硫氧及其化合物

硫氧及其化合物第1頁/共24頁課前體驗1.下列關(guān)于濃H2SO4的敘述中，錯誤的是A.常溫下可使某些金屬鈍化B.具有脫水性，故能作干燥劑C.加熱條件下可與木炭反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為CO2、SO2D.溶于水放出大量的熱【解析】濃硫酸做干燥劑是利用它的吸水性。第2頁/共24頁課前體驗2.某溶液中含有HCO3?、SO32?、SO42?、Cl?和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中離子濃度基本保持不變的是A.HCO3?

B.SO42?C.Cl?

D.Na+【解析】SO32?被氯氣氧化生成硫酸根離子，所以SO32?

減少SO42?增加，氯離子增加，碳酸氫根離子減少。第3頁/共24頁課前體驗3.只用BaCl2溶液和試管鑒別Na2SO3溶液和稀H2SO4，簡述鑒別步聚和現(xiàn)象及結(jié)論(上述三種溶液只準(zhǔn)各取用一次)：取適量兩種未知溶液，分別盛放在甲、乙二支試管中，分別滴加BaCl2，均產(chǎn)生白色沉淀，至剛好完全。靜置片刻，把甲試管中澄清液倒入乙試管中，若乙試管中沉淀消失并產(chǎn)生氣體，那么乙試管原液是Na2SO3，甲是H2SO4。若無反應(yīng)，那么乙液是H2SO4，甲是Na2SO3?！窘馕觥緽aCl2溶液和Na2SO3溶液、稀H2SO4都反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但是沉淀的性質(zhì)不同。亞硫酸鋇可溶于酸，而BaCl2溶液和H2SO4反應(yīng)又有鹽酸產(chǎn)生，據(jù)此可以鑒別。第4頁/共24頁課前體驗4.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢？猜想①：猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成；第5頁/共24頁課前體驗【實驗探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計實驗方案。實驗操作實驗現(xiàn)象或預(yù)期實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)猜想②猜想②用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照溶液pH=8?向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生S2O32?+2H+S↓+SO2↑+H2O第6頁/共24頁課前體驗【實驗探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計實驗方案。實驗操作實驗現(xiàn)象或預(yù)期實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)猜想③向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺S2O32?+4Cl2+5H2O2SO42?+8Cl?+10H+第7頁/共24頁課前體驗【實驗結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似?！締栴}討論】(1)甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由(2)請重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實驗方案是不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl?

取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明

Na2S2O3能被氯水氧化。第8頁/共24頁課前體驗【解析】Na2SO4溶液含有硫酸根離子，可和鋇鹽產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此猜想Na2S2O3能與鋇鹽產(chǎn)生白色沉淀；實驗現(xiàn)象中顯示溶液pH=8，說明通過測定溶液pH來進行分析溶液是否顯堿性。第9頁/共24頁典例精析【例1】在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、I?、Br?、CO32?、SO32?六種離子中的幾種。①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈黃色；②向①所得溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；

③向①所得溶液加入淀粉溶液，不變藍色。根據(jù)上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是（）

A.溶液中一定存在Br?、CO32?B.溶液中可能存在NH4+C.溶液中一定不存在Fe2+、I?、SO32?D.溶液一定呈堿性D【解析】滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成說明存在CO32?則不存在Fe2+；溶液呈黃色又不能是淀粉溶液顯藍色，說明沒有碘單質(zhì)，原溶液中沒有碘離子，一定有Br?；入BaCl2溶液時無沉淀生成說明原溶液中沒有SO32?。第10頁/共24頁典例精析【評注】主要考離子之間相互反應(yīng)的可能性以及反應(yīng)產(chǎn)物的性?！纠?】在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、I?、Br?、CO32?、SO32?六種離子中的幾種。①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈黃色；②向①所得溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；

③向①所得溶液加入淀粉溶液，不變藍色。根據(jù)上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是（）

A.溶液中一定存在Br?、CO32?B.溶液中可能存在NH4+C.溶液中一定不存在Fe2+、I?、SO32?D.溶液一定呈堿性D第11頁/共24頁典例精析變式1某溶液中大量存在以下四種離子：NO3?、SO42?、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c(NO3?)：c(SO42?)：c(H+)：c(M)=3∶1∶3∶1，則M可能是

()

①Fe2+②Mg2+③Cl?

④Ba2+A.①②④B.③C.②D.①②C【解析】設(shè)NO3?、SO42?、H+、M分別為3mol、1mol、3mol和1mol,則正電荷總量為3mol×1=3mol,而負電荷總量為3mol×1+1mol×2=5mol。為保證電荷守恒，M必須為帶正電的陽離子，且每個該離子帶2mol/1mol=2個單位的正電荷。由于已經(jīng)存在SO42?，Ba2+就不能存在了，又因為存在NO3?和H+，所以也不可能是Fe2+。第12頁/共24頁典例精析【例2】取三張藍色石蕊試紙放在玻璃棒上，然后按順序分別滴加30%鹽酸，98.3%H2SO4和新制氯水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色依次為（）

A.白紅白B.紅黑紅

C.紅紅紅D.紅黑白D【解析】藍色石蕊試紙遇鹽酸變紅；遇到濃硫酸發(fā)生炭化而變黑；遇到新制氯水先變紅，然后又被漂白成白色。【評注】三種試劑有共同性質(zhì)——酸性，但是也有各自特性。解題時既要關(guān)注共性又要關(guān)注特性。第13頁/共24頁典例精析變式2下列各組溶液中，可以用來鑒別SO42?、SO32?、CO32?和Cl?的最好的一組是（）A.BaCl2、HNO3B.BaCl2、HCl、Ca(OH)2C.AgNO3、BaCl2D.BaCl2、HCl、品紅D【解析】加入氯化鋇溶液，SO42?、SO32?、CO32?均產(chǎn)生白色沉淀，Cl?不沉淀，可以鑒別出Cl?；再將三種沉淀分別加入鹽酸并將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，沉淀溶解且品紅褪色原溶液含有SO32?；沉淀溶解但品紅不褪色原溶液含有CO32?；沉淀不溶解原溶液含有SO42?。第14頁/共24頁典例精析【備選題】如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置圖。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色。X和Y可能是（）A.SO2、飽和NaHCO3B.CO2、飽和NaHSO3C.SO2、飽和NaHSO3D.Cl2、飽和NaHSO3A【解析】打開活塞K，品紅試液褪色說明X中含有能使品紅褪色的氣體，B錯；閉活塞K，品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁說明氣體通過Y后沒有二氧化硫或氯氣同時產(chǎn)生了二氧化碳氣體，C、D錯。第15頁/共24頁方法指導(dǎo)1.濃硫酸酸性與氧化性的判斷強氧化性酸性脫水性吸水性判斷依據(jù)反應(yīng)過程中硫元素的化合價降低反應(yīng)后有硫酸鹽生成有機物變?yōu)樘己退樟藵翊嫠畬嵗凉饬蛩崤c金屬銅反應(yīng)生成了SO2濃硫酸與金屬銅反應(yīng)生成了CuSO4濃硫酸滴到濾紙上，濾紙變黑濃硫酸干燥氯氣濃硫酸既有強氧化性，又有酸性，還具有脫水性、吸水性等。第16頁/共24頁方法指導(dǎo)2.硫酸工業(yè)制法(1)原料：黃鐵礦或硫磺、空氣、98.3%硫酸(2)生產(chǎn)過程①SO2制取：S+O2SO2

或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②SO2催化氧化:SO2+O22SO3③吸收:用98.3%硫酸吸收生成的三氧化硫。點燃高溫催化劑△第17頁/共24頁方法指導(dǎo)3.酸雨(1)形成過程化石燃料燃燒產(chǎn)生二氧化硫排放到空氣中，在氧氣、水蒸氣和粉塵作用下形成酸霧，隨雨水降落就成為酸雨。二氧化硫形成酸雨時，主要發(fā)生的反應(yīng)有：SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4(2)減少酸雨的措施減少酸雨的形成，就是要減少二氧化硫的排放量。為此可以采取措施：減少化石燃料的使用量、開發(fā)新能源、提高燃料燃燒效率等。催化劑△第18頁/共24頁高考回放(2007·廣東)研究性學(xué)習(xí)小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗。(1)根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(s)+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O，制備SO2氣體。①用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO2的實驗裝置(含試劑)示意圖。第19頁/共24頁高考回放(2007·廣東)研究性學(xué)習(xí)小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗。(1)根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(s)+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O，制備SO2氣體。①用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO2的實驗裝置(含試劑)示意圖。答：實驗裝置圖如下：第20頁/共24頁高考回放(2007·廣東)研究性學(xué)習(xí)小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗。(1)根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(s)+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O，制備SO2氣體。①用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO2的實驗裝置(含試劑)示意圖。②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是

打開分液漏斗上口的