初三化學講義 第十二講

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1．有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學將100g鹽酸分5次參與到35g石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象。

次數(shù)參與鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g請計算：

（1）第2次參與鹽酸后，a為g。

（2）石灰石樣品中鈣元素、碳元素和氧元素的質(zhì)量比為多少？（結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）

（3）10%的CaCl2溶液可作路面保濕劑。欲將第5次試驗后的溶液配成10%的CaCl2

溶液，可先向此溶液中參與足量的石灰石粉末，完全反應后過濾，這時還需要向濾液中參與水多少克？（假設(shè)試驗過程中溶液損失忽略不計）

（2023年）35．某小組同學將530g碳酸鈉溶液參與到280g石灰乳（水和氫氧化鈣的混合

物）中，使之恰好完全反應，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1%，計算參與的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

第1次2030第2次20a第3次2020（2023年）35．將Na2CO3和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時總質(zhì)量為202.9g，

參與326.9g鹽酸，恰好完全反應，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質(zhì)量為521.0g。計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（CO2的溶解忽略不計）。

（2023年）35．（3分）請根據(jù)下圖所示的試驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質(zhì)量。

已知：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl

35．（3分）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)將一定量樣品放入燒杯中，稱得總質(zhì)量為163.9g，參與146.1g氯化鈣溶液，恰好完全反應，產(chǎn)生沉淀10g，過濾后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)？（反應方程式為：Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓）

35．（3分）在完成試驗“二氧化碳的制取〞后，廢液桶中傾倒了含有較多鹽酸的混合溶液。為避免酸液污染環(huán)境，化學興趣小組做了如下試驗：取廢液60g，向其中參與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與參與的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：（不考慮CO2溶于水對溶液酸堿性的影響）

(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到g時，廢液中的鹽酸恰好處理完。(2)計算廢液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。

35.（3分）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下試驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，讓后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次參與該燒杯中，每次均充分反應。試驗數(shù)據(jù)如下：

請計算：

（1）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為。（2）該合金除銅外，另一種金屬是。（寫出過程）

（3）第三次參與稀硫酸充分反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

33．（8分）已知草酸(H2C2O4)在加熱條件下會發(fā)生分解反應，同學們對生成物產(chǎn)生了濃重

的興趣，于是用試驗的方法對生成的物質(zhì)進行探究。

產(chǎn)生的氣體是一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合物。（1）堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。（2）H2在高溫條件下可以還原氧化鐵。

同學們經(jīng)過探討設(shè)計了如下圖所示裝置，并進行了試驗(部分夾持儀器已略去)。

ABCDE

（1）觀測到裝置D中產(chǎn)生的現(xiàn)象為。

（2）裝置C的作用為吸收混合氣體中的水和二氧化碳，其中氧化鈣與水反應的化學方程

式為。

（3）觀測到裝置B中澄清石灰水變渾濁，寫出此反應的化學方程式，由此得出的

結(jié)論為。又知裝置C的質(zhì)量增加了，E中石灰水變渾濁了，并結(jié)合上述試驗現(xiàn)象，某同學得出了結(jié)論。

同學認為猜想正確，請寫出草酸分解的方程式。

（1）根據(jù)上述試驗現(xiàn)象，有的同學認為草酸分解不一定生成CO。你認為他的看法是否合理？原因是。

（2）有同學認為上述試驗中還有不合理的地方，你認為以下建議正確的是。（填數(shù)字序號）①應在裝置A、B之間增加檢驗水蒸氣的裝置②應在裝置E后增加尾氣處理裝置③可將裝置C換成裝有濃硫酸的洗氣瓶

④可在裝置C、D之間增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶

33．（8分）氫化鈣（CaH2）是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。甲、乙兩

位同學選用如下裝置，用氫氣與金屬鈣加熱制備氫化鈣。試驗終止后，兩位同學對硬質(zhì)玻璃管中的固體進行如下探究：

稀硫酸

鈣

硬質(zhì)玻璃管

a

草酸

石灰水

石灰水

濃硫酸

堿石灰

Fe2O3

枯燥劑：無水氯化鈣鋅

濃硫酸

硬質(zhì)玻璃管中的Ca是否完全轉(zhuǎn)化為CaH2?

①金屬鈣活動性很強，遇水反應生成氫氧化鈣，同時產(chǎn)生一種氣體；②氫化鈣要密封保存，遇水反應放出氫氣。1、固體為Ca和CaH2。2、固體為CaH2。甲同學的探究活動如下：

試驗操作①取少量硬質(zhì)玻璃管中的固體于試管中，滴入少量試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論及解釋有氫氣生成的水，收集產(chǎn)生的氣體，并用燃著的木條點燃②繼續(xù)向溶液中滴加酚酞呈紅色生成（填化學式）甲同學的結(jié)論：猜想1正確，固體為Ca和CaH2。

乙同學認為由以上探究活動還不能得出猜想1正確，理由是。請你幫助乙設(shè)計試驗，寫出主要的試驗步驟、現(xiàn)象和相應的結(jié)論：。

（1）寫出CaH2與水反應的化學方程式。

（2）登山運動員常用氫化鈣固體作能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是。（3）制備CaH2裝置中，玻璃管a的作用是。

33.（7分)在化學試驗技能考試中，有一題目是鑒別氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液，某同

學進行了如下圖所示的試驗。

⑴寫出試管②中反應的化學方程式：。⑵當看到不同現(xiàn)象時中止通氣體，將兩支試管中的廢液倒入同一個清白的燒杯中，并將廢液進行過濾，同學們對濾液成分進行了探究。濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)？

①氯化鈣溶液呈中性；

②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl甲同學認為：只含有氫氧化鈉

乙同學認為：只含有碳酸鈉；

丙同學認為：含有氫氧化鈉和氫氧化鈣；

丁同學認為：含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；

你認為還可能是（寫一種猜想）。

你認為哪位同學的猜想不合理并說明理由。

設(shè)計一個簡單的試驗證明你的猜想正確。試驗步驟試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論取濾液于試管中，甲同學針對自己的猜想進行了如下試驗：

試驗步驟試驗現(xiàn)象取樣于試管中，滴入少量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象猜想正確試驗結(jié)論猜想成立你認為甲同學對試驗結(jié)果判斷是否正確？請說明理由。

以下試驗方法可以區(qū)分氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種固體的是（填字母）。A.放置在空氣中B.觀測顏色C.加水溶解D.利用溶解性

①氯化鈣溶液呈中性；

②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl甲同學認為：只含有氫氧化鈉

乙同學認為：只含有碳酸鈉；

丙同學認為：含有氫氧化鈉和氫氧化鈣；

丁同學認為：含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；

你認為還可能是（寫一種猜想）。

你認為哪位同學的猜想不合理并說明理由。

設(shè)計一個簡單的試驗證明你的猜想正確。試驗步驟試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論取濾液于試管中，甲同學針對自己的猜想進行了如下試驗：

試驗步驟試驗現(xiàn)象