時氧化劑和還原劑詳解演示文稿

時氧化劑和還原劑詳解演示文稿現在是1頁\一共有27頁\編輯于星期五（優(yōu)選）時氧化劑和還原劑現在是2頁\一共有27頁\編輯于星期五物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應物質所含元素化合價降低的反應是還原反應

失去電子(電子偏離）的反應就是氧化反應得到電子（電子偏向）的反應就是還原反應化合價的角度電子轉移的角度現在是3頁\一共有27頁\編輯于星期五雙線橋分析氧化還原反應CuO+H2====Cu+H2O

+200+1得到1×2e-,化合價降低，被還原失去2×e-，化合價升高，被氧化氧化劑還原劑△現在是4頁\一共有27頁\編輯于星期五氧化劑和還原劑的動畫演示現在是5頁\一共有27頁\編輯于星期五還是咱哥倆好??！現在是6頁\一共有27頁\編輯于星期五氧化劑和還原劑的概念1.反應物中：氧化劑：得到電子,化合價降低的物質。還原劑：失去電子,化合價升高的物質?，F在是7頁\一共有27頁\編輯于星期五Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO

下列反應中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？氧化劑還原劑氧化劑還原劑既是氧化劑又是還原劑非氧化還原反應點燃現在是8頁\一共有27頁\編輯于星期五5.判斷下列反應中的氧化劑、還原劑(2)CuSO4+Fe====FeSO4+Cu(4)MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+2H2O+Cl2↑△(3)2H2O====2H2+O2↑電解氧化劑氧化劑既是氧化劑又是還原劑氧化劑還原劑還原劑還原劑(1)2Na+Cl2====2NaCl點燃現在是9頁\一共有27頁\編輯于星期五氧化劑發(fā)生還原反應

還原產物還原劑發(fā)生氧化反應氧化產物現在是10頁\一共有27頁\編輯于星期五

CuO+H2====Cu+H2O△得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應

化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應氧化劑還原劑還原產物氧化產物現在是11頁\一共有27頁\編輯于星期五2.常見的氧化劑和還原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質：O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等還原劑:⑴活潑金屬單質：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金屬單質：C、H2等⑶含低價元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等現在是12頁\一共有27頁\編輯于星期五常見氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、濃硫酸H2SO3HClH2S、HCl現在是13頁\一共有27頁\編輯于星期五氧化性：得到電子的能力還原性：失去電子的能力現在是14頁\一共有27頁\編輯于星期五怎樣判斷氧化性還原性相對強弱呢？現在是15頁\一共有27頁\編輯于星期五氧化性：物質得電子的能力（物質越容易得電子，即得電子能力越強，氧化性就越強）還原性：物質失電子的能力（物質越容易失電子，即失電子能力越強，還原性就越強）氧化性、還原性的強弱取決于物質得失電子的難易程度而與得失電子數目的多少無關。氧化性、還原性強弱的判斷現在是16頁\一共有27頁\編輯于星期五氧化性、還原性強弱的判斷（1）1.根據元素的化合價物質中元素處于最高價態(tài)，該元素只有氧化性；物質中元素處于最低價態(tài)，該元素只有還原性；物質中元素處于中間價態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。

元素的化合價處于最高價態(tài)時，不一定具有強氧化性，如Na+。元素的化合價處于最低價態(tài)時，不一定具有強還原性，如F-。現在是17頁\一共有27頁\編輯于星期五氧化性、還原性強弱的判斷（2）2.根據氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。即：較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。以強制弱的原理現在是18頁\一共有27頁\編輯于星期五氧化劑+還原劑====還原產物+氧化產物(強氧化性)(強還原性)(弱還原性)(弱氧化性)得電子失電子現在是19頁\一共有27頁\編輯于星期五已知（1）2FeCl3+2Kl＝2FeCl2+2KCl+l22FeCl2+Cl2

＝2FeCl3，據此可判斷各物質的氧化性由強到弱的順序是A、FeCl3

＞Cl2

＞l2

B、Cl2＞FeCl3

＞l2C、l2

＞Cl2＞FeCl3D、Cl2＞l2

＞FeCl3答案：B現在是20頁\一共有27頁\編輯于星期五氧化性、還原性強弱的判斷（3）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+還原性逐漸增強氧化性逐漸增強3.根據金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強?，F在是21頁\一共有27頁\編輯于星期五失去電子的反應物還原劑還原性氧化反應氧化產物得失電子數相等，化合價升降值相等同時存在得到電子的反應物氧化劑氧化性還原反應還原產物失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原具有發(fā)生生成具有發(fā)生生成現在是22頁\一共有27頁\編輯于星期五練習1、在2FeS+6H2SO4（濃）→Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反應中：（1）氧化劑是

，（2）還原劑是

。（3）氧化產物是___________，（4）還原產物是___________，（5）被氧化的元素是_______，

(6）被還原的元素是_________，（7）氧化過程是___________，

(8)還原過程是__________?，F在是23頁\一共有27頁\編輯于星期五（1）氧化劑是H2SO4。（2）還原劑是FeS。（3）氧化產物是Fe2(SO4)3和S。（4）還原產物是SO2。（5）被氧化的元素是Fe元素和S元素（6）被還原的元素是H2SO4中的S元素。（7）氧化過程是FeS→Fe2(SO4)3+S。（8）還原過程是H2SO4→SO2。2FeS+6H2SO4（濃）==Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O現在是24頁\一共有27頁\編輯于星期五1.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A.氧化性B.還原性C.堿性D.酸性B現在是25頁\一共有27頁\編輯于星期五2.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：

Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（）A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+

、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce