高考一輪復(fù)習(xí)《元素周期表和元素周期律》質(zhì)量檢測(cè)試題(Word版含解析)

2017級(jí)高考一輪復(fù)習(xí)《元素周期表和周期律的應(yīng)用》過關(guān)訓(xùn)練試題（滿分：100分，考試時(shí)間：45分鐘）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括7小題，每小題6分，共42分1．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋7價(jià)C．根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則可推出離子半徑：R2－<M＋答案A2．W、X、Y、Z是1～20號(hào)中的四種元素，原子序數(shù)依次增大。W的主要化合價(jià)為－2價(jià)，原子半徑為0.074nm；X所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差為3；Y原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)；Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物電離出的陰、陽離子數(shù)目相等。下列說法正確的是()。A．W可能是氧元素，也可能是硫元素B．X元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸C．Y元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差為1D．Z可能是氯元素，也可能是鉀元素答案C解析根據(jù)“W的主要化合價(jià)為－2價(jià)”，推出W為第ⅥA族元素，根據(jù)已知條件進(jìn)一步確定W為氧元素；根據(jù)“X所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差為3”，且其原子序數(shù)大于8，小于20，可推出X為硫元素；根據(jù)已知條件及W為氧元素、X為硫元素可推出Y為氯元素、Z為鉀元素。綜上所述，W是氧元素，不可能是硫元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸，如H2SO3為中強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯元素原子次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為7，兩者之差為1，C項(xiàng)正確；Z為鉀元素，不可能是氯元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．X、Y、Z三種短周期元素原子序數(shù)依次減小，原子半徑：r(Y)>r(X)>r(Z),三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C為10電子分子。下列說法不正確的是(C)A．X元素位于ⅥA族B．A難溶于B中C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)答案C解析B和C均為10電子分子，且為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z為氫，X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，則X、Y的原子序數(shù)之和為15，由原子半徑：Y＞X，則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)X、Y反應(yīng)生成A，單質(zhì)Y、Z生成B，則Y為氮元素、X為氧元素，A為NO、B為H2O、C為NH3，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。X為氧元素，處于ⅥA族，A項(xiàng)正確；NO不溶于水，B項(xiàng)正確；氨氣與NO可以發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，水為液體，氨氣為氣態(tài)，水的沸點(diǎn)更高，D項(xiàng)正確。4．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是（）A．元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價(jià)鍵B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D)>r(C)>r(B)C．1.0L0.1mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1molD．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×1024個(gè)電子答案A5．A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法中正確的是()A．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)B．形成簡(jiǎn)單離子的半徑E>D>BC．單質(zhì)B和D在常溫下化合生成D2B2D．與A形成化合物的穩(wěn)定性C>B>E答案D解析由題意，可推得A、B、C、D、E分別為H、O、F、Na、S。C沒有最高價(jià)氧化物，A不正確；離子半徑E>B>D，B不正確；常溫下，B、D生成D2B，C不正確；穩(wěn)定性HF>H2O>H2S，D正確。6．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是()A．最外層電子數(shù)：甲>乙>丙>丁>戊B．簡(jiǎn)單離子的離子半徑：戊>丁C．含有丁元素的酸有多種D．乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種答案C解析第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素原子半徑同周期最小，故為第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5、6、7，故A錯(cuò)誤；核外電子數(shù)相同的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，B錯(cuò)誤；丁元素為S，含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，C正確；氮的氫化物有NH3、N2H4，D錯(cuò)誤。7．中學(xué)常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期。Y和M同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：M＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞XC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M＞ZD．由R、X、Y、M四種元素組成的鹽只有一種答案D解析依題意，題述五種主族元素占據(jù)三個(gè)短周期，R的原子序數(shù)最小，則R為H。若Y有1個(gè)電子層，則Y原子最外層有3個(gè)電子，不符合原子核外電子排布規(guī)則；若Y有2個(gè)電子層，則最外層有6個(gè)電子，Y為O，符合題意；若Y有3個(gè)電子層，則最外層有9個(gè)電子，不符合原子核外電子排布規(guī)則。綜上所述，Y為O。Y和M同主族，M為S。觀察題圖知，Q含有金屬陽離子，且該金屬陽離子與堿反應(yīng)生成的氫氧化物難溶于水，而該氫氧化物又能與堿反應(yīng)，所以，Q含有鋁離子。分析題圖，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積由3mL→4mL時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量不變，說明銨根離子與堿反應(yīng)。由原子序數(shù)大小知，X為N，Z為Al。S2－、O2－、Al3＋的半徑依次減小，A項(xiàng)正確；熱穩(wěn)定性：H2O>NH3，B項(xiàng)正確；酸性：H2SO4>Al(OH)3，C項(xiàng)正確；H、N、O、S四種元素組成的鹽有NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S2O8、(NH4)2S2O3等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題：本大題包括4小題，共58分8.（14分）四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請(qǐng)回答下列問題：(1)元素Z位于周期表中第________周期，第________族；(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是__________________________________(寫化學(xué)式)；(3)XW2的電子式為__________________________________________________________；(4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為______________________________________________；(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為_______________________________________。解析由題干先推導(dǎo)出Z元素為磷元素，則X、Y、W分別是C、N、S。(3)小題的電子式教材中沒有，可由二氧化碳的結(jié)構(gòu)類比而來。(5)小題中N(S)∶N(N)＝eq\f(70%,32)∶eq\f(30%,14)≈1∶1，再由相對(duì)分子質(zhì)量得分子式為S4N4。答案(1)三ⅤA(2)NH3(3)eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··))·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(S,\s\up6(··))eq\o\al(·,·)(4)N2O5(5)S4N49．（14分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為__________，D的化學(xué)式為_____________________________________。(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為______________________________________________。(3)用KSCN鑒別G溶液的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________；向G溶液中加入A，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。解析由白色沉淀E置于空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，可見E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，從而推斷出A為Fe，B為FeCl2；焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中含有K＋，從而確定C為KOH。(1)B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl。(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。(3)用KSCN鑒別FeCl3溶液的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；向FeCl3溶液中加入鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。答案(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe=3Fe2＋10．（15分）C、O、Na、Al、Si、S、Cl是常見的幾種元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)C在元素周期表中的位置為________，C元素的一種同位素可以測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)為______________________________________________。(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空。①離子半徑②酸性③得電子能力O2－______Al3＋H2SO4______HClO435Cl______37Cl(3)在C、O、Si、S、Cl元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性最差的簡(jiǎn)單氫化物的電子式為__________________________________________________________。(4)利用如圖所示裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。①儀器B的名稱為________，干燥管D的作用是_________________________________。②若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成Cl2)，C中加淀粉KI混合溶液，觀察到C中溶液________________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，請(qǐng)用離子方程式表示尾氣處理原理：____________________________________________________________________________________________________________________________________。③若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，有同學(xué)認(rèn)為觀察到C中溶液________________(填現(xiàn)象)，即可證明，但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________________溶液的洗氣瓶。解析(1)C的原子序數(shù)為6，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族。C元素具有多種核素，其中14C可用于測(cè)定文物年代。(2)①由于O2－、Al3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，所以O(shè)2－的半徑大于Al3＋的半徑。②Cl的非金屬性大于S的非金屬性，所以H2SO4的酸性小于HClO4的酸性。③35Cl和37Cl互為同位素，其核外電子排布相同，得電子能力也相同。(3)在CH4、H2O、SiH4、H2S、HCl中，SiH4的穩(wěn)定性最差，SiH4的電子式為。(4)①B為錐形瓶，干燥管D起到防倒吸作用。②本實(shí)驗(yàn)利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，然后使氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)，根據(jù)C中溶液顏色的變化來判斷，Cl2能從KI中置換出I2，故氯的非金屬性強(qiáng)于碘的非金屬性。過量的氯氣逸散到空氣中會(huì)污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。③利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強(qiáng)弱，制得的CO2中有雜質(zhì)HCl存在，應(yīng)先用飽和NaHCO3溶液除去HCl。答案(1)第二周期第ⅣA族14C(2)①大于②小于③等于(3)(4)①錐形瓶防倒吸②變藍(lán)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O③有白色沉淀生成飽和NaHCO311.（15分）某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲______________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①________；②________(請(qǐng)?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器)。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①②(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：______________________________________________________________。(5)問題和討論：①請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說明得出上述結(jié)論的原因：_______________________________________________________________________________________________________。②由于F2過于活潑，很難設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉一個(gè)事實(shí)說明F的非金屬性比Cl強(qiáng)：________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)元素周期律具有包括同一周期與同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律。根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)藥品不難看出，該學(xué)生想以同族元素為例，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(2)本