山東省濟南市第九職業(yè)中學高三化學月考試題含解析

山東省濟南市第九職業(yè)中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)電化學的圖示，完全正確的是參考答案：D略2.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

A．新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣

B．二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色，其原理是相同的

C．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體

D．銅絲在氯氣中燃燒的產(chǎn)物溶于水后溶液呈藍綠色，說明氯化銅固體是藍綠色的參考答案：略3.①已知t℃時AgCI的；②在t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.在t℃時，B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點C．在t℃時，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCI和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀D．在t℃時，反應的平衡常數(shù)參考答案：D4.常溫下,將200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間后,測得溶液的PH變?yōu)閎(溶液體積的變化忽略不計）,在整個電解過程中始終只有一個電極上有氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是A．b<a<7

B．陰極電極反應式為：Cu2++2e-=Cu

C．向溶液中加人9.8(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢復到電解前的濃度D．陽極產(chǎn)生的氣體是O2,其體積(標準狀況下)為1.12(10-b-10-a)L參考答案：C略5.有Xn－、Yn＋、Z三種粒子，其核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列分析中不正確的是A．粒子半徑大小的關(guān)系是Xn－＞Yn＋、X＜Y

B．Z是稀有氣體原子C．原子核電荷數(shù)：Z＞Y＞X

D．Xn－、Yn＋、Z的核外電子數(shù)相同參考答案：C略6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫下，9gH2O中含NA個O–H鍵B．1molFe2+與足量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移3NA個電子C．常溫常壓下，22.4LSO2和O2的混合氣體中含2NA個氧原子D．1L0.1mol·L–1，KAl(SO4)2溶液含0.1NA個Al3+參考答案：A7.將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23．4gNa2O2的密閉容器中點燃，反應結(jié)束后，容器溫度為150℃，壓強為0pa，將殘留物溶于水無氣體逸出。下列敘述正確的是（

）

A．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2:1

B．原混合氣體中O2和CH4的體積比為1:3

C．殘留固體中有Na2CO3和NaOH

D．殘留固體中只有Na2CO3

參考答案：C略8.下列說法正確的是

A．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B．用新制的氫氧化銅濁液不能檢驗淀粉和纖維素是否發(fā)生了水解C．油脂的水解反應，都是皂化反應

D．橄欖油、茶籽油和花生油等都能使溴水褪色參考答案：D略9.

(08鄞州中學限時訓)下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖是

(

)

⑴

⑵

⑶

⑷A.圖⑴和圖⑶

B.圖⑵和圖⑶

C.圖⑴和圖⑷

D.只有圖(4)參考答案：答案：C10.研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是（

）A．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和SB．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．銅與濃硫酸反應所得白色固體不是CuSO4參考答案：A略11.將Mg、Cu組成的混合物26.4g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是

A．32.8g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g參考答案：B略12.Al﹣H2O2電池可用于海上導航．該電池以堿性海水為電解質(zhì)溶液，用鋁和石墨做電極．下列說法正確的是(

)A．Al是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C．石墨電極附近溶液的pH增大D．海水中的Cl﹣向正極移動參考答案：C【分析】鋁、過氧化氫和海水形成原電池，鋁做負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為Al﹣3e﹣=Al3+，過氧化氫在正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2e﹣═2OH﹣，原電池中陰離子移向負極，以此解答該題．【解答】解：A．Al具有還原性，易被氧化，應為原電池的負極，故A錯誤；B．過氧化氫具有氧化性，應在電極上發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．過氧化氫在正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2e﹣═2OH﹣，溶液的pH增大，故C正確；D．溶液中Cl﹣移動方向同外電路電子移動方向一致，應向負極方向移動，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查原電池的知識，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷正負極反應以及電極反應式的書寫，正確書寫電極反應式為解答該題的關(guān)鍵，學習中注意體會書寫方法．13.化學與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.維生素C常用作抗氧化劑，說明它具有還原性B.大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少SO2、NO2的排放C.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食品受潮、氧化變質(zhì)D.福爾馬林可用作食品的保鮮劑參考答案：DA、維生素C常用作抗氧化劑，說明維生素C可以和氧化劑反應，自身具有還原性，故A正確；B、礦物燃料中的S、N燃燒時會生成有毒氣體SO2、NOx，所以實施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)可以減少SO2、NOx的排放，故B正確；C、硅膠具有開放的多孔結(jié)構(gòu)，吸附性強，可作食品的吸水劑，鐵粉具有還原性，可作抗氧化劑，故C正確；D、福爾馬林為HCHO的水溶液，HCHO有毒，不能用作食品的保鮮劑，故D錯誤；答案選D?！久麕燑c睛】考查化學在社會生活中的應用，涉及環(huán)境污染的來源與防治、食品安全等，其中綠色化學的特點是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒無害的原料；（2）在無毒無害的條件下進行反應，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)零排放；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社會安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。14.下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（

）參考答案：B考查基礎操作及實驗常識。A項制備Fe(OH)2必須將滴管插入液面下,以防止被氧化。因Fe(OH)2極易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3,從而觀察不到其顏色。B項收集O2可用排水法。C項的錯誤在于將產(chǎn)生的H2立即點燃,此時H2不純,易引起爆炸。D項錯誤，濃硫酸稀釋時應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁倒入燒杯內(nèi)的水中,并用玻璃棒不斷攪拌以散熱。15.常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是（）

①二氧化硫

②氯化銨水溶液

③硝酸鈉水溶液

④氫氧化鈉水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：答案：A

考點：了解水的電離，理解鹽類水解的原理。解析：某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，正常水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-7mol·L－1，說明該溶液抑制了水的電離，它既可能是酸也可能是堿。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3-SO32－＋H＋，溶液呈酸性抑制水的電離；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈堿性抑制水的電離。②氯化銨水溶液：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，促進水的電離，使得溶液呈酸性：c(H＋)>1.0×10-7mol·L－1,③硝酸鈉水溶液是強酸強堿鹽不水解呈中性，c(H＋)＝1.0×10-7mol·L－1。相關(guān)知識點：①某溶液中由水電離出來的c(H＋)<1.0×10-7mol·L－1，說明這種溶液電離出氫離子或氫氧根離子抑制了水的電離，該溶液可能是酸溶液或酸式鹽溶液（NaHC2O4

、NaH2PO4、NaHSO3）或堿溶液。②某溶液中由水電離出來的c(H＋)>1.0×10-7mol·L－1，說明該溶液是能水解的鹽溶液（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽），這種溶液因為鹽的水解而促進了水的電離，使溶液呈酸性或堿性。③某溶液中由水電離出來的c(H＋)=1.0×10-7mol·L－1，說明該溶液呈中性，該溶液是強酸強堿鹽。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.法國化學家亨利·莫瓦桑一生在化學元素發(fā)現(xiàn)史上做出了重大貢獻。莫瓦桑最初的無機化學研究課題是自燃鐵（發(fā)火金屬；打火石）。莫瓦桑將氧化亞鐵放在氫氣流下加熱還原，制得了自燃鐵（顆粒很細的金屬鐵，在空氣中撞擊或受熱會燃燒）。某研究性學習小組擬模仿莫瓦桑開展在實驗室制備自燃鐵研究。由于沒有現(xiàn)存的氧化亞鐵，查資料得知可以通過在隔絕氧氣條件下加熱草酸亞鐵（FeC2O4）制得氧化亞鐵：FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑由此，小組設計了一套先制備氧化亞鐵，繼后制備自燃鐵的裝置（鐵架臺等固定儀器裝置在圖中略去未出）：分析該套裝置的原理回答下列問題：（1）寫出用氧化亞鐵制備自燃鐵的化學方程式：

（2）儀器組裝好后，首先要做的是：

具體操作是

（3）實驗中B裝置的意義是：

。（4）進行第二階段制備自燃鐵實驗步驟的正確順序是：

①點燃D處酒精燈，②關(guān)閉A、B之間的活塞開關(guān)，③熄滅酒精燈，④往D的玻管內(nèi)通相對足夠時間的氣體排出原存留氣體，⑤繼續(xù)通氣體至D的玻管內(nèi)固體冷卻，⑥撤下儀器，⑦打開A、B之間的活塞開關(guān)（5）該套裝置有沒有明顯的問題？

，如有,回答如何改進

。

參考答案：（1）FeO＋H2Fe＋H2O（2分）（2）檢查氣密性(2分)，A、B之間的活塞開關(guān)關(guān)閉，B的分液漏斗活塞關(guān)閉(1分)，向A的長頸漏斗中加水到一定程度，觀察A中漏斗內(nèi)是否會形成一段穩(wěn)定的水柱(1分)；將干燥管末端浸沒在盛有水的水槽的液面下，用酒精燈微熱B裝置的錐形瓶，干燥管末端出口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，觀察干燥管內(nèi)是否會形成一段穩(wěn)定的水柱(1分)。（3）產(chǎn)生CO2氣體排出D中的空氣（2分）（4）⑦④①③⑤②⑥（2分）（5）有（2分），B、C之間應該增加一個除HCl的洗氣瓶（1分），E后面應有處理第一階段尾氣中CO的措施。（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）已知某元素A能與ⅦA族某一元素B生成A本身的最高價化合物，在此化合物中B的含量為92.2%，而在與此相應的氧化物中，氧的含量為72.7%。A與B生成的化合物為一無色透明液體，沸點77℃，對空氣的相對密度為5.3?；卮鹣铝袉栴}：（1）A元素名稱，并指出屬于第幾周期第幾族；（2）A元素與B元素形成的化合物的分子式，A元素相應的氧化物教分子式；（3）列舉A與B形成的化合物的兩種用途用途。參考答案：（1）A元素是C，位于第二周期第Ⅳ族（2）CCl4和CO2（3）可用作滅火劑和有機溶劑略18.將1molKClO3加強熱至60%分解，