化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課設(shè)計

《第五單元

化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)課設(shè)計復(fù)習(xí)目標(biāo)【知識與技能】1、通過復(fù)習(xí)使學(xué)生加深對質(zhì)量守恒定律、對化學(xué)方程式“質(zhì)和量”兩方面意義的認(rèn)識；2、通過訓(xùn)練使學(xué)生書寫化學(xué)方程式達(dá)到規(guī)范，并養(yǎng)成良好的書寫習(xí)慣；3、通過計算訓(xùn)練使學(xué)生體會質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式對化學(xué)定量研究的重大意義?！具^程與方法】1、通過對所學(xué)知識的復(fù)習(xí)深化，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問題的基本思路。2、通過活動和探究，體會對獲得的事實進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】1、通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。2、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象認(rèn)識事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。復(fù)習(xí)重點：1、質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用2、規(guī)范書寫化學(xué)方程式3、化學(xué)方程式計算應(yīng)用題的解答步驟復(fù)習(xí)難點：1、微觀角度理解質(zhì)量守恒定律2、化學(xué)方程式的配平方法教學(xué)方法1．自我診斷。2．合作交流。3知能應(yīng)用。4．達(dá)標(biāo)測試。教學(xué)過程教師引導(dǎo)活動內(nèi)容設(shè)計意圖自我診斷（一）

質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)1：北京奧運會火炬的燃料是丙烷（C3H8），其燃燒的化學(xué)方程式為C3H8+5O2=XCO2+YH2OX、Y分別為（）A

1

3

B

1

5

C

3

8

D

3

4

利用當(dāng)前熱點，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣追問選擇答案依據(jù)的是什么原理？知識鞏固2：化學(xué)變化前后一定不發(fā)生變化的是（）A.

分子種類B.分子個數(shù)C.元素種類D.原子個數(shù)E.元素質(zhì)量F.原子種類G.物質(zhì)的總質(zhì)量3:高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？若用該反應(yīng)設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律,你認(rèn)為有哪些較為困難的因素考慮?學(xué)生:交流討論復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容和宏觀實質(zhì)小結(jié)1.質(zhì)量守恒定律2、質(zhì)量守恒本質(zhì)：原子三不變-----元素二不變------總質(zhì)量不變3、有氣體參與或生成的反應(yīng)考慮密閉裝置知能應(yīng)用1.

C4H10O3+4O2=2X+3H2O,則X的化學(xué)式______2.

下圖是某個化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖。請根據(jù)圖示回答：①該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的各粒子間的個數(shù)比為______；②該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為；③該反應(yīng)中的生成物(填“可能”或“不可能”)屬于氧化物。

復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律微觀實質(zhì)

自我檢測(二)化學(xué)方程式復(fù)習(xí)1.從化學(xué)方程式2H2O通電2H2↑+O2↑中，你能知道哪些信息？寫出其中的兩點：①②復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的意義.小結(jié)化學(xué)方程式的意義，質(zhì)量2.完成下列方程式的書寫Fe+Ｏ2－Fe3Ｏ4Al+

HCl—

AlCl3

+

H2↑KClO3—

KCl+O2↑練習(xí)最小公倍數(shù)法配平小結(jié)1.

書寫步驟:寫\配\注2.

“↑↓”要正確使用。

問題交流(三)根據(jù)化學(xué)方程式的計算復(fù)習(xí)問題交流:鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂,下列敘述正確的是(

)A.3克鎂和2克氧氣反應(yīng)生成5克氧化鎂

B.2克鎂和3克氧氣反應(yīng)生成5克氧化鎂C.4克鎂和1克氧氣反應(yīng)生成5克氧化鎂D.1克鎂和4克氧氣反應(yīng)生成5克氧化鎂2、在A+B=C+2D的反應(yīng)中，9.8克A和8克B完全反應(yīng)生成14.2克C，同時得到D的質(zhì)量是（）Ａ、１.８克Ｂ、３.６克Ｃ、７.２克Ｄ、１４.４克

質(zhì)量守恒定律的實際應(yīng)用

知能應(yīng)用1.

有一個密閉容器中加入ABCD四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng),一段時間后測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g92221反應(yīng)后質(zhì)量/gX26211)

這一反應(yīng)的類型是_________;X==________g.2)

對于物質(zhì)B你有何猜想?

課堂

練習(xí)某實驗小組的同學(xué)為了測定實驗中氯酸鉀樣品的純度,取一定質(zhì)量的該樣品與1克二氧化錳混合,其總質(zhì)量為6克.依次加熱該混合物t1,t2,t3,t4時間后分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量記錄的有關(guān)的數(shù)據(jù)如下表(樣品中雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng))加熱時間

t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量/g試計算(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為_______________

(2)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克?

小結(jié)1.

分析清題目中的數(shù)據(jù)

2、注意方程式的配平3.

按照規(guī)范格式書寫

課堂小結(jié)依據(jù)原理______

含有的意義

質(zhì)

↖

↗

量

化學(xué)方程式

↙

↘書寫步驟

用于計算

【課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的質(zhì)量總和⑤物質(zhì)種類⑥原子的種類A.①④⑥B．①③⑤C．①③④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤⑥2.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等水與50ml酒精混合不等于100mLC.在90g水中含有10g氫氣和80g氧氣D.1g硫與1g氧氣化合生成2g二氧化硫3．下列化學(xué)方程式正確的是：+O2＝2MgO△K2MnO4+MnO2+O2↑=Hg＋O2↑=H2↑+O2↑4．“綠色奧運”是2022年北京奧運會的主題之一。為減輕大氣污染，在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體。試推測，該無毒混合氣體是：A、N2和CO2B、CO2和NO2C、CO2和O2D、CO2和SO5．在反應(yīng)A+B=C+D中，已知25gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成5gC，當(dāng)反應(yīng)有6gD生成時，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是（）A．10gB．5gC．20gD．25g6、為了驗證質(zhì)量守恒定律。甲乙丙三位同學(xué)各做了一個實驗。⑴甲同學(xué)用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量mg；其燃燒后坩堝和灰燼的總質(zhì)量為ng。m和n的關(guān)系為：mn(填＜＞或＝)。⑵乙同學(xué)用實驗測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg；其生銹后的質(zhì)量為yg。x和y的關(guān)系為：xy(填＜＞或＝)。⑶丙同學(xué)用實驗測定的數(shù)據(jù)有：鐵、硫酸銅