江蘇省高三化學(xué)學(xué)業(yè)水平輔導(dǎo)13綜合全國通用

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，A是地殼中含量最多的金屬元素。請回答：滴加滴加NH3?H2OC乙NaOH溶液A+B甲NaOH溶液鹽酸乙丁丙戊（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙、丁、戊。（2）寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途：。（3）寫出A在元素周期表中的位置：第周期，第族。（4）寫出甲→乙+丙反應(yīng)的離子方程式：；A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式：。2．（8分）下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。試回答下列問題：⑴A的化學(xué)式是；⑵反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式是。⑶檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用方法是。⑷工業(yè)上冶煉金屬A的化學(xué)方程式是。3．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)色，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O（1）寫出它們的化學(xué)式：D，F(xiàn)。（2）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：，此反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是。（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：。（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。4．根據(jù)下列框圖推斷物質(zhì)，并回答有關(guān)的問題。（其中A、B、C、D均為常見的單質(zhì)，常溫下，A、B、C為氣態(tài)，且A是空氣中含量最多的氣體，C呈黃綠色，G是紅褐色沉淀。）⑴寫出物質(zhì)C、D的化學(xué)式：C 、D ⑵寫出E+F→G的離子方程式： ⑶寫出G+J→F的離子方程式： 5．（6分）以下框圖中各物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，且構(gòu)成這些物質(zhì)的元素均為短周期元素。已知：①A、D、G為單質(zhì)，其中只有D為非金屬單質(zhì)，且常溫為氣態(tài)；其余為化合物或化合物的水溶液，②G的焰色呈黃色，③F是無色、有特殊香味的液體，其相對分子質(zhì)量為46.AABCDEHGF回答下列問題：寫出F的分子式寫出B的電子式寫出反應(yīng)①的離子方程式寫出G在空氣中燃燒產(chǎn)物與H反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目6．已知：A、C、J為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，其中A、C均呈銀白色，J呈紫紅色。A是地殼中含量最高的金屬元素，B是一種紅棕色金屬氧化物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。反應(yīng)①在工業(yè)上可用于制作電路板。請回答下列問題：（1）寫出C和I的化學(xué)式：、。（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：。7．（6分）已知A是黑色固體（常作燃料），B為常見的強(qiáng)酸，C和F是無色氣體，D是紅棕色氣體。（1）寫出C的電子式。F的分子式為。（2）寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）寫出B和Cu反應(yīng)的離子方程式：。ABBCDEF+G澄清石灰水白色沉淀8．下圖中A~G均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、G為非金屬單質(zhì)，A為黑色固體、ABBCDEF+G澄清石灰水白色沉淀請回答以下問題：⑴A的元素在元素周期表中位于，C的化學(xué)式是_______________。⑵寫出D與E反應(yīng)轉(zhuǎn)化為F和B的化學(xué)方程式_________________________________。⑶在常溫下，B的稀溶液也可與Cu反應(yīng)生成F。此反應(yīng)的離子方程式：。9．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是日常生活中常見的金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。（1）B在元素周期表中的位置；I的化學(xué)式。（2）按要求書寫有關(guān)方程式A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式H與氨水反應(yīng)的離子方程式I與少量CO2反應(yīng)的離子方程式F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式10．“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某?；瘜W(xué)興趣小組欲探究該“脫氧劑”中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下探究過程，請你參與實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問題。步驟⑴取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末。由此得出的結(jié)論為上述“脫氧劑”中的鐵已部分被；步驟⑵將步驟⑴中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥，以除去“脫氧劑”中NaCl和水；步驟⑶取步驟⑵中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為8.0g。將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀

g。

g濾渣中活性炭的質(zhì)量為g；步驟⑷將步驟⑶中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積L的稀H2SO4，微熱至反應(yīng)完全。為保證濾渣充分溶解，加入的稀H2SO4的體積應(yīng)大于或等于mL；步驟⑸向步驟⑷中的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到6.86g結(jié)論：該“脫氧劑”中的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為。11．有鐵和三氧化二鐵組成的粉末狀混合物19.2g，向其中加入250ml未知濃度的稀硫酸，當(dāng)固體全部溶解時(shí)，放出3.36L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。經(jīng)測定，反應(yīng)后的溶液中C(H+)為L，且溶液中不含三價(jià)鐵離子，求：（l）混合物中鐵和三氧化二鐵的質(zhì)量各為多少克？（2）所加稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？12．將鎂和鋁的混合物a克投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到a克固體，則鎂鋁混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．40%B．47%C．53%D．60%13．（10分）某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)或氫氧化鈉反應(yīng))：①配制mol·L-1稀鹽酸和·L-1NaOH溶液②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入蒸餾水③加入mLmol·L-1稀鹽酸，攪拌，充分反應(yīng)。④用mol·L-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去體積為Vml請回答下列問題：（1）配制·L-1NaOH溶液需要的主要儀器有（2）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式