云南省水富云天化中學2021學年下學期高二年級期中考試化學試卷

云南省水富云天化中學2020-2021學年下學期高二年級期中考試化學試卷本試題卷分第Ⅰ卷（客觀題）和第Ⅱ卷（主觀題）兩部分，試卷滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Al-27Zn-65Cu-64第I卷選擇題，共48分一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分）。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1化學在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，下列兩項內(nèi)容說法正確且存在因果關系的是選項物質(zhì)性質(zhì)實際應用ASiO2導電能力強SiO2用于光纖通訊BCl2具有氧化性氯水可以漂白有色布條CAl表面易形成致密的氧化物薄膜可以用鋁槽車運送熱的濃硫酸D乙醇可以使蛋白質(zhì)變性乙醇用于制作醫(yī)用酒精2下列指定反應的離子方程式正確的是3溶解銅：Cu2NO3-2H=Cu22NO2↑H2O溶液和KOH溶液混合：HCO3-＋OH－=H2O＋CO2↑與CH3COOH溶液反應：ClO－＋H=HClOD惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋Mg2＋2H2OCl2↑＋MgOH2↓H2↑3關于的說法正確的是4褪色B與溴水反應生成苯環(huán)上的一溴代物有4種C分子中共平面原子數(shù)目最多為15D分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述不正確的是A常溫常壓下，由N2和N2O的混合物中含氮原子數(shù)目為NAB標準狀況下，LCCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為SO2==3S↓2H2O，若轉(zhuǎn)移4NA電子，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32gD標準狀況下，與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于XZYMN5五種短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，下列判斷正確的是A原子半徑：Y＞XB陰離子還原性：N＞MC最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞ZD氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M＞N6根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水；石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液；溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池總反應為Feol電子轉(zhuǎn)移時，有molCu2O生成9如下圖用銅鋅原電池電解質(zhì)溶液為稀硫酸在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是A銅在原電池中作負極，在電鍍池中作陽極B原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大C鋅棒每減少g，導線上轉(zhuǎn)移mol電子4溶液10下列關于電化學的敘述正確的是A圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時石墨一極先變紅B圖②裝置可以驗證犧牲陽極的陰極保護法C圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D上述4個裝置中，圖①、②中Fe腐蝕速率較快，圖③中Fe腐蝕速率較慢BC分兩步進行：①ABX,②XC,反應過程中能量變化如下圖所示，E1表示反應ABX的活化能。下列有關敘述正確的是表示反應XC的活化能是反應ABC的催化劑BC的ΔH<0BC的焓變12已知熱化學方程式:①C2H2gO2g2CO2gH2OlΔH1=-1J·mol-1②CsO2gCO2gΔH2=J·mol-1③H2gO2gH2OlΔH3=J·mol-1則反應④2CsH2gC2H2g的ΔH為AJ·mol-1J·mol-1C1J·mol-1DJ·mol-13g5O2g4NOg6H2Og，下列敘述正確的是正O2=5v逆NOmolNO的同時，消耗molNH3,則反應達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時，若增大容器容積,則正反應速率減小，逆反應速率增大D化學反應速率關系:2v正NH3=3v正H2O=EQ\fcNOcSO3,cNO2cSO2。達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度其它條件不變，則K值減小。下列說法正確的是2gSO2gNOgSO3gΔH>0B混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應已達平衡C一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深D使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數(shù)增大固nB氣eC氣fD氣，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（ol-1其中ΔH為焓變,ΔS為熵變，T為熱力學溫度,單位為K,要防止反應發(fā)生，溫度必須A高于409KB低于136KC高于136K而低于409KD低于409K第II卷非選擇題，共52分二、非選擇題（共52分）17（10分）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計以下實驗方案進行探究。填寫下列空白?！紝嶒灧桨浮綄g鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定生成氣體折算為標準狀況的體積。〖問題討論〗（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填滿。）②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后NaOH溶液也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。③實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是。A待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)，使其中液面與廣口瓶中液面相平，使其中液面與廣口瓶中液面相平D視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：NaOH溶液滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了下圖所示的實驗裝置。①

裝置中導管a的作用是。②實驗前后滴定管中液面差為VmL，則wg該樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)為__________用含w、V的代數(shù)式表示。18（13分）利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的ol·L-1計算）：氫氧化物FeOH3FeOH2CdOH2MnOH2開始沉淀的ol-1；2NOgO2g2NO2gΔH=-Q2J·mol-1；則反應NO2gSO2gSO3gNOg的ΔH=________J·mol-1；該反應達化學平衡的標志是________。A△H不再變化NO2=cSO3C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D混合氣體的顏色保持不變（2）CH4不僅是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料，還能利用它和CO2重整，發(fā)生反應：CO2gCH4g2COg2H2g，獲得合成氣主要成分為CO、H2，從而減少溫室氣體的排放。在一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強單位：ol，若此時再充入四種氣體各1mol，則平衡____填“向左”、“向右”或“不”移動。（3）在一定溫度下向2L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是原來的倍。①0~10min內(nèi)乙烯的生成速率vC2H4=________

mol·L-1·min-1。

②上述條件下，該反應的平衡常數(shù)K=____________mol·L-1。2014分OPA是一種用途廣泛的化合物。由烴A合成OPA的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。已知：無α-H醛基相鄰碳上的氫的醛能發(fā)生歧化反應，如2HCHO＋KOHeq\o→,\s\up7△CH3OH＋HCOOK?；卮鹣铝袉栴}：1下列關于A的說法錯誤的是________填字母。a與苯互為同系物b能與溴水發(fā)生加成反應c能使酸性高錳酸鉀溶液褪色d能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物2A→B的反應類型為_____________。3OPA中所含官能團的名稱為________，OPA的化學名稱為____________。4E:是一種聚酯類高分子化合物，由D生成E的化學方程式為_________。5D的同分異構體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基，能水解且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的有______種，其中能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜只有5組峰的是________填結(jié)構簡式。6寫出以甲苯為原料其他無機試劑任選制備苯甲酸苯甲酯的合成路線。

高二化學參考答案題號12345678答案DDCBABAA題號910111213141516答案CCCAACCA17（每空2分，共10分）（1）①EDG②鋅與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大③ACD（2）①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。②（合理均可）18（除標注外，每空2分，共13分）（1）適當升高溫度（攪拌等合理原因即可）CdH2SO4CdSO4H2↑（2）Sb2O32Co26H10e－2CoSb3H2O（3）①將Fe2氧化為Fe3②~（4）取少