高考化學(xué)專題六 非金屬及其化合物（詳解版）五年（2018-2022）真題分類集訓(xùn)

專題六非金屬及其化合物悟知識易錯易混知識點(diǎn)梳理(1)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。(2)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若同時通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2溶液改成Ba(NO3)2溶液，均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(3)濃硝酸和Cu(足量)、濃硫酸和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時，隨反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。(4)強(qiáng)氧化性酸(如硝酸、濃硫酸)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬與濃硝酸反應(yīng)一般生成NO2，而金屬與稀硝酸反應(yīng)一般生成NO。(5)實(shí)驗(yàn)室制備NH3時，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可通過向濃氨水中加NaOH固體或加CaO或加熱濃氨水制取。檢驗(yàn)NH4＋需加NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定NH4＋的存在。(6)Cu和一定量的濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體，當(dāng)Cu有剩余時，再加入稀硫酸，Cu可繼續(xù)溶解。(7)SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，硅可用于制造光電池。(8)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)，但SiO2能與氫氟酸反應(yīng)。

考點(diǎn)1氯及其化合物鹵素考向1氯及其化合物的性質(zhì)1．[天津2020·1，3分]在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是()A．NaOHB．NaClC．NaClOD．Na2CO32．[遼寧2021·4，3分]下列說法正確的是()A．22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子B．H2SO4和CuCl2均可通過化合反應(yīng)得到C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D．SO2與KClO溶液反應(yīng)：SO2＋2ClO－＋H2O=2HClO＋SO32－3．[浙江2022年1月·22，2分]下列推測不合理的是()A．相同條件下，Br2與PBr3反應(yīng)比Cl2與PBr3反應(yīng)難B．OPBrCl2與足量H2O作用生成2種酸C．相同條件下，與水反應(yīng)由快到慢的順序：OPBr3、OPCl3、OPF3D．PBr3與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)34．[全國Ⅱ2020·26，14分]化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖甲所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許________離子通過，氯氣的逸出口是________(填標(biāo)號)。(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)＝eq\f(c（X）,c（HClO）＋c（ClO－）)，X為HClO或ClO－]與pH的關(guān)系如圖乙所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為________。(3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為________mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是____________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為________kg(保留整數(shù))。5．[江蘇2020·18，12分]次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為________________________________________________________________________；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實(shí)驗(yàn)檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測原理為C3N3O3Cl2－＋H＋＋2H2O=C3H3N3O3＋2HClOHClO＋2I－＋H＋=I2＋Cl－＋H2OI2＋2S2O32－=S4O62－＋2I－準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。(寫出計算過程，該樣品的有效氯＝eq\f(測定中轉(zhuǎn)化為HClO的氯元素質(zhì)量×2,樣品質(zhì)量)×100%)②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值________(填“偏高”或“偏低”)?？枷?氯及其化合物的制備6．[浙江2018年11月·8，2分]下列說法不正確的是()A．電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B．電解飽和食鹽水可制取氯氣C．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D．接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石7．[河北2022·8，3分]LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序B．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離C．中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為Li2CO3＋2HBr=CO2↑＋2LiBr＋H2OD．參與反應(yīng)的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶18．[江蘇2021·9，3分]通過下列實(shí)驗(yàn)可從I2的CCl4溶液中回收I2。下列說法正確的是()A．NaOH溶液與I2反應(yīng)的離子方程式：I2＋2OH－=I－＋I(xiàn)O3－＋H2OB．通過過濾可將水溶液與CCl4分離C．向加酸后的上層清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1個AgI晶胞(見題圖)中含14個I－D．回收的粗碘可通過升華進(jìn)行純化9．[全國Ⅲ2018·27，14分]KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)KIO3的化學(xué)名稱是________。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如圖所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是________?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是________?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為________，其遷移方向是________。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有________________________________________________________________________(寫出一點(diǎn))。10．[廣東2021·17，15分]含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序?yàn)開_______。(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中________已分解。檢驗(yàn)此久置氯水中Cl－存在的操作及現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①實(shí)驗(yàn)任務(wù)通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。②查閱資料電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。③提出猜想猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s(45℃)>s(35℃)>s(25℃)。④設(shè)計實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液)，在設(shè)定的測試溫度下，進(jìn)行表1中實(shí)驗(yàn)1～3，記錄數(shù)據(jù)。表1實(shí)驗(yàn)序號試樣測試溫度/℃eq\f(電導(dǎo)率,μS·cm－1)1Ⅰ：25℃的AgCl飽和溶液25A12Ⅱ：35℃的AgCl飽和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgCl飽和溶液45A3⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論25℃的AgCl飽和溶液中，c(Cl－)＝________mol·L－1。實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A3>A2>A1。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有________________________________________________________________________________。⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想b，在實(shí)驗(yàn)1～3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5。請完成表2中內(nèi)容。表2實(shí)驗(yàn)序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/(μS·cm－1)4Ⅰ________B15________________B2⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是________________________________________________________。

考點(diǎn)2硫、氮及其化合物考向1硫、氮及其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用與轉(zhuǎn)化1．[江蘇2021·7，3分]在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()A．NO(g)eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3(aq)B．稀HNO3(aq)eq\o(→,\s\up7(Cu))NO2(g)C．NO(g)eq\o(→,\s\up7(CO),\s\do5(高溫，催化劑))N2(g)D．NO3－(aq)eq\o(→,\s\up7(O3))N2(g)2．[福建2021·4，4分]明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程(部分產(chǎn)物已省略)如下：下列說法錯誤的是()A．FeSO4的分解產(chǎn)物X為FeO B．本流程涉及復(fù)分解反應(yīng)C．HNO3的沸點(diǎn)比H2SO4的低D．制備使用的鐵鍋易損壞3．[河北2021·10，4分]關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強(qiáng)C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強(qiáng)D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)4．[河北2021·4，3分]硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注。下列說法正確的是()A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除5．[廣東2022·5，2分]若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是()A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成6．[全國Ⅱ2018·8，6分]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列敘述錯誤的是()A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)7．[浙江2018年11月·28，4分]某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)：請回答：(1)下列說法正確的是________。A．反應(yīng)后，將試管Ⅰ中的白色固體加入水中，溶液呈藍(lán)色B．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4C．試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性D．試管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替(2)取下試管Ⅱ，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因：________________________________________________________________________。8．[北京2019·28，16分]化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________。②試劑a是________。(2)對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水)實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：________________________________________________________________________________。②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(3)根據(jù)沉淀F的存在，推測SO42－的產(chǎn)生有兩個途徑：途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進(jìn)入D。途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，SO32－被氧化為SO42－進(jìn)入D。實(shí)驗(yàn)三：探究SO42－的產(chǎn)生途徑①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有________；取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________。(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時間，有Ag和SO42－生成。(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：________________________________________________________________________。9．[江蘇2020·16，12分]吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖甲所示。(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；當(dāng)通入SO2至溶液pH＝6時，溶液中濃度最大的陰離子是__________(填化學(xué)式)。甲乙(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖乙)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)O2催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范圍內(nèi)，pH越低SO42－生成速率越大，其主要原因是________________________________________________________________________；隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。10．[天津2018·9，18分]煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.采樣采樣步驟：①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用為________________________________________________________________________。(2)C中填充的干燥劑是________(填序號)。a．堿石灰b．無水CuSO4c．P2O5(3)用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是________________________________________________________________________。Ⅱ.NOx含量的測定將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3－，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入V1mLc1mol·L－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2＋，終點(diǎn)時消耗V2mL。(5)NO被H2O2氧化為NO3－的離子方程式為________________________________________________________________________________。(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有________________。(7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為______mg·m－3。(8)判斷下列情況NOx含量測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若缺少采樣步驟③，會使測定結(jié)果________。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果________?？枷?硫、氮及其化合物的制備11．[全國Ⅰ2018·27，14分]焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________。(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：①pH＝4.1時，Ⅰ中為__________溶液(寫化學(xué)式)。②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是________________。(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為______________________________，電解后，________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為________g·L－1(以SO2計)。12．[福建2021·12，14分]NaNO2溶液和NH4Cl溶液可發(fā)生反應(yīng)：NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋NaCl＋2H2O。為探究反應(yīng)速率與c(NaNO2)的關(guān)系，利用圖示裝置(夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：往A中加入一定體積(V)的2.0mol·L－1NaNO2溶液、2.0mol·L－1NH4Cl溶液和水，充分?jǐn)嚢??？刂企w系溫度，通過分液漏斗往A中加入1.0mol·L－1醋酸。當(dāng)導(dǎo)管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時，開始用排水法收集氣體。用秒表測量收集1.0mLN2所需的時間，重復(fù)多次取平均值(t)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱為________。(2)檢驗(yàn)裝置氣密性的方法：關(guān)閉止水夾K，______________________________________________________________________。(3)若需控制體系的溫度為36℃，采取的合理加熱方式為________。(4)每組實(shí)驗(yàn)過程中，反應(yīng)物濃度變化很小，忽略其對反應(yīng)速率測定的影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。①V1＝________，V3＝________。②該反應(yīng)的速率方程為v＝k·cm(NaNO2)·c(NH4Cl)·c(H＋)，k為反應(yīng)速率常數(shù)。利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算得m＝________(填整數(shù))。③醋酸的作用是____________________。(5)如果用同濃度的鹽酸代替醋酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1，NaNO2與鹽酸反應(yīng)生成HNO2，HNO2分解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體。反應(yīng)結(jié)束后，A中紅棕色氣體逐漸變淺，裝置中還能觀察到的現(xiàn)象有__________________________________________。HNO2分解的化學(xué)方程式為________________________?？键c(diǎn)3碳、硅及其化合物考向1碳、硅及其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用與制備1．[浙江2022年6月·8，2分]下列說法不正確的是()A．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明C．氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料D．用石灰石－石膏法對燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時可得到石膏2．[廣東2022·12，4分]陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光導(dǎo)纖維B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)Br－可被氧化，Mg2＋可被還原C石油裂解氣能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴DFeCl3水解可生成Fe(OH)3膠體FeCl3可用作凈水劑3.[天津2018·7，14分]圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H－除外)：________________________________________________________________________，Mg在元素周期表中的位置：__________________________________________，Mg(OH)2的電子式：_________________________________________________。(2)A2B的化學(xué)式為________。反應(yīng)②的必備條件是_______________________________________________________________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有____________。(3)在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料________(寫化學(xué)式)。(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：(R：烴基；R′：烴基或H)依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________________________?？枷?無機(jī)非金屬材料4．[重慶2021·1，3分]“垃圾分類記心上，魅力山城新時尚”。下列可回收物中，主要成分為無機(jī)非金屬材料的是()5．[北京2019·6，6分]下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是()A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡B.2022年冬奧會聚氨酯速滑服C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D.“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪

答案及解析考點(diǎn)1氯及其化合物鹵素1．C【詳解】本題考查常用消毒劑的成分。“84消毒液”是由Cl2和NaOH溶液反應(yīng)得到的，其主要成分是NaCl和NaClO，其中NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用來殺菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分為NaClO，C項符合題意。2．B【詳解】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用、物質(zhì)的性質(zhì)和離子方程式等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氯氣與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1mol，A錯誤；SO3和H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成H2SO4，Cu在Cl2中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成CuCl2，B正確；濃硫酸難揮發(fā)，將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，不會產(chǎn)生白煙，C錯誤；SO2具有還原性，KClO具有氧化性，兩者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤。3．B【詳解】本題考查陌生物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。Br2的氧化性小于Cl2，所以Br2與PBr3反應(yīng)比Cl2與PBr3反應(yīng)難，A正確；OPBrCl2與足量水反應(yīng)可生成HBr、HCl和H3PO4三種酸，B錯誤；原子半徑：Br＞Cl＞F，鍵長：P—Br鍵＞P—Cl鍵＞P—F鍵，鍵長越長，鍵越不穩(wěn)定，所以與水反應(yīng)由快到慢的順序?yàn)镺PBr3＞OPCl3＞OPF3，C正確；PBr3與足量乙醇發(fā)生取代反應(yīng)可生成P(OC2H5)3，D正確。4．(1)Na＋a(2)10－7.5(3)2Cl2＋HgO=HgCl2＋Cl2O(4)1.25NaHCO3＋NaHSO4=CO2↑＋Na2SO4＋H2O(5)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O203【解析】本題圍繞氯元素考查電解池原理、溶液中粒子分布曲線的分析、陌生化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)計算等。(1)工業(yè)上常采用電解飽和食鹽水的方法制備Cl2，該過程中，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，為防止生成的Cl2和OH－發(fā)生反應(yīng)，通常采用陽離子交換膜，則該裝置中的離子膜只允許Na＋通過；氯氣在陽極產(chǎn)生，逸出口為a。(2)HClO的電離常數(shù)Ka＝eq\f(c（ClO－）·c（H＋）,c（HClO）)，根據(jù)電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)圖像判斷，當(dāng)c(ClO－)＝c(HClO)時，pH＝7.5，代入數(shù)據(jù)得Ka＝eq\f(c（ClO－）·c（H＋）,c（HClO）)＝c(H＋)＝10－7.5。(3)根據(jù)題中信息，HgO與Cl2反應(yīng)制備Cl2O的過程發(fā)生歧化反應(yīng)，則Cl元素化合價在反應(yīng)的過程中既有升高，又有降低，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋HgO=HgCl2＋Cl2O。(4)根據(jù)題中信息，由NaClO2得到ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，泡騰片溶于水，溶液呈酸性，則反應(yīng)的離子方程式為5ClO2－＋4H＋=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，由離子方程式得關(guān)系式5ClO2－～4ClO2，則生成1molClO2時，需要消耗1.25molNaClO2；泡騰片中含有NaHSO4和NaHCO3，溶于水時產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為NaHCO3＋NaHSO4=CO2↑＋Na2SO4＋H2O。(5)NaClO不可與酸性清潔劑混用的原因是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，會產(chǎn)生有毒的Cl2，危害人體健康。設(shè)生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗Cl2amol，質(zhì)量為71ag，由反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O可知，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2amol，質(zhì)量為80ag，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，要生產(chǎn)1000kg該溶液，需30%的NaOH溶液(106－71a)g，由Na元素守恒可知，30%×(106－71a)g＝80ag＋1%×106g，整理可得a＝eq\f(2.9×105,101.3)，則需消耗氯氣的質(zhì)量為71a×10－3kg≈203kg。5．(1)Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2ONaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解(2)①n(S2O32－)＝0.1000mol·L－1×0.02000L＝2.000×10－3mol根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：C3N3O3Cl2－～2HClO～2I2～4S2O32－得n(Cl)＝0.5n(S2O32－)＝1.000×10－3mol氯元素的質(zhì)量：m(Cl)＝1.000×10－3mol×35.5g·mol－1＝0.03550g該樣品的有效氯為：eq\f(0.03550g,1.1200g×\f(25.00mL,250.0mL))×2×100%＝63.39%該樣品的有效氯大于60%，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品②偏低【解析】本題考查次氯酸鈉的制備和消毒作用減弱的原理、二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的測定。(1)氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCl和H2O，利用氯氣和NaOH溶液制備NaClO的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。NaClO溶液在空氣中暴露時，能與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)：NaClO＋H2O＋CO2=NaHCO3＋HClO，生成的HClO不穩(wěn)定，見光易分解，因此會導(dǎo)致消毒作用減弱。(2)①滴定時消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量n(S2O32－)＝0.1000mol·L－1×0.02000L＝2.000×10－3mol，根據(jù)氧化還原滴定原理，可得關(guān)系式：C3N3O3Cl2－～2HClO～2I2～4S2O32－，所取25.00mL配制的樣品溶液中氯元素的物質(zhì)的量n(Cl)＝n(HClO)＝eq\f(1,2)n(S2O32－)＝1.000×10－3mol，氯元素的質(zhì)量m(Cl)＝1.000×10－3mol×35.5g·mol－1＝0.03550g，故該樣品的有效氯為eq\f(0.03550g,1.1200g×\f(25.00mL,250.0mL))×2×100%＝63.39%，樣品中的有效氯大于60%，則該樣品為優(yōu)質(zhì)品。②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，則C3N3O3Cl2－中的Cl不能完全轉(zhuǎn)化為HClO，最終消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，導(dǎo)致樣品的有效氯測定值偏低。6．C【詳解】工業(yè)上一般采用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，A正確；電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，可制取氯氣，B正確；生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英，C不正確；接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，常通過硫與氧氣反應(yīng)或煅燒硫鐵礦生成二氧化硫，D正確。7．A【解析】本題考查制備LiBr的工藝流程。還原工序發(fā)生的反應(yīng)為Br2＋BaS=BaBr2＋S↓，逸出的Br2用NaOH吸收后不能直接返回還原工序，否則會引入Na＋，在后續(xù)工序中Na＋不容易被除去，導(dǎo)致產(chǎn)品不純，A錯誤；加入H2SO4后，會生成BaSO4沉淀，還原工序中還有S單質(zhì)生成，則濾渣為S和BaSO4，單質(zhì)S易溶于有機(jī)溶劑煤油，而BaSO4不溶于煤油，可用煤油進(jìn)行組分分離，B正確；經(jīng)過除雜工序后，濾液中主要溶質(zhì)為HBr，Li2CO3與HBr反應(yīng)生成LiBr、CO2和H2O，C正確；由得失電子守恒得n(Br2)∶n(BaS)＝1∶1，由Ba2＋和SO42－的反應(yīng)關(guān)系可得n(BaS)∶n(H2SO4)＝1∶1，D正確。8．D【詳解】本題綜合考查離子反應(yīng)、物質(zhì)分離與提純、晶胞計算等知識。由題給條件結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，常溫下NaOH溶液與I2反應(yīng)的離子方程式為3I2＋6OH－=5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O，A項錯誤；水溶液和CCl4互不相溶，分離二者的方法通常為分液，B項錯誤；由均攤法可知，晶胞中I－的個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，C項錯誤；碘單質(zhì)受熱易升華，因此可以用升華的方法對回收的粗碘進(jìn)行純化，D項正確。9．(1)碘酸鉀(2)加熱KClKH(IO3)2＋KOH=2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH=KIO3＋H2O)(3)①2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑②K＋由a到b③產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等【解析】(1)KIO3的化學(xué)名稱為碘酸鉀。(2)結(jié)合氣體溶解度一般隨溫度升高而減小的規(guī)律可知，可用加熱的方法除去“酸化反應(yīng)”后溶解在溶液中的Cl2；“逐Cl2”后的溶液中含有KH(IO3)2和KCl，由最終得到KIO3知，在結(jié)晶過濾時除去雜質(zhì)KCl，故濾液中的溶質(zhì)主要是KCl；結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)中不引入新雜質(zhì)的要求，可知調(diào)pH時應(yīng)加入KOH，發(fā)生的反應(yīng)為KH(IO3)2＋KOH=H2O＋2KIO3。(3)①電解池中陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故陰極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；②電解過程中，陽離子(K＋)通過陽離子交換膜由電解池的左側(cè)(陽極)移向右側(cè)(陰極)；③KClO3氧化法相對于電解法制取KIO3的不足之處是生產(chǎn)過程中產(chǎn)生有毒氣體Cl2，污染環(huán)境等。10．(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)cdbae(3)HClO取少許久置的氯水于試管中，滴加稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明溶液中有氯離子(4)eq\r(1.8)×10－5電導(dǎo)率增大，既可能是溫度升高導(dǎo)致電導(dǎo)率增大，也可能是離子濃度增大，即溶解度增大導(dǎo)致電導(dǎo)率增大，因此不能說明猜想b成立35Ⅱ35相同溫度下B2>B1，說明35℃飽和溶液中離子濃度大于25℃飽和溶液中離子濃度，即AgCl在水中的溶解度s(35℃)>s(25℃)【解析】本題主要考查氯氣的制備及性質(zhì)，涉及氯氣的凈化、收集、氯水的性質(zhì)、氯離子的檢驗(yàn)以及電導(dǎo)率和溶解度實(shí)驗(yàn)探究。(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，以二氧化錳和濃鹽酸為反應(yīng)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)制取的氯氣中混有揮發(fā)出的HCl和水蒸氣，應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥，最后進(jìn)行收集和尾氣處理，洗氣瓶長進(jìn)短出，故順序?yàn)閏dbae。(3)新制氯水中次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使品紅溶液褪色，該久置氯水不能使品紅溶液褪色，說明HClO已完全分解。檢驗(yàn)氯離子的實(shí)驗(yàn)操作為取少許久置的氯水于試管中，滴加稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明溶液中有氯離子。(4)25℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，飽和AgCl溶液中c(Cl－)＝eq\r(1.8×10－10)mol·L－1＝eq\r(1.8)×10－5mol·L－1。測得不同溫度下AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，根據(jù)②中信息，溫度的變化也可能導(dǎo)致電導(dǎo)率的變化，因此不能說明三組試樣中的離子濃度發(fā)生變化，也就不能推導(dǎo)出不同溫度下的溶解度關(guān)系。要說明AgCl在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，必須排除溫度對電導(dǎo)率的影響，因此必須測定不同溫度下的飽和溶液在相同溫度時的電導(dǎo)率，故應(yīng)取25℃的AgCl飽和溶液和35℃的AgCl飽和溶液，分別測量其在35℃時的電導(dǎo)率，若得B2>B1，即可說明35℃的AgCl飽和溶液中離子濃度大于25℃的AgCl飽和溶液中離子濃度，即AgCl在水中的溶解度s(35℃)>s(25℃)?？键c(diǎn)2硫、氮及其化合物1．C【詳解】本題考查含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。一氧化氮不溶于水，不和水反應(yīng)，A項錯誤；稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，B項錯誤；一氧化氮有氧化性，一氧化碳有還原性，高溫和催化劑條件下二者可以反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，C項正確；硝酸根離子中氮元素的化合價為＋5價，氮分子中氮元素的化合價為0價，氮元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑才能完成該反應(yīng)，而臭氧屬于氧化劑，D項錯誤。2．A【詳解】本題考查物質(zhì)的制備及性質(zhì)。據(jù)流程可知FeSO4煅燒后生成物質(zhì)X、SO2和SO3，部分S元素被還原，則Fe元素應(yīng)被氧化，X為Fe2O3，A錯誤；H2SO4與KNO3反應(yīng)生成HNO3和K2SO4，為復(fù)分解反應(yīng)，B正確；H2SO4與KNO3反應(yīng)后經(jīng)蒸餾得到HNO3，說明HNO3的沸點(diǎn)比H2SO4的低，C正確；硫酸、硝酸均可與鐵反應(yīng)，所以制備使用的鐵鍋易損壞，D正確。3．B【詳解】本題考查元素化合物知識，涉及濃硫酸的脫水性、氯的含氧酸鹽的氧化性等。糖類化合物中存在氫、氧元素，濃H2SO4可使糖類化合物中的氫、氧原子以水的組成比脫去從而炭化，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A項錯誤。ClO－、ClO3－等氯的含氧酸根離子的氧化性會隨溶液pH減小而增強(qiáng)，B項正確。加熱NaI與濃H3PO4混合物可制得HI，是利用高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，而不是強(qiáng)酸制弱酸，C項錯誤。濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3，氧化性強(qiáng)弱與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目無關(guān)，D項錯誤。4．D【詳解】本題考查硫和氮的氧化物的性質(zhì)及造成的環(huán)境問題，體現(xiàn)了“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”的學(xué)科素養(yǎng)。SO2是無色、有刺激性氣味的氣體，能夠形成硫酸型酸雨，NO2是紅棕色、有刺激性氣味的氣體，能夠形成硝酸型酸雨，A項錯誤；汽車尾氣中的主要大氣污染物是NOx、CO等，B項錯誤；氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，即由氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物，C項錯誤；可以采用石灰法除掉SO2，其原理為SO2＋CaCO3=CaSO3＋CO2，2CaSO3＋O2＋4H2O=2(CaSO4·2H2O)，將二氧化硫轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4·2H2O)，變廢為寶，D項正確。5．B【詳解】本題以實(shí)驗(yàn)形式考查銅與濃硫酸的反應(yīng)及產(chǎn)物性質(zhì)探究。在加熱條件下銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反應(yīng)中部分硫元素化合價降低，部分不變，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性，A錯誤；紫色石蕊試液變紅，說明二氧化硫能與水反應(yīng)生成酸，是酸性氧化物，B正確；品紅溶液褪色是因?yàn)槎趸蛴衅仔?，而酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槎趸蛴羞€原性，C錯誤；試管底部出現(xiàn)的白色固體是無水硫酸銅，濃硫酸具有吸水性，吸收了反應(yīng)中生成的H2O，D錯誤。6.C【詳解】霧和霾的分散劑均為空氣，A正確；由題圖知無機(jī)顆粒物的成分是硝酸銨和硫酸銨，故形成的霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；氨氣分別與硝酸和硫酸反應(yīng)生成硝酸銨和硫酸銨，故氨氣是反應(yīng)物，不是催化劑，C錯誤；部分氮肥不穩(wěn)定，過度施用會分解生成氨氣，逸散到空氣中，形成無機(jī)顆粒物，導(dǎo)致霧霾的形成，D正確。7．(1)ABD(2)SO2遇品紅生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，受熱釋放SO2，溶液恢復(fù)紅色；溫度降低，SO2在品紅溶液中溶解度增大，溶液顏色變淺【解析】Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑，反應(yīng)會生成二氧化硫，本題考查二氧化硫的相關(guān)性質(zhì)。(1)試管Ⅰ中白色固體為CuSO4，加入水中，溶液呈藍(lán)色，A正確；SO2通入BaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng)，但是取下試管，不斷振蕩時會發(fā)生反應(yīng)：2BaCl2＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4HCl，試管中出現(xiàn)渾濁是因?yàn)樯闪薆aSO4，B正確；酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，將MnO4－還原為Mn2＋，C錯誤：試管Ⅴ是尾氣吸收裝置，Na2CO3溶液可以吸收SO2，D正確。(2)SO2遇品紅溶液生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱釋放SO2，溶液恢復(fù)紅色；溫度降低，SO2在品紅溶液中溶解度增大，溶液顏色變淺。8．(1)①Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②飽和NaHSO3溶液(2)①Ag2SO3＋4NH3·H2O=2Ag(NH3)2＋＋SO32－＋4H2O②H2O2溶液，產(chǎn)生白色沉淀(3)①Ag＋Ag2SO4溶解度大于BaSO4，沒有BaSO4沉淀時，必定沒有Ag2SO4②途徑1不產(chǎn)生SO42－，途徑2產(chǎn)生SO42－(4)2Ag＋＋SO2＋H2O=Ag2SO3↓＋2H＋(6)實(shí)驗(yàn)條件下：SO2與AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO42－的速率堿性溶液中SO32－更易被氧化為SO42－【解析】(1)①實(shí)驗(yàn)室利用濃H2SO4與Cu片在加熱條件下反應(yīng)制取SO2，化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。②試劑a是飽和NaHSO3溶液，用于觀察氣體流速，且SO2在飽和NaHSO3溶液中溶解度很小，可防止發(fā)生倒吸。(2)①Ag2SO3溶于氨水生成Ag(NH3)2＋，離子方程式為Ag2SO3＋4NH3·H2O=2Ag(NH3)2＋＋SO32－＋4H2O。②沉淀D洗滌干凈后，加入過量稀鹽酸，BaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成BaCl2和SO2、H2O，則濾液E中含有BaCl2和溶解在水中的SO2形成的H2SO3，可向E中加入H2O2溶液，H2O2將H2SO3氧化生成SO42－，SO42－和Ba2＋反應(yīng)產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。(3)向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為AgCl，證明溶液A中含有Ag＋；取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，證明溶液A中不含SO42－，由于Ag2SO4微溶于水，則B中不含Ag2SO4，從而確定途徑1不產(chǎn)生SO42－，途徑2產(chǎn)生SO42－。(4)由(3)推知，實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2SO3，離子方程式為2Ag＋＋SO2＋H2O=Ag2SO3↓＋2H＋。(6)對比分析(4)(5)可知，SO2與AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO42－的速率，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)二可知，堿性溶液中SO32－更易被氧化為SO42－。9．(1)2NH3＋H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－(或2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O)HSO3－(2)ZnSO3ZnSO3＋SO2＋H2O=Zn2＋＋2HSO3－(或ZnO＋2SO2＋H2O=Zn2＋＋2HSO3－)(3)隨著pH降低，HSO3－濃度增大減小【解析】本題以工廠煙氣中SO2的吸收為載體，考查離子方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素等。(1)向氨水中通入少量SO2，生成(NH4)2SO3和水，主要反應(yīng)的離子方程式為2NH3＋H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－或2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O。當(dāng)通入SO2至溶液pH＝6時，溶液呈酸性，根據(jù)含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布圖可知，溶液中濃度最大的陰離子為HSO3－。(2)根據(jù)圖乙，溶液pH在6.0～7.0范圍內(nèi)幾乎不變，根據(jù)圖甲，此時溶液中HSO3－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，SO32－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，因此主要產(chǎn)物為ZnSO3；SO2吸收率迅速降低階段，pH約在4.0～5.5范圍內(nèi)，根據(jù)圖甲，此時溶液中主要以HSO3－形式存在，說明生成酸式鹽，則主要反應(yīng)的離子方程式為ZnSO3＋SO2＋H2O=Zn2＋＋2HSO3－或ZnO＋2SO2＋H2O=Zn2＋＋2HSO3－。(3)根據(jù)圖甲，pH在4.5～6.5范圍內(nèi)，pH越低，HSO3－的濃度越大，說明催化氧化反應(yīng)的離子方程式為2HSO3－＋O2=2SO42－＋2H＋，因此HSO3－濃度增大，生成SO42－的速率越大；隨著催化氧化反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中H＋的濃度逐漸增大，則溶液的pH將減小。10．(1)除塵(2)c(3)(4)防止NOx溶于冷凝水(5)2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO3－＋2H2O(6)錐形瓶、酸式滴定管(7)eq\f(23×（c1V1－6c2V2）,3V)×104(8)偏低偏高【解析】(1)煙道氣中含有粉塵、空氣、H2O、NOx，過濾器A中裝有無堿玻璃棉，其作用是除去煙道氣中的粉塵。(2)煙道氣中的NOx與空氣中O2在加熱器中反應(yīng)生成高價態(tài)氮氧化物，堿石灰不能用于干燥酸性氣體，無水CuSO4一般用于檢驗(yàn)生成的H2O而不作干燥劑，P2O5是酸性干燥劑，可用于干燥氮氧化物，故選c。(3)吸收器D用于吸收氮氧化物，考慮到氮氧化物可與堿溶液反應(yīng)，故可將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，裝置圖見答案。(4)采樣步驟②中加熱器將煙道氣加熱至140℃，可減少氮氧化物(NOx)在水中的溶解。(5)NO被H2O2氧化為NO3－，H2O2則被還原生成H2O，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式：2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO3－＋2H2O。(6)滴定操作中使用的玻璃儀器主要有酸式滴定管、錐形瓶。(7)由題意可知，F(xiàn)eSO4參與兩個氧化還原反應(yīng)，結(jié)合N原子守恒有n(NO2)＝n(NO3－)＝eq\f(1,3)×(V1×10－3L×c1mol·L－1－6×V2×10－3L×c2mol·L－1)＝eq\f(（c1V1－6c2V2）×10－3,3)mol，m(NO2)＝eq\f(（c1V1－6c2V2）×10－3,3)mol×46g·mol－1＝eq\f(46[（c1V1－6c2V2）×10－3],3)g＝eq\f(46（c1V1－6c2V2）,3)mg，故氣樣中NOx折合成NO2的含量為eq\f(\f(46（c1V1－6c2V2）,3)mg×\f(100mL,20mL),V×10－3m3)＝eq\f(23×（c1V1－6c2V2）,3V)×104mg·m－3。(8)若缺少采樣步驟③，煙道氣中NOx不能被完全吸收，故會使測定結(jié)果偏低。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，即部分Fe2＋被氧化成Fe3＋，則消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，會使測定結(jié)果偏高。11．(1)2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O(2)①NaHSO3②得到NaHSO3過飽和溶液(3)2H2O－4e－=4H＋＋O2↑a(4)S2O52－＋2I2＋3H2O=2SO42－＋4I－＋6H＋0.128【解析】(1)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)和亞硫酸氫鈉(NaHSO3)中的硫元素均為＋4價，該生產(chǎn)過程發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出配平的化學(xué)方程式：2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O。(2)①亞硫酸是中強(qiáng)酸，其酸性強(qiáng)于碳酸，亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，亞硫酸氫鈉溶液中亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，故溶液顯酸性，據(jù)此結(jié)合題中Ⅰ的pH＝4.1，可判斷Ⅰ中的反應(yīng)是Na2CO3飽和溶液中通入過量SO2生成亞硫酸氫鈉，同時放出CO2氣體。②將(1)中的信息“生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得”遷移到本小題中理解：Ⅱ中加入Na2CO3固體，Ⅲ中再次充入SO2的目的是進(jìn)一步生成亞硫酸氫鈉，得到NaHSO3過飽和溶液，便于后續(xù)結(jié)晶脫水制得Na2S2O5。(3)裝置圖中左側(cè)與電源正極相連，為三室膜電解槽的陽極，由于陽極室的溶液為稀硫酸，故陽極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，生成的H＋穿過陽離子交換膜進(jìn)入a室與SO2堿吸收液中的SO32－反應(yīng)生成HSO3－，則a室中NaHSO3濃度增加。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，則Na2S2O5具有強(qiáng)還原性，與I2反應(yīng)時，Na2S2O5中＋4價硫被單質(zhì)I2氧化為＋6價，碘被還原為I－，先根據(jù)得失電子守恒寫出：S2O52－＋2I2→2SO42－＋4I－，再根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒在左邊補(bǔ)充H2O、右邊補(bǔ)充H＋并配平：S2O52－＋2I2＋3H2O=2SO42－＋4I－＋6H＋。根據(jù)上述離子方程式，n(S2O52－)＝eq\f(n（I2）,2)＝eq\f(0.01000mol·L－1×10.00mL×10－3L·mL－1,2)＝5×10－5mol，根據(jù)硫元素守恒，n(SO2)＝2n(S2O52－)＝2×5×10－5mol＝1.0×