2012高考化學(xué)創(chuàng)新方案習(xí)題：第四章-第三節(jié)-第一課時(shí)(新人教版必修1)

(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1．下列說法不正確的是()A．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫D．硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫解析：硫是一種不溶于水的黃色晶體．硫在空氣和純氧中燃燒都生成二氧化硫，與氧氣的濃度無關(guān)．二氧化硫只有在催化氧化時(shí)才能生成三氧化硫．答案：AD2．(2011·廈門高一檢測)下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是()A．SO2不能用來漂白食品B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO4D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒解析：SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤．答案：C3．(2009·福建高考)能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up7(＋NaOH或HCl))鹽A．硅 B．硫C．銅 D．鐵解析：SiO2、CuO、Fe3O4均不與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸或堿，故A、C、D均錯(cuò)．B項(xiàng)，S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選B.答案：B4．(2010·南京六中高一期末)除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是()A．飽和食鹽水 B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水 D．飽和碳酸氫鈉溶液解析：CO2和SO2都能與NaOH溶液和石灰水反應(yīng)，都不與飽和食鹽水反應(yīng)，因?yàn)镠2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3.故可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2氣體．答案：D5．潮濕的Cl2和SO2都有漂白作用，能使品紅溶液褪色．若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A．①② B．①③C．②③ D．②④解析：盡管潮濕的Cl2和SO2都有漂白作用，Cl2具有強(qiáng)氧化性，而SO2具有還原性，若同時(shí)使用，它們會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl.這樣兩者等物質(zhì)的量混合會(huì)完全喪失漂白作用，溶液不會(huì)褪色，而生成的H2SO4和BaCl2溶液反應(yīng)生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4.答案：C6．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是()①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤ B．②③C．全部 D．都不是解析：SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被還原成無色的Mn2＋.SO2能使鹵水褪色，是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無色X－.SO2能使棕黃色的Fe3＋(aq)變淺，是由Fe3＋將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為淺綠色Fe2＋.答案：D7．(2011·黃岡高一檢測)利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑組是()A．BaCl2、HCl、品紅溶液B．BaCl2、HCl、石蕊試液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于鹽酸，并且BaSO3與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的SO2氣體，而BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成無色無味的CO2.答案：A8．下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()解析：SO2能夠使紫色石蕊試液變成紅色，使品紅溶液褪色；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性環(huán)境中會(huì)被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，從而得到BaSO4白色沉淀；SO2通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；Na2SO3＋BaCl2=BaSO3↓＋2NaCl，生成白色沉淀，故B項(xiàng)正確．置．在檢驗(yàn)產(chǎn)物時(shí)必須先檢驗(yàn)水，因?yàn)樵跈z驗(yàn)其他產(chǎn)物時(shí)會(huì)在產(chǎn)物中混入水，可選用裝置B放入無水硫酸銅來檢驗(yàn)．SO2對(duì)CO2的檢驗(yàn)有干擾，必須先檢驗(yàn)并除去SO2，然后再檢驗(yàn)CO2.答案：選用的儀器(填字母)加入的試劑作用C濃H2SO4和木炭反應(yīng)器(或發(fā)生氣體)B無水CuSO4檢出H2OA品紅溶液檢出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水檢出CO213．(12分)(2010·全國高考)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________；(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______________、______________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________．(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________；(4)尾氣可采用________溶液吸收．解析：本題考查了SO2的制備及性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，意在考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握能力以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)分析能力．(1)常見燒瓶有：圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，圖示中帶支管的為蒸餾燒瓶．(2)SO2因有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，離子反應(yīng)為：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋.SO2能與－2價(jià)的S反應(yīng)生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性：SO2＋4H＋＋2S2－=3S↓＋2H2O.(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性指：SO2使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，注意實(shí)驗(yàn)操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞．(4)SO2為酸性氣體，一般用堿性溶液吸收，也可用酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化性溶液吸收．答案：(1)蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO