新情境下化學(xué)方程式的書寫

新情境下化學(xué)方程式的書寫第1頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六26題27題28題合計20140分6分2分8分20154分0分4分8分20162分0分4分6分近三年全國高考Ⅱ卷化學(xué)方程式考查分值統(tǒng)計：由于方程式的書寫偏向于考查特設(shè)情境下方程式的書寫，所以此題得分率低于百分之二十第2頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六2017年全國高考化學(xué)考試說明：1、通過探究新情境下化學(xué)方程式的書寫加深對元素化合物知識的理解與掌握2、能夠敏捷、準(zhǔn)確地獲取試題所給的相關(guān)信息，并與已知知識整合，在分析評價的基礎(chǔ)上，提高應(yīng)用新信息的能力。激發(fā)思維的廣度和深度，全面提升學(xué)科素養(yǎng)。第3頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六題型1非氧化還原反應(yīng)型方程式的書寫例1、（2015浙江卷）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________。解題策略：找準(zhǔn)反應(yīng)物和產(chǎn)物，正確配平方程式AgCl+Br－=AgBr+Cl－第4頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六變式訓(xùn)練1:（2014?上海）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨（1）寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式______________________NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4CI第5頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六變式訓(xùn)練2:人民網(wǎng)2011年9月4日電：4日16時40分，甘肅境內(nèi)316國道一輛裝有SiCl4的汽車翻倒發(fā)生泄漏，遇雨形成白色煙霧，致使與公路并行的隴海鐵路接觸網(wǎng)因短路發(fā)生供電跳閘，多輛列車停運。

請結(jié)合以上新聞中有關(guān)信息，寫出SiCl4與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SiCl4+3H2O=4HCl+H2SiO3第6頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六題型2氧化還原反應(yīng)型方程式的書寫和配平例1、（2016全國卷II）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第7頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六（2015全國高考Ⅱ卷）28.（15分）二氧化氯（ClO2

，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑,回答下列問題：（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為例2：NH4Cl+2HCl═3H2↑+NCl3第8頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六電荷守恒配缺項：1、若反應(yīng)物這邊缺“+”電荷一般加H+，生成物一邊加水。2、若反應(yīng)物這邊缺“-”電荷一般加OH-，生成物一邊加水3、酸性環(huán)境不出現(xiàn)OH-，堿性環(huán)境不出現(xiàn)H+。第9頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六（2014全國高考Ⅱ卷）27、鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：

（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為

：PbO+ClO-=PbO2+Cl-變式訓(xùn)練1：第10頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六變式訓(xùn)練2（2015浙江卷）化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請推測并回答：（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式

_____________________________________（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______________________________________

4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaClNaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH第11頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六（2014南京模擬）次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。（1）工業(yè)上經(jīng)常用次氯酸鹽氧化FeCl3制取高鐵酸鹽（FeO42-）。完成“氧化”過程中反應(yīng)的離子方程式：

2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H20變式訓(xùn)練3：第12頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下：

（2）反應(yīng)4將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為

2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O變式訓(xùn)練4：第13頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六1、書寫一般步驟（以燃料電池為例）（1）寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）寫出正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式（3）兩式相減，得到負(fù)極反應(yīng)的電極方程式電極反應(yīng)型方程式的書寫策略：2、根據(jù)情景直接書寫電極反應(yīng)式題型3電化學(xué)反應(yīng)中的電極反應(yīng)式的書寫第14頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六（2015全國高考Ⅱ卷）26.（14分）

酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH。回收處理該廢電池可得到多種化工原料。（1）該電池的正極反應(yīng)式為________電池反應(yīng)的離子方程式為________。例1：MnO2＋e-＋H＋＝MnOOHZn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH第15頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六變式訓(xùn)練1：(2014全國卷I）H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：①寫出陽極的電極反應(yīng)式_______________________________________2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。第16頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六變式訓(xùn)練2：（2013全國卷）②若用二甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在酸性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

。CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+第17頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六（2012全國新課標(biāo)）27、（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為

FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-變式訓(xùn)練3：第18頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六（2014茂名一模）32、(5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液Na2CrO4加入適量H2SO4

，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式CrO42-+6e－

+8H+=Cr+4H20變式訓(xùn)練4：第19頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六例1、燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。（1）對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H

＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H

＝－1160kJ·mol－1則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為

。CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－867kJ·mol－1

題型4熱化學(xué)方程式的書寫第20頁，共22頁，2023年，2月20日，星期六熱化學(xué)方程式的書寫書寫策略1.根據(jù)題給要求，寫出目標(biāo)方程式。2.對已知方程式用蓋斯定律進(jìn)行處理和推導(dǎo)，計算焓變△H。3.書寫時標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，△H的“+”與“-”以及單位為kJ·mol-1第21頁，共2