高一化學(xué)必修二知識重點(diǎn)總結(jié)2篇

1/1高一化學(xué)必修二知識重點(diǎn)總結(jié)(菁選2篇)高一化學(xué)必修二知識重點(diǎn)總結(jié)11.需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)、銀鏡反應(yīng)

(2)、乙酸乙酯的水解

(3)苯的硝化

(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取

(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的'條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化*穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：

(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(7080℃)(5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(5060℃)

〔說明〕：(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。

3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：

醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機(jī)物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機(jī)物有：

烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機(jī)物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13.能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機(jī)物有：

含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：

具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)

(5)蛋白質(zhì)(水解)

高一化學(xué)必修二知識重點(diǎn)總結(jié)21.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS

2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S

3.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O

10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O

高一化學(xué)必修二知識重點(diǎn)總結(jié)(菁選2篇)擴(kuò)展閱讀

高一化學(xué)必修二知識重點(diǎn)總結(jié)(菁選2篇)（擴(kuò)展1）

——高一化學(xué)必修二知識重點(diǎn)歸納(菁選2篇)

高一化學(xué)必修二知識重點(diǎn)歸納1一、互滴法鑒別無色試劑的實(shí)驗(yàn)組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強(qiáng)堿，偏酸鹽溶液和強(qiáng)酸

二、Fe的檢驗(yàn)：

①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe。

②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+。

三、Fe3+的檢驗(yàn)：

①取少量待測液于試管中，滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe。②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+。

四、指示劑顏色變化：

①在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色(紫色石蕊先變藍(lán)后褪色)。

②在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅(紫色石蕊變藍(lán))。③在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅(紫色石蕊變藍(lán))。

五、氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。

六、與Fe3+不能共存的離子有：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN。③發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO3、HCO3。

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S2、I。

高一化學(xué)必修二知識重點(diǎn)歸納2一、Cl、Br、I離子鑒別：

1.分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的'為Cl;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br;產(chǎn)生黃色沉淀的為I

2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl;下層溶液為橙紅色的為Br;下層溶液為紫紅色的為I。

二、常見物質(zhì)俗名

①蘇打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO47H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：

CuSO45H2O;⑨石膏：CaSO42H2O;⑩明礬：KAl(SO4)212H2O

三、鋁及其化合物的性質(zhì)

1.鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2.鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4.氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5.氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

6.氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8.實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+十

高一化學(xué)必修二知識重點(diǎn)總結(jié)(菁選2篇)（擴(kuò)展2）

——高一化學(xué)必修一知識總結(jié)(菁選2篇)

高一化學(xué)必修一知識總結(jié)1物質(zhì)的分類

1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。

2、分散系及其分類：

(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。

(2)當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

分散系

溶液

膠體

濁液

分散粒子直徑

＜1nm

1～100nm

＞100nm

外觀

均一,透明,穩(wěn)定

均一,透明,介穩(wěn)體系

不均一,不透明,不穩(wěn)定

能否透過濾紙

能

能

不能

能否透過半透膜

能

不能

不能

實(shí)例

食鹽水

Fe(OH)3膠體

泥漿水

3、膠體：

(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

高一化學(xué)必修一知識總結(jié)2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

(1)配制使用的儀器：托盤天*(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶(強(qiáng)調(diào)：在具體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)配制的步驟：

①計(jì)算溶質(zhì)的量(若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，若為溶液計(jì)算所需溶液的`體積)

②稱取(或量取)

③溶解(靜置冷卻)

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻。

(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個(gè)步驟：裝瓶)。

例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：

(1)計(jì)算：需無水Na2CO35.3g。

(2)稱量：用托盤天*稱量無水Na2CO35.3g。

(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

(5)定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時(shí)，距刻度線12cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個(gè)操作叫做定容。

注意事項(xiàng)：

①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。

②溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍?，同時(shí)溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。

③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水會使所配制溶液的濃度偏低。

④如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。

⑤如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，會使所配制溶液的濃度偏低。

⑥溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因?yàn)闊安ＡО魰秤猩倭咳苜|(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

高一化學(xué)必修二知識重點(diǎn)總結(jié)(菁選2篇)（擴(kuò)展3）

——高一化學(xué)必修1知識重點(diǎn)歸納(菁選2篇)

高一化學(xué)必修1知識重點(diǎn)歸納1一、有機(jī)代表物質(zhì)的物理性質(zhì)

1.狀態(tài)

固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖

維素、醋(16.6℃以下)

氣態(tài)：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷

液態(tài)：油狀：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇

2.氣味

無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味))

稍有氣味：乙烯特殊氣味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚

刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇(甘醇)、丙三醇(甘油)、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低級酯苦杏仁味：硝基苯

3.顏色

白色：葡萄糖、多糖淡黃色：TNT、不純的硝基苯黑色或深棕色：石油

4.密度

比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油

比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴

5.揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸

6.升華性：萘、蒽

7.水溶性：不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚(0℃時(shí)是微溶)微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸與水混溶：乙醇、苯酚(65℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇

高一化學(xué)必修1知識重點(diǎn)歸納2一、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系

1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴

2.分子組成符合CnH2n2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴

3.分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和飽和醚

4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和飽和一元酮

5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和飽和一元酯

6.分子組成符合CnH2n6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚

如n=7，有以下五種：鄰甲苯酚、間甲苯酚、對甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚

7.分子組成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的類別異構(gòu)體：氨基酸和硝基化合物

二、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)

1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素單質(zhì)蒸汽(如不能為溴水)。條件：光照

2.苯及苯的同系物與(1)鹵素單質(zhì)(不能為水溶液)：條件：Fe作催化劑

(2)硝化：濃硝酸、50℃—60℃水浴(3)磺化：濃硫酸，70℃—80℃水浴

3.鹵代烴的水解：NaOH的水溶液

4.醇與氫鹵酸的.反應(yīng)：新制氫鹵酸

5.乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)

7.酸與醇的酯化反應(yīng)：濃硫酸、加熱

8.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化

9.酚與1)濃溴水2)濃硝酸

高一化學(xué)必修二知識重點(diǎn)總結(jié)(菁選2篇)（擴(kuò)展4）

——高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)歸納(菁選3篇)

高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)歸納1一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe

二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

三、A12O3為氧化物,Al(OH)3為氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

四、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—+OHH2O+CO32—

與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反應(yīng)

與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反應(yīng)

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉(zhuǎn)化關(guān)系

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛。

高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)歸納2一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1、基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法

2、基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。

二、鈉及其化合物的性質(zhì)：

1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

3、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8、在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性質(zhì)

1、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2、鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

3、制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

5、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6、次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

1、物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)

2、物質(zhì)的量n(mol)=m/M

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)

4、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

五、膠體：

1、定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

2、膠體性質(zhì)：

①丁達(dá)爾現(xiàn)象

②聚沉

③電泳

④布朗運(yùn)動

3、膠體提純：滲析

高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)歸納31、硫酸根離子的檢驗(yàn):bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn):cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca(oh)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：feso4+2naoh=fe(oh)2↓+na2so4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3△fe2o3+3h2o↑

高一化學(xué)必修二知識重點(diǎn)總結(jié)(菁選2篇)（擴(kuò)展5）

——高一必修二化學(xué)重點(diǎn)知識總結(jié)(菁選2篇)

高一必修二化學(xué)重點(diǎn)知識總結(jié)1一、元素周期表

熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長一不全;七主七副零八族

熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;

元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;

最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱

高一必修二化學(xué)重點(diǎn)知識總結(jié)2一、化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。

常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是(B)

A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

C.鋁與稀鹽酸D.H2與O2的燃燒反應(yīng)

2、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是(C)

A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

二、化學(xué)能與電能

1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能

(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

2、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的'兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne=金屬陽離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

(7)原電池的應(yīng)用：①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強(qiáng)弱。③設(shè)計(jì)原電池。④金屬的防腐。

高一化學(xué)必修二知識重點(diǎn)總結(jié)(菁選2篇)（擴(kuò)展6）

——高一化學(xué)必修1知識點(diǎn)總結(jié)(菁選2篇)

高一化學(xué)必修1知識點(diǎn)總結(jié)1混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

ClAgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl+Ag+=AgCl↓

SO42稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4↓

高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)：除雜

注意