化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)-1基本概念和基本原理

初中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)第一部分基本概念和基本原理[復(fù)習(xí)指導(dǎo)]（一）物質(zhì)的分類(lèi)混合物；純凈物；單質(zhì)；化合物；氧化物；無(wú)機(jī)物：一般指組成里不含碳元素的物質(zhì)，叫做無(wú)機(jī)化合物簡(jiǎn)稱(chēng)無(wú)機(jī)物。(CO、CO2、CaCO3等少數(shù)物質(zhì)除外)。有機(jī)物：含碳的化合物叫做有機(jī)化合物(簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物)。CO、CO2、CaCO3等少數(shù)物質(zhì)雖然含有碳元素，但由于它們的組成和性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，故把它們當(dāng)作無(wú)機(jī)化合物來(lái)研究。離子化合物：由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物叫離子化合物。某些堿性氧化物，如Na2O、K2O，常見(jiàn)的鹽類(lèi)如NaCl、KF，常見(jiàn)的堿，如NaOH等都屬于離子化合物。共價(jià)化合物：不同元素的原子間以共用電子對(duì)形成分子的化合物是共價(jià)化合物。例氯化氫(HCl)、水(H2O)等。（二）物質(zhì)的組成及結(jié)構(gòu)元素：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。(1)核電荷數(shù)相同的原子、離子都屬于同種元素，例如鎂原子(Mg)和鎂離子(Mg2+)它們的核電荷數(shù)都是12，統(tǒng)稱(chēng)鎂元素。(2)元素只表示種類(lèi)，不表明個(gè)數(shù)。（3）元素可分為金屬元素(如鈉、鋅等)、非金屬元素(如碳、硫)和稀有氣體元素(如氦、氖等)。（4）元素在化學(xué)反應(yīng)種類(lèi)不變。分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。(1)分子在不停地運(yùn)動(dòng)著。分子間有一定的間隔。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。分子有一定的大小和質(zhì)量。(2)分子是由原子構(gòu)成的。(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：非金屬單質(zhì)(例如氧氣、磷、硫等)；二氧化碳、氯化氫等氣體化合物，硫酸、硝酸等酸類(lèi)物質(zhì)，甲烷(CH4)等一些有機(jī)物。原子：化學(xué)變化中的最小微粒。(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等)；金屬單質(zhì)(如鐵、汞等)；稀有氣體等。(2)原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。原子結(jié)構(gòu)：原子雖小但是可分的(1)原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的。原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。在原子中，核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))＝核外電子數(shù)。即原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。(2)含有多個(gè)電子的原子，核外電子按能量大小分層排布，并有一定規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)和原子核外電子數(shù)。(2)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。(3)原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。(4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個(gè)電子(氦是2個(gè))的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(5)金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(6)非金屬元素的原子最外電子層上電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。離子：帶電的原子或原子團(tuán)。(1)帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子(核電荷數(shù)＞核外電子數(shù))；帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子(核電荷數(shù)＜核外電子數(shù))。(2)原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的數(shù)目即陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)。例如鈉原子在反應(yīng)中失去最外層的一個(gè)電子成為帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子(Na+)，氯原子在反應(yīng)中得到一個(gè)電子使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子(Cl-)。（三）物質(zhì)的變化和性質(zhì)物理變化；化學(xué)變化；物理性質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)。物理變化和化學(xué)變化的關(guān)系(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定伴有物理變化，并在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中常伴有發(fā)光、放熱；顏色的改變；沉淀(難溶物)的析出或消失；氣體的吸收或放出等。(2)物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)一定不發(fā)生化學(xué)變化?；痉磻?yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)；分解反應(yīng)；置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。其它：燃燒；爆炸；緩慢氧化；自燃。（四）化學(xué)用語(yǔ)元素符號(hào)：統(tǒng)一采取該元素的拉丁文名稱(chēng)第一個(gè)字母來(lái)表示元素的符號(hào)(1)概念:元素符號(hào)表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子。元素符號(hào)前邊的字?jǐn)?shù)表示該元素原子的個(gè)數(shù)，如“2H”表示兩個(gè)氫原子。(2)書(shū)寫(xiě)方法：書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)要規(guī)范，切莫大小寫(xiě)顛倒，亂用，如鈣元素的符號(hào)“Ca”。第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)，如氯元素符號(hào)為Cl化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。(1)定義:化學(xué)式表示這種物質(zhì)；表示該物質(zhì)由什么元素組成；表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；表示一個(gè)分子里所含各元素的原子個(gè)數(shù)。純凈物都有固定的組成，實(shí)驗(yàn)測(cè)得一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，化學(xué)式中元素符號(hào)右下角數(shù)字，表示形成該化合物分子的原子個(gè)數(shù)，不得任意改動(dòng)。化學(xué)式前面的系數(shù)表示分子個(gè)數(shù)，如“2CO2”表示二個(gè)二氧化碳分子。(2)書(shū)寫(xiě)方法①單質(zhì)氫氣、氧氣、氮?dú)獾葰怏w單質(zhì)，每個(gè)分子中有兩個(gè)原子，在符號(hào)右下角加“2”例如H2等。稀有(惰性)氣體是由原子直接組成的物質(zhì)，用元素符號(hào)表示化學(xué)式例如He(氦氣)等。金屬單質(zhì)，固態(tài)非金屬單質(zhì)的組成比較復(fù)雜，習(xí)慣用元素符號(hào)表示化學(xué)式,例如Fe(鐵)、Cu(銅)等。②化合物一般把正價(jià)元素(或原子團(tuán))寫(xiě)在前邊，負(fù)價(jià)元素(或原子團(tuán))寫(xiě)在后邊，每種元素的原子(或原子團(tuán))個(gè)數(shù)寫(xiě)在右下角。例如Na2CO3等?；蟽r(jià)：“兩零三通常”、常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子核，核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子?；【€(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。離子符號(hào)：在元素符號(hào)右上角表示出離子所帶正、負(fù)電荷數(shù)的符號(hào)化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。(1)意義：化學(xué)方程式表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì)；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。(2)書(shū)寫(xiě)方法：要遵循質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。（3）書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、配、注、標(biāo)。（五）溶液溶液：一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液、溶液不一定都是無(wú)色的，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液。(1)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是常用的溶劑，酒精、汽油等也常用來(lái)溶解碘、油脂等。(2)溶質(zhì)：被溶劑所溶解的物質(zhì)。固體、液體、氣體都可做溶質(zhì)。例如食鹽、濃硫酸、二氧化碳等均可作溶質(zhì)溶解在水里。飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下,在一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。溶液是否飽和不取決于溶液濃度的大小(即濃、稀)，但對(duì)一定溫度下的同一溶質(zhì)來(lái)講，其飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶解度：在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。正確理解溶解度概念：(1)要有一個(gè)確定的溫度，這是因?yàn)橥晃镔|(zhì)在不同溫度下溶解度不同。(2)溶劑是100g。(3)溶液要成為飽和溶液。溶解度要用所溶解的溶質(zhì)的克數(shù)表示。溶解性是指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力的大小。說(shuō)明:溶解性與溶解度不同，溶解性是指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，它與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)。通常用易溶(20℃時(shí)溶解度在10g以上)、可溶(溶解度大于1g)、微溶(溶解度小于1g)、難溶(溶解度小于0.001g)絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒(méi)有的。影響溶解度的因素：(1)溫度影響固體物質(zhì)的溶解度：大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而加大，例如硝酸鉀等；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，例如食鹽；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，例如熟石灰等。(2)氣體的溶解度不僅決定于氣體的性質(zhì)，還決定于壓強(qiáng)和溫度，當(dāng)溫度不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大、氣體的溶解度也增大；一般隨著溫度升高而減小。過(guò)濾：過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法，例如粗鹽的提純就是把粗鹽溶于水，經(jīng)過(guò)過(guò)濾把不溶于水的固體雜質(zhì)除去。結(jié)晶：制取晶體的方法有：①對(duì)溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體。例如,海水曬鹽。②對(duì)溶解度受溫度變化影響較大的固體，一般采取用冷卻熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。例如,冷卻熱的硝酸鉀的飽和溶液，即可得到硝酸鉀晶體。結(jié)晶水合物：溶質(zhì)從溶液中成為晶體析出時(shí)，常結(jié)合一定的水分子，這樣的水分子叫結(jié)晶水。含有結(jié)晶水的物質(zhì)叫結(jié)晶水合物。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。[試題精選]一、選擇題1、雷雨過(guò)后，空氣特別清新，這是因?yàn)樯倭垦鯕庠谝欢l件下能轉(zhuǎn)化成臭氧，反應(yīng)方程式為，下列說(shuō)法：①該變化屬于物理變化；②該變化屬于化學(xué)變化；③O2與O3是同一種單質(zhì)；④O2與O3是同一種元素組成的不同單質(zhì)；⑤O3是混合物。其中正確的是（）A、②③B、①④C、①⑤D、②④2、按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)，其中最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè)）。1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子層排布是（）A、2，8，18，32，32，18，8B、2，8，18，32，50，8C、2，8，18，32，18，8D、2，8，18，32，50，18，83、某微粒R2-的核外電子數(shù)為10，則不能確定的是（）A、該微粒含的質(zhì)子數(shù)B、該微粒所屬的元素種類(lèi)C、該微粒在化合物中的化合價(jià)D、該微粒含的中子數(shù)4、下列五種物質(zhì)中均含有氮元素，它們按下列順序排列：①NH3②N2③NO④X⑤HNO3根據(jù)這種排列規(guī)律，X可能是（）A、N2OB、NO2C、N2O5D、NaNO5、第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗稱(chēng)“可燃冰”。“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)H2O分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離的H2O分子。若晶體中每8個(gè)籠有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充。則“可燃冰”的平均組成可表示為（）A、3CH4·H2OB、CH4·3H2OC、CH4·6H2OD、CH4·8H2O6、微型化錄音錄像的高性能磁帶中的磁粉主要材料之一是化學(xué)組成相當(dāng)于CoFe2O4的化合物，又知鈷（Co）和鐵都可能有+2、+3價(jià)，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價(jià)，則鈷和鐵的化合價(jià)分別為（）A、+2、+3B、+2、+2C、+3、+3D、+3、+27、現(xiàn)有液化石油氣、天然氣、氫氣三種物質(zhì)，根據(jù)它們的某種性質(zhì)可以歸為一類(lèi)。下列跟上述三種物質(zhì)屬于一類(lèi)物質(zhì)的是（）A、CO2B、N2C、SO2D、8、40℃時(shí)將等質(zhì)量的兩份澄清飽和石灰水，一份冷卻到10℃，另一份加入少量氧化鈣，溫度仍控制在A、Ca（OH）2的溶解度B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C、溶質(zhì)的質(zhì)量D、溶劑的質(zhì)量9、在一只盛有飽和硝酸鉀溶液的燒杯中放入一個(gè)小木塊，木塊部分浸入溶液。下列措施將使小木塊浸入液體的體積減小的是（）A、向溶液中加入硝酸鉀晶體攪拌B、將溶液升溫C、向溶液中加入適量蒸餾水D、向溶液中加入硝酸鉀晶體并升溫10、下列物質(zhì)的化學(xué)名稱(chēng)分別是：Na2S2O3叫硫代硫酸鈉；CaSx叫多硫化鈣；BaO2叫過(guò)氧化鋇。根據(jù)上述命名規(guī)律，K2CS3應(yīng)讀作（）A、三硫代碳酸鉀B、多硫碳化鉀C、過(guò)硫碳酸鉀D、超硫碳酸鉀11、 右圖是ABC三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。下列說(shuō)法中正確的是（）A、t1℃時(shí)ABC三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃時(shí)，A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B、t3℃時(shí)ABC三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小C、t3℃時(shí)ABC三種物質(zhì)飽和溶液降溫至t2℃時(shí)，A、BD、t3℃時(shí)ABC三種物質(zhì)的飽和溶液中，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小12、非金屬元素X與鉀形成的化合物其化學(xué)式為KmX；金屬元素Y的氯化物其化學(xué)式為YCln。則由X、Y兩種元素形成的化合物其化學(xué)式為（）A、YmXnB、XnYmC、YnXmD、XmYn18、北約轟炸南聯(lián)盟時(shí)，廣泛使用了美制貧油彈，造成了嚴(yán)重的后果。已知貧油彈中含有的鈾-236是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）A、144B、92C、52D、4213、下列混合氣體，點(diǎn)燃反應(yīng)后得到純凈物的是（）A、質(zhì)量均為4：7的O2和COB、分子個(gè)數(shù)均為1：2的CH4和O2C、原子個(gè)數(shù)均為2：1的H2和Cl2D、質(zhì)量均為8：1的H2和O214、甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b，而乙原子與碳12原子質(zhì)量比為c：d，則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量為()A．12ac／bdB．bc／12acC．12bd／acD．a(chǎn)b／12bc15、在化學(xué)反應(yīng)aZn＋bHNO3(稀)=cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值為4，則d的值為（）A.1B.2C.3D.416、右圖是某固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，試判斷該溶液在A、B、C、D四種狀態(tài)時(shí)，屬于不飽和溶液的是（）A.AB.BC.CD.D17、有6種物質(zhì)能按下列順序排序：(1)CO，(2)H2O，(3)NH3，(4)x，(5)C2H4，(6)P2O5。根據(jù)它們的組成和排列的規(guī)律，X可能是()A．NaNO3B.CH4C．Fe2O3D．PCl518、鐵酸鈉是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌之外，還能使反應(yīng)后的產(chǎn)物吸附雜質(zhì)，制取鐵酸鈉(M)的化學(xué)方程式如下：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O，則M的化學(xué)式為()A．Fe2NaO4B．NaFeO4C．Na2FeO4D．Na2Fe2O819、英國(guó)科學(xué)家道爾頓19世紀(jì)初提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為：①物質(zhì)是原子構(gòu)成的②這些原子是不可分割的實(shí)心球體③同種原子質(zhì)量和性質(zhì)都相同。道爾頓的原子學(xué)說(shuō)對(duì)化學(xué)發(fā)展起了十分重要的作用，由現(xiàn)代科學(xué)觀點(diǎn)分析道爾頓的原子學(xué)說(shuō)結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A．①B．②C．②③D．①②20、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的共同點(diǎn)是()A．都需要一定的反應(yīng)條件B．反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和質(zhì)量都不改變C．反應(yīng)前后元素的化合價(jià)改變D．都能觀察到明顯的現(xiàn)象21、過(guò)氧化氫(H2O2)常用作火箭燃料的氧化劑。下面是有關(guān)過(guò)氧化氫的說(shuō)法，其中不正確的是()A.是由H2、O2組成B．是由氫、氧兩種元素組成C．一個(gè)H2O2分子是由2個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子構(gòu)成D．H2O2與H2O性質(zhì)不同22、已知Na2SO4在下列溫度下的溶解度：溫度／℃40506080溶解度／g48．846．745．343．7試判斷下列Na2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是()A．40℃的飽和溶液B．40℃的不飽和溶液C．50℃的飽和溶液D．50℃的不飽和溶液二、填空題1、碘元素在FeI3、Mg（IO2）2、KIO4、Fe（IO）3、X這五種化合物中顯示的化合價(jià)有+1、+3、+5、+7、-1五種化合價(jià)，若化合物X為碘與鈣、氧形成的化合物，則其化學(xué)式應(yīng)是。2、元素X的核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子X(jué)m+與元素Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)是。2、把一粒缺角的氯化鈉晶體，放入它的飽和溶液中保持溫度不變并在密閉條件下，經(jīng)過(guò)一段很長(zhǎng)時(shí)間，晶體的缺角會(huì)自動(dòng)補(bǔ)上（成為完整的立方體）。這時(shí)溶液的濃度，晶體的質(zhì)量。3、納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及到各個(gè)領(lǐng)域?！凹{米材料”特指粒子直徑為1~100nm（1nm=10-9m）的顆粒。將物質(zhì)的粒子直徑加工至上述范圍，會(huì)表現(xiàn)出許多特殊的性質(zhì)。例如：將鋁粉加工至納米材料范圍，這種鋁粉遇空氣便可爆炸，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4、巖石、礦物的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，其成分可用氧化物的化學(xué)式來(lái)表示，如硅酸鈣CaSiO3可表示為CaO·SiO2。試用氧化物的化學(xué)式表示下列礦物的成分：（1）石棉CaMg3Si4O12；（2）白云母K2Al6Si6（OH）8O18。5、科學(xué)家預(yù)言未來(lái)最理想的能源是綠色植物。即將綠色植物的秸桿[主要成分的化學(xué)式是（C6H10O5）n]和水在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┑葪l件作用下生成葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6），再將葡萄糖在一定條件下轉(zhuǎn)化成乙醇（C2H5OH），同時(shí)放出CO2。乙醇是很好的燃料。試寫(xiě)出上述兩步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：（1），（2）。6、氨氣（NH3）是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。它的水溶液稱(chēng)為氨水，顯堿性。氨在化學(xué)工業(yè)中用途廣泛，例如制化肥、制純堿等；近年來(lái)，氨還用于環(huán)境治理。（1）氨分子中氮、氫元素的質(zhì)量比為。（2）氨氣中氮元素的化合價(jià)為。（3）“侯氏制堿法”關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A的化學(xué)式為。（4）在細(xì)菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o(wú)毒的N2和CO2，從而清除對(duì)環(huán)境的污染，有關(guān)的反應(yīng)為：6NH3+5CH3OH+12B=3N2↑+5CO2↑+19H2O，上述反應(yīng)的B處應(yīng)填入的物質(zhì)的化學(xué)式是。（5）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N2和H2O，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：7、已知Fe元素在化合物里通常顯+2價(jià)或+3價(jià)，因此Fe3O4可寫(xiě)成氧化物形式FeO·Fe2O3，或鹽的形式Fe（FeO2）2，它屬于偏鐵酸鹽。Pb或。12、在CO還原氧化銅的反應(yīng)中，碳元素由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，在高中化學(xué)課本里把元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，上述反應(yīng)中CuO為氧化劑，CO為還原劑?，F(xiàn)有下列事實(shí)：衣物上沾上了KMnO4溶液的污跡不易洗去，若用維生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污跡，測(cè)知洗后的污液中有Mn2+，由此推知擦洗的過(guò)程發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)中維生素C起了作用。8、下列四組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其他四種不同（A）CaONa2OCO2（B）H2CuSN2C（C）H3PO4H2OHClH2SO4HNO3（D）NOCOCO2O2SO2（1）這四種物質(zhì)依次是：A，B，C，D。（2）寫(xiě)出（1）中的四種物質(zhì)中，兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的方程式、。9、某一化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)反應(yīng)機(jī)理的研究知道分三步完成：①AB+2C=AC+CB②AC+D=AD+C③CB+E=EB+C該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是。10、某微粒結(jié)構(gòu)示意圖如右，試回答：（1）x表示，y決定了微粒的。（2）當(dāng)x-y=10時(shí)，該微粒為。（3）y=8時(shí)，該微粒帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，則x值為。（4）當(dāng)y=1與y=7的兩種原子化合時(shí)，形成的化合物屬于化合物。11、反物質(zhì)是由反粒子組成的物質(zhì)。所有的粒子都有相應(yīng)的反粒子，反粒子的特點(diǎn)是其質(zhì)量、壽命等與相應(yīng)的粒子相同，但電荷、磁矩等與之相反。反粒子一旦與相應(yīng)的粒子碰撞，如電子碰到反電子，就會(huì)立即“湮滅”為其他物質(zhì)。據(jù)最新報(bào)導(dǎo)，歐洲核子研究中心近日已成功地制造出約5萬(wàn)個(gè)低能量狀態(tài)的反氫原子，這是人類(lèi)首次在受控條件下大量制造的反物質(zhì)。試回答下列問(wèn)題：(1)你認(rèn)為反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為_(kāi)_________________，圖中代表各微粒的符號(hào)及其所表示的意義分別是：_____表示________________；_______表示_____________。(2)質(zhì)子與反質(zhì)子相碰撞而“湮滅”是化學(xué)變化嗎?______________________________，理由是_____________________________________________________________。12、有X、Y、Z三種元素，它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均不超過(guò)18，它們能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外電子排布相同；Y原子和X2+的電子層數(shù)相同，但比Z原子少2個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍。試求：（1）X、Y、Z原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（2）若X、Y、Z的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均相等，則化合物XYZ3的相對(duì)分子質(zhì)量是多少13、錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學(xué)式為CoxFe3－xO3＋x的化合物。已知氧為－2價(jià)，鈷(Co)和鐵可能呈現(xiàn)＋2價(jià)或＋3價(jià)，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價(jià)，則x值為，鐵的化合價(jià)為，鈷的化合價(jià)為。14、溶解度曲線(xiàn)中的任何一點(diǎn)都表示溶液的一種特定狀態(tài)。當(dāng)溶液狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，表示溶液狀態(tài)的點(diǎn)的位置（坐標(biāo)）也將發(fā)生相應(yīng)的改變。某固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，試根據(jù)圖回答下列問(wèn)題。（1）當(dāng)處于A、B點(diǎn)狀態(tài)的該溶液分別發(fā)生下列變化（其他條件不變）時(shí)，試參考表中例示描述A、B點(diǎn)的變動(dòng)過(guò)程。A點(diǎn)的變動(dòng)B點(diǎn)的變動(dòng)①升高溫度向右平移②降低溫度③蒸發(fā)溶劑④稀釋溶液（2）將該溶液從狀態(tài)A改變?yōu)锽有多種途徑。試設(shè)計(jì)并簡(jiǎn)述一操作最簡(jiǎn)單、結(jié)果最準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)途徑：15、A是地殼中含量最多的元素，B是宇宙中含量最多的元素，C是空氣中含量最多的元素，D是構(gòu)成化合物種類(lèi)最多的元素，由A、B、C、D四種元素組成的化合物中常見(jiàn)的有______和______(用化學(xué)式表示)。16、甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大，20℃時(shí)甲的溶解度為10g，乙的溶解度為20g，現(xiàn)取50g含有甲、乙兩物質(zhì)的固體混合物，將其完全溶解于100g熱水中，再冷卻至20℃，若要使甲析出，而乙不析出，則混合物中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于17、判斷下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”①Ca2+②NO2③2NO④O⑤2PO43－(1)表示分子個(gè)數(shù)的是______；(2)表示一個(gè)離子所帶電荷數(shù)的是______；(3)表示元素化合價(jià)的是______；(4)表示一個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)的是______。18、用“>”“<”“≥”“≤”“=”等符號(hào)填空：①某含氧化合物A所含元素的種類(lèi)______某氧化物B所含元素的種類(lèi)。②化學(xué)反應(yīng)前元素的種類(lèi)______化學(xué)反應(yīng)后元素的種類(lèi)。③酸、堿、鹽的水溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)______陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。④化合物里，元素的正化合價(jià)總數(shù)______元素的負(fù)化合價(jià)總數(shù)(絕對(duì)值)。⑤鈉在氯氣中燃燒，鈉元素的原子失去電子總數(shù)______氯元素的原子得到電子總數(shù)。⑥在空氣中全部燃燒的鎂條的質(zhì)量______燃燒后生成的氧化鎂的質(zhì)量。19、金屬元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RmOn，則R元素的最高化合價(jià)為_(kāi)___；R元素(核電荷數(shù)小于18)原子最外電子層的電子數(shù)是____；若RmOn的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，則R元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___。初中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)信息型化學(xué)方程式1、已知+3價(jià)鐵鹽與鐵粉在溶液中能發(fā)生化合反應(yīng),生成亞鐵鹽.現(xiàn)往生銹的鐵粉中加入稀鹽酸,過(guò)一會(huì)兒有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)后鐵粉有剩余,最終得到一種淺綠色溶液.寫(xiě)出整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。2、燃放煙花爆竹時(shí)，會(huì)產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，其化學(xué)方程式__________________。3、（1）為適應(yīng)火車(chē)提速，滬寧線(xiàn)上原有的短軌已全部連接為超長(zhǎng)軌。工程技術(shù)人員常用點(diǎn)燃鋁熱劑(鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，能釋放大量的熱量)的方法來(lái)生成熔融狀態(tài)的鐵，從而焊接鋼軌間的縫隙。寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式________________________________，其中還原劑是_______，其基本反應(yīng)類(lèi)型是。（2）鈕扣電池是一種常用的微型銀鋅電池，在電池內(nèi)裝有氧化銀和鋅等物質(zhì)。當(dāng)電池工作時(shí)，主要是鋅與氧化銀發(fā)生置換反應(yīng)，從而產(chǎn)生電流，此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。4、NO是大氣污染物之一,目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的條件下,用氨氣把NO還原為氮?dú)夂退篲______________________________________5、西漢時(shí)期的劉安在《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中寫(xiě)到“曾青得鐵則化為銅”,這句話(huà)告訴了當(dāng)時(shí)冶煉金屬銅的方法,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________，其基本反應(yīng)類(lèi)型是_________。6、我國(guó)晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱撲子》一書(shū)中記載有“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂”。這句話(huà)所指的是：①紅色的硫化汞（即丹砂）在空氣中灼燒有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔絕空氣加熱變成紅色硫化汞晶體。(1)這句話(huà)中所指發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。(2)③所發(fā)生的變化是物理變化還是化學(xué)變化?為什么?____________。7、“納米材料”特指粒徑為1——100nm的顆粒。納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域。汽車(chē)尾氣是城市空氣的主要污染源，治理方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一“催化轉(zhuǎn)換器”（內(nèi)含催化劑）?，F(xiàn)有用納米級(jí)的某種氧化物作的一種催化劑，可使汽車(chē)尾氣中的CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的兩種無(wú)毒氣體，其中一種可參與植物的光合作用。寫(xiě)出CO和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式。8、我國(guó)使用的燃料主要是煤炭和石油，產(chǎn)生的SO2遇到雨水成為酸雨。目前有一種較有效的方法，即用直升飛機(jī)噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達(dá)85%，碳酸鈣與SO2及空氣中的氧反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，寫(xiě)出化學(xué)方程式____________________________。實(shí)驗(yàn)證明石灰漿在空氣中也可吸收SO2生成硫酸鈣和其他物質(zhì)，寫(xiě)出化學(xué)方程式__________________。9、N5的分子極不穩(wěn)定，需保存在-80℃的干冰中。通常狀況下，它采取爆炸式的反應(yīng)生成氮?dú)?。該反?yīng)的化學(xué)方程式_________________10、要洗去燒水用的鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相關(guān)的化學(xué)方程式：CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，_______________，但加入的醋酸不能過(guò)量，因?yàn)開(kāi)________________________________（寫(xiě)出化學(xué)方程式）。11、過(guò)氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，可在潛水艇里作為氧氣的來(lái)源，因?yàn)樗芘cCO2反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________（另一種產(chǎn)物加鹽酸后能產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾的氣體）。12、公共場(chǎng)所常用的泡沫滅火器是用硫酸鋁和碳酸氫鈉兩種溶液反應(yīng)來(lái)產(chǎn)生CO2，同時(shí)還產(chǎn)生硫酸鈉和一種白色沉淀（氫氧化鋁）。該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。13、“西氣東送”中的“氣”指______，有些地方在公交車(chē)和出租車(chē)中推行用該氣代替汽油作燃料的改革，該氣的主要成分燃燒的化學(xué)方程式________________________。1噸該氣燃燒所放出的熱量大約是相同質(zhì)量煤炭的1.7倍，但所釋放出的CO2卻僅是燃燒相同質(zhì)量煤炭所釋放CO2質(zhì)量的____%，這對(duì)防止________________有利。該氣的主要成分若出現(xiàn)在煤礦的礦井里，并達(dá)到一定濃度，遇明火就會(huì)發(fā)生爆炸，這就是人們常說(shuō)的瓦斯爆炸。為了防止瓦斯爆炸，煤礦的礦井里必須采取_________、_________等安全措施。在農(nóng)村，農(nóng)家廢棄物放在__________________，也可以得到主要成分與該氣大致相同的氣體（習(xí)慣稱(chēng)沼氣）。14、劇烈運(yùn)動(dòng)后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。15、鈦（Ti）因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)卻能與常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步，金紅石（主要成分TiO2）、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。第二步，在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。簡(jiǎn)述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟_____。四氯化鈦非常容易與空氣中的水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化鈦，并有大量酸霧生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。16、催化劑在起催化作用時(shí)，也參與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程。例如：實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣時(shí)，在氯酸鉀分解同時(shí)，也伴隨發(fā)生如下反應(yīng)：氯酸鉀和二氧化錳反應(yīng)，生成氧氣和另一種刺激性氣味的氣態(tài)單質(zhì)，同時(shí)還生成一種紫黑色晶體（該晶體加熱也產(chǎn)生氧氣）。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。17、（1）人類(lèi)很早就發(fā)現(xiàn)，孔雀石（堿式碳酸銅）在熊熊燃燒的樹(shù)木中灼燒，樹(shù)木的余燼里會(huì)有一種紅色光亮的金屬凝固出來(lái)，寫(xiě)出整個(gè)過(guò)程中所發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式_____________________________，____________________________。（2）孔雀石的化學(xué)式可看作：Cu(OH)2?CuCO3，Cu(OH)2和CuCO3分別分解后的產(chǎn)物之和就是孔雀石受熱分解后的產(chǎn)物。同理，F(xiàn)e3O4的化學(xué)式可看作:FeO?Fe2O3，寫(xiě)出孔雀石、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）_______________________________________。（2）_____________________________________。（3）銅器在潮濕的空氣中，表面會(huì)慢慢地生成一層銅銹（堿式碳酸銅），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。18、光合作用是地球上最重要的一種能量轉(zhuǎn)化過(guò)程，生物界就是依靠光合作用而生存的。科學(xué)家預(yù)言：“未來(lái)最理想的燃料是綠色植物?！本G色植物的秸稈[主要成分是纖維素，化學(xué)式為(C6H10O5)n]。在有適當(dāng)催化劑的條件下，與水作用生成葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6），葡萄糖在有適當(dāng)催化劑的條件下，可轉(zhuǎn)化成乙醇和二氧化碳。乙醇是較理想的燃料。寫(xiě)出兩步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___________________________，_______________________。19、吸毒嚴(yán)重危害人的身心健康?！按舐椤保ㄆ渲饕煞质荂21H30O2）是一種常見(jiàn)的毒品，它在空氣中焚燒能生成二氧化碳和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。20、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化鈉（NaF）等。刷牙時(shí)氟化鈉跟牙齒礦物質(zhì)——羥磷石[C