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第三章金屬及其化合物一、金屬1、金屬晶體的特點：金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成，其中自由電子并不屬于某個固定的金屬陽離子，而可以在整個金屬中自由移動。①常溫下，單質(zhì)都是固體，汞(Hg)除外；②大多數(shù)金屬呈銀白色，有金屬光澤，但金(Au)黃色，銅(Cu)紅棕色，銫〔Cs〕略帶金黃色③不同金屬熔沸點，硬度差異較大④良好的導(dǎo)電性，分析原因：金屬中存在著大量的可自由移動的電子。⑤良好的導(dǎo)熱性，分析原因：通過自由電子和金屬陽離子的相互碰撞傳遞熱量。。⑦金屬單質(zhì)在化學(xué)反響中只作復(fù)原劑，在化合物中金屬元素只顯正價。金屬在化學(xué)反響中都較二、堿金屬Li鈉鉀K銣Rb銫鈁FrLi:Na:K:①與非金屬單質(zhì)的反響①將新切開的鈉在空氣中加熱，鈉的新切面由光亮的銀白色逐漸變暗，生成白色氧化鈉，②反響過程中可能產(chǎn)生黑煙，這是煤油沒有擦干的緣故。③鈉的活潑性可知其不能保存在空氣中，應(yīng)該保存在煤油中，同時自然界中鈉只能以化合態(tài)存在于各種鹽中。堿金屬氧化物穩(wěn)定性的變化趨勢22223LiKRb現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙?，F(xiàn)象:鈉與硫粉混合時燃燒，甚至發(fā)生爆炸。主要實驗現(xiàn)主要實驗現(xiàn)象對實驗現(xiàn)象的分析浮在水面上密度比水小熔化成閃亮的小球反響放熱，且鈉的熔點低迅速游動反響產(chǎn)生氣體嘶嘶作響反響劇烈溶液呈紅色鈉、鉀保存在煤油里，少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里實驗說明：鈉與水反響的實質(zhì)是和水電離出來的H+反響，而酸中的H+更多，故鈉與酸的反鈉過量則繼續(xù)和水反響，所以反響后的溶液可以呈酸性、中性、堿性。所以鈉先與水反響生成堿，堿再與鹽溶液反響。44原理：活動性強的置換活動性弱的原理：高沸點制備低沸點5、堿金屬的制備：要使M+→M，通常采用熔融鹽電解法利用外加電源來迫使M+承受電子轉(zhuǎn)M6、堿金屬的用途：7、某些金屬元素的檢驗：焰色反響‥2NaO+2CO=2NaCO+O222232NaOHClNaClHOO↑反響類型:Na2O參與的反響為非氧化復(fù)原反響OONaO2、碳酸鈉和碳酸氫鈉③水解程度：二者均為弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3。NaCO+HO+CO========2NaHCO23223△B、與酸反響反響物的滴加順序不同，產(chǎn)物不同OaCOONaHCO3+C

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