化學平衡-平衡移動 習題課-教案 4

普通高中課程標準實驗教科書—化學選修4[人教版]第三課時（第三節(jié)化學平衡習題課）［設問］是不是反應速率越快，生成物產(chǎn)量就越高？［回答］不一定。［問題］產(chǎn)量的高低取決于什么？［回答］反應進行的限度。［導課］反應進行的限度即化學平衡移動的有關問題，下面我們處理化學平衡有關的習題。［板書］化學平衡習題課［提問］什么叫化學平衡狀態(tài)？［回答］一定條件下的可逆反應，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。［學生回答時教師板書］定義［提問］化學平衡有哪些特征？請同學們用幾個字概括。［學生回答時教師板書］特征：逆、等、動、定、變、同。［指定學生分析以上幾個字的含義］［過渡］從平衡狀態(tài)的特征來看，同一反應物的正、逆反應速率相等就說明達到了平衡狀態(tài)，那么對于不同反應物或生成物，如何從速率間的關系證明反應達到了平衡狀態(tài)呢？下面我們看一道題。［投影］例1.在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是 A.單位時間內(nèi)生成nmol的A2同時生成nmolAB。 B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化 C.單位時間內(nèi)生成2nmol的AB，同時生成nmol的B2。 D.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolB2。解析：A.根據(jù)生成nmolAB，說明消耗了nmolA2。而已知單位時間生成nmol的A2說明此可逆反應生成速率不等于消耗速率，未達平衡狀態(tài)。 B.該可逆反應全是氣體且反應前后分子數(shù)相等。故不能通過容器內(nèi)的總壓強隨時間的變化來判斷它是否達到化學平衡狀態(tài)。 C.根據(jù)生成2nmolAB的同時生成nmolB2?！吧?nmolAB”同時說明消耗nmolB2，對于B2氣體來說其生成速率等于消耗速率。說明該可逆反應的正、逆反應速率相等。 D.該選項已知條件中未給出消耗A2、B2的物質的量。因此不能說明正反應速率和逆反應速率間的關系。答案：C[練習］請同學們自己完成下面的練習題。1.對于一定條件下的可逆反應：A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是 A.A、B、C的濃度不再變化。 B.容器內(nèi)總壓強不再改變 C.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB D.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2答案:AB2.在2NO2(g)N2O4(g)的可逆反應中，下列不屬于平衡狀態(tài)的是 A.反應物的轉化率等于生成物的產(chǎn)率。 B.NO2在混合氣體中體積分數(shù)保持不變。 C.平衡體系的顏色不再改變。 D.單位時間內(nèi)有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時，有2molNO2變?yōu)镹2O4。答案：A［問題］請同學們根據(jù)以上練習，總結一下化學平衡的標志有哪些？［學生回答后教師小結并投影顯示］化學平衡狀態(tài)的標志：1.對于同一反應物或生成物的正反應速率等于其逆反應速率。2.一種物質的正反應速率與另一種物質的逆反應速率之比等于方程式化學計量數(shù)之比。3.各組分的濃度或分子數(shù)或含量不隨時間改變而改變。4.反應物的轉化率或生成物產(chǎn)率不隨時間改變而改變。5.對于反應前后氣體體積不相等的反應，容器內(nèi)總壓強或氣體總體積不隨時間改變而改變。6.對于反應體系某物質有顏色的反應，體系顏色不隨時間改變而改變。也可說明已達平衡狀態(tài)。［過渡］如何衡量一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應進行的程度大?。浚刍卮穑萦没瘜W平衡常數(shù)的大小來衡量。［板書］化學平衡常數(shù)［問題］請同學們寫出下列反應達到化學平衡狀態(tài)時平衡常數(shù)的數(shù)學表達式。［投影顯示］①H2(g)+I2(g)2HI(g)②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)［學生練習］1．在體積可變的密閉容器中，反應mAg＋nBspCg達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是 A.m＋n必定小于pB.m＋n必定大于pC.m必定小于pD.n必定小于p2．.在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NOg＋CO(g＝N2g＋CO2g；ΔH A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強 C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強3．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是 A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3 B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等 C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化 D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零4．在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2gO2g＋2NOg；H A當X表示溫度時，Y表示NO2的物質的量 B當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率 C當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度 D當X表示NO2的物質的量，Y表示O2的物質的量5．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是 （） A.2molC B.2molA1molB和1molHe（不參加反應） C.1molB和1molC D.2molA3molB和3molC6．在一定溫度不同壓強（p1＜p2＝下，可逆反應2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是 （）ABCD7．右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是 （） A.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) B.X、Y、Z均為氣態(tài) C.上述可逆反應的正反應為放熱反應 D.上述反應的逆反應的ΔH＞08．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入mol的H2和mol的IH2(g)＋I2(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為；（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率(HI)為；（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確；（用圖2中a～c的編號回答）②若加入I2，H2濃度的變化正確的是