氧化還原反應(yīng)教案

氧化還原反應(yīng)教案第1頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六第一講有關(guān)概念目標(biāo)1：理解、記憶氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念、特征、實(shí)質(zhì)目標(biāo)2：理解氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系第2頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六CuO+H2======Cu+H2O

+2-2

00

+1-2失去氧，化合價(jià)降低，氧化劑[氧化性]得到e-，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑[還原性]化合價(jià)升高，失去e-，氧化劑→氧化性→得電子→化合價(jià)降低→被還原→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物還原劑→還原性→失電子→化合價(jià)升高→被氧化→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物二劑二物指的是物質(zhì)，被氧化被還原指的是某元素氧化還原反應(yīng)的特征（判斷方法）：化合價(jià)升降氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失、偏移）歸納總結(jié)氧化產(chǎn)物第3頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六Cl2+2KI======2KCl+I2

0-1-1

0氧化劑[氧化性]還原產(chǎn)物還原劑[還原性]化合價(jià)升高，失e-，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)一、有關(guān)概念(指出有關(guān)概念)氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得e-，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)2HCl+Fe======FeCl2+H2↑

+10+2

0氧化劑[氧化性]還原產(chǎn)物還原劑[還原性]化合價(jià)升高，失e-，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得e-，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)第4頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六1、下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是[]A、非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑B、MnO2＋4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2的氧化劑是Mn

C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D、有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C２Ｈ２＋Ｏ２＝２Ｈ２Ｏ反應(yīng)中，Ｈ２是還原劑氧化劑、還原劑指的是物質(zhì)，被氧化、被還原指的是元素，故氧化劑是ＭｎＯ２反應(yīng)物是化合物，各元素有一定的價(jià)態(tài)，產(chǎn)物有單質(zhì)，元素呈０價(jià)，有化合價(jià)改變，是氧化還原反應(yīng)３Ｏ２＝２Ｏ３這類反應(yīng)中，無(wú)化合價(jià)變化，一定不是氧化還原反應(yīng)第5頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六2、實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，反應(yīng)方程式為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯[]價(jià)。2）以上反應(yīng)中的氧化劑為[]，當(dāng)有1０個(gè)CuI參加反應(yīng)時(shí)，有[]個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。參考答案：（1）+1；（2）CuI；5一、有關(guān)概念(隨堂訓(xùn)練)第6頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六已知：MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2，現(xiàn)在用174gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí)，消耗HCl多少克？被氧化HCl多少克？氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為多少？參考答案：

292g、146g、71：126MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2解：設(shè)跟174gMnO2反應(yīng)，耗agHCl，被氧化bgHCl，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為c，則據(jù)題意和有關(guān)概念可得：87g146g126g71g174gag還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物∴a=(146×174)/87=292(g)c=71:126MnO2~2HCl（被氧化）87g73g174gｂg∴a=(73×174)/87=146(g)注意：只有一半的氯化氫被氧化第7頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六第二講表示及關(guān)系目標(biāo)1：掌握氧化還原反應(yīng)的分析表示方法目標(biāo)2：理解氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系第8頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六CuO+H2==================Cu+H2O[注意]１、化合價(jià)要?jiǎng)澱_２、線橋的起止要對(duì)準(zhǔn)化合價(jià)有變化的相應(yīng)元素３、化合價(jià)升降數(shù)、電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算:化合價(jià)升降數(shù)＝１個(gè)原子的變化價(jià)×化合價(jià)有變化的原子個(gè)數(shù)化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)＝得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)４、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的表示５、注意根據(jù)題意要求而進(jìn)行相關(guān)項(xiàng)目的分析表示

+200+1步驟：劃好價(jià)→畫雙橋(對(duì)準(zhǔn)價(jià)態(tài)變化元素)→析變化→寫四物化合價(jià)降低2×1價(jià)，得2e-，被還原，還原反應(yīng)化合價(jià)升高1×2價(jià)，失2e-，被氧化，氧化反應(yīng)CuO—氧化劑、H2—還原劑、H2O—氧化產(chǎn)物、Cu—還原產(chǎn)物二、分析表示方法(雙線橋法)第9頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六[練習(xí)1]請(qǐng)分析下面反應(yīng)中的化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移情況、被氧化、被還原、反應(yīng)變化、氧化劑、還原劑CuO+ＣＯ============Cu+ＣＯ２

+2＋２0+４化合價(jià)降低2×1價(jià)，得2e-，被還原，還原反應(yīng)化合價(jià)升高２×１價(jià)，失2e-，被氧化，氧化反應(yīng)CuO—氧化劑、ＣＯ—還原劑、ＣＯ２—氧化產(chǎn)物、Cu—還原產(chǎn)物二、分析表示方法(雙線橋法)第10頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六[練習(xí)2]請(qǐng)分析下面反應(yīng)中的化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移情況、反應(yīng)變化、氧化劑、還原劑ＭｎＯ２+４ＨＣｌ==ＭｎＣｌ２+２Ｈ２Ｏ＋Ｃｌ２

+４－１＋２0化合價(jià)降低2×1價(jià)，得2e-，還原反應(yīng)化合價(jià)升高１×２價(jià)，失2e-，氧化反應(yīng)ＭｎＯ２—氧化劑、ＨＣｌ—還原劑Ｃｌ２—氧化產(chǎn)物、ＭｎＣｌ２—還原產(chǎn)物二、分析表示方法(雙線橋法)第11頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六[注意]1、線橋的起止2、電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算：

＝１個(gè)給電子原子所給電子數(shù)×化合價(jià)有變化的該原子個(gè)數(shù)3、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的表示4、與雙線橋法的比較CuO+H2============Cu+H2O2e-+20

0+1步驟：劃好價(jià)→畫單橋(給起得止)→析電子轉(zhuǎn)移數(shù)→寫四物CuO—氧化劑、H2—還原劑、H2O—氧化產(chǎn)物、Cu—還原產(chǎn)物二、分析表示方法(單線橋法)第12頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六1、分析下列反應(yīng)中的化合價(jià)變化情況、電子轉(zhuǎn)移情況、反應(yīng)情況、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物2Fe+3Cl2==2FeCl3S+O2==SO22、標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物H2+Cl2==2HCl4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2化合價(jià)降低1×6價(jià)，還原反應(yīng)化合價(jià)升高3×２價(jià)，氧化反應(yīng)Cl２—氧化劑、Fe—還原劑FeCl３—氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物０

０

＋３－１化合價(jià)升高4×1價(jià)，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低2×２價(jià)，還原反應(yīng)O２—氧化劑、S—還原劑SO２—氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物００

＋4－22e-00+1-1Cl2—氧化劑、H2—還原劑HCl—氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物44e-+2-10+3-2+4-2O2—氧化劑、FeS2—還原劑Fe2O3、SO2—氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物二、分析表示方法(隨堂練習(xí))第13頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六請(qǐng)同學(xué)們從下列反應(yīng)中總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系：CaO+H2O=Ca(OH)２

2H2+O2=2H2OCaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Cl2+2KBr=2KCl+Br2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O三、與四大基本反應(yīng)的關(guān)系第14頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六■寫出符合下列條件的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。1）一種單質(zhì)還原一種化合物的一種元素：2）一種單質(zhì)氧化一種化合物的一種元素：3）同一種物質(zhì)中，一種元素氧化另一種元素.4）一種氧化物還原另一種氧化物H2+CuO=Δ=Cu+H2OO2+2CO=點(diǎn)燃=2CO22KClO3=Δ=2KCl+3O2↑CuO+CO=Δ=Cu+CO22e-氧化劑：CuO還原劑：H2氧化產(chǎn)物：H2O

還原產(chǎn)物：Cu4e-氧化劑：O2

還原劑：CO氧化產(chǎn)物：CO2

還原產(chǎn)物：CO212e-氧化劑、還原劑：KClO3氧化產(chǎn)物：O2

還原產(chǎn)物：KCl2e-氧化劑：CuO還原劑：CO氧化產(chǎn)物：CO2

還原產(chǎn)物：Cu分析表示方法(補(bǔ)充作業(yè))第15頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六第三講強(qiáng)弱比較目標(biāo)：掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的部分比較方法第16頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1、金屬活動(dòng)順序表[方法]K/Ca/Na/Mg/Al/Zn/Fe/Sn/Pb/H/Cu/Hg/Ag/Pt/Au

[注意]特例：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+[練習(xí)]下列說(shuō)法中正確的是[]A、還原性強(qiáng)弱：Fe>Cu>H2B、氧化性強(qiáng)弱：Cu2+>H+>Fe3+

C、得電子越多的物質(zhì)，氧化性越強(qiáng)

D、奪電子越強(qiáng)的物質(zhì)，氧化性越強(qiáng)參考答案：D單質(zhì)還原性漸弱，離子氧化性漸強(qiáng)第17頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六2、非金屬活動(dòng)順序表[方法]還原性S2->I->（Fe2+）>Br->Cl->OH-[注意]金屬單質(zhì)的還原性>陰離子的還原性[練習(xí)]下列說(shuō)法中，正確的是[]A、只有單質(zhì)才有還原性

B、只有最低價(jià)的離子才有還原性

C、還原性強(qiáng)弱：S2->Fe2+D、還原性強(qiáng)弱：S2->Fe參考答案：C四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較第18頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六3、強(qiáng)強(qiáng)弱弱律[方法]同一氧化還原反應(yīng)中，存在著：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原劑還原性：還原劑>還原產(chǎn)物>氧化劑[注意]識(shí)別準(zhǔn)“四種物質(zhì)”。[練習(xí)]酸性溶液中的還原性順序?yàn)镃l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應(yīng)中不能實(shí)現(xiàn)的是[]A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD、2Fe2++I2=2Fe3++2I-參考答案：CD四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較第19頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六4、元素周期律[方法]同周期：由左往右，單質(zhì)氧化性漸強(qiáng)、還原性漸弱

[方法]同一族：由上往下，單質(zhì)氧化性漸弱、還原性漸強(qiáng)[注意]被比較的性質(zhì)要是該單質(zhì)能夠體現(xiàn)出的性質(zhì)。[例題]已知Na、Mg、Al處于同周期，則它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

。參考答案：Na>Mg>Al[練習(xí)]已知F2、Cl2、Br2處于同周期，則它們的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

。參考答案：F2

>Cl2>Br2四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較第20頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六5、反應(yīng)條件[方法]反應(yīng)條件越苛刻，體現(xiàn)的性質(zhì)越弱[注意]被比較物質(zhì)要與同一物質(zhì)反應(yīng)；被比較的性質(zhì)要是被比較物質(zhì)在反應(yīng)中體現(xiàn)出的性質(zhì)。[例題]實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)來(lái)制取氯氣；用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下也可以制氯氣；歷史上還曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。比較以上三個(gè)反應(yīng)，可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

.參考答案：KMnO4>MnO2>O2四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較第21頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六6、反應(yīng)現(xiàn)象[方法]反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，體現(xiàn)的性質(zhì)越強(qiáng)[注意]被比較物質(zhì)要與同一物質(zhì)反應(yīng)；被比較的性質(zhì)要是被比較物質(zhì)在反應(yīng)中體現(xiàn)出的性質(zhì)。[例題]已知：Na與冷水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H2，Mg與熱水可反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2。比較以上兩個(gè)反應(yīng)，可以認(rèn)為Na、Mg的

性質(zhì)從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

.參考答案：氧化性；Na

>Mg四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較第22頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較(補(bǔ)充作業(yè))1、下列有關(guān)性質(zhì)比較中，正確的是[]A、還原性Fe3+>Cu2+B、氧化性Cu2+>Fe3+C、還原性S>I2>Br2

D、氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+2、請(qǐng)根據(jù)A+B2-=A2-+B，B+D2-=B2-+D推出氧化性

>

>

，還原性

>

>

。3、請(qǐng)用元素周期律判斷O2與S的氧化性強(qiáng)弱

>

。4、請(qǐng)推測(cè)Na、Al分別與水反應(yīng)的條件哪個(gè)更苛刻？5、請(qǐng)用元素周期律推出F2、Cl2的氧化性強(qiáng)弱

>

。已知它們都能與水反應(yīng)，則

反應(yīng)會(huì)更劇烈。第23頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六第四講六條規(guī)律目標(biāo)：理解、掌握氧化還原反應(yīng)中的六條規(guī)律第24頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六五、有關(guān)規(guī)律（對(duì)立并存律）[規(guī)律]氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑、被氧化與被還原、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、化合價(jià)的升與降、電子的得與失等既相互對(duì)立又同時(shí)并存于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中。[應(yīng)用]判斷某個(gè)氧化還原反應(yīng)是否正確或推測(cè)反應(yīng)。[注意]在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中才有此規(guī)律[例題]請(qǐng)判斷Cl2+H2O—HClO反應(yīng)是否正確？[參答]錯(cuò)誤。因?yàn)橹挥谢蟽r(jià)升高，沒(méi)有化合價(jià)降低。[練習(xí)]請(qǐng)推測(cè)Cl2+KBr—Br2+？反應(yīng)中的另一種產(chǎn)物。[參答]KCl第25頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六五、有關(guān)規(guī)律（性質(zhì)表現(xiàn)律）[規(guī)律]①?gòu)脑拥淖钔鈱与娮觼?lái)看：＜4e-，只體現(xiàn)還原性；＞4e-，易體現(xiàn)氧化性而難體現(xiàn)還原性；＝4e-，既難體現(xiàn)氧化性，也難體現(xiàn)還原性。②從元素所處的化合價(jià)來(lái)看：最低價(jià)者，只有還原性；最高價(jià)者，只有氧化性；中間價(jià)者，既有氧化性，也有還原性。[應(yīng)用]推測(cè)物質(zhì)或微粒表現(xiàn)何種性質(zhì)[注意]只能分析體現(xiàn)何種性，而不能比較強(qiáng)弱。[例題]H2O既可作氧化劑，又可作還原劑的說(shuō)法正確嗎?[參答]正確。H處于最高價(jià)，O處于最低價(jià)。如水的電解反應(yīng)[練習(xí)]下列說(shuō)法正確的是()A、Fe只能作還原劑B、H2O既可作氧化劑，又可作還原劑C、CO2既有氧化性又有還原性D、H+的氧化性比Cu2+強(qiáng)[參答]AB。注意C選項(xiàng)僅從理論上看是正確的，但是事實(shí)上還沒(méi)有哪一個(gè)反應(yīng)讓CO2中的-2價(jià)O體現(xiàn)出還原性，故不選。第26頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六五、有關(guān)規(guī)律（電子相等律）[規(guī)律]在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)；得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。[應(yīng)用]巧解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題、配平氧化還原反應(yīng)方程式。[注意]在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中才存在此規(guī)律。[例題]120個(gè)Na2SO3分子恰好與40個(gè)K2Cr2O7分子完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)為_____價(jià)。[參答]

↑(6-4)×120=

↓(6-x)×40×2

解得x=3[練習(xí)]由硫可制得多硫化鈉Na2Sx，x值一般為2～6。配平下述化學(xué)方程式：

Na2Sx+

NaClO+

NaOH=

Na2SO4+

NaCl+

H2O。若某多硫化鈉在反應(yīng)中消耗的NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為2:1，試從求得的x值寫出該多硫化鈉的化學(xué)式________。[參答]1Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O↑(6+2/x)×x×1↓2×(3x+1)(3x+1):(2x-2)=2:1→x=5→

Na2S5

第27頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六五、有關(guān)規(guī)律（強(qiáng)強(qiáng)弱弱律）[規(guī)律]在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，存在著：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。[應(yīng)用]推測(cè)氧化劑與氧化產(chǎn)物、還原劑與還原產(chǎn)物的性質(zhì)強(qiáng)弱[注意]識(shí)別準(zhǔn)“四種物質(zhì)”。[例題]請(qǐng)指出Fe+CuCl2=FeCl2+Cu反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱。[參答]氧化性：CuCl2

>FeCl2

還原性：Fe>Cu[練習(xí)]請(qǐng)分析2Fe3++Cu=2Fe2++Cu反應(yīng)能否實(shí)現(xiàn)？[參答]因?yàn)閾?jù)金屬活動(dòng)順序表可知：氧化性Fe3+>Fe2+，

還原性Fe>Cu，而利用強(qiáng)強(qiáng)弱弱規(guī)律對(duì)該反應(yīng)分析所得出的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序與之相同，故該反應(yīng)能夠發(fā)生。第28頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六五、有關(guān)規(guī)律（先強(qiáng)后弱律）[規(guī)律]當(dāng)一種氧化劑遇多種還原劑時(shí)，先氧化還原性強(qiáng)的，后氧化還原性弱的；當(dāng)一種還原劑遇多種氧化劑時(shí)，先還原氧化性強(qiáng)的，后還原氧化性弱的。[應(yīng)用]推測(cè)“一劑遇多劑”的反應(yīng)情形。[注意]此規(guī)律只適用于定性，而不適用于定量。[例題]將一小顆鐵釘放置于均足量的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，其現(xiàn)象任何？[參答]因氧化性Fe3+>Cu2+，故應(yīng)該是足量的FeCl3先將鐵釘完全氧化而生成FeCl2，所以其現(xiàn)象是鐵釘溶解，溶液由墨綠色變成淺綠色。[練習(xí)]將少量Cl2通入均足量的Na2S、NaBr的混合溶液中，觀察到的現(xiàn)象如何？[參答]有淺黃色沉淀生成。第29頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六五、有關(guān)規(guī)律（價(jià)態(tài)歸中律）[規(guī)律]同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物價(jià)態(tài)居于二者之間，且高價(jià)對(duì)高價(jià)，低價(jià)對(duì)低價(jià)。[應(yīng)用]判斷歸中反應(yīng)的反應(yīng)原理及確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)。[注意]“高對(duì)高、低對(duì)低”；與歧化反應(yīng)的區(qū)別[例題]已知KClO3+6HCl==3Cl2+KCl+3H2O，則該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比各為多少？[參答]1：55：1[練習(xí)]3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中的氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比各為多少？[參答]2：11：2第30頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六有關(guān)規(guī)律(補(bǔ)充作業(yè))1、反應(yīng)S+KOH→K2S+H2O成立嗎？為什么？2、下列說(shuō)法中，不正確的是[]A、Cu只有還原性B、H2O既有氧化性又有還原性C、Fe3+只有氧化性D、CO2既有氧化性又有還原性3、R2O8n-

在一定條件下可把Mn2+氧化為MnO4-而自己變?yōu)镽O42-，又知該變化中的氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為5:2，則n為[]A、0B、1C、2D、34、已知X2、Y2、Z2、W2

的氧化能力為W2>Z2>X2>Y2

，則下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是[]A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2

C、2Y-+W2=2W-+Y2D、2Z-+X2=2X-+Z25、分析少量Fe投入均足量的FeCl3和CuCl2的混合溶液中的現(xiàn)象。6、2K2S+K2SO3+3H2SO4=K2SO4+3S↓+3H2O反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

。

第31頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六第五講方程式配平目標(biāo)：掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平第32頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六1、直接配平[方法]劃好價(jià)→列變化→求倍數(shù)→配系數(shù)（先用相等律配四物后用守恒律配它物）[例題]MnO2+HCl

—MnCl2+Cl2↑+H2O

[練習(xí)]①

H2+Fe2O3—Fe+H2O②

CO+Fe2O3—Fe+CO2六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平↓2+4

-1+2

0↑1×1×2121↑20

+3

0+1

↓6×3×1312↑2+2

+3

0+4↓6×3×1312331242第33頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六2、添加配平[方法]根據(jù)相等律，利用化合價(jià)升降法配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物→根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用觀察法推出需要添加的物質(zhì)并配平之[例題]

KClO3+HCl—KCl+ClO2+Cl2↑+_______[練習(xí)]①M(fèi)nO2+HCl—MnCl2+Cl2↑+_______②H2S+H2SO4—S↓+SO2↑+_______③KClO3+KCl+_______—K2SO4+Cl2↑+H2O六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平↑2+5

-1

-1

+40↓1×1×22122244H/2O2H2O2↑1+4

-1

+2

0↓2×2×1111244H/2O2H2O2↑2-2

+6

0

+4↓1×12×111114H/2O2H2O↑1+5

-1

0↓5×5×11/23155/23SO42-/?H3H2SO433第34頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六1、請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式①__Cu+__HNO3(稀)=__Cu(NO3)2+__NO↑+__H2O②__C+__H2SO4(濃)=__CO2↑+__SO2↑__H2O③__Cl2+__NaOH=__NaCl+__NaClO+__H2O2、請(qǐng)?zhí)砑优淦较铝谢瘜W(xué)方程式①__Cu+__H2SO4(濃)=__CuSO4+__SO2↑_______②__Cu+__HNO3(濃)=__Cu(NO3)2+__NO2↑+_______③__KIO3+__KI+_______=__K2SO4+__I2+__H2O[參答]1、①3，8，3，2，4

②1，2，1，2，2③1，2，1，1，12、①1，2，1，1，2H2O

②1，4，1，2，2H2O

③1，5，3H2SO4，3，3，3氧化還原反應(yīng)方程式配平(補(bǔ)充作業(yè))第35頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六第六講復(fù)習(xí)訓(xùn)練目標(biāo)：理順有關(guān)知識(shí)體系目標(biāo)：掌握有關(guān)習(xí)題解答第36頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六七、氧化還原反應(yīng)知識(shí)體系歸納氧化還原反應(yīng)知識(shí)線索知識(shí)要點(diǎn)基本概念氧化劑→氧化性→得電子→化合價(jià)降低→被還原→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物還原劑→還原性→失電子→化合價(jià)升高→被氧化→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物判斷標(biāo)準(zhǔn)有化合價(jià)升降反應(yīng)實(shí)質(zhì)電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）分析表示單線橋法雙線橋法基本關(guān)系與四大基本反應(yīng)的規(guī)律強(qiáng)弱比較金屬活動(dòng)順序非金屬活動(dòng)順序強(qiáng)強(qiáng)弱弱規(guī)律元素周期律反應(yīng)條件反應(yīng)現(xiàn)象六條規(guī)律對(duì)立并存律性質(zhì)表現(xiàn)律電子相等律強(qiáng)強(qiáng)弱弱律先強(qiáng)后弱律價(jià)態(tài)歸中律方程配平劃好價(jià)→列變化→求倍數(shù)→配系數(shù)[先用相等律配平氧化還原物系數(shù)][后用守恒律配平反應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)]第37頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是[]，氧化還原反應(yīng)的特征是[]A）元素是否有電子轉(zhuǎn)移B）是否有化合價(jià)的改變C）是否有氧元素參加D）是否是化合反應(yīng)或分解反應(yīng)AB八、氧化還原反應(yīng)習(xí)題訓(xùn)練2、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是[]A、3CuS+8HNO3=Δ=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC、3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2OD、ICl+H2O==HIO+HCl3、下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是[]A）CO→CO2B）Fe3+→Fe2+C）SO2→H2SO3D）Cl-→AgClDA第38頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六4、下列變化中，同種元素價(jià)態(tài)變化與反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NO屬于同一類型的是[]A、2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S↓B、2NH4Cl+6HCl+K2CrO7==2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2OC、3Br2+6NaOH==NaBrO3+5NaBr+3H2OD、5H2S+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2OC八、氧化還原反應(yīng)習(xí)題訓(xùn)練5、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是[]H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A）H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB）I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC）Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD）NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-A第39頁(yè)，共42頁(yè)，2023年，2月20日，星期六6、已知有下列氧化還原反應(yīng)：①2NaBrO3+Cl2==Br2+2NaClO3

②HClO3+5HCl==3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI==2FeCl2+I2+