湖南省鳳凰縣皇倉中學2023年化學高一下期末復習檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是（）①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金屬性S＞C③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物⑥由分子組成的物質中一定存在共價鍵A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥2、下列說法中正確的是A．植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取劑B．1體積某氣態(tài)烴與HCl充分加成消耗1體積HCl，加成后的物質最多還能和5體積氯氣發(fā)生取代反應，由此推斷原氣態(tài)烴是乙烯C．乙醇與鈉、氫氧化鈉溶液均可發(fā)生反應D．等質量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同3、下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（）A．酸性較強：H2SO4>H2SiO3>H2CO3 B．氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I2C．堿性強弱：KOH＞NaOH>LiOH D．金屬性強弱：Na＞Mg>Al4、氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如圖）。下列敘述錯誤的是A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關5、反應2NO＋2CO＝N2＋2CO2可應用于汽車尾氣的凈化。下列說法正確的是A．CO是氧化劑 B．NO發(fā)生氧化反應C．C、N、O的化合價均發(fā)生變化 D．每生成1molN2，反應轉移4mol電子6、下列裝置能構成原電池的是A． B．C． D．7、金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，下列說法正確的是（）A．該反應過程中的能量變化如右圖所示 B．生成的過氧化鈉屬于堿性氧化物C．反應中每消耗1molO2轉移2mol電子 D．過氧化鈉與氧化鈉所含化學鍵完全相同8、某新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線。當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警，“防盜玻璃”能報警是利用了金屬的()A．延展性 B．導電性 C．彈性 D．導熱性9、下列關于化合物和化學鍵類型的敘述正確的是()HClONa2O2NaClNH4ClA共價化合物共價鍵離子化合物離子鍵離子化合物離子鍵共價化合物共價鍵B共價化合物共價鍵離子化合物共價鍵離子化合物離子鍵離子化合物共價鍵C共價化合物共價鍵離子化合物離子鍵、共價鍵離子化合物離子鍵離子化合物離子鍵、共價鍵D共價化合物離子鍵離子化合物離子鍵、共價鍵離子化合物離子鍵離子化合物離子鍵、共價鍵A．A B．B C．C D．D10、下列關于圖示四個裝置的敘述不正確的是A．裝置甲是可以在鐵釘上鍍銅的裝置B．裝置乙若為電解精煉銅裝置，則X電極為精銅C．裝置丙的a端產生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D．裝置丁可用于測定化學反應的反應熱11、一定量的鋅粉和6mol、L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率，又不影響產生H2的總量的是（）①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．①③④12、下列物質中，不能與金屬鈉反應的是（）A．氯氣 B．水 C．氧氣 D．煤油13、鈀（Pd）元素的原子序數為46，下列敘述錯誤的是（

）A．Pd和Pd互為同位素B．Pd核外有46個電子C．Pd核內有46個質子D．Pd的原子核內有46個中子14、制取乙酸乙酯的敘述正確的是（

）A．加反應物的順序是先H2SO4再加乙醇最后加乙酸B．酯化反應屬于取代反應C．濃硫酸在酯化反應中只起催化作用D．用飽和氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯15、一定溫度和壓強下，在2L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3HA．0～10min內，以NH3表示的平均反應速率為0.00B．10～20min內，vC．該反應在20min時達到化學平衡狀態(tài)D．N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率相等16、某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。其中X、Y、Z都為氣體，反應在t1min時到達平衡，如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應的化學方程式是2X＝3Y+ZB．已知１molX完全反應要吸收46kJ的熱量，則至t1min時，該反應吸收的熱量為36.8kJ·mol-1C．在此ｔ1min時間內，用Ｙ表示反應的平均速率ｖ(Y)為0.6mol/(L·min)D．在相同狀態(tài)下，反應前的壓強是反應后的0.75倍二、非選擇題（本題包括5小題）17、（化學與技術）聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式；（2）生產過程中操作B和D的名稱均為（B和D為簡單操作）。（3）反應中副產品a是（用化學式表示）。（4）生產過程中可循環(huán)使用的物質是（用化學式表示）。（5）調節(jié)pH至4.0~4.5的目的是。（6）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程中C物質可選用。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO218、隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識的加強，生物降解材料逐漸受到了人們的關注。以下是PBA(一種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線：已知：①烴A的相對分子質量為84，可由苯與氫氣反應制得。②B→C為消去反應，且化合物C的官能團是一個雙鍵。③R1CH=CHR2R1COOH＋R2COOH。④RC≡CH＋。⑤PBA的結構簡式為請回答下列問題：(1)由A生成B的反應類型為______________。(2)由B生成C的化學方程式為__________。(3)E的結構簡式為___________。(4)由D和F生成PBA的化學方程式為______________；19、某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗（一）碘含量的測定實驗（二）碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。（1）實驗（一）中的儀器名稱：儀器A________，儀器B________。（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________。②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是___________________。③下列有關步驟Y的說法，正確的是________。A應控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉化成離子進入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質DNaOH溶液可以由乙醇代替④實驗（二）中操作Z的名稱是________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。20、在試管a中先加入2mL95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。(1)寫出a試管中的主要化學反應的方程式________________.(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.(3)試管b中觀察到的現象是_______________________.(4)在實驗中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一個重要作用是______________，其原因_____________.(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________21、現有A、B、C，D、E、G六種前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。(1)若非金屬元素B的核電荷數為x，則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數之和為_________。(2)若A、B、C、D四種元素的核內質子數之和為56，lmolG的單質與足量鹽酸反應，能產生22.4LH2（在標準狀況下）；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結構相同。①寫出下列元素名稱：A_________，B________；②D的簡單離子結構示意圖為_________；③氫化物的沸點：D_________B，簡單氫化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。④甲為G、C兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程_________。(3)下列說法正確的是_________（填序號）A．氫鍵是極弱的化學鍵，任何物質中都存在化學鍵B．共價化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定結構C．兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵D．化學鍵斷裂，一定發(fā)生化學變化

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含有極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵，故①正確；②元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬元素的非金屬性越強，亞硫酸不是S元素的最高價含氧酸，所以不能判斷S元素的非金屬性大于C，故錯誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，故正確；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽，故錯誤；⑤熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物，說明該化合物中含有自由移動的離子，故正確；⑥由分子組成的物質中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，故錯誤；故選A。點睛：本題考查了物質和化學鍵的關系、非金屬性強弱的判斷方法，根據物質的構成微粒及微粒間的作用力來分析解答，不能根據是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯選項是⑥2、B【解析】分析：A．植物油、裂化汽油與溴水均反應；B．根據加成反應與取代反應原理分析；C．乙醇含-OH，與Na反應生成氫氣；D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧氣中充分燃燒均消耗3mol氧氣，等質量時二者的物質的量不同。詳解：A．植物油、裂化汽油中均含有碳碳雙鍵，都與溴水反應，不能作溴水的萃取劑，A錯誤；B．與HCl以1：1加成，含一個碳碳雙鍵，且加成后的物質最多還能和5體積氯氣發(fā)生取代反應，則加成產物含5個H，因此原氣態(tài)烴是乙烯，B正確；C．乙醇含-OH，與Na反應生成氫氣，與NaOH不反應，C錯誤；D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧氣中充分燃燒均消耗3mol氧氣，等質量時二者的物質的量不同，則消耗的氧氣不同，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機反應的判斷，題目難度不大。選項D是易錯點，注意搞清楚是質量還是物質的量相等。3、A【解析】分析：A.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；B.非金屬性越強,鹵素單質的氧化性越強；C.金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強；D.同一周期中,原子序數越大金屬性越弱。詳解:非金屬性：S>C>Si，則最高價含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，A錯誤；非金屬性Cl＞Br＞I，則單質的氧化性:Cl2＞Br2＞I2，B正確；金屬性:K＞Na>Li,則最高價氧化物對應水化物的堿性:KOH＞NaOH>LiOH,C正確；Na、Mg、Al位于第三周期,原子序數Na<Mg<Al,則金屬性強弱為:Na＞Mg>Al,D正確；正確選項A。點睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強；②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。4、C【解析】

A.霧和霾的分散劑均為空氣；B.根據示意圖可知，無機顆粒物產生霧霾；C.在化學反應中能改變化學反應速率，且自身質量和化學性質在反應前后不發(fā)生改變的物質是催化劑；D.氮肥受熱易分解，會釋放出氨氣?！驹斀狻緼.霧的分散劑是空氣，分散質是水；霾的分散劑是空氣，分散質是固體顆粒，故霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉化為銨鹽，形成無機固體顆粒，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應物參與反應轉化為銨鹽，不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；D.由圖可知，燃料燃燒產生顆粒物，進而形成霧霾；氮肥受熱分解產生氨氣，氨氣參與反應產生銨鹽，形成無機顆粒，故霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關，D正確；答案為C?！军c睛】結合示意圖的轉化關系明確霧霾的形成原理是解題的關鍵，氨氣作用的判斷是解題過程中的易錯點，要注意循環(huán)中的變量和不變量。5、D【解析】

由反應方程式可知，反應中，NO中氮元素化合價降低，被還原，NO做氧化劑，CO中碳元素化合價升高，被氧化，CO做還原劑。【詳解】A項、反應中，CO中碳元素化合價升高，被氧化，CO做還原劑，故A錯誤；B項、反應中，NO中氮元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，故B錯誤；C項、反應中，氮元素化合價降低，碳元素化合價升高，氧元素化合價沒有變化，故C錯誤；D項、由反應方程式可知，每生成1molN2，反應轉移4mol電子，故D正確；故選D。6、A【解析】

構成原電池的條件是：活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導線連接，并且插入電解質溶液中形成閉合回路。【詳解】A.鋅比銀活潑，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，形成了閉合回路，故A可以構成原電池；B.酒精是非電解質，不能構成原電池；C.沒有形成閉合回路，不能構成原電池；D.兩電極材料相同，均不能與硫酸反應，不能構成原電池。所以答案是A。7、C【解析】A.鈉燃燒是放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，示意圖錯誤，A錯誤；B.生成的過氧化鈉不屬于堿性氧化物，B錯誤；C.氧元素化合價從0價降低到－1價，反應中每消耗1molO2轉移2mol電子，C正確；D.過氧化鈉與氧化鈉所含化學鍵不完全相同，前者含有離子鍵、共價鍵，氧化鈉只有離子鍵，D錯誤，答案選C。8、B【解析】

新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線．當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警，說明當玻璃被擊碎時，形成閉合回路，利用的金屬的導電性，故選B?！军c睛】掌握金屬的物理性質及其應用是正確解答本題的關鍵，金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性，根據題干信息，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警說明利用了金屬的導電性。9、C【解析】

HClO中只含共價鍵的共價化合物、Na2O2中含有離子鍵、非極性共價鍵的離子化合物、氯化鈉是只含離子鍵的離子化合物、氯化銨是含離子鍵和共價鍵的離子化合物，綜上所述，故C正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】化學鍵包含共價鍵、離子鍵等，金屬陽離子和陰離子之間的化學鍵為離子鍵，一般鹽、堿金屬氧化物中含有離子鍵，非金屬元素之間的化學鍵為共價鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價鍵，不同非金屬元素形成的為極性共價鍵。10、D【解析】A、裝置甲是可以在鐵釘上鍍銅的裝置，銅作陽極，鐵作陰極，符合電鍍的條件，故A正確；B、裝置乙若為電解精煉銅裝置，則Y電極作陽極，Y為粗銅，X為純銅，故B正確；C、裝置丙的a端是陽極，產生的氯氣，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故C正確；D、裝置丁用于測定化學反應的反應熱，缺少溫度計，故D錯誤；故選D。11、B【解析】①加入石墨粉，構成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H2的總量，故①正確；②加入CuO，與鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅與鋅反應生成銅，形成原電池，加快反應，但與鹽酸反應的鋅的量減少，生成氫氣的總量減少，故②錯誤；③加入銅粉，構成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H2的總量，故③正確；④加入鐵粉，構成原電池，反應速率加快，鋅反應完畢，鐵可以與鹽酸反應生成氫氣，產生H2的總量增大，故④錯誤；⑤加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H2的總量，故⑤正確；綜上所述，只有B正確，故選B。點睛：本題考查化學反應速率的影響元素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查。注意加入氧化銅、Fe粉對氫氣總量的影響，是本題的易錯點。12、D【解析】

A．鈉是活潑金屬，可與氯氣反應生成NaCl，故A不符合題意；B．鈉可與水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣，故B不符合題意；C．在常溫和點燃的條件下，鈉和氧氣反應生成鈉的氧化物或過氧化物，故C不符合題意；D．實驗室中少量的金屬鈉保存在煤油中，說明鈉與煤油不反應，故D符合題意；答案選D。13、D【解析】分析：同位素：原子核內質子數相同，中子數不同的元素的原子互為同位素；質量數A=質子數Z+中子數N。詳解：根據同位素定義，Pd和Pd中質子數是相同的，都是46，中子數是不同的，分別是56和57，所以Pd和Pd互為同位素，A選項正確；Pd原子的質子數是46，質子數=核外電子數，所以Pd核外有46個電子，B選項正確；Pd的質子數是46，C選項正確；Pd的質子數是46，中子數N=質量數A-質子數Z=102-46=56，Pd的中子數是56，D選項錯誤；正確選項D。14、B【解析】

A.濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故A錯誤；B.酯化反應中，酸脫羥基，醇脫氫，屬于取代反應，故B正確；C.濃硫酸在酯化反應中，起到催化劑和吸水劑的作用，故C錯誤；D.用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，故D錯誤；故選B。15、D【解析】

A項、由圖可知，10min時反應生成NH3的物質的量為0.1mol，則0～10min內，以NH3表示的平均反應速率為0.1mol2L10min=0.005mol/(L·min)B項、10～20min內，各物質的反應速率之比等于化學計量數之比，則v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1:3:2，故B正確；C項、20min時，各物質的物質的量保持不變，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；D項、由圖可知N2的起始量與H2的起始量之比為2:3,與化學計量數之比不相等，則N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率一定不相等，故D錯誤；故選D。16、D【解析】

A．在0~t1min時X、Y、Z三者變化的物質的量依次為0.8mol、1.2mol、0.4mol，且X是反應物，Y、Z是生成物，三者的物質的量之比為2:3:1，t1min時反應達到平衡，則此反應的化學方程式為2X(g)3Y(g)+Z(g)，故A錯誤；B．達到平衡時X的變化量為0.8mol，則反應中吸收的熱量為46kJ×=36.8kJ，單位錯誤，故B錯誤；C．達到平衡過程中Y的平均反應速率為=mol/(L·min)，故C錯誤；D．在恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于物質的量之比，則反應前的壓強是反應后的倍，故D正確；答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑（2）過濾（3）H2（4）HCl（5）促進AlCl3水解，使晶體析出（6）BD【解析】試題分析：（1）鋁灰的主要成分是氧化鋁和金屬鋁，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應離子方程式為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，反應離子方程式為2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑；（2）鋁灰與過量的鹽酸反應，過濾后收集濾液，加熱濃縮至飽和，調pH值，稍靜置，過濾收集濾渣，最終的這個濾渣就是我們要的晶體，所以生產過程中操作B和D的均為過濾。（3）攪拌加熱操作過程，加入鹽酸，鋁與鹽酸反應，有氫氣生成，加熱的時候HCl會揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余氣體為氫氣，反應中副產品a為H2。（4）95°C加熱的時候HCl會揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可進行循環(huán)使用。（5）鋁離子水解，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，降低氫離子濃度促進鋁離子水解，有利于聚合氯化鋁晶體析出。（6）用氫氧化鈉和氨水調節(jié)pH值，會引入新的雜質，引入鈉離子和銨根離子，所以可以加入Al和氧化鋁進行處理，它二者是固體，多了可以過濾掉的，所以可以使得到的晶體較純凈，答案選BD。考點：考查聚合氯化鋁生產的工藝流程分析等知識。18、取代反應＋NaOH＋NaBr＋H2OHOCH2C≡CCH2OHnHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O【解析】

由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反應生成HOCH2C≡CCH2OH，HOCH2C≡CCH2OH和氫氣發(fā)生加成反應生成HOCH2CH2CH2CH2OH；由PBA的結構簡式為，可知D和F發(fā)生縮聚反應生成PBA，逆推D為HOOC(CH2)4COOH，烴A的相對分子質量為84，可由苯與氫氣反應制得，則A是環(huán)己烷，與溴發(fā)生取代反應生成，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成，被高錳酸鉀氧化為HOOC(CH2)4COOH。【詳解】根據以上分析，(1)A是環(huán)己烷，環(huán)己烷與溴發(fā)生取代反應生成，反應類型為取代反應。(2)B是、C是，在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成，化學方程式為＋NaOH＋NaBr＋H2O。(3)由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反應生成HOCH2C≡CCH2OH，E的結構簡式為HOCH2C≡CCH2OH。(4)D是HOOC(CH2)4COOH、F是HOCH2CH2CH2CH2OH，D和F發(fā)生縮聚反應生成PBA，化學方程式為nHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O。19、坩堝500mL容量瓶向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華，會導致碘的損失【解析】

（1）根據儀器的構造可知，用于灼燒海帶的儀器為坩堝；通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案為坩堝；500mL容量瓶；(2)①分液漏斗的檢漏應先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水，再檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水，其方法是：檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時，先關閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將活塞旋轉180°后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時，先關閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過來觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水；②步驟X為萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗內觀察到的現象液體分為上下兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色；③據題中所給信息：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉移入水層，NaOH溶液應過量，為了下一步便于提取碘，所加氫氧化鈉溶液的體積不能過多，故其濃度不能太小，故選項A、B正確，選項C錯誤，由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能從I2的CCl4溶液中萃取I2，選項D錯誤；答案選AB；④實驗(二)中，由于碘單質在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶體析出，故操作Z是過濾；(3)由于碘易升華，加熱碘的四氯化碳溶液時，碘易揮發(fā)，會導致碘的損失，故不采用蒸餾方法。20、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑、制乙酸液體分層、上層為無色有香味的油狀液體防倒吸產物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽兩者均易溶于水而產生倒吸，球形管容積大除去產物中混有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度