卷5-2022年高考化學模擬卷（全國卷）（原卷版）

2022年高考化學模擬卷（全國卷專用）二輪拔高卷5可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56W184一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．2021年末，詹姆斯.韋伯紅外線太空望遠鏡搭載火箭發(fā)射升空，將奔赴遠離地球150萬公里的第二拉格朗日點，肩負起觀測宇宙形成后最初出現(xiàn)的星系、搜尋地外生命跡象等重任。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．主鏡材料為密度小，性能好的金屬鈹，表面的金涂層可提高紅外線反射率B．望遠鏡需要避免太陽輻射，制作遮陽帆的聚酰亞胺薄膜屬于有機高分子材料C．望遠鏡需要超低溫環(huán)境，主動冷卻器用氦制冷，氦的分子間作用力很弱，沸點極低D．望遠鏡工作的推進劑為N2H4和N2O4，N2O4本身的顏色會隨溫度升高變?yōu)榧t棕色2．利用圖示裝置制備和收集氣體，合理的是選項固體A試劑B試劑C制備和收集的氣體A生石灰濃氨水水NH3BNa2SO370%硫酸飽和亞硫酸氫鈉溶液SO2CMnO2濃鹽酸飽和食鹽水Cl2DCu濃硝酸水NO23．2022年北京成功舉辦冬奧會，綠色環(huán)保是主要理念。在場館建設(shè)中用到的一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．該雙環(huán)烯酯的分子式為C14H18O2B．該雙環(huán)烯酯分子中至少有6個原子共平面C．該雙環(huán)烯酯的一氯代物有9種D．1mol該雙環(huán)烯酯能與3molH2發(fā)生加成反應4．已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1，且A、B、C、D可形成化合物X如圖2，C與E同主族。下列說法錯誤的是A．A、B、D均可與C形成常見的兩種二元化合物B．簡單離子的半徑：E>D>CC．最高價氧化物對應水化物的酸性：E>BD．化合物X在低溫的堿性溶液中更加穩(wěn)定5．甲醇羰基化制乙酸的催化劑為可溶性銥配合物(主催化劑)和碘化物(助催化劑)，利用銥配合物[Ir(CO)2I2]-催化甲醇羰基化的反應歷程如圖所示(其中Me—CH3，Ac—COCH3)。下列說法正確的是A．Ir的成鍵數(shù)目在反應歷程中沒有發(fā)生變化B．HI是反應過程中的催化劑C．CO分壓對反應速率沒有影響D．存在反應[Ir(CO)2I3(CH3)]7+CO=Ir(CO)3I2(CH3)+I6．MFC-電芬頓技術(shù)不需要外加能量即可發(fā)生，通過產(chǎn)生羥基自由基(·OH)處理有機污染物，可獲得高效的廢水凈化效果，其耦合系統(tǒng)原理如下圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)電極為陽極，X電極為負極B．甲池中H+移動的方向從M室到N室C．乙池可在酸性較弱的環(huán)境中使用D．當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，理論上Y電極消耗O2體積為2.24L7．25℃時，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1某二元酸H2A，H2A被滴定分數(shù)、pH及物種分布分數(shù)(δ)如圖所示。下列說法正確的是A．虛線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示A2-、HA-、H2A的分布分數(shù)變化關(guān)系B．二元酸H2A的電離平衡常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-7C．a(chǎn)點溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)D．c點溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26．（14分）鉻是銀白色有光澤的金屬，易與其它金屬形成合金，在國防、冶金、化學工業(yè)方面有重要用途。含鉻廢水有較大的毒性，處理達標后才能排放。工業(yè)上處理含鉻廢水(主要含鉻微粒為Cr3+、和)并將其資源化的工藝有多種，其中一種工藝如圖所示：已知：Cr(OH)3受熱易分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)中Cr元素的化合價為________。(2)加入H2SO4酸化的目的是將轉(zhuǎn)變?yōu)?，不選用稀HC1酸化的原因可能___________________，加入Na2S2O5固體，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的投加量對Cr(VI)含量的影響如圖所示。焦亞硫酸鈉的最佳投加量為___________(mg·L-1)(4)“一系列操作”包含_____________和鋁熱反應。(5)工業(yè)上也常用電解法處理酸性含鉻廢水。用鐵板作電極，在耐酸電解槽中盛放酸性含的廢水，原理如圖所示。則與B相連的鐵板為電解池的________極，陽極區(qū)溶液中所發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。為了使Cr3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，向反應后的溶液中加入一定量的燒堿，若溶液中c(Fe3+)=1.0×10-12mol·L-1，則溶液中c(Cr3+)=________mol·L-1。｛已如Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Cr(OH)3]=5.6×10-31}27．（14分）含硫化合物在生產(chǎn)生活中有重要應用，實驗小組對部分含硫化合物進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)小組同學設(shè)計了兩種制備的方案。Ⅰ.70%溶液與粉末反應；Ⅱ．Cu粉與濃在加熱條件下反應。①方案Ⅰ所涉及的化學方程式為___________________________________。②兩種方案相比，方案Ⅰ的優(yōu)點為___________________________________。(2)小組同學用如圖所示裝置檢驗上述方案Ⅱ中所有氣體產(chǎn)物。①A中儀器m的名稱為___________，裝置B中盛放的試劑為___________。②按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為a→___________→d(填儀器接口的小寫字母)。③裝置C中儀器n的作用為___________________________________。(3)小組同學探究溶液的pH對與反應產(chǎn)物的影響，進行如下實驗。查閱資料：為白色難溶于水的固體，能溶于溶液；AgOH為白色難溶于水的固體，易分解，難溶于溶液；為白色固體，微溶于水，不易分解。步驟一：將一定質(zhì)量的配成250mL溶液，并測得溶液的；將一定質(zhì)量配成250mL溶液，并分成兩份，一份用將pH調(diào)至8，另一份用NaOH溶液將pH調(diào)至11；步驟二：將的溶液滴入足量的的溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀變?yōu)樽睾谏２襟E三：將的溶液滴入的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀。①步驟一中配置溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要_________________。②步驟二中產(chǎn)生的棕黑色沉淀為，則該步驟產(chǎn)生的白色沉淀為___________(填化學式)。③對步驟三中白色沉淀的組成提出假設(shè)：i．可能含有；ii．可能含有；iii.可能含有AgOH。提出假設(shè)ⅱ的依據(jù)為___________________________________；請設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)ⅰ是否正確：___________________________________________________________。28．（15分）氨氣是重要的化工原料。據(jù)《科學)最新報道，我國科學家開發(fā)新型催化劑Li4RuH6或Ba2RuH6在溫和(低溫低壓)條件下合成NH3，反應進程如圖1、圖2所示。工業(yè)合成氨原理：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H。(1)已知：N≡N、H—H、N—H鍵的鍵能分別為945kJ·mol-1、436kJ·mol-1、391kJ·mol-1。工業(yè)合成NH3的△H=___________kJ?mol-1。(2)圖2中與圖1能量變化相符的是___________(填“曲線a”或“曲線b")。在某條件下，測得上述反應的E1=1250kJ?mol-1，則E2=___________kJ?mol-1。(3)合成氨的速率方程為v(NH3)=k(N2)·(H2)(NH3)(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)；、、為反應級數(shù)，可取整數(shù)、分數(shù)或小數(shù))。測得在一定溫度和催化劑作用下，速率與濃度的關(guān)系如下表所示：c(N2)/(mol?L-1)c(H2)/(mol?L-1)c(NH3)/(mol?L-1)速率I0.10.10.1vII0.20.10.12vIII0.20.40.116vIV0.40.90.254vV0.4m0.464v則___________；___________；=___________；m=___________。(4)向密閉容器中充入ImolN2和2.6molH2，在一定條件下合成NH3，相同時間內(nèi)測得體系中N2的物質(zhì)的量(mol)與溫度、壓強的關(guān)系如圖3所示。①P___________(填">”、“<"或“=")1.8MPa。②投料比一定時，隨著溫度升高，不同壓強下N2的物質(zhì)的量趨向相等，其主要原因是________________________________________________________。③在1.8MPa、373K時，平衡常數(shù)Kp=___________MPa—2。(提示：用分壓計算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）碳元素在自然界中分布很廣，是存在形式最復雜的元素。實驗室可用鄰二氮菲()與Fe2+形成的紅色配合物(如下圖)測定鐵的含量。回答下列問題：(1)基態(tài)Fe原子核外電子的空間運動狀態(tài)有__________種。(2)紅色配合物中H、C、N、Fe四種元素的電負性從大到小的順序為________________。(3)鄰二氮菲分子中C、N兩種元素原子的雜化方式分別為__________、__________。(4)紅色配離子的中心原子的配位數(shù)為__________。(5)紅色配離子中不存在的作用力有__________。A．σ鍵

B．π鍵

C．離子鍵

D．氫鍵

E．配位鍵(6)臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是____________________________________________________。(7)三甲胺[N(CH3)3]和乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)均屬于胺，但三甲胺比乙二胺的沸點低得多，原因是____________________________________________________。(8)汽車安全氣囊產(chǎn)生氣體的功臣是疊氮化鈉(NaN3)，N的空間構(gòu)型為__________。(9)鎢和碳能形成耐高溫、耐磨材料碳化鎢，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，六棱柱的底邊長為apm，高為bpm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則碳化鎢晶體的密度是__________g·cm-3(列出計算表達式)。36．[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分）芐丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路線如圖所示(部分反應條件略去)。已知：①CH3CHO+CH3COCH3CH3CH(OH)CH2COCH3(其中一種產(chǎn)物)。②RCOCH3+R1COOR2RCOCH2COR1+R2OH③烯醇式()結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，容易結(jié)構(gòu)互變，但當有共軛體系(苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵等)與其相連時變得較為穩(wěn)定。(1)寫出化合物C中官能團的名稱_________。(2)寫出化合物D(分子式C9H6O3)的結(jié)構(gòu)簡式__________。(3)寫出反應⑤的反應類型__________。(4)寫出反應④的化學方程式__________________________________