人教版高中化學高考復習專題八

人教版高中化學高考復習專題八

(含三套本章測試題，帶答案解析)

人教版高中化學高考第一輪復習

第八章《水溶液中的離子平衡》測試卷

一、單選題(共15小題)

1.準確移取20.00mL某待測HC1溶液于錐形瓶中，用O.lOOOmollfNaOH溶液滴定,下列說法正確的是()

A.滴定管用蒸儲水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定

B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C.用酚獻作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小

12

2.已知Kp(AgCl)=1.78x107°,Ksp(Ag2CrO4)=2.00xl0-o在只含有KC1、LCrCU的混合溶液中滴加0.001

1

mol-L的AgNO3溶液，當AgCI與AgzCrCU共存時，測得溶液中CrO^的濃度是5.00()xl03mo].「]，此

時溶液中C1的物質的量濃度是()

A.1.36xl()Tmo[.L-i

B.8.90x10^mol-L^1

C.4.45x10^mol-L~1

D.1x105mol-L1

3.往含「和C「的稀溶液中滴入AgNCh溶液，沉淀的質量與加入AgNCh溶液體積的關系如圖所示。則原

溶液中c(r)/c(C-)的比值為()

Vi

■正

c(嶼一%)

D.a

81

4.己知Agl為黃色沉淀,AgCI為白色沉淀。25℃時,Agl飽和溶液中c(Ag*)為1.22xl0-molL,AgCl飽和溶液

中c(Ar)為1.30x106mo[.LL若在5mL含有KC1和KI濃度均為0.01moll"的混合溶液中，滴加8mL0.01

mol-L1的AgNOs溶液，則下列敘述中不正確的是()

A.溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為c(K+)>c(NO^)>c(Cr)>c(D>c(Ag+)

B.溶液中先產生的是Agl沉淀

C.AgCl的小的數(shù)值為1.69X1O10

D.若在Agl懸濁液中滴加一定量的KC1溶液,黃色沉淀會轉變成白色沉淀

5.下列說法正確的是()

A.電離常數(shù)受溶液濃度的影響

B.電離常數(shù)可以表示弱電解質的相對強弱

C.電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H+)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H+)大

D.H2c03的電離常數(shù)表達式：3諛2葬一)

C(H2CO3)

6.水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法中正確的是()

7

3二

X

,

H

O

V

A.圖中對應點的溫度關系為:a>b

B.水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關系為:b>d

C.溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點

D.在b點對應溫度下，將pH=2的H2s。4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

7.已知：常溫下濃度為0.1mol.LT的下列溶液的pH如表：

溶質

NaC.ONa2CO3

PH7.59.711.6

下列有關說法正確的是()

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3<HC1O<HF

B.若將CO2通入0.1mollRa2c。3溶液中至溶液呈中性，則溶液呈中：2c(CO2?)+c(HCO3)=0.1molL

-1

C.根據(jù)上表，水解方程式。。-+匕0彳=i1?：10+011—的平衡常數(shù)仁10一7$

D.向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HC10)>c(0H)

+

8.25℃時，水的電離達到平衡：H2O=^H+OHAH>0,下列敘述正確的是()

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H')增大，Kw不變

C.向水中加入少量固體CH3coONa,平衡逆向移動，c(H*)降低

D.將水加熱，儂增大，pH不變

9.等濃度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的PH由小到大排列的正確是()

A.④②③①

B.③①②④

C.①②③④

D.①③②④

2+1

10.室溫時，M(OH)2(s)=^M2+(aq)+2OH—(叫)Ksp=a?c(M)=bmol-L^thf,溶液的pH等于()

A"吟

B.,g(g)

C.14+夕誠)

D.14+|lg(^)

11.25℃時，某難溶性堿MOH在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位：moll-，下列說法正確的是

()

A.該堿在25℃時的仆為2x10i°

B.a點的G大于b點的心

C.通過蒸發(fā)可使溶液由b點變?yōu)閏點

D.25℃時，要使c(M+)為0.1mol-L1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到5

12.常溫下關于0.1mol-L1氯化鍍溶液的說法錯誤的是()

++

A.c(CF)>C(NH4)>c(H)>c(OH-)

+

B.加入氨水至pH=7,C(NH4)>C(C1')

C.滴加濃鹽酸可能有，c(NHj)=c(H+)

D.加入少量CH3coONa固體，c(NlV)減小

13.已知25℃時，Agl飽和溶液中c(Ag')為1.23x108moi山，AgCI的飽和溶液中c(Ag+)為1.25xloTmo]/L。

若在5mL含有KC1和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mLO.Olmol/LAgNOs溶液，下列敘述正確的

是()

A.混合溶液中c(K+)>c(NO])>c(Ag+)>c(Cl)>c(I)

B.混合溶液中c(K')>c(NOF)>c(Cr)>c(Ag+)>c(r)

C.加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀

D.混合溶液中。?約為1.02x103

cr

14.常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液,

關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()

A.b可能顯堿性

B.a可能顯酸性或堿性

C.a不可能顯酸性

D.b可能顯堿性或酸性

15.廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部

分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是()

A.CaO2的水解產物是Ca(OH)2和H2O2

B.NaClO的水解產物之一是HC1O

C.PC13的水解產物是PH3和HC1O

D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2

二、填空題(共3小題)

16.某二元酸(H?A)在水中的電離方程式：H2ATH++HAZHA;=iH++A2"

(l)Na2A溶液顯堿性理由是：(用離子方程式表示)

⑵在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是。

2

A.C(A")+C(HA^)+C(H2A)=0.1mol/LB.c(OH-)=c(H')+c(HA]

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA^)+2c(A2-)D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(3)水的電離平衡曲線如右圖所示。下列說法正確的是()

IO-710-6C(H5(mol/L)

A.圖中對應點的溫度關系為：a>b>c

B.純水僅升高溫度，可從a點變到c點

C.水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關系為：b>c>d

D.在b點對應溫度下，將pH=2的H2sO,與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

17.（2016?上海，50）CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00molNH4HCC>3完全分解，分

解產物經干燥后的體積為L標準狀況。

18.對于易溶于水的正鹽MnR?,溶液，若pH>7,其原因是；

若pH<7,其原因是o

（注：以上問題用離子方程式說明）

三、實驗題（共3小題）

19.為了證明一水合氨網也?％0）是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010molL-1

氨水、0.1moLL^NH4cl溶液、NH4cl晶體、酚醐試液、pH試紙、蒸福水。

⑴甲用pH試紙測出0.010moll1氨水的pH為10,則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正

確？（填“正確”或"不正確”），并說明理由

⑵乙取出10mLO.010mol-L1氨水，用pH試紙測其pH=a,然后用蒸鏘水稀釋至1000mL,再用pH試

紙測其pH=b,若要確認NH3HO是弱電解質，則a,b值應滿足什么關系？（用“等式”或“不等

式”表示）。

（3）丙取出10mL0.010mol1T氨水，滴入2滴酚醐試液，顯粉紅色，再加入少量NH4cl晶體，顏色變

（填“深”或“淺”）。你認為這一方法能否證明NH3HO是弱電解質？（填“能”或“否”），并說

明原因：_________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（4）請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3H2O是弱電解

質：_____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________a

20.用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸反應的可溶性雜質，試根據(jù)實驗回答：

（1）準確稱取4.1g燒堿樣品。

（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、、膠頭滴管。

（3）用量取10.00mL待測液于中（填儀器名稱），并滴加幾滴甲基橙作指示劑。

（4）用0.2010moll”標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時手控制滴定管活塞,手不停地搖

動錐形瓶,兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴定終點,滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為.

達到終點的具體現(xiàn)象是o

（5）若兩次實驗滴定的數(shù)據(jù)如下表：

待測液標準鹽酸體積或

滴這次封

體積夠滴定前讀數(shù)或滴定后讀數(shù)以

第一次10.000.5020.40

第二次10.004.0024.10

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度:。

(6)根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度:o

⑺滴定時，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測定結果將(填“偏高”“偏低”或“無影

響”，其他操作均正確)。

21.NaC102的漂白能力是漂白粉的4~5倍，NaClCh廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產NaClCh

的工藝流程如下：

冷的NaOH溶液

|真空蒸發(fā)“冷卻結輔卜?「皮結軸卜?阡瓦卜NaCIO：

⑴CIO2發(fā)生器中的反應為：2NaClC)3+S02+H2SC)4=2C102+2NaHS04。實際工業(yè)生產中，可用硫磺、濃硫酸

代替原料中的SO?，其原因為(用化學方程式表示)。

(2)反應結束后，向C102發(fā)生器中通入一定量空氣?的目的：。

(3)吸收器中生成NaClCh的離子反應方程式為，其中反應溫度不能高于5℃的可能原因：.

某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究S02與Naz。2的反應：

①為除去過量的S02,C中盛放的試劑為。

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中發(fā)生的反應可能為、Na2(D2+SO2=Na2so

四、推斷題(共3小題)

22.X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數(shù)比Y大4。請?zhí)羁眨?/p>

I.若X是短周期最活潑的金屬元素。

(1)寫出Y的單質的結構式。

(2)25℃,用0.1000mol/I.XOH溶液滴定20.00mLO.lOOOmol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線

如右圖。下列說法正確的是。

A.A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是C點對應的溶液

B.在C點溶液中：C(HA)+C(H+)=C(OH)

C.25℃,HA的電離平衡常數(shù)約為5.0X10-

II,若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的。

(3)已知在此溫度下：

1

(aq)4-()H*<89>=^14?()(1)-akJ?tnoi；

HY(aq)4y(aq)△：-bkJ?mol

則HY和強堿稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為：o

(Y要用具體的元素符號表示)

(4)X的單質與某磁性氧化物在高溫下反應，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應的化學方程式為。

山若X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑。

(5)含X的某鹽與Y的氣態(tài)氧化物都能做漂白劑。寫出制備X的某鹽的化學方程式

23灘溶性雜鹵石(K2sO/MgSO/CaSOMHzO)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：

2++2+

K2SO4MgSO4-2CaSO4-2H2O(s)—2Ca(aq)+2K(aq)4-Mg(aq)+4SO；-(aq)+2H2O

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

SOH｝溶液濾液母液

雜鹵石矗卜?

由HE骸sn雁畫礎麗

(1)濾渣主要成分有和以及未溶雜鹵石。

⑵用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：

(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入溶液調濾液pH至中性。

S

彩

三

?

￡

工

0

溶浸時間

(4)不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，

①,

②。

(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)+COj-=CaCO3(s)+SOi-

已知298K時,Kp(CaCO3)=2.80xl0-9,

5

MCaSO4)=4.90xl0-,求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K(計算結果保留三位有效數(shù)字)。

24.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的。難

溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL】)如圖所示：

建溶金a氧氧化物的s.pH圖

(l)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是。

(2)若要除去CuCk溶液中的少量Fe升，應該控制溶液的pH

A.<1B.4左右C.>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co?+雜質,

(填“能”或“不能”)通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是

(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:

物質，、二C11S

降16.3X10-182.5X10-131.3X10-35

物質ZnS

降13.4X10-286.4X10-331.6X10-2*

為除去某工業(yè)廢水中含有的C「+、Pb2\Hg2+雜質，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的o

A.NaOHB.FeSC.Na2s

五、計算題(共3小題)

-10-12-1

25.已知Ksp(AgCl)=1.8xlO,Ksp(Ag2CrO4)=1.9xl0,現(xiàn)在向0.001mollTRCrOd和0.01mol-LKCl

混合液中滴加0.01mol,LTAgNO3溶液，通過計算回答：

⑴C「CrO『誰先沉淀？

⑵剛出現(xiàn)AgzCrCU沉淀時,，溶液中C1濃度是多少？(設混合溶液在反應中體積不變)

26.(1)已知Ksp(AgCl)=1.8xl()T°,則將AgCl放在蒸儲水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag+)是多少？

(2)已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-1】，則將Mg(OH)2放入蒸館水中形成飽和溶液，溶液的pH為多少？

(3)在0.01moll-的MgCL溶液中，逐滴加入NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH是多少？當Mg?

+完全沉淀時，溶液的pH為多少？

27.求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg2=0.3)

(1)0.005mollT的H2sO4溶液

(2)已知CH3coOH的電離常數(shù)

5

Ka=1.8x100.1mol-L1的CH3coOH溶液

(3)0.1mol-LXNHHO溶液例外-叢。的電離度為a=l%,電離度=三芝昌堂警xl00%>)

32弱電解質的初始濃度

(4)將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合

(5)常溫下，將pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液以體積比11：9混合

(6)將pH=3的HC1與pH=3的H2s等體積混合

(7)0.001mol-L1的NaOH溶液

(8)pH=2的鹽酸與等體積的水混合

(9)pH=2的鹽酸加水稀釋到1000倍

答案解析

1.【答案】B

【解析】A項，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤洗，否則將要引起誤差，錯誤；B項，在用NaOH

溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，溶液的pH由小變大，正確；C項，用酚釀

作指示劑，錐形瓶中溶液應由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不恢復原色時才能停止滴定，錯誤；D項，滴

定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測定結果偏大，錯誤。

2.【答案】B

【解析】此時溶液中c(Ag+)=9產f=2.000x105moi1】，故c(Cl)=

\JCCIV4\l1U

/AgCl1.78x10-：

=8.90x106molL1

cAg-2.000x10-5

3.【答案】C

【解析1根據(jù)「+Ag+==AgU(黃色)，C「+Ag+==AgCl](臼色)，結合圖示，可知「、C「消耗AgNO3

溶液的體積分別為3、(?-Vi),因此在原溶液中焉吉=百、。

4.【答案】A

【解析】由已知數(shù)據(jù)可計算出％(Agl)=1.49x1(yi6,ip(AgCl)=1.69x10yC正確;向5mL濃度均為0.01

molL-Yl和KC1的混合溶液中滴加

0.01molLiAgNO3溶液，則先產生Agl沉淀,B正確;然后產生AgCl沉淀，由于C「過量，則c(C1)=■咨>x0.01

13mL

molL1=1.54xl0-3molL1,則c(Ag+)=mol-L-1=1.1Ox10-7mol-L1,c(I)=3*1。

1.54X10-31-10X10

mol-L1=1.35xlO'9mol-L1JliJA錯誤。

5.【答案】B

【解析】電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關，所以A項錯誤；電離常數(shù)可以表示弱電解質的相對強

弱，故B項正確；酸中c(H')既跟酸的電離常數(shù)有關，還跟酸的濃度有關，所以C項錯誤；碳酸是分步電

離的，第一步電離常數(shù)表達式為分1=迎音翳魯，第二步電離常數(shù)表達式為降2=嗎驍裊，故

c(nCO3)

D項錯誤。

6.【答案】B

【解析】升溫促進水的電離,b點時水電離的氫離子濃度較大,說明溫度較高，故A錯誤;d點與a點溫度相同

14

。相同,a點時Kw=lxlO,b點時。=410-12,《數(shù)值大小關系為b>d,故B正確;溫度不變,小不變,無法從c

點變到a點，故C錯誤;若處在b點吐pH=2的硫酸中^H>lxlO'W-L1,pH-10的NaOH中c(OH)=尖

TO^molL",恰好完全反應，溶液顯中性，故D錯誤。

7.【答案】C

【解析】A項，根據(jù)生成NaF所對應的酸為HF,生成NaClO所對應的酸為HC1O,生成Na2c。3所對應的

酸為HCO],生成NaHCOs所對應的酸為H2c。3，酸性：HCO?<HC1O<H2CO3<HF,所以三種酸溶液

+1

的導電能力順序：HC1O<H2CO3<HF,錯誤；B項，0.1mol[TNa2c。3溶液中，c(Na)=0.2mol-L-,將

CO2通入0.1mol.t/iNa2c。3溶液中至溶液呈中性，此時CO2過量，反應生成了NaHCCh，此時，溶液的

體積沒有變，溶液中的鈉離子的濃度仍然為c(Na+)=0.2moi1S根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCO

F)+2C(CO5-)+C(OH),由于溶液呈中性：c(H+)=c(OH),則c(Na+)=2c(CO25)+c(HCO5)=0.2mol-L

【，錯誤；C項，根據(jù)水解方程式：ClO+HzO4^：HC10+0H-,水解的平衡常數(shù)為K=

--:。HJ_.從上表可知常溫下濃度為0.1mol-L^NaClO溶液的pH=9.7,則pOH

=4.3,c(OFT)=l()T3,所以，K=1°,一二10「7.6,正確；口項，向NaClO溶液中通HF氣體至恰好

完全反應時，此時NaC10+HF===NaF+HC10,溶液中生成等物質的量的NaF和HC1O,由于HC1O為弱

酸，不完全電離，存在著電離平衡：HC1O==+H++C1CT,同時，溶液中也還存在著NaF的水解平衡,

但是終究水解程度是很微弱的，所以溶液中應該是c(Na")>c(F—)>c(HC10)>c(H+>c(0H-),錯誤。

8.【答案】B

【解析】H2++OH,對各選項的分析如下：

選理內容指向,聯(lián)系分析結論

A稀氨水是弱駁，加入后水溶液中《OH-)增大，平衡逆向移動錯誤

NaHSO：溶于水后發(fā)生電離NaHSO4=Na-+H"+SO：".使4IT)增大.

B正確

由于溫度不變，故Kw不變

水中加入CH3coONa.CH'COCT發(fā)生水解,促迸水的電離.平衡正向移動.

C緒誤

使溶液呈瞰性，《H-)降低

D升高溫度，水的電寓程度塔大，Kw變大，pH變小錯誤

9【答案】D

【解析】乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低，故pH依次增大。乙醇屬于非電解質，水溶液pH為水的pH

值為7。

10.【答案】C

r1x10-

【解析】由KSP=C(M2)C2(OFT)得c(OH—)=J：mol[T,Kw=c(H+>c(OH-)得c(H-)=mol-L2pH

lxio-14

----—1Q

=-ig口=i4+5ig(j)?

Nb

11.【答案】D

【解析】A項可由a點算出Ksp=c(M+)c(OFF)=l()Txi0-5=]0-io,錯誤。B項Kp只受溫度影響，與溶液

中溶質的離子濃度無關，錯誤。C項由于b點時原溶液為飽和溶液，所以蒸發(fā)后各離子濃度都不變，錯誤。

D項要使溶液形成沉淀，溶液的c(OH一)至少要達到一^=4=10-9(mol.LT),c(kT)=竺二=10一

cM0.110

S(mol-LJ),pH=5,正確。

12.【答案】B

【解析】A正確，氯化錢在溶液中先電離出等物質的量的NHJ和Cr.電離出的NHJ發(fā)生水解生成NH3H2O

和H+；B錯誤，由電荷守恒可知，當溶液pH=7,c(H+)=c(OH),則c(NHj)=c(Cl)；C正確，滴加濃鹽酸

則溶液可能為NHQ和HC1的混合溶液，可能存在c(NHj)=c(H*)；D正確，加入少量CH3coONa固體，

會使NHj+H2O=NH3-H2O+H+水解平衡向右移動，c(NHj)減小。

13.【答案】B

【解析】KC1、KI混合溶液中加入AgNC>3溶液，先生成Agl,再生成AgCl,AgNO3+KI==-AgI1+KNO3,

n(KCI)=n(KI)=0.01mol/Lx5mL=5.0xl。-'mol,生成Agl消耗”(AgNC)3)=5.OxlO-5mol,與KC1發(fā)生反應，

剩余的AgNCh為0.01mol/Lx8mLxlO3-5.0xlO_5mol=3.0xlO5mol,與KC1發(fā)生反應則KC1過量，生成

AgCl為3.Oxl0Tmoi,由此得出反應后溶液中的溶質為KNO3、KC1,生成AgCl、Agl沉淀，由上所述，A、

C錯誤，B正確；混合溶液中c(C「)>c(「)，y—>1,D錯誤。

14.【答案】B

【解析】若酸為強酸時，則b溶液形成的僅為強酸強堿的溶液，呈中性;若酸為弱酸時，則b溶液為弱酸與強堿

弱酸鹽的混合液,溶液應呈酸性，故A、D錯誤。若酸為強酸或電離度比氨水大的弱酸，則a溶液為強酸弱堿

鹽(或弱酸弱堿鹽)和氨水的混合溶液，呈堿性;若酸為電離度比氨水小的酸，則a溶液為弱酸和弱酸弱堿鹽的

混合溶液，呈酸性;若酸是電離度與氨水相同的酸，則a溶液呈中性，故B正確,C錯誤。

15.【答案】C

【解析】根據(jù)題意，廣義水解觀中水解時的各元素化合價不變，各物質和水分別解離成兩部分，然后帶正

電的部分與帶負電的部分兩兩組合成新物質，而C中氯原子帶負電，應與H+結合，磷原子帶正電，應與

OH」結合，該項錯誤。

16.【答案】(1)A2-+H2O：;=^HA+OH

(2)BCD

(3)CD

【解析】(1)由HA-=H++A2-可知HA-是弱酸，所以A?一離子會發(fā)生水解，使溶液呈現(xiàn)堿性，因此理由是

2

A+H2O^iHA+OH；

(2)A錯誤，由HZATH++HA-可知H2A是強電解質，能完全電離，在溶液中不存在H2A；C正確，符合電

荷守恒；D正確，符合物料守恒，將C、D聯(lián)立，即可得到c(OH-)=c(H+)+c(HA-),B正確：

(3)A錯誤,a點的Kw=10-7xl0'7=lxl(y",b點的Kw=106xl0'6=lxl0"\c點的Kw=106xl0-7=lx1013,

而水的電離是吸熱過程，所以K值越大，溫度越高，因此溫度關系為：a<b<c；B錯誤，僅升高溫度，

溶液中的c(H*)=c(OH>而c點處的c(H+)與c(OH)不相等；C正確，d點的Kw與a點相等，通過上面的計

算：a點的Kw=10"10"=lxl(yi4,b點的==10%10-6=ixl。％c點的Kw=10々1()-7=心卜弋水

的電離常數(shù)3數(shù)值大小關系為:b>c>d；D正確，b點的Kw=10-6xl0-6=IxlO12,pH=2的H2s。4其c(H*)=

O.Olmol/L,pH=10的NaOH其c(OH)=0.01mol/L,恰好中和，溶液呈中性。

17.【答案】89.6

【解析】碳酸氫鏤分解的化學方程式為NH4HCO3=jH2O+NH3T+CO2T，從反應的化學方程式可以

看出，分解產物經干燥后，所得氣體為NH3和CO?，且"(NH3)+"(C02)=2"(NH4HC03)=2x2.00mol=4.00

mol,則1/(混合氣體)=4.00molx22.4L-molT=89.6L,即分解產物經干燥后的體積為89.6L。

n/n11

18.【答案】R+H2O—HR+OH

+mH2O=M(OH)m+rnH'

【解析】pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性。

19.【答案】⑴正確若是強電解質，則O.OlOmollT氨水中c(OH)應為0.01mol-L\pH-12

(2)a-2<b<a

(3)淺能0.010mol1T氨水(滴有酚獻試液)中加入氯化鍍晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化錢在

水溶液中電離出的NH1水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH1使NH3-H2O的電離平衡

NH3-H2O==NH[+OH逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3-HZO是弱電解質

(4)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1mol-L】NH4cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較

測出pH,pH<7(方案合理即可)

【解析】⑴若NEMO是強電解質,則0.010mol【T氨水中c(OH)應為0.010

mol-L\pH=12。用pH試紙測出0.010molli氨水的pH為10,說明NFkhO沒有完全電離，應為

弱電解質。

⑵若NH3-H2。是強電解質，用蒸饋水稀釋至1000mL,其中pH=a-2。因為N&HzO是弱電解質，不

能完全電離，。、b應滿足a—2<b<。。

(3)向0.010mol1T氨水中加入少量NH4cl晶體，有兩種可能：一是氯化鍍在水溶液中電離出的NH］水解

使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH1使NH3H2O的電離平衡NH3-H2O=NH1+0丁逆

向移動，從而使溶液的pH降低，這兩種可能均會使溶液顏色變淺，可證明NH3-H2。是弱電解質。

(4)NH4cl為強酸弱堿鹽，只需檢驗NH4cl溶液的酸堿性，即可證明NH3H2O是弱電解質，還是強電解質。

20.【答案】(2)250mL容量瓶

(3)堿式滴定管錐形瓶

(4)左右3.1-4.4溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不變?/p>

(5)0.4020mol-L1

(6)98.05%

(7)偏高

【解析】(2)將樣品配成250mL待測液，需要250mL容量瓶。

(3)燒堿溶液需要用堿式滴定管量取，用錐形瓶盛放待測液。

(4)滴定時左手控制滴定管活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化;甲基橙的變色

范圍是:3.1~4.4;滴定終點的現(xiàn)象是:溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘不變色?/p>

(5)標準液的體積分別為:19.90mL、20.10mL,兩組數(shù)據(jù)都有效，平均體積為20.00mL,代入公式:c(待測)=

(標準(標準)

c山￡舍連0.402—

■(待測)

(6)m(燒堿)=c(燒堿)V(燒堿溶液)也(燒堿)=0.4020mol-L“x0.25Lx40g?morZdOZOg,燒堿的純度=?

4.1g

xl00%=98.05%?

(7)滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，消耗的標準液體積偏大，濃度偏高。

21.【答案】⑴S+2H2so式濃)q3sO2T+2H2。

(2)驅趕出C1O2,確保其被充分吸收

⑶2。。2+20廠+&02=2。02一+O2+2H2O提高C。的利用率(或防止H2O2分解)

(4)@NaOH溶液(或KMnO4溶液)②2Na2C)2+2SO2=2Na2sO3+O2

【解析】⑴S與濃硫酸反應可以生成SO2，方程式為S+2H2SO,濃)0=3SC)2T+2H2。；

(2)通入空氣可以趕出反應生成的CIO2，確保被完全吸收；

⑶離子方程式為2CIO2+2OH-+H2O2=2C1C>2-+O2+2H2O,溫度過高，％。2不穩(wěn)定會分解；

(4)多余的SO?可以用NaOH溶液吸收，SO2作為酸性氧化物的時候性質與CO2性質類似，可能的反應為

2Na2C)2+2SO2=2Na2sO3+O2。

22.【答案】I.⑴N三N(2分)；⑵ABC(3分)；

II.(3)HF(叫)+OH-(aq尸F(xiàn)-(aq)+H20(l)△H=(b-a)kJ/mol；(2分)

(4)3Fe3O4+8Al曾9Fe+4Al2O3(2分)；III.(5)2Ch+Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O(2分);

【解析】L(1)若X是短周期最活潑的金屬元素，則X是鈉，由X的原子序數(shù)比Y大4得Y是氮元素,

氮單質的結構式N三N；

(2)A.C點時酸堿恰好中和生成鹽和水，溶液中離子濃度最大，導電性最強，正確；B.在C點溶液存在

物料守恒：C(Na+)=C(A')+C(HA),電荷守恒：C(Na+)+C(H+>C(A)+C(OH),結合得到：C(HA)+C(H+)=C(OH),

正確；

C.25℃,溶液中C(A)=(0.1x0.02)/(0.02x2)=0.05mol/L,C(HA)=C(OH)=106mol/L,的水解平衡常數(shù)為：

(10-6xl06)/O.O5=l/5xlOlo,HA的電離平衡常數(shù)約為105/(1/5x10")=5x10?正確，選ABC；

H.(3)若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的，則X是鋁元素，Y是氟元素，兩個已知的熱化學方程

式相加得HF和強堿稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式:HF(aq)+OH(aq尸卜網)+&0⑴△H=(b-a)kJ/mol；

(4)鋁的單質與磁性氧化鐵在高溫下反應，3Fe3O4+8Al三9Fe+4Al2O3i

(5)山.若X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑，知X是鈣元素,

Y是硫元素，制備次氯酸鈣的反應方程式為2c12+Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2。；

23.【答案】(l)Mg(OH)2CaSC>4(二者位置互換也正確)

(2)加入Ca(OH)2溶液后，生成Mg(OH)2、CaSC)4沉淀，溶液中Mg?+濃度減小，使平衡右移

(3)K2c。3H2SO4(4)①溶浸達到平衡的時間縮短②平衡時K+的浸出濃度增大(其他合理答案也給分)

2+:2+

(5)CaSO4—Ca(aq)+SOj-(aq)/Csp(CaSO4)=c(Ca)-c(SOi-)

22+

CaCO3—Ca'(aq)+COj-(aq)Ksp(CaCO3)=c(Ca)-c(COj-)

KPCaSOq490x10：

3=1.75x1O,

&CaCO；2.80X10-5

【解析】(1)根據(jù)雜鹵石在水中的電離平衡，可以判斷濾渣應為氫氧化鎂和硫酸鈣。(3)浸出液中有大量Ca?

,及OH,可加K2cO3溶液及H2SO4溶液除雜。(4)圖中顯示隨著溫度升高，K+的浸出濃度增大，浸出速

率加快。

24.【答案】(DCu?+(2)B

(3)不能Co?+和Ni?+沉淀的pH范圍相差太小

(4)B

【解析】(1)由圖可知，在pH=3時溶液中不會出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。

(2)要除去Fe3+的同時必須保證+不能沉淀，因此pH應保持在4左右。

(3)從圖示關系可看出,Co?+和即2+沉淀的pH范圍相差太小，不能通過調節(jié)pH而達到分離的目的。

(4)要使三種離子生成沉淀,最好選擇難溶于水的FeS,使三種雜質離子轉化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，同

時又不會引入其他離子。

25.【答案】(1)C「先沉淀(2)4.13x106mol-L1

【解析】由Ksp(AgCl)=c(Ag+>c(C「)得c(Ag+)=*=1$：!y"mol-LT=1.8xl(r8mo].LT。

cCl0.01

U

:2..IK9Ag:CrO4/15X1O-mo1L-1436xl一

由Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag>c(CrO￡),得c(Ag)=<比—c疝-----A/0001~-^-0

5moi1i,生成AgCl沉淀需c(Ag+)小于生成Ag2CrO4沉淀時所需c(Ag+),故Cl先沉淀。剛開始生成AgzCrCU

16

沉淀時，c(Cr)=">=LSxldmol.L=4.13xl0mol-L\

cAg4.36x10-,

26.【答案】⑴由AgCl(s)=Ag'(aq)+C「(aq)

知c(Ag+)=c(C「)

10+2+

所以Ksp(AgCl)=1.8x10=c(Ag)-c(Cl)=c(Ag)

解得c(Ag+)=1.3x105mol-L1

⑵由Mg(OH)2(s)==Mg2'(aq)+20H(aq)

知Ksp[Mg(OH)2]=L8xl()Ti=c(Mg2+).c2(OH「)=^~^——c2(OH)

解得c(OH)=3.3xlO-4molL1

所以c(H+)=—2=3.0x10-umol-L-1

cOn

所以pH=10.5

112+22

⑶由Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10=c(Mg)c(OH")=O.Obc(OH)

c(OH")=4.2xlO_5molL-1

c(H+)=—=2.4x10^mol.L1

cOH

所以pH=9.6,即當pH=9.6時，開始出現(xiàn)Mg(OH)2沉淀。

由于一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于lxl(rSmoi.L】時，沉淀已經完全。故Mg?+完全沉淀時有：

1X10-5C2(OH)=1.8X1011

所以c(OH)=1.34xlO3molL1

c(H+)=—至==7.46xl0^12molL1

所以pH=ll.l

【解析】

27.【答案】(1)2(2)2.9(3)11(4)9.7(5)6(6)3

(7)11(8)2.3(9)5

【解析】(2)CH3coOH—CH3coO+H

c(初始)0.1molLo0

c(電離)c(H+)c(H+)c(H+)

C(平衡)0.1—C(H+)C(H+)C(H]

則&=c，口-----=1.8X1()T

0.1-cH-

解得c(H*)=1.3x103molL:

所以pH=Tgc(H卜)=Tg(1.3xlO-3)=2.9。

(3)NH3H2-+NH]

c(初始)0.1mol【T。0

c(電離)0.1x1%0.1x1%0.1x1%

mol-L^mol-L\TIOIL-1

則c(OH-)=0.1xl%mol-L1=lO^mol-L1

c(H+)=10-11molL-1,所以pH=ll。

(4)將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H,)很明顯可以根據(jù)pH來算，可

以根據(jù)經驗公式來求算pH=10—lg2(即0.3),所以答案為9.7。

(5)pH=5的鹽酸溶液中c(H+)=l()Tmoi.LT,pH=9的氫氧化鈉溶液中c(OH^^lO^mol-L-1,兩者以體

積比11：9混合，則酸過量，混合液的pH小于7。

C(H+)=ILXl-lO-f9=]Ox106mo[.,

11+9

pH=-lg(1.0x106)=6。

人教版高中化學高考第二輪復習

第八章《水溶液中的離子平衡》測試卷

一、單選題(共15小題)

1.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為0.1mol-「1的NaA和NaB混合溶液中，下列

排序正確的是()

A.c(OH)>c(HA)>c(HB