中每析出9.6g即

96g=0.3molS,轉(zhuǎn)移S3m~X1O=1mol電子，故D錯誤。應(yīng)選C。

32g/mol3

二、非選擇題

(-)必考題

8.(1)二水合磷酸二氫錦；Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半布滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不

穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+至11Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5

半布滿狀態(tài)；12)2FeO+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++4H2。、SO2+MnO2=SOj+Mn2+；

A1(OH)3；取上層清液，向其中滴加N?CQ溶液，假設(shè)無沉淀生成則說明沉鎰已經(jīng)完成:

MnCO3+2H3PO4+H,O=Mn(H,PO4)2?2H2O+CO2f；(3)pH=1.7下萃取60min；(4)

HPO-H++HPCP-。

244

【解析】（1）馬日夫鹽［Mn（H2Po。嶗與。］的化學(xué)名稱為二水合磷酸二氫鎰；

Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半布滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能

量較多；而Fez+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半布滿狀態(tài)，需要的能量

相對要少，因此Mn2+假設(shè)再失去一個電子比Fe2+再失去一個電子難；

（2）“浸鐳”過程中Mr!。？將FeO氧化為Fe3+,MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+；多余的MnO2能夠

被SO?復(fù)原為Mn2+,SO2轉(zhuǎn)化為SOj反響的離子方程式為：2FeO+MnC）2+8H+=

2-

2Fe3++Mn2++4H9O>SO2+MnO=S0+Mn2+；

24

濾渣X主要成分為AI（OH）3；

沉錦過程中參與Na2c溶液，Na2CO3溶液能夠與MnSO4反響生成MnCO3沉淀，故檢驗

“沉錦”己完成的試驗操作及現(xiàn)象是：取上層清液，向其中滴加Na2cO3溶液，假設(shè)無沉

淀生成則說明沉錦己經(jīng)完成；

步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnCO3+2H3PO4+H2O=

Mn（H2PO4）2?2H2O+COJ；

（3）由Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時間之間的關(guān)系圖可知，萃取的最正確條件為

pH=1.7下萃取60min；

（4）馬日夫鹽水解顯酸性的主要緣由是：HP0-H++HPO2-。

244

9.（1）引流；下口；（2）蒸鏘燒瓶；檢查是否漏水；翻開分液漏斗上方玻璃活塞（凹槽對

齊）；（3）A；蒸儲；A。

【解析】（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是引流，裝置B

中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體局部受熱造成液滴飛濺；

裝置C中，冷凝水從下口通入；

（2）裝置C中①的名稱為蒸儲燒瓶；

裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)當(dāng)檢查是否漏水;

在分液時為使液體順當(dāng)?shù)蜗?，?yīng)進展的具體操作是：翻開分液漏斗上方玻璃活塞(凹槽對

齊)，平衡氣壓，便于液體順當(dāng)流下；

(3)對青蒿進展枯燥裂開，可以增大青蒿與乙醛的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用

乙醛對青蒿素進展浸取后，過濾，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過蒸儲后可得青蒿素的粗

品，對粗品加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾可得精品，則操作I選擇的裝置是A,操

作n的名稱是蒸偏，操作in的主要過程可能是A。

10.(1)①a；d；②33%；1.6；(2)①-118；②溫度上升，催化劑的活性增大;③51.5%；

④選擇相對較低的溫度。

【解析】(1)①依據(jù)C3H8(g)①Gq(g)+月(g)△口=+124khmol-i,正反響吸熱，

上升溫度，平衡正向移動，CH(g)的物質(zhì)的量分數(shù)減小，C(g)的物質(zhì)的量分數(shù)

3os3o

增大；該反響為氣體體積增大的反響，增大壓強，平衡逆向移動，則100kPa時C3H8的

物質(zhì)的量分數(shù)大于10kPa時C3H8的物質(zhì)的量分數(shù)，因此表示100kPa時，C3H&的物質(zhì)

的量分數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線是a；

增大壓強，平衡逆向移動，C3H6的物質(zhì)的量分數(shù)減小，表示100kPa時，C3H6的物質(zhì)的

量分數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線是d；

②同溫同體積條件下，氣體的壓強之比=氣體物質(zhì)的量之比，設(shè)C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為x,

C3H8(g)①J-(g)+H2(g)

起始壓強(kPa)1000

轉(zhuǎn)化壓強(kPa)lOx10xlOx

平衡壓強(kPa)10-lOx10%lOx

則10(1-X)+10x4-10^=13.3,解得x=0.33,則K=P(CQH>p(H,)_3.3kPax3.3kPa,

「KCH)\0kPaT0x0.33kPa

38

kPa；

(2)①i.C3Hg(g)①q旦(g)+%(g)AW1=+124kJ?mol-i

ii.H,9)+；。，(g)=H,0(g)A//=-242kJ?mol-i

依據(jù)蓋斯定律，i+ii得：CH(g)+10(g)①CH(g)+H0(g)AH=(+124

38223622

kJ,mol-1)+(-242kJ*mol-1)=-118kJ,mol-i；

②該反響為放熱反響，上升溫度，平衡逆向移動，C3H8的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)降低，但實際上C3H8

的轉(zhuǎn)化率隨溫度上升而上升，可能是上升溫度，催化劑的活性增大導(dǎo)致的；

③依據(jù)圖象，575℃時，C3HB的轉(zhuǎn)化率為33%,54的產(chǎn)率為17%,假設(shè)參與反響的C3H

JOJ0JOsi

為1mol,生成的C風(fēng)為0.17mol,―此的選擇性=吧X100%=51.5%；

36360.33

④由圖可知，535℃時，的選擇性=吧X100%=66.7%；550C時，CH的選擇性=

360.0636

■2^X100%=61.5%；575℃時，CH的選擇性=21ZX100%=51.5%,因此，選擇相對較

0.13360.33

低的溫度能夠提高C3H6選擇性。

(二)選考題

［化學(xué)一選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］

11.(1)3d104s24P4；(2)大于；小于；⑶4：(4)原子半徑N<P<As,鍵長Ga-N<

Ga-P<Ga-As,鍵能Ga-N>Ga-P>Ga-As,故CaN、GaP、GaAs的熔點漸漸降低；(5)

①12；②應(yīng)

Na3

A

【解析】⑴Se是34號元素，位于第四周期VIA族，核外電子排布式為［Ar］3dMs24P4；

(2)依據(jù)元素周期律，Ga與As位于同一周期，Ga原子序數(shù)小于As,故原子半徑：Ga

大于As；

同周期第一電離能變化趨勢是從左到右增大，故第一電離能：Ga小于As；

(3)水晶中1個硅原子結(jié)合4個氧原子，同時每個氧原子結(jié)合2個硅原子，因此水晶是

以［SiO4］四周體向空間延長的立體網(wǎng)狀構(gòu)造，水晶中硅原子的配位數(shù)為4；

(4)因原子半徑NVPVAs,鍵長Ga-N<Ga-P<Ga-As,鍵能Ga-N>Ga-P>Ga-As,故

GaN、GaP、GaAs的熔點漸漸降低；

(5)①從六方晶胞的面心原子分析，上、中、下層分別有3、6、3個配位原子，故配位

數(shù)為12；

②承受均攤法：位于晶胞頂點的原子為6個晶胞共用，對一個晶胞的奉獻為1二位于晶胞

6

面心的原子為2個晶胞共用，對一個晶胞的奉獻為L；位于晶胞側(cè)棱的原子為3個晶胞

2

共用，對一個晶胞的奉獻為!_；位于晶胞體心的原子為1個晶胞共用，對一個晶胞的貢

3

獻為1,則GaN晶胞中Ga原子個數(shù)為：12X［+2XJ,+3=6,N原子個數(shù)為6X2+4=6,

623

因此該晶胞化學(xué)式為GaN,質(zhì)量為6X84g,該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為acm,

66K

底面的面積為6個邊長為acm的正三角形面積之和，依據(jù)正三角形面積的計算公式，該

底面的面積為6XWL32cm2；由圖2可知六棱柱的高為2X亞0cm,因此晶胞的體積為：

43

6x84

N

3/a3cm3,則晶胞密度為：A=^2g^cm-s.

［化學(xué)一選修5：有機化學(xué)根底］

【解析】依據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A發(fā)生信息中的取代反響生成B,B發(fā)生取代反響生成C,

C發(fā)生取代反響生成D,結(jié)合D的構(gòu)造簡式進展逆推得