2016-2017學(xué)年人教版選修4 第3節(jié)第3節(jié) 鹽類的水解 教案

第三章第三節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)【教材分析】本節(jié)教材是本章教材的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，是學(xué)生已學(xué)習(xí)過的弱電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及化學(xué)平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是指導(dǎo)學(xué)生建立鹽類的水解的概念，初步了解鹽類水解的規(guī)律。本節(jié)內(nèi)容理論性強(qiáng)，學(xué)生不容易理解鹽溶液為什么顯酸性或堿性，因此需要借助實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生對于鹽溶液的酸堿性有一個(gè)感性認(rèn)識；同時(shí)，學(xué)生通過小組討論，教師引導(dǎo)等方式對其原因進(jìn)行探討，最后歸納出鹽水解的定義、本質(zhì)。教材的內(nèi)容是按這樣的序列展開的:先是從實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性,認(rèn)識到鹽溶液并不都是中性的現(xiàn)象,再到分析尋找鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因,了解鹽類水解的本質(zhì)是破壞水的電離平衡,最后是從平衡移動的角度理解影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用。但是這樣的呈現(xiàn)序列容易使學(xué)生過于關(guān)注鹽類水解的結(jié)果——鹽溶液呈酸堿性而忽略它的核心——破壞水的電離平衡。因此,在教學(xué)的過程中,我著重抓住分析鹽類水解的本質(zhì),并通過類比的方式,讓學(xué)生自主歸納,得出鹽類水解的定義,從而促進(jìn)學(xué)生自主的思維探究,能夠更深的理解“鹽類的水解”的實(shí)質(zhì)，掌握“鹽類水解”的規(guī)律?！緦W(xué)情分析】知識層面：學(xué)生已有離子方程式書寫、化學(xué)平衡、電離平衡以及溶液的pH等知識，因此而學(xué)生基本具備本節(jié)內(nèi)容所需的理論基礎(chǔ)，但是鹽類的水解又是這幾部分知識的綜合利用，就更有難度。因此，學(xué)生能否積極主動獲取知識就顯得十分重要。能力層面：學(xué)生的知識儲備，動手能力，觀察能力等存在個(gè)體差異，因此有合作探究的必要。學(xué)生具備一定的合作探究能力，實(shí)驗(yàn)動手能力，有分類和歸納的基礎(chǔ)。【教學(xué)目標(biāo)】1、知識與技能通過實(shí)驗(yàn)探究和歸納，能夠判斷鹽溶液的酸堿性；通過自主探討分析，理解鹽類水解的本質(zhì)；掌握鹽類水解的規(guī)律。2、過程與方法通過實(shí)驗(yàn)探究不同鹽溶液的酸堿性，繼而將信息有效的分類和提煉；通過小組合作交流與討論、歸納推理等方法構(gòu)建鹽類水解的概念。3、情感態(tài)度價(jià)值觀體驗(yàn)科學(xué)探究方法，感受自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的樂趣?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】鹽溶液的酸堿性、鹽類水解的本質(zhì)、鹽類水解的規(guī)律【教學(xué)難點(diǎn)】鹽類水解的實(shí)質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】（預(yù)計(jì)分為8組、每組6人）NaCl(aq)、Na2CO3(aq)、NH4Cl(aq)、Na2SO4(aq)、(NH4)2SO4(aq)、CH3COONa(aq)、玻璃棒、pH試紙、標(biāo)準(zhǔn)比色卡、表面皿等。【教學(xué)方法】小組討論法、合作學(xué)習(xí)法、實(shí)驗(yàn)探究法?！窘虒W(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖知識回顧教師課前準(zhǔn)備導(dǎo)學(xué)案、提出學(xué)習(xí)要求，學(xué)生展示自主學(xué)習(xí)成果期間教師針對其中的錯(cuò)誤適時(shí)予以點(diǎn)評課前完成導(dǎo)學(xué)案的自主學(xué)習(xí)部分，課堂上展示。復(fù)習(xí)鹽的分類以及溶液的酸堿性的判斷等知識，為本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定所需的理論基礎(chǔ)環(huán)節(jié)二創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)興趣【創(chuàng)設(shè)問題情境】被蜂蟄傷莫大意—采蜂蜜的老太差點(diǎn)送了命！被蜜蜂叮咬后，都會感到非常疼痛，蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸).醫(yī)生建議在患處涂抹小蘇打或肥皂水溶液。設(shè)問：醫(yī)生建議中利用小蘇打和肥皂水的堿性中和酸性。我們熟悉的酸溶液呈酸性；堿溶液呈堿性；為什么鹽溶液也呈堿性呢？其他的鹽是否也呈堿性？學(xué)生傾聽思考回顧鹽的種類，思考鹽溶液的酸堿性使學(xué)生進(jìn)入問題情境，激發(fā)第一幕：尋找規(guī)律【探索研究】學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：展示桌面上的溶液，請同學(xué)們測定其酸堿性并完成表格（強(qiáng)調(diào)小組成員之間明確分工、相互合作，1-2名實(shí)驗(yàn)操作員、1名觀察員、1名實(shí)驗(yàn)記錄員、1名中心發(fā)言人）提問：哪個(gè)小組的發(fā)言人可以匯報(bào)一下你們小組測定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？追加：先將這些鹽按照我們的分類來鑒別分別屬于什么種類的？再追問：能不能依據(jù)上述事實(shí)歸納鹽的類型與鹽溶液酸堿性之間的關(guān)系？規(guī)律小結(jié)：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性【練習(xí)1】1、判斷下列鹽溶液的酸堿性？①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④K2SO4學(xué)生實(shí)驗(yàn)：小組成員分工合作完成實(shí)驗(yàn)，用pH試紙測定鹽溶液的酸堿性。辨析鹽的種類，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)測量匯報(bào)測定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果交流討論歸納：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性思考討論，辨別鹽的種類及判斷鹽溶液的酸堿性強(qiáng)調(diào)科學(xué)探究中有了設(shè)想后應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識到不同種類的鹽具有不同的酸堿性，引起認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生繼續(xù)探索的積極性通過自主歸納，能夠更加深刻的認(rèn)識鹽的種類和鹽溶液酸堿性的關(guān)系通過練習(xí)鞏固加強(qiáng)記憶第二幕：探究原因預(yù)習(xí)案知識回顧：水溶液的酸堿性由什么決定？【探究原因】過渡：為什么不同種類的鹽溶液顯不同的酸堿性呢？讓我們一起來探究下。純水中存在水的電離平衡，當(dāng)分別加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，請思考：（1）相關(guān)的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（4）對水的電離平衡有何影響？【探究1】往水中加CH3COONa形成溶液【講授】從剛才的分析可知CH3COONa本身不能電離出H+和OH-，而純水中c(H+)、c（OH-）又是相等的，你認(rèn)為是什么導(dǎo)致CH3COONa溶液呈堿性呢？故c(H+)>c（OH-）故溶液顯堿性水解方程式為：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-依據(jù)課前預(yù)習(xí)回答：水溶液的酸堿性由溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大小決定：c(H＋)＞c(OH－)酸性c(H＋)＜c(OH－)堿性c(H＋)=c(OH－)中性【理論探究】設(shè)置問題臺階1、純水中c(H+)與c(OH-)濃度大小關(guān)系如何？寫出水電離的化學(xué)反應(yīng)方程式2、寫出CH3COONa的電離方程式，并說明CH3COONa能電離出H+和OH-嗎？3、CH3COONa固體溶于水之后，溶液中的c(H+）和c(OH-)的相對大小卻發(fā)生了變化，請從水的電離平衡的角度來分析，CH3COONa對水的電離有何影響？傾聽筆記思考學(xué)生先獨(dú)立思考，然后小組成員展示結(jié)果為下面的分析做知識的鋪墊準(zhǔn)備通過表格形式，臺階問題，步步引導(dǎo)學(xué)生分析鹽溶液呈酸堿性的原因，能夠得到鹽類水解的定義類比遷移構(gòu)建規(guī)律【教師】請大家類比分析氯化銨溶液顯酸性的原因，完成導(dǎo)學(xué)案上相對應(yīng)表格?！具^渡】追蹤C(jī)H3COONa和NH4Cl水解的過程，分析歸納“鹽類水解的定義”【歸納】1、鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離出來的離子與水店里出來的H+或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，使溶液中c(H+)和c(OH-)不相等，因而這類鹽的溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性?！咎釂枴客瑯幽隳苷f明NaCl溶液顯中性的原因嗎？【板書】鹽類水解的實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離。【歸納】完成表格，歸納鹽類水解的規(guī)律。鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解、誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性、同強(qiáng)顯中性?！眷柟虘?yīng)用】習(xí)題2：1、2、3、4【學(xué)生活動】小組討論結(jié)束后請學(xué)生上來完成鹽類水解的過程分析【學(xué)生活動】小組討論結(jié)束后請學(xué)生講述NaCl溶液顯中性的原因分析理解、記憶自主完成習(xí)題學(xué)習(xí)遷移引用，真正掌握鹽類水解的本質(zhì)，理解鹽類水解是由于促進(jìn)水的電離平衡再次自主討論，加深對鹽類水解定義的理解鞏固知識內(nèi)容本節(jié)小結(jié)1、鹽類水解的定義2、鹽類水解的本質(zhì)3、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解、誰弱誰水解，誰