【9份試卷合集】北京市西城區(qū)2019-2020學年化學高一上期末考試模擬試題

2019-2020學年高一化學上學期期末模擬試卷

一、單選題

1.下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就可以實現(xiàn)的是（）

A.Fe-FeCl3B.S^S03C.SiO2^H2SiO3D.Al203fAi（OH）3

2.證明某溶液只含有Fe"而不含F(xiàn)e”的實驗方法是（）

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C.滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色

D.只需滴加KSCN溶液

3.下列有關(guān)銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗說法不正確的是

A.噴有堿液的棉花是為了防止SO?污染環(huán)境

B.將水注入反應(yīng)后冷卻的試管a中，溶液變?yōu)樗{色

C.銅片表面先發(fā)黑，反應(yīng)完全后試管a底部有白色固體

D.反應(yīng)的化學方程式是Cu+2Hzs0式濃）q=CuSO4+SO2t+2H20

4.賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是（）

A.硫酸B.燒堿C.鹽酸D.氫氟酸

5.下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥的是：

A.SOaB.陽C.Cl2D.02

6.下列氣體中無色無味的是

A.NftB.Cl2C.NO2D.CO

7.常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為NaCl

與NaClO）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

A.氯氣的體積為1.12LB.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA

C.所得溶液中含OIF的數(shù)目為1X10-5NAD.所得溶液中C10-的數(shù)目為0.05N*

8.厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是

過程IV

NH4\/NH2OH,----------NO2-

過程IY?

N2H4-2Hy：

N2H2-2H」

asmI.........

N2

Anammox后應(yīng)模型

A.lmolNHZ所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B.ImolNlh+經(jīng)過過程I、H、III,（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）得到氮氣的體積約為11.2L

C.該過程的總反應(yīng)是：NH4*+N02-=N21+2H20

D.該方法每處理ImolNH；,需要的NO?-為0.5mol

9.CL和SO?都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaCk的混合溶液中，能觀

察到的現(xiàn)象是：①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀

A.①@B.①?C.②?D.②?

10.1L0.1mol?L"的K2SO4溶液中

A.K+的物質(zhì)的量為0.1mol

B.SO/的物質(zhì)的量為0.2mol

C.K+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1

D.SO廠的物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L-1

11.某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是

A.定容時，仰視凹液面最低點

B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法

12.下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（）

A.Br2B.C02C.KC1D.NaOH

13.需在容量瓶上標出的是下列中的：①濃度②溫度③容量④壓強⑤刻度線（）

A.①@（?）B.②@⑤C.①④D.②④⑤

14.氫氣在氯氣中燃燒，會發(fā)出

A.蒼白色火焰B.淡黃色火焰C.藍紫色火焰D.耀眼白光

15.下列離子方程式書寫無碘的是

A.Na與為0反應(yīng)：Na+HzO=NaOH+H2t

t2，

B.食醋除去水垢中的CaCO3：2H+CaC03=Ca+H20+C021

2t

C.向NaHS04溶液中滴力口Ba（0H）2溶液至中性：2^+50?+Ba+20H==2H20+BaS041

D.氫氧化鈉吸收少量二氧化硫：0H-+S0Z=HS03-

16.Na2Pe0,是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備NazFeO”的方法可用化學方程式表

示如下：

2FeS04+6NaA=2Na2FeO4+2Na20+2Na2SO4+02f,對此反應(yīng)下列說法中正確的是

A.岫2。2只作氧化劑

B.NazFeO,既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.G是還原產(chǎn)物

D.2molFeSO,發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

17.下列過程不屬于氮的固定的是

A.N2^N0B.NH3-NH4N03

c.用根瘤菌.NO3-

N2-NHSD.

18.在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（）

A.碳B.硅C.鎂D.鋁

19.下列各組物質(zhì)之間不能通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）

物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd

ASi02Na2SiO3SiH2SiO3

/X

BNa20Na202NaNaOH

CxXAI2O3NaA102AlAl(OH)3

c

DFeCl2FeCl3FeCuCl2

A.AB.BC.CD.D

20.在溶液中不能與A10J大量共存的離子是()

A.crB.irc.oirD.Na*

21.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

2

A.NHAN03\Al/、CEB.Na+、SiO3->K\NOf

C.MnOJ、K\SO產(chǎn)、Na*D.K\SO產(chǎn)、HCO3\Fe"

22.在溶液中不能與Al"大量共存的離子是

A.crB.OirC.H+D.Na+

23.下列關(guān)于鈉的說法中鐐誤的是

A.鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)

B.鈉元素以化合態(tài)存在于自然界中

C.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙

D.金屬鈉有強還原性

24.下列說法正確的是

A.酸雨是指pH小于7的降水

B.NazOz、Na20都是堿性氧化物

C.城市空氣質(zhì)量報告中包括PM2.5、SO?、N02,C02等污染物。

D.鋼是用量最大、用途最廣的合金

25.下列變化過程中，沒有發(fā)生化學變化的是

A.過氧化鈉放置在空氣中B,氮的固定

C.氯氣加壓變成液氯D.N02溶于水

二、填空題

26.用如圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

A接G,H接C,D接,接C,D接B；

(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO4乙中,丙中

(3)丁中酸性KMnO,溶液的作用是；

(4)寫出甲中反應(yīng)的化學方程式。

(5)硫酸有很多的性質(zhì),將下列性質(zhì)對應(yīng)的字母填入各小題后面對應(yīng)的括號中：

A.脫水性B.酸性C.強氧化性D.吸水性

I.在化學實驗中，濃硫酸可做SG、CO?等氣體的干燥劑。()

n.Na2C03與H2s0,反應(yīng)，可生成Na2sO,和CO?。()

m.向濾紙上滴加濃,濾紙變黑。()

H2SO4

IV.在冷濃H2S04中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象()

三、推斷題

27.某無色混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K\NH?、Mg"、Cu2\C「、COT、SO,2-,現(xiàn)

各取100mL溶液三份進行如下實驗：①向第一份加入AgNOs溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份加入足量

NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.672L(標準狀況)；③向第三份加入足量BaCk溶液，得到沉淀6.63

克，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余4.66克。

試回答下列問題:

(1)肯定存在的離子有，肯定不存在的離子有;

(2)可能存在的離子是,判斷該離子存在與否的方法是；

(3)試計算肯定存在的陰離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度o

四、綜合題

28.(1)如下圖實驗裝置，當有16.8g鐵粉參加反應(yīng)時，生成的氣體在標準狀況下的體積是_L

(2)向Cu和CuO組成的混合物中，加入100mL6.0mol稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時

收集到標準狀況下N02.24L請回答以下問題：

①原混合物中Cu和CuO的物質(zhì)的量之比為；

②假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積保持不變，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1；

③若將生成的N0氣體完全溶解，需要標準狀況下的氧氣的物質(zhì)的量為.

五、實驗題

29.有下列常用的物質(zhì)分離和提純方法：A萃取B蒸發(fā)C蒸儲D過濾，請選擇合適的方法填空(填

寫字母序號)。

(1)從食鹽水中得到食鹽晶體，應(yīng)用方法；

(2)除去氯化鐵溶液中的氫氧化鐵沉淀，應(yīng)用方法；

(3)從濱水中提取澳，應(yīng)用方法；

(4)從酒精的水溶液中提取酒精，應(yīng)用方法。

30.實驗室通常采用以下裝置來制備純凈干燥的氯氣，回答下列問題：

(1)寫出實驗室制備氯氣的化學反應(yīng)方程式：。

(2)在反應(yīng)中MnOz發(fā)生_____(填“氧化”或“還原"，下同)反應(yīng)，CL是產(chǎn)物。

(3)裝置C中所裝試劑為,其作用為。

(4)檢驗氯氣是否收集滿的方法為：o

(5)F中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為o

(6)工業(yè)上常用氯氣與石灰水反應(yīng)制備漂白粉，而久置漂白粉容易失效，請寫出漂白粉失效的原理

,(用化學方程式表示)

【參考答案】***

一、單選題

題號123456789101112131415161718

答案ABBDDDBCCDBCBACBBA

題號19202122232425

答案BBABADC

二、填空題

26.FE澄清石灰水變渾濁品紅不退色除去氣體中的SO?

A

C+2H2s0式濃)=COzt+2sOzt+2H2ODBAC

三、推斷題

222+

27.(1)K\NBAC03\SO?;Mg\Cu；

(2)Cl一取原溶液少許于試管中，滴加過量Ba(NOs)2溶液，過濾后往濾液中再加入AgNOs溶液，若有白色

沉淀產(chǎn)生，說明有反之，沒有

(3)c(K*)>0.2mol/L>c(NH?)=0.4mol/L

四、綜合題

28.963:22.50.075mol

五、實驗題

29.BDAC

30.MnO2+4HCl(濃)仝MnCL+Cbt+2H2。還原氧化飽和食鹽水吸收Cb中混有的HC1

在集氣瓶口放置一片濕潤的淀粉KI試紙，若試紙變藍，則已收集滿Cl2+201T=Cr+C10+H20

Ca(CIO)2+C02=CaC031+2HC102HC(O光物2HC1+O)t

2019-2020學年高一化學上學期期末模擬試卷

一、單選題

1.下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是全部通過一步反應(yīng)完成的是()

A.Na-NaOH-Na2CO3-NaClB.AlfAl203fAi(OH)3fAicb

C.Mg-MgCl2-Mg(OH)2-MgSO4D.Fe-FeCl2^Fe(OH)2^Fe(OH)3

2.為了防止金屬氧化，宋老師想了很多辦法，她發(fā)現(xiàn)有些活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一

層致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的是()

①鐵②鈉③鋁④鎂

A.①@B.②?C.?@D.①?

3,下列對古文獻記載內(nèi)容或詩句諺語理解塔誤的是

A.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣……其清如水，味

極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸播

B.《天工開物》記載：“凡挺泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”?！巴摺保瑐鹘y(tǒng)無機非金屬

材料，主要成分為硅酸鹽

C.“水滴石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化

D.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)

4.中國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素，開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎。已知青蒿素的分子式

為弓此小。下列有關(guān)說法正確的是()

A.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g-mor1

B.青蒿素中C、H、0的質(zhì)量之比為15：22：5

C.1mol青蒿素的體積約為22.4L

D.1mol青蒿素中含11molD

5.海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法，正確的是

A.海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鎂單質(zhì)

B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

C.從海水中可以得到NaCl,電解NaCl溶液可得到金屬鈉

D.從海水中提取Bn、L的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

6.下列化學用語正確的是

A.互為同位素：“C和"N

>2

B.硫酸的電離方程式：H2SO4=H2+SO4

c.s。-的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.明研的化學式：KA1(SO4)2?12H2O

7.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如

圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是()

1沉淀質(zhì)量

0NaOH溶液體

A.Mg2\Al3\Fe"B.H\Mg2\Al"

C.H\Ba"、Al*D.只有Mg"、Al"

8.在一定條件下，將NO?和。2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2mL氣體(同溫同壓

下)，則原混合氣體中氧氣的體積為

①1.2mL②2.4mL③3mL④4mL

A.①@B.③④C.②③D.①@

9.下列說法不正確的是

A.木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒

B.金屬鎂的熔點高達2800℃,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

C.氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆

D.由于銅鹽能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑

10.某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是

I.Omol/LNaQ溶液

A.該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na*、Cl\H20

B.若取50毫升溶液，其中的c(Cn=0.05mol/L

C.若取該溶液與0.1mol/LAgN03100mL溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10mL

D.該溶液與1.0mol/LNazSO,溶液的c(Na')相等

11.向盛有稀BaCL(aq)的甲、乙兩試管中分別通入SO?至飽和，若向甲試管中加入足量HN()3(aq),向乙

試管中加入足量NaOH(aq)。則下列敘述正確的是()

A.甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成

B.甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成

C.甲試管中沒有白色沉淀生成，而乙試管中有

D.乙試管中沒有白色沉淀生成，而甲試管中有

12.在某100mL混合酸中，HNOs物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,H2s0,物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入

1.92g銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中C/+物質(zhì)的量濃度約為

A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.無法計算

13.下列說法中錯誤的是

A.非金屬性：F>0B.原子半徑：Na>Mg

C.酸性：硝酸〉磷酸D.熱穩(wěn)定性：SiH4>HCl

14.實驗室需要配制離子濃度均為1mol?LT的溶液，你認為含大量下列離子的溶液能配制成功是

3-2-2-

A.Al\NOS、K\SO：-B.Cu\Ba"、SO?、C03

+2-

C.Ag\Cl\NH4\NaD.Mg\Na*、SO；，N03

15.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是()

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維

④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A.①@B.②③C.①④D.③?

16.下列實驗結(jié)論正確的是()

A.向某未知試液中滴加AgNOs溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則未知液中一定含C「

B.向某未知試液中滴加鹽酸，若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則未知液一定含SOL

C.向某未知試液中先加入足量的鹽酸酸化，未見沉淀和氣體產(chǎn)生，再滴加Ba(NOs)2溶液，產(chǎn)生白色沉

淀，則未知液中一定含soL

2

D.某未知試液中滴加鹽酸,若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則未知液一定含C03-

17.下列物質(zhì)中，既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是

①AI2O3②Mg(0H”③Al(OH)3@NaHC03

A.①B.?(3X5>

C.只有①③D.只有②③

18.下列物質(zhì)中不屬于鐵合金的是

A,不銹鋼B,生鐵C.碳素鋼D.氧化鐵

19.要想證明某溶液中是否含有Fe",下列操作中正確的是

A.加入鐵粉B.滴加KSCN溶液C.通入氯氣D.加入銅片

20.在溶液中不能與A1”大量共存的離子是

A.crB.OITC.H*D.Na

21.反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6Ht===2Fe3++3H2t

2t

B.碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+H20+C021

+

C.鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應(yīng)：H+0lT=H20

D.氫氧化鋼跟硫酸銅反應(yīng)：Ba"+S0『===BaS0N

22.等體積的兩份稀酸溶液，一份為amol.廠的硝酸溶液;另一份為硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸

濃度為amol.硫酸的濃度為bmol.匚1若分別向兩份溶液加入過量的銅粉，產(chǎn)生的氣體體積為

1:2(都只生成N0),則a:b的值是()

A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2

23.自然界里常見金屬元素存在最多的是AL其次是鐵，接著是銅。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的

反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是

A.銅礦較易還原，鋁礦很難還原

B.銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)

C.礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)

D.以上說法都是錯誤的

24.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(C-120-16)

A.28gCO所占的體積為22.4L

B.ILlmol/LHC1溶液中含有HC1分子為NA個

C.標準狀況下，22.4L水含有NA個氧原子

D.標準狀況下22.4LC0和C02的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA

25.以下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

2-

A.HC10-HC1B.SiO2^H2SiO3C.Cu-CuS04D.S02^S04

二、填空題

26.加熱7.78g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g。

(1)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為,反應(yīng)的化學方程式為。

(2)將剩余固體溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為。取出該溶液50mL,向其

中逐滴滴入0.2mol/L鹽酸35mL,完全反應(yīng)后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為_______此。

三、推斷題

27.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：

L溶液焰色反應(yīng)呈紫色

AgN5(透過藍色鉆玻璃)

A-9D溶液

稀HNO3

JC溶液、j白色沉淀

一D.....----7H

溶液T白色沉淀E空氣喘翳渡理叵!函

小

A

試回答

(1)寫出C的化學式；

(2)A與水蒸氣反應(yīng)方程式為：；

(3)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式；

(4)鑒別G溶液中陽離子的方法是：,現(xiàn)象為：；用G溶液可以腐蝕銅印

刷電路板，離子反應(yīng)方程式為:

(5)金屬鋁與A的氧化物可用來焊接火車鐵軌，實驗室中該反應(yīng)所需藥品有o

四、綜合題

28.按要求進行計算，直接寫出結(jié)果

(1)標準狀況下，2.24LCH,所含氫原子的物質(zhì)的量為—mol。

(2)含0.2mol氧原子的NO?的質(zhì)量是go

(3)100mL0.5mol?L-1H2s0“溶液中，H*的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1?

(4)Imol碳在一定量氧氣中反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量為36g?所得氣體的物質(zhì)的量為—mole

五、實驗題

29.(13分)某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的

部分性質(zhì)。

(1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為O

(2)該同學欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下實驗方案：

①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有

可能有,若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分

是o

(3)該同學按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是：

____________________________________________(用離子方程式表示)。

(4)該同學馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示的操作，可觀察到生成白色沉

淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出上述白色沉淀變成紅褐色的化學方程式：

-------NaOH溶液

二一BiW

(5)一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色，

說明Fe"具有性。由此可知，實驗室中含F(xiàn)e外的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因

是,并且配制含F(xiàn)『的鹽溶液時應(yīng)加入少量__________________o

30.將適量的蔗糖(C^On)放入燒杯，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸。可觀察到固

體變黑，片刻后，黑色物質(zhì)急劇膨脹，同時產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體，放出大量的熱。(如下圖所

示）

（1）固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的性（填“吸水”、“脫水”或“強氧化”）。

（2）確定刺激性氣味氣體的成分。

①將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復。說明該氣體中一定含有<.

②將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，（填“能”或“不能”）證明氣體中含有二氧化碳,

其理由是。

③刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因可用如下化學方程式表示，完成化學方程式：

C+2Hzs0,（濃）o

【參考答案】***

一、單選題

題號123456789101112131415161718

答案BCCADDBABCABDDCCBD

題號19202122232425

答案BBBCADB

二、填空題

26.72g2N?HC0,ANa2C03+H20+C0210.Imol/L44.8

三、推斷題

27.KOH3Fe+4H20(g)-^-FeC+4H,4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3取少量G溶液于試管中滴加

KSCN溶液溶液呈紅色2Fe"+Cu=2Fe*4Cu"鋁和氧化鐵的混合物、氯酸鉀和鎂條

四、綜合題

28.44.611

五、實驗題

3+2+

29.3Fe+4H20（g）-Fe^+4H,Fe304FeFesO,和FeFe+2Fe=3Fe4Fe（0H）2+

02+2H20=-4Fe（0H）3還原Fe"易被空氣中的氧氣氧化鐵粉

30.脫水S02不能SO?也可使澄清的石灰水變渾濁C+2Hzs0,（濃）__"_C02t+2S0zt+

2Hz0

2019-2020學年高一化學上學期期末模擬試卷

一、單選題

1.下列屬于酸的是（）

A.C02B.CH3C00HC.K2C03D.NaOH

2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是

A.Sa、CaO、K2O都是堿性氧化物

B.BaS04>NaCl、KNO3溶液都是電解質(zhì)

C.純堿、燒堿、堿石灰都是堿

D,稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體

3.關(guān)于地殼中含量占第一位和第二位的元素之間形成的化合物，有關(guān)其說法正確的是

A.化學性質(zhì)不活潑B.可溶于水且顯酸性

C.熔沸點較低，物理性質(zhì)與CO?相似D.是酸性氧化物，不溶于任何酸

4.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是

-2-

A.陽+、N03>aV，Na+B.Na*、Ba\HC（V、A102

C.NO3,K\AW、OH-D.NO3,Mg2*、K\CHsCOO-

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A.64gSO2含有氧原子數(shù)為N*

B.物質(zhì)的量濃度為0.5mol?廠|的MgCk溶液，含有C「數(shù)為NA

C.標準狀況下，22.4L上0的分子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，14g弗含有分子數(shù)為0.5NA

6.新制氯水中存在多種分子和離子。下列關(guān)于新制氯水進行的實驗，所得結(jié)論不正確的是

A.氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中含CL

B.加入有色布條，有色布條褪色，說明氯水中含Ck

C.加入AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含C1-

D.加入石蕊溶液，溶液變紅后褪色，說明氯水中含T和HC10

7.下列各組離子能在溶液中大量共存的是

A.K+、NIC、S0產(chǎn)、OH-B.Na+、H+,HC（V、Cl-

2-2

C.Na+、Ca\N03\CIOD.H\K\N03\S03

8.15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H2sO,中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68L4（標準狀

況），加入KSCN溶液后，無顏色變化。為了使Fe分完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）z沉淀，共耗用200mL3mol/L

NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.4mol?L'B.3mol,L-1C.2mol,L_1D.lmol,L-1

9.下列關(guān)于金屬說法正確的是

A.自然界中的金屬元素都以化合態(tài)存在

B.金屬鈉著火，可以用水滅火

C.鐵在潮濕的空氣中很穩(wěn)定，但紅熱的鐵絲可與水蒸氣反應(yīng)

D.A1與NaOH溶液的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移Smole：就生成1.5molH2

10.化學反應(yīng)中同樣的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下可能會發(fā)生不同的反應(yīng)。下列各組中的兩物質(zhì)相互反

應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量比，反應(yīng)產(chǎn)物并不改變的是（）

A.Na和&B.Ca（0H）2和CO2

C.Mg和GD.C和O2

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，11.2LHNOs中含有的分子數(shù)目為0.5N-

B.常溫下，2.7g鋁片放置在空氣中足夠的時間，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N

C.標準狀況下，6.72LN02與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3M

D.含有1molHzSO,的濃硫酸和過量Zn反應(yīng)能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)大于0.5N*

12.已知有如下反應(yīng)：

+

①ZBrCV+CL-Bo+2C103'@C103+5Cr+6H-*3Cl2+3H20

③2FeC13+2KIf2FeClz+2KCl+L?2FeCl2+Cl2-*2FeCl3

下列敘述正確的是

-3t

A.氧化能力：C103>Br03->Cl2>Fe>I2

B.還原能力Fe">r>cr

C.反應(yīng)C10J+BF-CI+BrOJ能順利進行

3+

D.氧化能力:BrOf>C103->C12>Fe>I2

13.對下列有關(guān)事實的解釋，其中錯誤的是（）

A.常溫下，濃硝酸可以用鋁槽貯存，說明鋁與濃硝酸不能反應(yīng)

B.濃硝酸在光照條件下其顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定見光容易分解

C.在蔗糖固體中加入適量濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃碳酸具有脫水性

D.反應(yīng)：CuSO+H2s=CuSl+HzS（）4能夠進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸

14.某離子反應(yīng)涉及到&0、CIO,NH4\OH，N2、Cl-等微粒，其中用、CUT的物質(zhì)的量隨時間變化的曲

線如圖所示，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)中Cl.為氧化產(chǎn)物

消耗lmol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子

C.NH；被C10一氧化成用

D.反應(yīng)后溶液的酸性減弱

15.關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的是（

A.純堿--堿

B.鹽酸--純凈物

C.氯化銀——弱電解質(zhì)

D.氧化鈉-―堿性氧化物

16.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A.氯水B.液氯C.鹽酸D.漂白粉

17.欲使明磯溶液中的A產(chǎn)完全沉淀下來，適宜的試劑是：

A.NaOH溶液B.鹽酸C.氨水D.氯化領(lǐng)溶液

18.實驗室里，想使硫酸鋁溶液中的鋁離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，最好應(yīng)選用下列試劑中的

A.硫酸B.氨水C.氫氧化鈉D.氯化領(lǐng)

19.下列事實的結(jié)論或解釋錯誤的是（）

A,分離液態(tài)空氣制氧氣一一說明分子可以再分

B.桂花開放時滿園飄香——說明分子在不斷運動

C.氣體可壓縮儲存于鋼瓶中——說明分子之間有間隔

D.酸堿中和反應(yīng)都能生成水一一實質(zhì)是H*與0H一結(jié)合生產(chǎn)了H20

20.某10%的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后（無晶體析出）得到80mL20%的NaOH溶液，則該20%的

NaOH溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）

A.6.25mol?L-1B.12.5mol?L-1C.7mol?L-1D.7.5mol?L-1

21.如下是碳和碳的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

C當C02—>%C03鳴CflCO3螞co?

其各步轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型從左到右依次是（）

A.化合、分解、置換、復分解B.置換、化合、復分解、分解

C.復分解、化合、分解、置換D.分解、置換、化合、復分解

22.如圖所示裝置可用于（需要時可以用酒精燈加熱）（）

水

A.加熱KMnO,制取和收集“B.用銅和稀硝酸反應(yīng)制取和收集N0

C.用NH4C1與Ca（0H）2固體反應(yīng)制取和收集NH3D.用銅和濃硫酸反應(yīng)制取和收集S02

23.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（）

A.明磯水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B.節(jié)日燃放的煙花就是利用了金屬化合物的焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩

C.ALO3的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D.用氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑

24.下列離子方程式書寫正確的是

A.Na與水反應(yīng)：2Na+2H20=2Na++20lT+H2t

3+2+2+

B.FeCl3腐蝕電路板：Fe+Cu=Fe+Cu

+-

C.Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H20=2H+Cr+C10

+2+

D.石灰石與醋酸反應(yīng)：CaC03+2H=Ca+H20+C02f

25.下面有關(guān)氯氣的敘述正確的是

A.氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性

B.在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合

C.氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅會褪色

D.氯氣是黃綠色氣體，聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞

二、填空題

2+

26.有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH；、K+、Mg?+、Cu,Al"、N03\

2

CO3\SO產(chǎn)，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入足量AgNOs溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。

②第二份加入足量BaCk溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g?

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

根據(jù)上述實驗，完成下列問題:

（1）原溶液中一定不存在的離子是。

（2）25?35段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

（3）35?40段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（4）實驗所加的NaOH的濃度為.

（5）原溶液中NOJ的物質(zhì)的量為n（N（V）,根據(jù)提供的圖像和數(shù)據(jù)，試計算n（N0「）的取值范圍為

三、推斷題

27.A、B、C、D、E含同一種元素，A為非金屬單質(zhì)，常溫常壓下B為氣體，E為A的氫化物，化合物D

是重要的工業(yè)原料。

（1）若A為固體，則D為。寫出B-C的化學方程式,B的大量排

放可能引起的大氣污染問題為

（2）若A為氣體單質(zhì)，則D為?寫出E-B的化學方程式,C-D反應(yīng)過

程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為

四、綜合題

28.I.工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度

為3mol/L,氫氟酸的濃度為8mol/Lo現(xiàn)有一批回收酸液共400L,經(jīng)測定其中氫氟酸濃度為12

mol/L,硫酸的濃度為1mol/Lo現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液,在400L回收酸液中加入

L（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字）密度為1.84g/cn?、濃度為98%的濃硫酸，然后

,即可得到符合要求的萃取液。

II.某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：

陽離子H+、K+、AF+、NH4\Mg計

-2

陰離子Cl.OH，C03\A102'

為探究其成分，某同學將岫2。2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入

岫2。2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。

（1）該溶液中一定含有的陽離子是，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為

，溶液中一定不存在的陰離子是o

（2）寫出沉淀減少的離子方程式。

五、實驗題

29.鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。查閱有關(guān)資料如下：

（氯化鐵）熔點為306℃,沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉

中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

（氯化亞鐵）熔點為670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學活動小組用下圖所示的裝置（夾持裝置略去）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題:

（1）在裝置A中，用KMnO,與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為.儀器D的名稱是

（2）D中裝的藥品是堿石灰，其作用是.

（3）定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCk,可用下列

試劑中的（只能選取一種試劑，填序號）進行檢測，實驗現(xiàn)象是

①H202溶液②KI-淀粉溶液③KSCN溶液④酸性KMnO”溶液

（4）定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②

加入足量HG溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為

2.40go

則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為%（結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。

（5）由（4）定量分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出改進措施。

①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量______（填“相等”、“偏高”或“偏低”）,說明含有

FeCL雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進措施是。

30.某同學欲配制100mL0.lOmolLT的CuS（\溶液。以下操作1?5是其配制的過程及示意圖：

操作1：準確稱取一定質(zhì)量的膽研晶體并用適量蒸儲水溶解；

操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸儲水沖洗燒杯和玻璃棒2?3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中；

操作3：繼續(xù)向X中加蒸儲水至液面離X的刻度線1?2cm處；

操作4、操作5：見圖

操作4操作5

（1）儀器X的名稱是；

（2）操作1中，應(yīng)稱取膽鞏晶體的質(zhì)量為；

（3）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度—（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”或

“無法判斷”）。

【參考答案】***

一、單選題

題號123456789101112131415161718

答案BDACDBCCDCDDACDBCB

題號19202122232425

答案AABBDAC

二、填空題

2++---1

26.Cu?+、C03\HNH4+0H===NH3?H20Al(OH)3+0H===A102-+2H202mol?Ln(N03'

)5=0.01mol

三、推斷題

27.H2s0,2S02+02.'無、2s。3酸雨HNO34NHJ+502=^^4N0+6H201:2

四、綜合題

2+2

28.1加水稀釋至600Le、A「+、NH；、Mg2:2:2:3OH，C03\A102'Al(0H)3+0H-

=A102'+2H20

五、實驗題

29.2MnO4+1061+16^=2^+50121+8H20球形干燥管吸收未反應(yīng)的Ck,防止空氣中的水進入裝

置C,使FeCh潮解④溶液褪色36.52偏高在AB裝置間增加一個裝有飽和食鹽水的

洗氣裝置，除去CL中混有的HC1

30.容量瓶2.5g偏小

2019-2020學年高一化學上學期期末模擬試卷

一、單選題

1.M代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.0.Imol鐵在0.lmol氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2弗個

B.標準狀況下，2.24LSO3中含有0.1N個S03分子

C.1.12L氧氣中含有0.1M個氧原子

D.lmol二氧化碳和足量的過氧化鈉反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個

2.用以表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.足量Cu和含2molH2s0,的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可生成NA個SO2分子

B.0.1mol/LCuCL溶液中C1的數(shù)目是0.2M

C.100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中含有氧原子的數(shù)目為4NA

D.常溫常壓下，32g0z和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2心

3.下列關(guān)于水泥和普通玻璃工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

①產(chǎn)品都是硅酸