2023年高考化學(xué)高三全程模擬卷（二）（原卷版）（全國通用）

2023年高考高三全程模擬卷（二）（全國通用）

化學(xué)試卷

（考試用時：50分鐘試卷滿分：100分）

一.選擇題（共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是

符合題目要求的）

7.（2022?云南?昆明一中一模）2021年末，詹姆斯.韋伯紅外線太空望遠鏡搭載火箭發(fā)射升空，將奔赴遠離

地球150萬公里的第二拉格朗日點，肩負起觀測宇宙形成后最初出現(xiàn)的星系、搜尋地外生命跡象等重

任。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.主鏡材料為密度小，性能好的金屬鍍，表面的金涂層可提高紅外線反射率

B.望遠鏡需要避免太陽輻射，制作遮陽帆的聚酰亞胺薄膜屬于有機高分子材料

C.望遠鏡需要超低溫環(huán)境，主動冷卻器用氮制冷，氨的分子間作用力很弱，沸點極低

D.望遠鏡工作的推進劑為N2H4和刈。4,本身的顏色會隨溫度升高變?yōu)榧t棕色

8.（2022?云南?二模）2020年初爆發(fā)的新型冠狀病毒及其變異病株，至今還對世界人民的健康造成巨大威

脅，我國政府在抗擊疫情方面作出巨大貢獻。荀地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療，其結(jié)構(gòu)簡式

如圖所示，下列說法錯誤的是

CH3、、、；

A.苛地那韋可以發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、還原反應(yīng)

B.荀地那韋分子中含有羥基和酯基

C.虛線框內(nèi)的所有原子一定不處于同一平面

D.苛地那韋屬于芳香化合物，能使高鋸酸鉀溶液褪色

9.（2022?福建漳州?二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.lmolDQ比lmol也0多NA個質(zhì)子

B.常溫下，12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為2N,\

C.ImolL的NHKO,溶液中NO；的數(shù)目為NA

D.標(biāo)準狀況下，22.4LCU與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

10.（2022?廣東梅州?二模）《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取出。2的綠色方法，原理如圖

B.X膜為陽離子交換膜

C.當(dāng)外電路通過2moie時,消耗22.4LO2

D.該裝置可實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

11.（2022?山西太原,一模）2021年，英國劍橋大學(xué)DominicS.Wright課題組設(shè)計了一種新型電池中電解質(zhì)（結(jié)

構(gòu)如圖所示）的合成路線。已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三者的核外電子數(shù)之

和等于35,Y與Z位于同一周期，則下列說法正確的是

X

XIX.

r、'/1

Y+Z

A.簡單離子的半徑：X>Y

B.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸

C.工業(yè)上常采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)Y

D.該化合物陰離子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

12.（2022?江西上饒?模擬預(yù)測）用如圖所示的裝置進行實驗（夾持及尾氣處理儀器略去），能達到實驗?zāi)康?/p>

的是

選項a中試劑b中試劑c中試劑實驗?zāi)康难b置

濃鹽酸無制取并收集

AMnOzCl2&a

B濃氨水堿石灰濃硫酸制備純凈的NH3

稀硫酸硅酸鈉溶液比較非金屬性強弱：

CNaHCO3S>C>Si

D濃硫酸Cu品紅溶液驗證S02具有漂白性

13.（2022?遼寧?沈陽二中二模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是

A.C（H+）N（OH）的溶液中Na，、Fe3+>SO:、Q

B.水電離的c（H+）=lxl（）T3mol兒的溶液中：K，Na，、A1O；,CO；

C.c（OH）=3moi/L的溶液中：NH：、Ca2+>C「、NO；

D.與Al反應(yīng)能放出H?的溶液中：ca?+、K+、NO；、SO;-

二.非選擇題：共58分，第26?28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35?36題

為選考題，考生根據(jù)要求作答。

26.（2022?青海西寧?一模）鉛蓄電池的拆解、回收和利用可以減少其對環(huán)境的污染，具有重要的可持續(xù)發(fā)

展意義。利用廢鉛蓄電池的鉛膏（主要成分為PbSCU、PbO2）,還有少重Pb、FezCh、AbS）制備PbO的流程

如圖：

CHsCOOH溶液、

NaOH溶液H2O2溶液NaOH溶液

III

諉麗廢鉛膏粉卜二|脫硫鉛膏49T溶液n-------------------?[pbo-

-------研磨一；——---------------------

過篩I

溶液I

回答下列問題：

（1）步驟①將廢鉛膏研磨過篩的目的是一。

（2）向廢鉛膏粉中加入NaOH溶液可將PbS04轉(zhuǎn)化為Pb。，反應(yīng)的離子方程式是。

（3）溶液團中主要含有的陰離子有0H\。

（4）加入CH3co0H溶液和H2O2溶液可將脫硫鉛膏中的含鉛物質(zhì)轉(zhuǎn)化為（CH3COO）2Pb。Pb。?轉(zhuǎn)化為

（CH2COO）2Pb的化學(xué)方程式是.

（5）為使Pb2+完全沉淀并獲得純凈的PbO,需向溶液回中分兩次加入NaOH溶液。第一次加入的目的是,

38

過濾后，第二次加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH至少為（已知：25回，Ksp[Fe（OH）3]=4xlO-,

16

KSp[Pb（OH）2]=lxl0）o

（6）若廢鉛膏中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為69%,用上述流程對1kg廢鉛膏進行處理，得到669gPbO,則鉛的回

收率為%o

27.（2022?青海西寧?一模）亞硝酰氯NOCI常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，是一種紅褐色液體或

黃色氣體，其熔點-64.5回，沸點-5.5回，遇水易水解。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用CL與NO制備NOCI并測定其

純度，進行如圖實驗（夾持裝置略去）。

（1）實驗室制取CL的離子方程式為o

（2）NOCI分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCI的電子式為o

（3）實驗過程中，若學(xué)習(xí)小組同學(xué)用酒精燈大火加熱制取N。，對本實驗造成的不利影響是一。

（4）裝置C中長頸漏斗的作用是一。

（5）一段時間后，兩種氣體在D中反應(yīng)的現(xiàn)象為。

（6）若不用裝置D中的干燥管對實驗有何影響—（用化學(xué)方程式表示）。

（7）亞硝酰氯NOCI純度的測定。取D中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；

取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以KzCrCU溶液為指示劑，用cmoM_」AgNO3標(biāo)準溶液滴定至終點，消耗

標(biāo)準溶液的體積為20.00mL（已知AgzCQ,為磚紅色固體）。

①滴定終點的現(xiàn)象：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNC>3標(biāo)準溶液后，—..

②則亞硝酰氯（NOCI）的質(zhì)量分數(shù)為一。

28.（2022?安徽?二模）處理、回收利用CO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題?；卮鹣铝袉栴}：

用于處理大氣污染物的反應(yīng)為（）（）））。在作用下該反應(yīng)的具體

（1）CON20COg+N2Og=iCO2（g+N2（gZn*

過程如圖1所示，反應(yīng)過程中能量變化情況如圖2所示。

總反應(yīng)：（）（）s）（）1該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)______（填"①"

COg+N2OgvCO2（g+N2gAH=kJ-mol；

或"②，該判斷的理由是

（）已知：（）（）））的速率方程為（）為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。

2COg+N2Og^^CO2（g+N2（gv=kcN2O,k

為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是（填字母序號）。

A.升溫B.恒容時，再充入C。C.恒壓時，再充入NzOD.恒壓

時，再充入N2

（3）在總壓為lOOkPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO（g）和刈。值）發(fā)生上述反應(yīng)，在不同條件下達

到平衡時，在TiK時WO的轉(zhuǎn)化率與絲W、在學(xué)圣=1時止。的轉(zhuǎn)化率與工的變化曲線如圖3所示:

n（CO）n（CO）T

90

80

器70

60

登50

覆

40

N30

20

10

①表示N20的轉(zhuǎn)化率隨彳前■的變化曲線為曲線（填T"或"團"）；

②％丁2（填">"或"<"）;

p（CO）p（N）

02Xo2

③已知：該反應(yīng)的標(biāo)準平衡常數(shù)K°=：de、，其中臚為標(biāo)準壓強（lOOkPa）,p（CO2）、p（W）、p（N2。）

pp

和P（CO）為各組分的平衡分壓，則T4時，該反應(yīng)的標(biāo)準平衡常數(shù)必=（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字,

P/P@X物質(zhì)的量分數(shù)）。

（4）間接電解法除N2。。其工作原理如圖4所示，已知：H2s2。4是一種弱酸。從A口中出來的氣體是

（填化學(xué)式），電解池的陰極電極反應(yīng)式為，用化學(xué)方程式表示吸收池中除去刈0的原理：

直流電源

35.［化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

（2022?廣東茂名,一模）鍥及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Ni原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為。

（2）含有4個水分子的醋酸鍥［NilGHQj/HQ］在電鍍中有廣泛應(yīng)用，其中HQ中。原子的雜化軌道

類型為，若該構(gòu)型為八面體，則中心Ni原子的配位數(shù)為o

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，已知熔點NiO>FeO,則離子半徑r（Ni?+）

r（Fe"）（填"<"或">〃）；天然的和人工合成的氧化鎮(zhèn)常存在各種缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni°%O,其

中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的銀離子數(shù)目之比為。

（4）四皴基銀［Ni（CO）J是由路德維希?蒙德所發(fā)現(xiàn)。室溫下，它是一種具揮發(fā)性的液體，其熔沸點低的原

因是;CO分子