安徽省池州市第二中學人教版高中化學必修一課件：2.2離子反應-離子反應的那些事兒

第二節(jié)離子反應離子反應的那些事兒

之探究離子反應發(fā)生的條件吾需爾助之也。

編號12實驗1.向3mLCuSO4溶液里加入數(shù)滴NaCl溶液2.向3mLCuSO4溶液里加入數(shù)滴NaOH溶液

實驗現(xiàn)象

混合前溶液中的離子混合后溶液中的離子是否發(fā)生了反應，反應的實質(zhì)是什么。CuSO4溶液NaCl溶液CuSO4溶液NaOH溶液無明顯現(xiàn)象藍色沉淀Na+、Cl-、Cu2+、SO42-Na+、OH-、Cu2+、SO42-理論分析

CuSO4

+

NaOHSO42-Cu2+OH-Na+Cu(OH)2Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓編號12實驗1.向3mLCuSO4溶液里加入數(shù)滴NaCl溶液2.向3mLCuSO4溶液里加入數(shù)滴NaOH溶液

實驗現(xiàn)象

混合前溶液中的離子混合后溶液中的離子是否發(fā)生了反應，反應的實質(zhì)是什么。CuSO4溶液NaCl溶液CuSO4溶液NaOH溶液無明顯現(xiàn)象藍色沉淀否Na+、Cl-、Cu2+、SO42-SO42-、Na+Na+、OH-、Cu2+、SO42-是離子濃度減少Na+、Cl-、Cu2+、SO42-離子反應有離子參加或生成的反應叫做離子反應。復分解型的離子反應是否只能在有沉淀生成的情況下才能夠發(fā)生呢？思考與交流選擇下列試劑:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、酚酞試劑，設計兩組實驗，用事實證明離子反應發(fā)生了？實驗探究復分解型的離子反應發(fā)生條件是：生成沉淀、生成氣體或生成水。那么這三個條件之間，有無共性(溶液中離子濃度的角度)？思考與交流離子反應發(fā)生的條件是什么？（1）難溶的物質(zhì)（2）易揮發(fā)的物質(zhì)（3）水等弱電解質(zhì)（4）氧化還原反應（5）絡合反應使溶液中離子濃度減少實質(zhì)：離子反應總向著使溶液中某些離子的濃度降低的方向進行。離子方程式用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。閱讀教材P32：以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應為例，掌握離子方程式的書寫方法與步驟。自主學習離子方程式的書寫步驟:一、寫二、拆三、刪四、查前提關鍵途徑保證小結(jié)

非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式?！安稹敝虚g需要注意的問題：1、需要拆為離子形式的物質(zhì)：強酸:

HClHNO3H2SO4強堿:

NaOHKOHBa(OH)2可溶性鹽:

如鉀鈉銨鹽(溶解性表)2、需要保留化學式的物質(zhì)：氣體：CO2NH3H2…弱電解質(zhì)：H2O弱酸弱堿難溶性酸堿鹽：AgClFe(OH)3H2SiO3單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；NaHCO3＝Na+＋HCO3－

NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－微溶物

生成物，都不可拆反應物若為稀溶液，可拆若為懸濁液或固體，不可拆如Ca(OH)2若為石灰水，拆成Ca2+和OH-若為石灰乳或懸濁液，不拆3、對于微溶物的處理：化學方程式離子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OKOH+HCl=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O思考與交流：觀察表格的異同？得出什么結(jié)論？異同：化學方程式不同，但離子方程式可以相同。2.離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。１.

中和反應的本質(zhì)是：H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O成果檢測結(jié)論:寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓化學方程式1:化學方程式2:遷移運用BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBa(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3假如你是政府工作人員：情景分析1、治理清溪河水時，經(jīng)有關部門檢驗呈酸性，你應該怎樣處理？2、池州某工廠排放的污水中含有B