高三化學(xué)陌生方程式書寫專題

242415如左圖，濾液中含有Mn2+,15如左圖，濾液中含有Mn2+,②中離子方程式為:練習(xí)二：1.硫與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是在50—55r時(shí)向MnSO的溶液中加入足量NHHCO,得到MnCO,且有氣體生成，TOC\o"1-5"\h\z4433其化學(xué)方程式為：。取少量含F(xiàn)e2+的濾液于試管中，加入過量酸化的H2O2溶液，振蕩。離子方程式：SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子方程式：。FeCl和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式：2市售一種新型消毒劑含有兩種成分，分別是NaClO3和NaCO。兩成分在溶液中混合產(chǎn)生CIO32242寫出化學(xué)方程式：。寫出OHOH'N被CNOCHH氧化為2Ce2CHO的化學(xué)反應(yīng)方程式：3332224447.SO與FeCl溶液反應(yīng)的離子方程TOC\o"1-5"\h\z3&用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式：。9.將得到的ZnCO3?2Zn(0H)2?屯0煅燒，“煅燒”在450?500°C下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為。10?生鐵中含有一種鐵碳化合物X(FeC)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y,??Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：某科研小組用Mn02和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：某紅色沉淀是Cu2O，取少量該沉淀于試管中，加入過量稀硝酸，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO+CuS+=]++CuSO+TOC\o"1-5"\h\z24在堿性介質(zhì)中KFeO與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KFeO的離子2434方.程.式.：在CuSO溶液中加入一定量的NaS0和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的23離子方程式是稀鹽酸不與cu反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入h2o2后，貝y可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有NaHCO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaC0濃溶液中通入氯氣時(shí)，可產(chǎn)生氣體CO和化合物NaClO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2323紫紅色Cu固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[主要成分為Cu2(OH)2CO3],反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是MnO在HO分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO加入酸化的HO的溶液中，MnO溶解產(chǎn)生Me+,2222222該反應(yīng)的離子方程式向碘的四氯化碳溶液中加入NaSO稀溶液，將I還原，以回收四氯化碳。NaSO稀溶液與I反應(yīng)的232232KOH瘠灌KOH瘠灌離子方程式是寫出在空氣中煅燒FeCO，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式????3KMnO與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)也可以得到Cl，請寫出該反應(yīng)的離子方程式4在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離.子.方.程.式.是。取FeCl2溶液，調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和屯02，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是工業(yè)上可用電解法制備高鐵酸鉀，原理如右圖所示。陰極的電極反應(yīng)是20、(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)：21、最常見的二次電池——鉛蓄電池鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，極板上分別覆蓋有Pb和PbO，電解質(zhì)是HSO224溶液。(1)鉛蓄電池放電時(shí)，其中一個(gè)電極的反應(yīng)如下：PbO2+4H++SO4氫氧化鋇溶液和碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式是(后者少量或1:1)(后者足量或1:2)FeS0溶液與稍過量的NHHC0溶液混合，得到含F(xiàn)eCO的濁液，并生成CO氣體。生成FeCO氫氧化鋇溶液和碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式是(后者少量或1:1)(后者足量或1:2)FeS0溶液與稍過量的NHHC0溶液混合，得到含F(xiàn)eCO的濁液，并生成CO氣體。生成FeCO的443323離子方程式是Zn-MnO干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl-NHCl混合溶液。24該電池的負(fù)極材料是。電池工作時(shí)，電子流向(填“正極”或“負(fù)極”)。MnO的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO溶液。陰極的電極反應(yīng)式是該電極是(填“正極”或“負(fù)極”)。另一個(gè)電極的反應(yīng)為2)鉛蓄電池充電時(shí)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合在一起，產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w。離子方程式是為防止碘缺乏病，通常在食鹽中加入KIO3o(1)用淀粉碘化鉀溶液和稀硫酸可定性檢驗(yàn)出食鹽中的IO3-表示該反應(yīng)的離子方程式是若要確認(rèn)食鹽中還含有K+，方法是o23.(1)電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是：_o(2)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是高三化學(xué)陌生方程式書寫專題訓(xùn)練參考答案練習(xí)一1.MnSO+2NHHCO=(NH)SO+MnCO+COt+HO4434243222.2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO2225S0+2HO+2MnO-===2Mn2++5So2-+4H+22445Fe2++MnO-+8H+=5Fe3++Mn2++4HO422NaClO+NaCO=2C1OT+2NaCO322422310.11.12.13.I+SO2-+HO=2I-+SO2-+2H+23244FeCO+O===2FeO+4CO322322Mn2++5Clf+8HO262Ce(OH)+NaClO+HO=2Ce(OH)+NaCl3242Fe3++SO+2HO=SO2-+4H++2Fe2+224HO+SO2—+Br==SO2—+2H++2Br—23249ZnCO?2Zn(0H)?H0450?500匕二3ZnO+COf+3HOf3222210.FeO+8HCl=FeCl+2FeCl+4HO(4分，化學(xué)式或配平錯(cuò)漏0分)3423214.15.16.17、Cl+SO2-+2OH-===2Cl-+SO2-+HO23423CuO+14HNO=6Cu(N0)+7HO+2NOf(3分)233222HSOSIMnSO2HO244218.19.20.2MnO-+16H++10C142ClO-+2H++2I-=I+Cl-+HO222Fe2++3HO+4I-=2Fe(OH)I+2I2232Al3++3HCO-==Al(OH)I+3CO33Ba2++OH-+HCO-==BaCOI+HO；332Ba2++2OH-+2HCO-==BaCOI+CO2-+333Fe2++2HCO-=FeCOI+COf+HO3322(1)Zn(或鋅)正極(2)2H++2e-=HI+HO222HO2+SO32-=_SO42-+2H++2I-；2HO+2e-=Hf+2OH+22(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+14.2FeO2-+Fe3++8OH-=3FeO3-+4HO44215.5Mn2++2ClO－+4HO=5MnOI+Clf+8H+3222練習(xí)二S+3Cl+4HO=HSO+6H\o"CurrentDocument"2224SO+Br+2HO===SO2-+2Br-+4H+2242Cu2++SO2-+2C1-+HO』2CuCl|+SO2-+2H+.324Cu+HO+2HCl=CuCl+2HO22222NaCO+Cl+HO=NaClO+NaCl+2NaHCO232233NaCO+3Cl=NaClO+5NaCl+3CO232327.2Cu+O+HO+CO===Cu(OH)CO2222238.4FeCO+6HO+O=4Fe(OH)+4CO22329.MnO+HO+2H+===Mn2++Of+2HO22222(2)Fe3++e—=Fe2+Cu—2e—=2Cu2+21.(1)正極(2)2PbSO+