江蘇卷化學高考真題

RevisedbyChenZhenin20212019年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1．本卷滿分為120分，考試時間為100分鐘。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Ag108I127選擇題．．．．單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質。淀粉分子中不含的元素是A．氫B．碳C．氮D．氧2．反應NHCl+NaNO4NaCl+N↑+2HO放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反222應中相關微粒的化學用語正確的是A．中子數為18的氯原子：ClB．N的結構式：N=N2C．Na的結構示意圖：+D．HO的電子式：23．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．NHHCO受熱易分解，可用作化肥43B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO具有氧化性，可用于紙漿漂白2D．AlO具有兩性，可用于電解冶煉鋁234．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．mol·LNaOH溶液：Na、K、、1++232B．mol·LFeCl溶液：K、Mg、、1+2+2MnO244C．mol·LKCO溶液：Na、Ba、Cl、OH2+1+23D．mol·LHSO溶液：K、、、1+244335．下列實驗操作能達到實驗目的的是A．用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB．將gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制mol·LNaOH溶液1C．用裝置甲蒸干AlCl溶液制無水AlCl固體33D．用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO6．下列有關化學反應的敘述正確的是A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化2B．MnO和稀鹽酸反應制取Cl22C．SO與過量氨水反應生成(NH)SO2D．室溫下Na與空氣中O反應制取NaO2423227．下列指定反應的離子方程式正確的是A．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl：Cl+2OHClO+Cl+HO222B．用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H：Al+2OH2+H↑22C．室溫下用稀HNO溶解銅：Cu+2+2HCu+2NO↑+HO+2+3223D．向NaSiO溶液中滴加稀鹽酸：NaSiO+2HHSiO↓+2Na++2323238．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是rrrA．原子半徑：(W)>(Z)>(Y)>(X)rB．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強9．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．NaCl(aq)Cl(g)FeCl(s)電解△22B．MgCl(aq)Mg(OH)(s)MgO(s)石灰乳煅燒22C．S(s)SO(g)HSO(aq)O(g)H2324點燃D．N(g)NH(g)NaCO(s)H(g)CO(g)Naq)222323高溫高壓、催化劑10．將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是A．鐵被氧化的電極反應式為Fe?3eFe3+B．鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕．．．．．不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是HA．一定溫度下，反應2H(g)+O(g)2HO(g)能自發(fā)進行，該反應的Δ<0222B．氫氧燃料電池的負極反應為O+2HO+4e24OH2C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗LH，轉移電子的數目為×10223H2HO(g)的Δ可通過下式估算：D．反應2H(g)+O(g)222HΔ=反應中形成新共價鍵的鍵能之和反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和12．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關化合物X、Y的說法正確的是A．1molX最多能與2molNaOH反應B．Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到XC．X、Y均能與酸性KMnO溶液反應4D．室溫下X、Y分別與足量Br加成的產物分子中手性碳原子數目相等213．室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是AKK2D+3232KHCO+OH的平衡常數=×10。將NHHCO溶液和氨水按一定814．室溫下，反應+HO2HCO23433比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是ccA．mol·L氨水：(NH·HO)>(cc)>(OH)>(H)+1324cB．mol·LNHHCO溶液(pH>7)：(c)>(cc)>(HCO)>(NH·HO)143233243cC．mol·L氨水和mol·LNHHCO溶液等體積混合：(ccc)+(NH·HO)=(HCO)+114332234()+3c(23)ccD．mol·L氨水和mol·LNHHCO溶液等體積混合：(NH·HO)+(c)+(OH)=21143323ccmol·L+(HCO)+(H)1+2315．在恒壓、NO和O的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化2為NO的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變2化)。下列說法正確的是H2NO(g)的Δ>0A．反應2NO(g)+O(g)22B．圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率C．圖中Y點所示條件下，增加O的濃度不能提高NO轉化率2D．380℃下，cK(O)=×10mol·L，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數>200041起始2非選擇題16．（12分）NO、NO和NO等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排22放。（1）NO的處理。NO是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使NO分解。NH2223與O在加熱和催化劑作用下生成NO的化學方程式為2▲。2（2）NO和NO的處理。已除去NO的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為22NO+NO+2OH22+HO222NO+2OH2++HO232①下列措施能提高尾氣中NO和NO去除率的有2▲（填字母）。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO晶體，該晶體中的主要雜質是2▲（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是▲（填化學式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節(jié)）的變化如圖所3示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為▲。3②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是▲。17．（15分）化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）A中含氧官能團的名稱為（2）A→B的反應類型為（3）C→D的反應中有副產物X（分子式為CHOBr）生成，寫出X的結構簡式：▲和▲。▲?！?2156。（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：?！倌芘cFeCl溶液發(fā)生顯色反應；3②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數目比為1∶1。和R"表示烴基或氫）寫出以和CHCHCHOH為原料制備2流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18．（12分）聚合硫酸鐵[Fe(OH)(SO)]廣泛用于水的凈化。以FeSO·7HO為原料，經溶n26-2n4m42解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。（1）將一定量的FeSO·7HO溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的HO溶2422液，繼續(xù)反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。HO氧化Fe的離子方程式為2+▲22；水解聚合反應會導致溶液的pH▲。（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數：準確稱取液態(tài)樣品g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl溶液（Sn將Fe還原為Fe），充2+3+2+2分反應后，除去過量的Sn。用×10mol·LKCrO溶液滴定至終點（滴定過程中12+2227CrO與Fe反應生成Cr和Fe），消耗KCrO溶液mL。22+3+3+27227①上述實驗中若不除去過量的Sn，樣品中鐵的質量分數的測定結果將2+▲（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。②計算該樣品中鐵的質量分數（寫出計算過程）。·2HOO）為原料制2422323)SO晶體，其實驗流程如下：2344（1）室溫下，反應CaSO(s)+CO(aq)2CaCO(s)+SO(aq)達到平衡，則溶液中24334c2[(CaSO)=×10，(CaCO)=3×10]。59KK4=▲c23sp4sp3（2）將氨水和NHHCO溶液混合，可制得(NH)CO溶液，其離子方程式為2▲；浸4343取廢渣時，向(NH)CO溶液中加入適量濃氨水的目的是3▲。42（3）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行?？刂品磻獪囟仍?0~70℃，攪拌，反應3小時。溫度過高將會導致CaSO的轉化率下降，其原因是；保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO轉化率的操作有▲4▲。4（4）濾渣水洗后，經多步處理得到制備輕質CaCO所需的CaCl溶液。設計以水洗后的濾23渣為原料，制取CaCl溶液的實驗方案：▲[已知pH=5時Fe(OH)和Al(OH)沉323淀完全；pH=時Al(OH)開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)]。2320．（14分）CO的資源化利用能有效減少CO排放，充分利用碳資源。22（1）CaO可在較高溫度下捕集CO，在更高溫度下將捕集的CO釋放利用。CaCO·HO熱分42222解可制備CaO，CaCO·HO加熱升溫過程中固體的質量變化見下圖。224①寫出400~600℃范圍內分解反應的化學方程式：▲。②與CaCO熱分解制備的CaO相比，CaCO·HO熱分解制備的CaO具有更好的CO捕集23242性能，其原因是▲。（2）電解法轉化CO可實現CO資源化利用。電解CO制HCOOH的原理示意圖如下。222①寫出陰極CO還原為HCOO的電極反應式：2▲。②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO溶液濃度降低，其原因是3▲。（3）CO催化加氫合成二甲醚是一種CO轉化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應：22H1CO(g)+HO(g)Δ=kJ·mol反應Ⅰ：CO(g)+H(g)222H1CHOCH(g)+3HO(g)Δ=﹣kJ·mol反應Ⅱ：2CO(g)+6H(g)22332在恒壓、CO和H的起始量一定的條件下，CO平衡轉化率和平衡時CHOCH的選擇性32223隨溫度的變化如圖。其中：2CHOCH的選擇性=3×100％33反應的CO32①溫度高于300℃，CO平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是2▲。②220℃時，在催化劑作用下CO與H反應一段時間后，測得CHOCH的選擇性為48%3223（圖中A點）。不改變反應時間和溫度，一定能提高CHOCH選擇性的措施有3▲3。．．．．．．．．．．．．．．．．．21．（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域．．．內作答。若多做，則按A小題評分。A．[物質結構與性質]CuO廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CuO。42（1）Cu基態(tài)核外電子排布式為▲。2+（2）SO的空間構型為▲（用文字描述）；Cu與OH反應能生成[Cu(OH)]，[Cu(OH)2+2244]中的配位原子為▲（填元素符號）。24（3）抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為▲；推測抗壞血酸在水中的溶解性：▲（填“難溶于水”或“易溶于水”）。（4）一個CuO晶胞（見圖2）中，Cu原子的數目為▲。2B．[實驗化學]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%NaCO溶液、水洗滌。分離出有機相。32步驟4：有機相經無水NaSO干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。42（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是▲。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是▲；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是▲。（3）步驟3中，用5%NaCO溶液洗滌，主要除去的物質是▲；分離出有機相的操作名32稱為▲。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是▲。選擇題(共40單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。1．C2．D3．B4．A5．D6．C7．A8．B不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。10．C11．A12．CD13．C14．BD15．BD非選擇題(共80分)16．（12分）（1）2NH+2O3NO+3HO2（2）①BC②NaNONO322（3）①3HClO+2NO+HO3Cl+2+5H+23②溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強17．（15分）（1）（酚）羥基羧基（2）取代反應（5）18．（12分）（1）2Fe+HO+2H2Fe+2HO減小3+2++222n②(CrO)=×10mol·L×mL×10L·mL=×10mol21313（2）①偏大227由滴定時CrO→Cr和Fe→Fe，根據電子得失守恒可得微粒的關系式：CrO~6Fe23+2+3+22+2727（或CrO+14H+6Fe6Fe+2Cr+7HO）2+2+3+3+272n2+n