人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液必解析試題（含詳細(xì)解析）

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液必考點(diǎn)解析

考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組

考生注意：

1、本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘

2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫(xiě)在試卷規(guī)定位置上

3、答案必須寫(xiě)在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的

答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。

第I卷（選擇題30分）

一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）

1、粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，圖示操作錯(cuò)誤的是

2、某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行“配制117gl0%的氯化鈉溶液”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)出現(xiàn)了以下錯(cuò)誤操作，其中不影響所配

溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A.氯化鈉放在右盤(pán)

F，

C.俯視讀數(shù)寸/D.配好溶液裝瓶時(shí)濺出

1Al

3、能與水混合形成溶液的是

A.冰B.蔗糖C.植物油D.粉筆灰

4、水是生活中常見(jiàn)的重要物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)必須：溶劑一定是水

B.生活常識(shí)：油鍋著火用水來(lái)?yè)錅?/p>

C.人體必需：水是人體中含量最多的物質(zhì)

D.實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)：電解水說(shuō)明了水是由氫氣和氧氣組成的

5、如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.甲中含有少量的乙，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純甲

C.40℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫到20℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙

D.20C時(shí)，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

6、把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢韬螅荒艿玫饺芤旱氖?/p>

A.蔗糖B.酒精C.汽油D.氯化鈉

7、花生油、鹽、面醬、醋是廚房中常用的調(diào)味品，將它們分別與足量水充分混合后，形成的混合物屬

于溶液的是

①花生油②食鹽③面醬④白醋

A.①③B.②③C.①④D.②④

8、溶液在我們生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列物質(zhì)不屬于溶液的是

A.食鹽水B.冰水C.碘酒D.白醋

9、下列物質(zhì)不能溶于水形成溶液的是

A.花生油B.蔗糖C.食鹽D.味精

10、如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是

A.t」C時(shí)、甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋杭祝疽遥颈?/p>

B.七七時(shí)，甲、丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

C.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從13c降溫至t2℃時(shí)，溶液仍然是飽和溶液

D.采取向溶液中加入適量甲物質(zhì)的方法，可將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液

第n卷（非選擇題70分）

二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）

1、請(qǐng)根據(jù)圖1甲、乙、丙三中物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題:

（1）在C時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

（2）在t3℃時(shí)，向盛有50.0g甲物質(zhì)的燒杯中加入50.0g水，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為g

（3）t」C時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100.0g,所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是o

（4）在某溫度下，分別向盛有等質(zhì)量蒸儲(chǔ)水的兩燒杯中逐漸加入固體溶質(zhì)乙或丙，圖2中x表示所加

固體的質(zhì)量，y表示溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是o

A.a點(diǎn)之前，該溫度下兩溶液均為不飽和溶液

B.該溫度時(shí)乙物質(zhì)的溶解度比丙物質(zhì)的溶解度大

C.該溫度時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為50g

D.該溫度時(shí)，丙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

E.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乙物質(zhì)的溶液，若量取水時(shí)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則配制的乙溶液

中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高

2、完成下表并回答下列問(wèn)題。

（1）完成下表

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填“溶解”“幾乎不溶解”或

試管編號(hào)溶劑加入物質(zhì)

“不溶解”）

110mL水一滴植物油—

210mL汽油一滴植物油—

310mL水幾小粒碘—

410mL酒精幾小粒碘

（2）上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明同一物質(zhì)在的溶劑中溶解性o

（3）除去衣服上的油漬，用汽油洗和用洗滌劑洗其原理是否相同?為什么？.

3、化學(xué)就在我們身邊，與我們生活息息相關(guān)。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）廚房中用洗潔精除去餐具上的油污時(shí)，利用了作用。

（2）生鐵和鋼性能不同的原因：o

（3）鐵生銹是鐵與空氣中發(fā)生了一系列的反應(yīng)。

4、用化學(xué)用語(yǔ)填空：

（1）高鎰酸鉀中的陰離子;

（2）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物；

（3）澄清石灰水中的溶質(zhì)是；

（4）硫酸亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)。

5、閱讀下列溶解度曲線，并回答有關(guān)問(wèn)題:

200

190

180

170

160

150

140

130

溶120

解

110

度

100

90

80

70

60

50

40

30

20

10

0102030405060708090100

溫度也

(a)大部分固體的溶解度曲線

氫

氧

化

鈣

溫度t

(C)個(gè)別固體的溶解度曲線

0.050

0.045

0.040

0.035

0.030

0.025

0.020

0.015

0.010

0.005

051015202530354045505560

溫度，0c

(d)某壓強(qiáng)下，氣體的溶解度曲線

（1）10C時(shí)，硝酸鈉的溶解度為。“氫氧化鈣的溶解的曲線”未呈現(xiàn)在“a圖”中的原因是

（2）20c時(shí)，11g硝酸鉀投入到10g水中，形成的是______（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，

隨著溫度的升高，硝酸鉀不斷溶解，當(dāng)溫度升高到℃以上時(shí)，固體全部溶解。

（3）氣體溶解度變化規(guī)律是,若將CO,通入海水中吸收，應(yīng)通入（選填“深”或

“淺”）海中。

（4）實(shí)驗(yàn)室回收的硝酸鉀溶液，若要得到硝酸鉀固體，操作的方法是o

三、計(jì)算題（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）

1、實(shí)驗(yàn)室有一瓶含有雜質(zhì)并且部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（其中雜質(zhì)不含鈉元素也不溶于水）。實(shí)驗(yàn)小

組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

不溶性物質(zhì)2.6g

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）根據(jù)已知條件列出樣品中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式o

（3）此樣品中未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

（4）將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)21.8g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

（5）將最終所得溶液加水進(jìn)行稀釋?zhuān)枰膬x器有：燒杯、玻璃棒、。

2、2020年新型冠狀病毒肆虐全球。過(guò)氧乙酸溶液是殺死細(xì)菌和病毒的一種有效藥劑，某商店出售一種

過(guò)氧乙酸消毒液，其標(biāo)簽上的部分文字說(shuō)明如圖所示。

過(guò)氧乙酸消毒液

質(zhì)量：500g

化學(xué)式：C2H4O3

含量：40%

使用方法：浸泡、噴霧、熏蒸等方法,

用水稀擇后使用

（1）過(guò)氧乙酸中碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為o

（2）若將100g40%過(guò)氧乙酸消毒液稀釋為2%的過(guò)氧乙酸溶液用于教室噴霧消毒，需要加入水的質(zhì)量是

?（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

3、目前我國(guó)已成為全球最大的精煉銅生產(chǎn)國(guó)，隨之而來(lái)也伴隨著一定環(huán)境污染。某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室

模擬沉淀法除去水環(huán)境中的銅離子，并測(cè)定硫酸銅的含量。取128g的CuSO,溶液于燒杯中，逐滴滴加

氫氧化鈉溶液，燒杯中生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如表所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2J。

次數(shù)1234

加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)

4080160200

量合計(jì)/g

生成的沉淀質(zhì)量/g4.99.819.619.6

（1）充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為go

（2）在第次反應(yīng)后NaOH仍然不足;

（3）計(jì)算CuSOi溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

4、向100克16%的氫氧化鈉溶液中，加入100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算：

（1）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（2）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

5、“黃銅”是銅鋅合金，具有較機(jī)械性能，比純銅耐腐蝕。現(xiàn)將20g黃銅投入100g稀硫酸中，恰好

完全反應(yīng)，剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8g。

已知：Zn+H2SOi=ZnSO.t+H2t?

請(qǐng)計(jì)算：

（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為go

（2）這種黃銅中鋅的質(zhì)量為多少？

（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

四、實(shí)驗(yàn)探究（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）

1、在20C環(huán)境中，制取干燥的二氧化碳?xì)怏w，并驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉溶液可以發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，設(shè)計(jì)如下探究實(shí)驗(yàn)。

（查閱資料）

（1）碳酸鈉、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氫鈉（NaHCOs）。

（2）20℃,氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度如下表所示:

物質(zhì)氫氧化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉

溶解度/g11021.89.6

（定性探究）

（1）裝置F中除導(dǎo)管外的玻璃儀器名稱(chēng)是。

（2）裝置B中盛有碳酸氫鈉溶液，目的是吸收裝置A中揮發(fā)出的氯化氫氣體。

（3）裝置C的作用是,選擇（選填E、F）裝置達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置D中觀察到,說(shuō)明二氧化碳和氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（定量計(jì)算）

（5）裝置D中氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈉時(shí)，理論上最多可以生成碳酸鈉多少克?

（6）當(dāng)向裝置D中通入足量的CO?時(shí)，可以將氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)析出的碳

酸氫鈉質(zhì)量________g（不考慮結(jié)晶水）。

2、科學(xué)探究

在老師的帶領(lǐng)下，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)“影響物質(zhì)溶解性的因素”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，充分溶解后結(jié)果

如下。

SOgNaOH50gNa2cO350gNa2cO350gNa2cO3

100g酒精100g水100g酒精100g水

ABCD

（1）A中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為—g.

（2）B中得到的溶液為一溶液（填“飽和”或“不飽和”）

（3）通過(guò)B、D對(duì)比，可得出的結(jié)論是；通過(guò)；（填字母）對(duì)比，可

得出的結(jié)論是溶質(zhì)的種類(lèi)影響物質(zhì)溶解度。

3、請(qǐng)從A或B兩題中任選1個(gè)作答。如圖在三只試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

AB

1小粒碘

1小單高鏡酸鉀1

11小粒高鎰酸鉀

nFHgS

-co：-co：

115mL汽油

干燥紫色噴水紫色噴水紫色

1-石蕊小花1-石蕊小花

色石蕊小花9

昌一5mL汽油③固體溶解，

①固體溶解形形成紫紅色溶①紫色石蕊?、谧仙镄、圩仙镄?/p>

成紫色溶液②固體幾乎不溶解液花不變紅花不變紅花變紅

(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是________?.

是。

(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②、③的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)②、③的目的是________-是一O

A_______，oB

4、碳酸氫鈉(NaHCOj是一種重要的化工原料“某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究。

(查閱資料)

①碳酸氫鈉的溶解度如下:

溫度10℃20℃30℃40℃

溶解

8.1g9.6g11.1g12.7g

度

②碳酸氫鈉固體在潮濕的空氣中久置或受熱分解均生成Na2c0：,、乩0和COZ

(實(shí)驗(yàn)探究)

探究1：NaHCQ；溶液與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)

室溫下(20℃),邊攪拌邊向盛有0.5gNaHCC)3固體的燒杯中加入10mL水，測(cè)得溫度為18.5℃；恢復(fù)

至室溫后，向燒杯中加入過(guò)量10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2096的鹽酸（20℃）,攪拌，測(cè)得溫度為20.8℃。

⑴實(shí)驗(yàn)中配制的NaHCO：，溶液（填''是"或“不是”）飽和溶液。

⑵由上述實(shí)驗(yàn)可知：NaHCQ；固體溶于水（填“放熱”或“吸熱”）。有同學(xué)認(rèn)為由上述實(shí)

驗(yàn)得出NaHCCh溶液與鹽酸反應(yīng)放熱的結(jié)論并不可靠，理由是0

探究2：NaHCOs溶液與CaCL溶液的反應(yīng)。

分別向10mL0.5%和5%NaHCCh溶液中滴加10%的CaCL溶液，發(fā)現(xiàn)均有白色渾濁出現(xiàn)，通過(guò)傳感器測(cè)得

CO?濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

CO冰度ppm

⑶由上圖得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。

（4）該條件下，NaHCOa溶液和CaCl?溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO,+CaCl2=2NaCI+CaCO,J+CO2T

________+H,Oo

探究3：久置的NaHCO：,樣品中NaHCO：,含量的測(cè)定：

將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCOs樣品（假設(shè)只有NaHCCh和N&COJ混合均勻后，稱(chēng)取19.0g混合物，

加熱至恒重，稱(chēng)其質(zhì)量為15.9g。

⑸①計(jì)算樣品中NaHCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.01%）。

②若上述測(cè)定過(guò)程中未加熱至恒重，則測(cè)得NaHCO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”

或“無(wú)影響”）。

5、據(jù)統(tǒng)計(jì)，我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過(guò)1億部，若不進(jìn)行有效回收利用，會(huì)造成巨大的浪費(fèi)和污染。同

學(xué)們對(duì)廢舊手機(jī)中的金屬回收產(chǎn)生興趣。

（提出問(wèn)題）

從廢舊手機(jī)中可以回收到哪些有價(jià)值的金屬？如何回收?

（查閱資料）

I.手機(jī)電路板中的金屬及其價(jià)格如下表所示:

種類(lèi)FeCuAlNiAuAgPd（鈿）

市場(chǎng)價(jià)格/（$/t）3657175.51710.5142354.7X1077.6X1052.7X107

礦石中含量72.40.8729.11.0241200.4

手機(jī)電路板中含量51310/p>

說(shuō)明：Fe、Cu、ARNi的含量用質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的單位為"g/t"。

H.Ni的金屬活動(dòng)性位于氫前；Pd的金屬活動(dòng)性位于氫后；NiCk溶液為綠色。

（實(shí)驗(yàn)方案）

第一步：選擇值得回收的金屬。

依據(jù)資料I中的數(shù)據(jù)，廢舊手機(jī)中有回收價(jià)值的金屬有Au、Ag、Cu、Pd,

（1）原因是：①它們的市場(chǎng)價(jià)格較高；②

第二步：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分離、回收部分金屬。

序

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

取一廢舊手機(jī)電路板，用電吹風(fēng)機(jī)靠近電路焊接點(diǎn)的焊

I錫吹熱風(fēng)，一段時(shí)間后，用鏡子將金屬電路從塑料板中焊錫熔化

拽出

II將金屬電路放入燒杯中，加入過(guò)量10%的稀鹽酸浸泡

取n中未溶解的金屬電路，用蒸儲(chǔ)水洗凈后，放入如上溶液逐漸變成藍(lán)色，仍有

III

圖所示裝置中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。微量金屬固體未溶解

IV過(guò)濾in中燒杯中的物質(zhì)，洗滌濾紙上的物質(zhì)濾紙上仍有微量金屬固體

（問(wèn)題討論）

（2）由步驟I中的現(xiàn)象，可推知的焊錫的物理性質(zhì)是（填字母）。

a.熔點(diǎn)低b.硬度大c.抗腐蝕性強(qiáng)

（3）步驟H中實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度是1.18g?mL'的濃鹽酸配制10%的鹽酸185g,需要

濃鹽酸_____mL；配制該稀鹽酸應(yīng)選擇的量筒量程（水的密度為Ig/cmD為_(kāi)____（填字母）。

a.10mLb.50mLc.100mLd.200mL

（4）步驟II所得溶液中，至少含有（填數(shù)字）種溶質(zhì)，該步驟中對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

（5）請(qǐng)寫(xiě)出步驟ni中，溶液變成藍(lán)色的化學(xué)方程式。

（6）步驟IV中過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、和，其中玻璃棒的作用是

-參考答案-

一、單選題

1、D

【詳解】

A、稱(chēng)量固體藥品時(shí)可以將藥品放入燒杯內(nèi)在電子天平上進(jìn)行稱(chēng)量，選項(xiàng)操作正確，不符合題意；

B、溶解時(shí)需要用玻璃棒進(jìn)行攪拌，加速溶解，選項(xiàng)操作正確，不符合題意；

C、過(guò)濾時(shí)燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙一邊，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，圖中操作

正確，不符合題意；

D、蒸發(fā)過(guò)程需要用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高，導(dǎo)致液體飛濺，圖中沒(méi)有用玻璃棒引流，

選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意。

故選Do

2、D

【詳解】

A、使用托盤(pán)天平稱(chēng)量物質(zhì)質(zhì)量時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，且左盤(pán)質(zhì)量=右盤(pán)質(zhì)量+游碼質(zhì)量，

根據(jù)操作圖可知，稱(chēng)量過(guò)程中物質(zhì)與祛碼放反，且使用了游碼，因此所稱(chēng)量的氯化鈉質(zhì)量偏小，所配

溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，選項(xiàng)不符合題意；

B、溶質(zhì)灑出損失，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，選項(xiàng)不符合題意；

C、俯視讀數(shù)偏大，實(shí)際量取的溶劑水的體積偏少，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，選項(xiàng)不符合題意；

D、配好的溶液裝瓶時(shí)濺出，只會(huì)使溶液質(zhì)量減少，并不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)符合題意。

故選Do

3、B

【詳解】

A、冰是固態(tài)的水，冰水混合物只由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不能形成溶液，不符合題意;

B、蔗糖能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的溶液，符合題意;

C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式懸浮于液體里，形成乳濁液，不符合題意；

D、粉筆灰不溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里，形成懸濁液，不符合題意。

故選Bo

4、C

【詳解】

A、實(shí)驗(yàn)室溶劑一般選擇水，除了水之外還有乙醇等，故不符合題意；

B、油鍋著火用水滅火，油會(huì)浮在水面，燃燒的更旺，故不符合題意；

C、水是人體中含量最多的物質(zhì)，故符合題意；

D、電解水說(shuō)明了水是由氫元素和氧元素組成的，故不符合題意；

故選：Co

5、C

【分析】

由溶解度曲線圖可知，甲、乙物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大，且甲的變化趨勢(shì)比乙大；20℃

時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，說(shuō)明該溫度下，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。

【詳解】

A.由于未指明溫度，所以甲、乙物質(zhì)的溶解度無(wú)法進(jìn)行比較，錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，甲、乙物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大，且甲的變化趨勢(shì)比乙大，所以若甲

中含有少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，錯(cuò)誤；

C.由溶解度曲線圖可知，40c時(shí)甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，20C時(shí)，甲和乙的溶解度相

等，故等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫到20C時(shí)?，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙，正確；

D.由上述分析可知，20C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，說(shuō)明該溫度下，甲、乙兩物質(zhì)

的溶解度相等，由于未指明甲、乙溶液是否飽和，所以無(wú)法比較甲、乙兩物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)

誤；

故選Co

6、C

【分析】

【詳解】

A、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A選項(xiàng)不符合題意；

B、酒精溶于水，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B選項(xiàng)不符合題；

C、汽油不溶解于水，在水中易浮而分層，無(wú)法與水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能得到溶液，故C選

項(xiàng)符合題意；

D、氯化鈉易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D選項(xiàng)不符合題意；

故選Co

7、D

【詳解】

①花生油不能溶于水，將花生油與足量水充分混合后，形成的是乳濁液，不是溶液；

②食鹽能溶于水，將食鹽與足量水充分混合后可以形成氯化鈉溶液；

③面醬不能溶于水，不能與水形成溶液；

④白醋能溶于水，能與水形成溶液；

四種物質(zhì)中與水能形成溶液的是：②食鹽和④白醋。故選D。

8、B

【詳解】

A、食鹽水是食鹽溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；

B、冰是固態(tài)的水，冰水是由同種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不屬于溶液；

C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液;

D、白醋是醋酸溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。

故選Bo

9、A

【詳解】

A、花生油是一種不溶于水的液體，與水混合后形成乳濁液，不能形成溶液；

B、蔗糖能夠溶于水，與水混合后形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；

C、食鹽能夠溶于水，與水混合后形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；

D、味精能夠溶于水，與水混合后形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。

故選Ao

10、D

【詳解】

A、溶解度曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)的數(shù)值越大，溶解度越大，因此t」C時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解

度大小順序?yàn)椋罕疽遥炯?，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、雖然t2℃時(shí)甲、丙的溶解度相等，但甲、丙溶液不一定是飽和溶液，因此12c時(shí)，甲、丙溶液的溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、三種物質(zhì)中，只有丙的溶解度隨溫度的降低而升高，降低溫度后，丙溶液的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿?/p>

液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、N、M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同，N點(diǎn)為該溫度時(shí)甲的不飽和溶液，M點(diǎn)為該溫度時(shí)甲的飽和溶液，增加溶

質(zhì)可以將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，即可將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，選項(xiàng)D正確。

故選Do

【點(diǎn)睛】

二、填空題

1、

(1)t2

(2)80

(3)甲＞乙=丙

(4)BCE

【分析】

(1)

由圖可知，12c時(shí)，甲和丙的溶解度曲線相交于一點(diǎn)，說(shuō)明該溫度下，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；

(2)

時(shí)、甲的溶解度為60g,該溫度下，向盛有50g'甲物質(zhì)的燒杯中加入50g水，充分溶解后，只能溶

解30g,所得溶液的質(zhì)量為：30g+50g=80g；

(3)

時(shí)，溶解度：乙=丙＞甲，該溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙=丙＞甲，等質(zhì)量的飽和溶液的

溶質(zhì)質(zhì)量：乙=丙＞甲，溶劑質(zhì)量：甲＞乙=丙；

(4)

A、由圖可知，b點(diǎn)時(shí)，丙溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比不再變化，說(shuō)明b點(diǎn)時(shí)，丙溶液已經(jīng)達(dá)到飽和，a

點(diǎn)時(shí)，乙溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比不再變化，說(shuō)明a點(diǎn)時(shí)，乙溶液達(dá)到飽和，不符合題意；

B、由圖可知，該溫度下，等質(zhì)量的蒸儲(chǔ)水中溶解的乙物質(zhì)的質(zhì)量大，說(shuō)明該溫度時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度

比丙物質(zhì)的溶解度大，符合題意；

C、由圖可知，乙溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比為0.5時(shí)，溶液達(dá)到飽和，故該溫度下，100g水中最多能溶

解乙物質(zhì)的質(zhì)量為：100gX0.5=50g,即該溫度下，乙物質(zhì)的溶解度為50g,符合題意；

D、由圖可知，丙溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比為0.25時(shí)，溶液達(dá)到飽和，故該溫度下，100g水中最多能

溶解丙物質(zhì)的質(zhì)量為：100gX0.25=25g,即該溫度下，乙物質(zhì)的溶解度為25g,故該溫度下，丙飽和溶

液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：八x100%=20%,不符合題意；

NDg十1UUg

E、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乙物質(zhì)的溶液，若量取水時(shí)俯視讀數(shù)，俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實(shí)際數(shù)

值，會(huì)使量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，則配制的乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高，符合題意。

故選BCE?

2、

(1)不溶解溶解幾乎不溶解溶解

(2)不同不同

(3)不相同用汽油洗滌利用了溶解作用，用洗滌劑洗滌利用的是乳化作用

【解析】

(1)

植物油不溶于水，可以溶于汽油，故水中加入植物油后不溶解，汽油中加入植物油后溶解；碘在水中

能溶解，但溶解度很小，微溶于水，碘易溶于汽油、酒精等溶劑，故將碘加入水中碘幾乎不溶解，而

將碘加入酒精中，碘會(huì)溶解在酒精中。

(2)

對(duì)比試管1和2：試管1中溶劑為水、試管2中溶劑為汽油，把植物油加入水中不能溶解，但加入汽油

中可以溶解，說(shuō)明同一物質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同；試管3和4：試管3中溶劑為水、試管4中溶劑

為酒精，把碘加入水中幾乎不能溶解，但加入酒精中可以溶解，也說(shuō)明了同一物質(zhì)在不同溶劑中溶解

性不同；

(3)

洗滌劑能使油污在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的油污，而不聚集，利用洗滌劑的乳化作用可以除去衣服上的

油污。而汽油可以將衣服上的油污溶解，從而除去。故：用汽油洗和用洗滌劑洗二者原理不同，因?yàn)?/p>

用汽油洗滌利用了溶解作用，用洗滌劑洗滌利用的是乳化作用。

3、

(1)乳化

(2)含碳量不同

(3)氧氣和水蒸氣

【解析】

(1)

廚房中用洗潔精除去餐具上的油污時(shí)，利用了洗潔精的乳化作用，把大顆粒的油乳化成小顆粒的過(guò)

程，故填：乳化；

(2)

生鐵和鋼是常見(jiàn)的鐵合金，生鐵中的含碳量為2%-4.3%,鋼的含碳量為0.03%-2%,故填：含碳量不

同；

(3)

鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同反應(yīng)，故填：氧氣和水蒸氣；

4、

(1)MnO4

(2)H20

(3)Ca(OH)2

(4)FeSO4

【解析】

(1)

高錦酸鉀由K，、MnO；構(gòu)成，高鎰酸鉀中的陰離子為MnOj；

(2)

相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水，化學(xué)式為HQ；

(3)

澄清石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)?；

(4)

硫酸亞鐵化學(xué)式為FeSO」，硫酸亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)表示為：FeSO4o

5、

(1)80g氫氧化鈣溶解度較小，用該圖不能明確呈現(xiàn)

(2)飽和60

(3)隨壓強(qiáng)增加而增大，隨溫度升高而減小深

(4)降溫結(jié)晶

【分析】

(1)

根據(jù)a圖可看出，10C時(shí)、硝酸鈉的溶解度為80g,結(jié)合c圖氫氧化鈣溶解度，氫氧化鈣相對(duì)較小，用

a圖不能明確呈現(xiàn)其變化規(guī)律；

(2)

由a圖可看出20C時(shí)，硝酸鉀溶解度為30g,即是10g水中最多溶解3g硝酸鉀，所以此時(shí)形成的溶液

是飽和溶液；隨著溫度升高，固體不斷溶解，恰好完全溶解時(shí)，溶液剛好達(dá)到飽和，溶解度為110g,

結(jié)合圖示60c時(shí)硝酸鉀溶解度為110g,所以當(dāng)溫度達(dá)到60c時(shí)，硝酸鉀完全溶解(忽略水分蒸發(fā))；

(3)

由圖b可看出，氣體溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大，由圖d可看出氣體溶解度隨溫度升高而降低；二氧化

碳通過(guò)海水吸收，通入位置越深，溫度越低壓強(qiáng)越大，所以應(yīng)通入深海進(jìn)行吸收；

(4)

由圖a可看出硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，且變化幅度較大，所以回收硝酸鉀應(yīng)用降溫結(jié)晶法進(jìn)

行回收硝酸鉀晶體。

【點(diǎn)睛】

三、計(jì)算題

1、

(1)2Na0II+C02=Na2cO3+H2O

(2)

解：參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為：124.4g-120g=4.4g,

設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為無(wú)

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

8044

X4.4g

80_X

44-44g

(3)

解得：X=8g,則樣品中未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：^xl00%=40%

(4)

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為：20g-8g-2.6g=9.4go

設(shè)反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為外

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

44106

4.4gy

44_4.4g

y=10.6g

106y

10.6g+9.4g

將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)21.8g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:x100%=20虬

124.4g-2.6g-21.8g

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20虬

(5)量筒

【解析】

(1)

上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

2NaOH+C0尸Na2c03+氏0

(2)

見(jiàn)答案

(3)

見(jiàn)答案

(4)

見(jiàn)答案

(5)

將最終所得溶液加水進(jìn)行稀釋?zhuān)枰咳∫后w的體積，然后在燒杯中進(jìn)行稀釋?zhuān)⒂貌ＡО魯嚢?，?/p>

以需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒。

2、

(1)2：4：3

(2)解：稀釋前后過(guò)氧乙酸的質(zhì)量不變。設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x,

100gX40%=(100g+%)X2%

產(chǎn)1900g

答：需要加入水的質(zhì)量是1900go

【解析】

(1)

過(guò)氧乙酸(化學(xué)式：C2H.,O3)中碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2：4：3；

(2)

解：稀釋前后過(guò)氧乙酸的質(zhì)量不變。設(shè)需要加入水的質(zhì)量為X,

100gX40%=(100g+%)X2%

A=1900g

答：需要加入水的質(zhì)量是1900go

3、

(1)19.6

(2)1和2

(3)設(shè)：CuSO”溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

2NaOH+CuSO4=CU(OH)2J+Na2so4

16098

x19.6g

160x

而一19.6g

x=32g

^?X100%=25%

128g

答：CuSO,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

【解析】

(1)

由數(shù)據(jù)可知，第三次實(shí)驗(yàn)就已經(jīng)將硫酸銅反應(yīng)結(jié)束了，所以生成沉淀的質(zhì)量為19.6g

(2)

由數(shù)據(jù)可知，第三次實(shí)驗(yàn)沉淀的量就不會(huì)改變了，所以說(shuō)明在第1和2次反應(yīng)后NaOH仍然不足。

(3)

詳解見(jiàn)答案

4、

(1)設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

982?40

100g?JC100g?16%

98_100g?A:

20100g?16%

產(chǎn)19.6%

答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6虬

(2)設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為y

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

30142

100g?16%y

100g?

-I42y-

片28.4g故硫酸鈉的質(zhì)量為28.4go

反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為就篇;xl00%=14.2%

答：反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%。

【解析】

(1)

稀硫酸溶液中的溶質(zhì)為硫酸，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可求稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(2)

反應(yīng)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為Na2S04,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可求硫酸鈉的質(zhì)量；

溶液質(zhì)量為氫氧化鈉溶液和稀硫酸溶液的質(zhì)量之和；

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)礴鬻？。

溶液質(zhì)度：

5、

(1)0.2

(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x,稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

Zn+H,SO4=ZnSO4+HJ

65982

xy0.2g

65_x98_y

T~02gI"―訪

解得：x=6.5g,y=9.8g

為答：黃銅中鋅的質(zhì)量為6.5g。

(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：鬻xl00%=9.8%

100g

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8機(jī)

【解析】

(1)

由質(zhì)量守恒定律可以知道，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：20.0g+100g-119.8g=0.2g；

(2)

見(jiàn)答案;

(3)

見(jiàn)答案。

四、實(shí)驗(yàn)探究

1、球型干燥管干燥二氧化碳E有晶體析出20c時(shí)，210g飽和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的

110g

質(zhì)量為:210gxxl00%=l10g

110g+100g

解：設(shè)理論上最多可以生成碳酸鈉的質(zhì)量是x

CO2+2NaOH=Na,CO,+H2O

80106

110gx

黑=11壁廠145.75g；解：設(shè)氫氧化鈉完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉的質(zhì)量是y

106x

CO2+NaOH=NaHCO3

4084

110gy

40110g

正=下片231g

20℃時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度是9.6g,故析出碳酸氫鈉的質(zhì)量是231g-9.6g=221.4g。

【詳解】

定性探究：(1)裝置F中除導(dǎo)管外的玻璃儀器名稱(chēng)是：球型干燥管;

(3)要想制取干燥的二氧化碳，應(yīng)用C裝置進(jìn)行干燥，濃硫酸具有吸水性，且與二氧化碳不反應(yīng)，故

應(yīng)用濃硫酸干燥二氧化碳，故選擇E裝置達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

(4)20C,碳酸鈉的溶解度小于氫氧化鈉，故在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置D中觀察到有晶體析出，說(shuō)明氫氧化

鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；

定量計(jì)算：

(5)見(jiàn)答案；

(6)見(jiàn)答案。

2、17.3g飽和溫度影響物質(zhì)的溶解性A、C

【詳解】

(1)A中加入了50gNa0H固體，燒杯中剩余32.7g,故溶解的NaOH固體質(zhì)量為50g-32.7g=17.3g,故

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為17.3g；

(2)50gNa2C03固體加入B中，Na2c。3固體未完全溶解，說(shuō)明該溶液是飽和溶液；

(3)通過(guò)B、D對(duì)比，B、D的溶劑一樣，加入的溶質(zhì)也一樣，只有溫度不一樣，而溶質(zhì)被溶解的質(zhì)量

卻不一樣，可得出的結(jié)論是溫度影響物質(zhì)的溶解性；

最后得出的結(jié)論是溶質(zhì)的種類(lèi)影響物質(zhì)溶解度，則除了溶質(zhì)種類(lèi)，其他條件都應(yīng)該一樣，可知通過(guò)A、

C對(duì)比得出該結(jié)論。

3、高鑄酸鉀在水中的溶解性比在汽油中的強(qiáng)比較高鎰酸鉀和碘在汽油中的溶解性強(qiáng)弱證明

CO?不能使干燥的紫色石蕊小花變色Ha和C02反應(yīng)生成了新的物質(zhì)，能使紫色石蕊變色

【詳解】

A：(1)①、②的溶質(zhì)種類(lèi)相同，溶劑的種類(lèi)不同，①固體溶解形成紫色溶液，②固體幾乎不溶解，對(duì)

比實(shí)驗(yàn)①、②的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是高鎰酸鉀在水中的溶解性比在汽油中的強(qiáng)；

(2)②、③中溶劑