上海市高考化學(xué)試題Word版無(wú)答案

2013年全國(guó)一般高等學(xué)校招生一致考試上海化學(xué)試卷考生注意：本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包含試題和答題要求；全部答案一定凃或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。答題前，考試務(wù)勢(shì)必答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考據(jù)號(hào)，并將核后的條形碼貼在指定地點(diǎn)上，在答題紙反面清楚地填寫(xiě)姓名。答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不可以錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-8Na-23S-32Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64Br-80Ba-137一、選擇題（此題共10分，每題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.2013年4月24日，東航初次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的考證飛翔。能差別地溝油（加工過(guò)的餐飲荒棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是點(diǎn)燃，能焚燒的是礦物油B.測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油C.加入水中，浮在水面上的是地溝油D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油2.氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2]A.都是共價(jià)化合物B.都是離子化合物C.互為同分異構(gòu)體D.互為同素異形體3.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th能夠轉(zhuǎn)變成233U。以下相關(guān)Th的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.Th

元素的質(zhì)量數(shù)是

232

B.Th

元素的相對(duì)原子質(zhì)量是

231C.232Th

變換成

233U

是化學(xué)變化

D.230Th

和

232Th

的化學(xué)性質(zhì)同樣4.以下變化需戰(zhàn)勝同樣種類(lèi)作使勁的是A.碘和干冰的升華B.硅和C60的融化C.氯化氫和氯化鉀的溶解D.溴和汞的氣化5.374℃、22.1Mpa以上的超臨界水擁有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有許多的

+H和

-OH，由此可知超臨界水A.顯中性，

pH等于

7

B.

表現(xiàn)出非極性溶劑的特征C.顯酸性，

pH小于

7

D.表現(xiàn)出極性溶劑的特征二、選擇題（本大題共

36分，每題

3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6.與索爾維制堿法對(duì)比，侯德榜制堿法最突出的長(zhǎng)處是A.原料利用率高B.設(shè)施少C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.原料易得將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)積淀生成，而后通入Y氣體，有沉7.淀生成，X、Y不行能是選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl28.糕點(diǎn)包裝中常有的脫氧劑構(gòu)成為復(fù)原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐化同樣。以下剖析正確的選項(xiàng)是脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延伸糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反響為：Fe-3e→Fe3+-C.脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反響為：2H2O+O2+4e→4OHD.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能汲取氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）9.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少許醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反響強(qiáng)烈，醋酸漸漸凝結(jié)。因而可知NH4HCO3和鹽酸的反響是放熱反響B(tài).該反響中，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反響物的總能量高于生成物的總能量D.反響的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q10.以下對(duì)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描繪正確的選項(xiàng)是A.均采納水浴加熱B.制備乙酸乙酯時(shí)正丁醇過(guò)度C.均采納邊反響邊蒸餾的方法D.制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過(guò)度11.H2S水溶液中存在電離均衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中加水，均衡向右挪動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.通入過(guò)度SO2氣體，均衡向左挪動(dòng)，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，均衡向左挪動(dòng)，溶液pH值減小D.加入少許硫酸銅固體（忽視體積變化），溶液中全部離子濃度都減小12.依占有機(jī)化合物的命名原則，以下命名正確的選項(xiàng)是A.3-甲基-1,3-丁二烯B.2-羥基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D.CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)固構(gòu)造，工業(yè)上經(jīng)過(guò)分別液態(tài)空氣獲取其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子同樣；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。以下相關(guān)這些元生性質(zhì)的說(shuō)法必定正確的選項(xiàng)是A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C.Z元素的單質(zhì)在必定條件下能與X元素的單質(zhì)反響D.Y元素最高價(jià)氧化物的晶體擁有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)14.為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反響，待產(chǎn)生的氣泡顯然減少時(shí)拿出，清洗，烘干，稱重。對(duì)于該實(shí)驗(yàn)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響判斷正確的選項(xiàng)是鐵皮未實(shí)時(shí)拿出，會(huì)致使測(cè)定結(jié)果偏小B.鐵皮未清洗潔凈，會(huì)致使測(cè)定結(jié)果偏大C.烘干時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，回致使測(cè)定結(jié)果偏小D.若把鹽酸換成硫酸，會(huì)致使測(cè)定結(jié)果偏大15.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混淆物的質(zhì)量為ag，則該混淆物A.所含公用電子對(duì)書(shū)目為（a/7+1）NAB.所含碳?xì)滏I數(shù)量為aNA/7C.焚燒時(shí)耗費(fèi)的2必定是33.6a/14LD.所含原子總數(shù)為aNA/14O16.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入必定量的Cl2,發(fā)生反響的離子方程式為：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-以下選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，此中不切合反響實(shí)質(zhì)的是A.243226B.021012C.201202D.22221417.某溶液可能含有-2-2-+3+3++Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Al和K。取該溶液100mL，加入過(guò)度NaOH溶液，加熱，獲取0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色襯墊；顧忌，清洗，灼燒，獲取1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，獲取4.66g不溶于鹽酸的積淀。由此可知原溶液中A.起碼存在5種離子B.Cl-必定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC.SO42-、NH4+、必定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+必定不存在，K+可能存在三、選擇題（此題共20分，每題4分，每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多項(xiàng)選擇不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）汽車(chē)強(qiáng)烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反響10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比復(fù)原物多1.75mol，則以下判斷正確的是A.生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol19.部分弱酸的電離均衡常數(shù)以下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離均衡Ki=1.77×Ki=4.9×Ki1=4.3×常數(shù)10-410-1010-7（25℃）Ki2=5.6×10-11以下選項(xiàng)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是-2-22→2HCN+CO3B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN耗費(fèi)NaOH的量前者小于后者D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者20.某恒溫密閉容器中，可逆反響A(s)B+C(g)-Q達(dá)到均衡。減小容器體積，從頭達(dá)到均衡時(shí)，C(g)的濃度與減小體積前的均衡濃度相等。以下剖析正確的選項(xiàng)是A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只好為固態(tài)或液態(tài)B.均衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)耗費(fèi)﹕n(C)耗費(fèi)=1﹕1C.保持體積不變，向均衡系統(tǒng)中加入B，均衡可能向逆反響方向挪動(dòng)D.若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到均衡時(shí)放出熱量Q21.必定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混淆，而后經(jīng)過(guò)分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個(gè)洗氣瓶（洗氣瓶擺列次序不確立）。假定氣體經(jīng)過(guò)每個(gè)洗氣瓶都能充分反響則尾氣（已干燥）A.可能是單調(diào)氣體B.不行能含有一氧化碳C.可能存在原氣體中的兩種氣體D.成分和洗氣瓶的擺列次序沒(méi)關(guān)22.必定量的CuS和Cu2S的混淆物投入足量的HNO3中，采集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反響后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色積淀，過(guò)濾，清洗，灼燒，獲取CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混淆物，且體積比為1﹕1，則V可能為四、（此題共8分）金屬鋁質(zhì)輕且有優(yōu)秀的防腐化性，在國(guó)防工業(yè)中有特別重要的作用。達(dá)成以下填空：23.鋁原子核外電子云有種不一樣的伸展方向，有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。24.鎵（Ga）與鋁同族。寫(xiě)出鎵的氯化物和氨水反響的化學(xué)方程式。25.硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫(xiě)成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞簡(jiǎn)單形成粘性的硅酸鹽而沒(méi)法翻開(kāi)，發(fā)生反響的化學(xué)方程式。長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不一樣類(lèi)長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)同樣。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為26.用鋁和金屬氧化物反響制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO高溫↑·O32常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性（選填“強(qiáng)”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原由是。a.高溫時(shí)Al的開(kāi)朗性大于Bab.高溫有益于BaO分解c.高溫時(shí)BaO·AlO比AlO穩(wěn)固d.Ba的沸點(diǎn)比Al的低2323五、（此題共8分）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：①必定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液汲取，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步驟②獲取的混淆物達(dá)成以下填空：27.Cl2氧化Br-應(yīng)在條件下進(jìn)行，目的是為了防止28.Br2可用熱空氣吹出，其原由是寫(xiě)出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反響方程式。用硫酸而不用鹽酸酸化的原由可能是。步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄骷偃缬捎跒榱顺艄I(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液六、（此題共8分）鎳擁有優(yōu)秀的物理和化學(xué)特征，是很多領(lǐng)域特別是高技術(shù)家產(chǎn)的重要原料。羰基法提純粗鎳波及的兩步反響挨次為：（1）Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q（2）Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)達(dá)成以下填空：在溫度不變的狀況下，要提升反響（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的舉措有、。已知在必定條件下的2L密閉容器中制備N(xiāo)i(CO)4，粗鎳（純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反響）節(jié)余質(zhì)量和反響時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的均勻反響速率為。若反響（2）達(dá)到均衡后，保持其余條件不變，降低溫度，從頭達(dá)到均衡時(shí)。a.均衡常數(shù)

K增大

b.CO

的濃度減小c.Ni

的質(zhì)量減小

d.v

逆[Ni(CO)

4]增大簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過(guò)程。七、（此題共12分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，擁有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少許Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程以下：達(dá)成以下填空：35.上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

26%，若用

47%的氫溴酸配置

26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、。36.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是，控制溶液的pH約為8.0的目的是、。37.試劑b是，步驟Ⅳ的目的是。38.步驟Ⅴ所含的操作挨次是、。制得的溴化鈣能夠經(jīng)過(guò)以下步驟測(cè)定其純度：①稱取4.00g無(wú)水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反響后過(guò)濾；④；⑤稱量。若獲取1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保存兩位小數(shù)）。若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測(cè)定結(jié)果偏低，其原由是。八、（此題共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有寬泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，而且是形成酸雨的主要?dú)怏w。不論是實(shí)驗(yàn)室制備仍是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣汲取或煙氣脫硫都特別重要。達(dá)成以下填空：實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反響制取二氧化硫。假如用硫酸和亞硫酸鈉反響制取二氧化硫，并希望能控制反響速度，上圖中可采納的發(fā)生裝置是（填寫(xiě)字母）。若用硫酸和亞硫酸鈉反響制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，起碼需要稱取亞硫酸鈉（保存一位小數(shù)）；假如已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則起碼需稱取該亞硫酸鈉g（保存一位小數(shù)）。實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣汲取與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的汲取反響為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。汲取產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反響為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程以以下圖：堿法的汲取反響為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特色是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、汲取快、效率高。其流程以以下圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)錢(qián)（元/kg）0.362.9汲取SO2的成本0.0270.232（元/mol）石灰-石膏法和堿法汲取二氧化硫的化學(xué)原理同樣之處是。和堿法對(duì)比，石灰-石膏法的長(zhǎng)處是，弊端是。在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改良的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。九、（此題共10分）異構(gòu)化可獲取三元乙丙橡膠的第三單體。由A（C5H6）和B經(jīng)Diels-Alder反響制得。Diels-Alder反響為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物互相作用生成六元環(huán)狀化合物的反響，最簡(jiǎn)單的反響是達(dá)成以下填空：44.Diels-Alder反響屬于反響（填反響種類(lèi)）：A的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。45．寫(xiě)出與互為同分易購(gòu)，且一溴代物只有兩種的芬芳烴的名稱寫(xiě)出生成這兩種一溴代物所需要的反響試劑和反響條件。46.B與Cl2的1,2—加成產(chǎn)物消去HCl獲取2—氯代二烯烴，該二烯烴和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合獲取的聚合物可改良氯丁橡膠的耐寒性和加工性能，寫(xiě)出該聚合物的構(gòu)造簡(jiǎn)式。47.寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由的屬于芬芳烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線，（合成路線常用的表示方式為：目標(biāo)產(chǎn)物）十、（此