金科大聯(lián)考2020屆高三5月質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精金科大聯(lián)考2020屆高三5月質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試題含解析2019~2020學(xué)年金科大聯(lián)考高三5月質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H1B11C12N14O16S32一、選擇題:本題共13小題,每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同B?！坝癫蛔敛怀善?、“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化C。小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的常用藥劑D。纖維素供給人體能量時，先在體內(nèi)水解成葡萄糖再被氧化【答案】C【解析】【詳解】A、用活性炭為糖漿脫色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸鹽漂白紙漿利用次氯酸鹽產(chǎn)生的次氯酸的強(qiáng)氧化性，二者原理不同,A錯誤；B、“玉不琢不成器”屬于物理變化,B錯誤;C、小蘇打是碳酸氫納，能和酸反應(yīng)生成CO2氣體，所以小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑，C正確;D、人體內(nèi)無纖維素酶，所以纖維素不能在人體內(nèi)水解成葡萄糖，D錯誤；答案選C。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A。常溫常壓下,19g羥基（—18OH）中所含的中子數(shù)為9NAB.常溫下，1LpH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.001NAC。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0。75NAD.足量的銅與40mL10mol/L硝酸反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0.2NA【答案】B【解析】【分析】每個羥基(—18OH)中所含的中子數(shù)為10；2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4.【詳解】A．每個羥基（—18OH）中所含的中子數(shù)為10+0=10，常溫常壓下，19g羥基(—18OH)物質(zhì)的量為1mol,所以所含的中子數(shù)為10NA，A錯誤；B．pH為3的FeCl3溶液中c（H+）=10-3mol/L,n(H+）=1L×10—3mol/L=0.001mol,由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目為0。001NA，B正確；C．2NO+O2=2NO2，11。2L一氧化氮和11。2L氧氣混合后生成二氧化氮11。2L同時氧氣過量5.6L，氣體分子總數(shù)為0。75NA,但二氧化氮與四氧化二氮存在平衡：2NO2N2O4,所以混合氣體分子總數(shù)小于0.75NA，C錯誤；D．銅和40mL10mol/L硝酸反應(yīng),開始生成二氧化氮，后來生成NO,故生成的氣體的分子個數(shù)無法計算，D錯誤.答案選B。【點睛】二氧化氮與四氧化二氮存在平衡：2NO2N2O4，涉及到NO2時要特別注意；銅和濃硝酸反應(yīng)，開始生成二氧化氮，后來隨著反應(yīng)的進(jìn)行硝酸的濃度降低生成NO。3.有機(jī)物甲是乙（）的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），1.460g甲與足量飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，放出448mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，下列說法錯誤的是A。甲的分子式為C6H10O4B.甲與乙可以發(fā)生酯化反應(yīng)C。乙的一氯代物有3種D。甲可能的結(jié)構(gòu)共有8種【答案】D【解析】【分析】本題考查陌生有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，抓住官能團(tuán)分析化學(xué)性質(zhì)，同分異構(gòu)體書寫注意限定條件是解答本題的關(guān)鍵。【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，甲的分子式為C6H10O4,A正確；B。1.460g甲即，與足量飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，放出448mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，即，則甲分子中含有2個羧基，乙的結(jié)構(gòu)中含有羥基，甲可以與乙發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確;C.乙的一氯代物有3種，C正確；D。甲的結(jié)構(gòu)中有2個羧基,另還有4個碳原子，可能的結(jié)構(gòu)有、、、，共有9種，D錯誤.答案選D?！军c睛】同分異構(gòu)體的書寫要找準(zhǔn)位置,去除相同的碳原子;甲的結(jié)構(gòu)采用以4個碳原子的異構(gòu)有兩種，再先加一個羧基，再確定另一個羧基的位置,確定甲的同分異構(gòu)體有9種。4.為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中,打開K1和K2緩緩?fù)ㄈ隢2加熱.實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末.下列說法中正確的是A。分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2應(yīng)該先檢驗SO3B。裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成，證明分解產(chǎn)物中有SO3氣體C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2D.裝置d之后需要增加尾氣處理裝置【答案】A【解析】【分析】硫酸亞鐵高溫下分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫.【詳解】A．先把混合氣體通入氯化鋇溶液中，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫氣體與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，因此分解的氣體產(chǎn)物中應(yīng)該先檢驗SO3,A正確；B．如果把二氧化硫氣體,通入硝酸鋇溶液中，因為二氧化硫溶于水溶液顯酸性，酸性條件下硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，B錯誤；C．裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液，作用是檢驗混合氣體中的SO2,如果溶液褪色，證明存在SO2,C錯誤；D．裝置d內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液，作用為吸收多余的二氧化硫氣體，因此裝置d之后無需要增加尾氣處理裝置，D錯誤。答案選A?！军c睛】二氧化硫、三氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，都能生成硫酸鋇沉淀,注意硝酸的強(qiáng)氧化性能把二氧化硫氧化成硫酸根離子。5。短周期主族元素X.Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；Y、Z為同周期相鄰元素，X、W、Y分別排列在三個連續(xù)的奇數(shù)族,下列說法正確的是A.簡單離子半徑：W〉Y〉ZB.X分別與Y、Z形成的簡單化合物所含化學(xué)健類型相同C。工業(yè)上制備W單質(zhì)的方法為熱還原法D。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y〈Z【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù);Y、Z為同周期相鄰元素,則X的原子序數(shù)為1，為H元素；X、W、Y分別排列在三個連續(xù)的奇數(shù)族，則W位于ⅢA族、Y為ⅤA族，結(jié)合X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知W位于第三周期,為Al元素，Y位于第二周期，為N元素；X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)=1+7=8，為O元素.【詳解】A.W、Y、Z簡單離子為Al3+、N3—、O2-，電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大半徑越小，半徑大小為Y>Z>W，A錯誤；B。X分別與Y、Z形成的簡單化合物為NH3、H2O,所含化學(xué)健類型都為共價鍵，B正確；C。工業(yè)上制備W單質(zhì)的方法為電解熔融氧化鋁，C錯誤；D.Y、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為硝酸和水,硝酸具有酸性，所以酸性：Y>Z。答案選B?！军c睛】粒子半徑比較的方法：1。電子層數(shù)越多半徑越大;2電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大半徑越小。工業(yè)上冶煉Al的方法為電解熔融氧化鋁。6.新型高性能電池的開發(fā)與研究已成為當(dāng)下信息產(chǎn)業(yè)化時代的迫切要求、某研究團(tuán)隊設(shè)計研制了種高性能的磷酸鐵鋰(LiFePO4，簡稱LFP）電池。正極材料為磷酸鐵鋰,與Al相連，負(fù)極材料為石墨，與Cu相連，正、負(fù)之間存在電解質(zhì)并通過聚合物隔膜隔開，此膜只允許Li+通過,其工作原理如圖所示,總反應(yīng)為Li（1—x)C6十LiFePO4LiC6+Li（1-x）FePO4.下列有關(guān)說法正確的是A。當(dāng)開關(guān)K置于a時,Li+由右向左穿過聚合物隔膜到達(dá)正極B。當(dāng)開關(guān)K置于a時，正極材料上的電極反應(yīng)為：Li（1—x）FePO4+xLi++xe—=LiFePO4C.該電池的正、負(fù)極之間可以用Na2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液D。當(dāng)開關(guān)K置于b時,負(fù)極上的電極反應(yīng)為：LiC6—xe—=Li（1-x)C6+xLi+【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題干敘述可知左極為該電池的正極；當(dāng)開關(guān)K置于a時，該裝置為電解池,當(dāng)開關(guān)K置于b時，該裝置為原電池.【詳解】A．當(dāng)開關(guān)K置于a時，該裝置是電解池，該電池充電,故電池正極為陽極，電池負(fù)極為陰極，Li+由左向右穿過聚合物隔膜到達(dá)負(fù)極,A錯誤；B．根據(jù)總反應(yīng)可知充電時正極材料上的電極反應(yīng)為LiFePO4—xe—==Li（1—x）FePO4+xLi+，B錯誤；C．充電時負(fù)極材料上的電極反應(yīng)為Li（1—x)C6+xLi++xe-=LiC6，故負(fù)極材料可以看成是鋰單質(zhì)鑲嵌于石墨中，而鋰單質(zhì)是可以和水反應(yīng)的，所以該電池的電解質(zhì)溶液不能用Na2SO4水溶液，C錯誤；D．當(dāng)開關(guān)K置于b時,該裝置為原電池，根據(jù)總反應(yīng)可知負(fù)極上的電極反應(yīng)為:LiC6-xe—=Li(1—x)C6+xLi+，D正確。答案選D.【點睛】當(dāng)為原電池時電池負(fù)極失去電子,正極得到電子；當(dāng)為電解池時，原電池的正極為電解池的陽極，陽極失去電子，原電池的負(fù)極為電解池的陰極，陰極得到電子，做題時注意得失電子情況；電解池中離子流向為陰陽相吸,即陽離子流向陰極，陰離子流向陽極。7。常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如下圖所示(不考慮C2O42—的水解）。下列敘述正確的是A.Ksp（Ag2C2O4）的數(shù)量級等于10—7B。n點表示AgCl的不飽和溶液C。向c（Cl-）=c(C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04【答案】D【解析】【分析】由圖形分別求出Ag2C2O4和AgCl的Ksp，利用相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行解題。【詳解】A．從圖像看出，當(dāng)c（C2O42—）=10-2。46mol/L，c（Ag+)=10-4mol/L，Ksp（Ag2C2O4）=10-2.46×（10-4)2=10—10.46，A錯誤；B．根據(jù)圖像可知c(Ag+)=10—4mol/L，c(Cl-）=10—5。75mol/L，所以Ksp(AgCl）=10—4×10-5。75=10-9.75，n點中，c(Ag+)大于平衡時的濃度，Qc(AgCl）〉Ksp（AgCl),n點表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤;C．AgCl中c(Ag+)=Ksp（AgCl）/c(Cl-)=10-9。75/c(Cl-),Ag2C2O4中,假設(shè)c（Cl-)=c(C2O42-）=1mol，則Ag2C2O4中c(Ag+)較大，所以向c（Cl—)=c（C2O42—)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀，C錯誤;D．Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為c(C2O42—）/c2（Cl—)=c（C2O42-）×c2(Ag+)/c2（Cl-）×c2(Ag+)=10-10.46/（10—9。75）2=109。04,D正確。答案選D?！军c睛】根據(jù)圖形找出關(guān)鍵的點，得到相應(yīng)數(shù)據(jù)進(jìn)行計算得到Ksp、Qc,當(dāng)Qc>Ksp時為過飽和溶液，當(dāng)Qc=Ksp時為飽和溶液，當(dāng)Qc〈Ksp時為不飽和溶液；平衡常數(shù)的計算也可以找出c(Ag+)=10-4mol/L時，C1-和C2O42-的濃度，同樣進(jìn)行計算。二、非選擇題8。焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)有廣泛的用途，實驗室中通過如下方法制備:①不斷攪拌條件下,在飽和Na2CO3溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2至反應(yīng)完全；②取下三頸燒瓶，測得反應(yīng)液的pH=4.1；③將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾得焦亞硫酸鈉晶體。請回答下列問題:(1）實驗室可利用Na2SO3和較濃的硫酸制備少量SO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出，原因是_____________。制備、收集干燥的SO2氣體時,所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置，按氣流方向連接各儀器口,順序為a→____→____→____→____→f。裝置D的作用是__________。(2）步驟①反應(yīng)的離子方程式為________________，合成Na2S2O5的總化學(xué)方程式為__________________。（3）在強(qiáng)堿性條件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備保險粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險粉帶來的主要問題是廢水中含有大量的有機(jī)物，有機(jī)物總含碳量用TOC表征,常采用Fenton氧化法去除廢水中的有機(jī)物，即通過向廢水中加入H2O2，以Fe2+作催化劑，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基(·OH)來氧化降解廢水中的有機(jī)物。①其他條件一定時，n(H2O2)∶n(Fe2+）的值對TOC去除效果的影響如圖1所示：當(dāng)TOC的去除率最大時，n（H2O2)∶n(Fe2+)=____。②在pH=4。5，其他條件一定時，H2O2的加入量對TOC去除效果的影響如圖2所示，當(dāng)H2O2的加入量大于40mL·L-1時，TOC去除率反而減小的原因是_______________________________________?！敬鸢浮浚?).Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）。濃硫酸中只有少量H2SO4電離，c（H+）很小，導(dǎo)致復(fù)分解反應(yīng)速率慢（3)。d（4）。e(5)。c(6）.b(7).防止倒吸(8）.CO32—+2SO2+H2O=2HSO3-+CO2（9）.Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2(10).HCOO-+S2O52—+OH—=CO32—+S2O42—+H2O（11)。1（12）.酸性條件下H2O2直接與Fe2+反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中羥基自由基（·OH)濃度減小，使得TOC去除率下降【解析】【分析】(1）實驗室用Na2SO3和硫酸制備少量SO2氣體時,若硫酸濃度太大，則c(H+）較小,導(dǎo)致復(fù)分解反應(yīng)速率慢，若硫酸濃度太小，則由于SO2氣體易溶于水，也不利于SO2氣體逸出;收集SO2時，應(yīng)先干燥，再收集-—向上排空氣法（長進(jìn)短出)；又因SO2易溶于水，要有防倒吸裝置（安全裝置)；(2）反應(yīng)終止時溶液的pH=4.1，可推測反應(yīng)的產(chǎn)物是NaHSO3而不是Na2SO3，NaHSO3是弱酸的酸式鹽,書寫離子方程式時要注意拆分形式；起始原料是SO2和Na2CO3，目標(biāo)產(chǎn)物是Na2S2O5，根據(jù)質(zhì)量守恒可寫出化學(xué)方程式；(3)書寫該氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是確定HCOONa的氧化產(chǎn)物,在強(qiáng)堿性條件下,HCOONa中+2價碳必被氧化為CO32-；(4）①去除率最高時，TOC的含量最低，由圖1可得此時n(H2O2）∶n（Fe2+）=1;②當(dāng)H2O2的加入量大于40mL·L-1時，隨著H2O2含量增加去除率反而降低,說明H2O2必參加了其他副反應(yīng)?！驹斀狻?1)①亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,故答案為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;②若硫酸濃度太大，主要以硫酸分子存在,溶液中c（H+)較小，導(dǎo)致復(fù)分解反應(yīng)速率慢；若硫酸濃度太小,由于SO2氣體易溶于水，不利于SO2氣體逸出，故答案為濃硫酸中只有少量H2SO4電離，c(H+）很小，導(dǎo)致復(fù)分解反應(yīng)速率慢；③裝置A用以制備二氧化硫氣體、裝置C用以干燥二氧化硫氣體、裝置B用向上排空氣法收集比空氣密度大的二氧化硫氣體、裝置D和E用以吸收二氧化硫氣體，則按氣流方向連接各儀器口，順序為a→d→e→c→b→f；二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，D為安全瓶，可防止倒吸，故答案為d、e、c、b；防止倒吸;（2）由反應(yīng)終止時溶液的pH=4.1可知，步驟①為向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2，合成Na2S2O5的總反應(yīng)為Na2CO3和SO2反應(yīng)生成Na2S2O5和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2，故答案為2SO2+CO32—+H2O=2HSO3-+CO2；Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2；（3）由題給信息可知，Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備Na2S2O4時，S元素化合價由+4價降低為+3價，則在強(qiáng)堿性條件下，HCOONa中+2價碳必被氧化為CO32-,反應(yīng)的離子方程式為:HCOO—+S2O52—+OH—=CO32—+S2O42—+H2O，故答案為HCOO-+S2O52—+OH-=CO32—+S2O42—+H2O；（4）①去除率最高時,TOC的含量最低，由圖1可得此時n（H2O2)∶n(Fe2+)=1，故答案為1；②當(dāng)H2O2的加入量大于40mL·L—1時，隨著H2O2含量增加去除率反而降低，說明酸性條件下H2O2直接與Fe2+反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中羥基自由基(·OH）濃度減小，使得TOC去除率下降,故答案為酸性條件下H2O2直接與Fe2+反應(yīng),導(dǎo)致溶液中羥基自由基（·OH）濃度減小,使得TOC去除率下降?！军c睛】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重于分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，涉及實驗原理分析、基本實驗操作等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，解答本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，難點是實驗方案設(shè)計，注意化學(xué)用語使用的規(guī)范性。9.硼（B）及其化合物在化學(xué)工業(yè)中有諸多用途,請回答下列問題:(1)硼氫化鈉（NaBH4)是硼的重要化合物。①NaBH4中B的化合價為_______________。②工業(yè)上可利用硼酸甲酯[B（OCH3)3]與氫化鈉（NaH）反應(yīng)制備NaBH4反應(yīng)的另種產(chǎn)物為甲醇鈉(CH3ONa），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________.③NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和H2，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________________.（2）工業(yè)上以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5?H2O,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示：已知：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù):金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀的pH2.73.75.89。6完全沉淀的pH3。74.78.811請回答下列問題:①“浸出”時.將鐵硼礦石粉碎的目的為___________________________。寫出Mg2B2O5?H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。②濾渣1的主要成分為_____________________________。③“凈化除雜"時需先加H2O2溶液，其目的為_______________，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH≈5,其目的是___________________________________。④制得的粗硼在一定條件下能生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼?，F(xiàn)將0.025g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol?L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I—+S4O62-)至終點，消耗18。00mLNa2S2O3溶液:盛裝Na2S2O3溶液應(yīng)用_____________填“酸式"或“堿式”）滴定管，該粗硼樣品的純度為________________.【答案】(1)。+3(2)。4NaH+B（OCH3)3=NaBH4+3CH3ONa（3）.1:1(4）。增大接觸面積．加快反應(yīng)速率(5）。Mg2B2O5?H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4(6）。SiO2、CaSO4(7).將其中的Fe2+氧化為Fe3+（8)。使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,Al3+化為Al(OH）3沉淀(9)。堿式(10）.79.2％【解析】【詳解】(1)①NaBH4中鈉的化合價為+1價，氫為—1價，得B的化合價為+3價.②利用硼酸甲酯[B(OCH3）3]與氫化鈉（NaH)反應(yīng)制備NaBH4，反應(yīng)物為B(OCH3）3、NaH，生成物為NaBH4、CH3ONa，反應(yīng)化學(xué)方程式為4NaH+B(OCH3)3=NaBH4+3CH3ONa。③NaBH4與水反應(yīng)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，該反應(yīng)中NaBH4中H化合價由-1價升高為0價,H2O中H化合價由+1降低到0價,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為H2，結(jié)合方程式中原子個數(shù)，得到氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1。（2)①“浸出”時，將鐵硼礦石粉碎的目的為增大與酸的接觸面積．加快反應(yīng)速率;Mg2B2O5?H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Mg2B2O5?H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4。②以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5?H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備單質(zhì)B，由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO轉(zhuǎn)化為微溶于水的CaSO4，濾渣1的主要成分為SiO2、CaSO4。③“凈化除雜”時需先加H2O2溶液,其目的為將其中的Fe2+氧化為Fe3+，2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3+=2H2O，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH≈5,其目的是使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe（OH)3沉淀，Al3+化為Al(OH）3沉淀而除去.④H2S2O3為弱酸，Na2S2O3溶液顯堿性,所以用堿式滴定管；n（Na2S2O3)=0。30mol?L-1×0。018L=0.0054mol/L反應(yīng)I2+2S2O32—==2I—+S4O32—,根據(jù)關(guān)系式n(B)=n(S2O32-）=0。0018mol,硼的質(zhì)量為0。0018mol×11g/mol=0。0198g,粗硼樣品的純度為?！军c睛】有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，要從題目中找出反應(yīng)物和生成物，再進(jìn)行配平；實驗的目的要結(jié)合題意找出相關(guān)的內(nèi)容，結(jié)合所學(xué),得出相應(yīng)的答案；純度的計算利用了關(guān)系式法進(jìn)行計算。10.硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)城應(yīng)用廣泛.(1)工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一,工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4。已知：a。CaO(s）+CO2（g）=CaCO3△H=—178。3kJ?mol-1b。2CaCO3（s)+2SO2(g）+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g）△H=-2762.2kJ?mol-1c。2CaSO3（s)+O2（g）=2CaSO4（s）△H=-2314。8kJ?mol—1寫出CaO（s）與SO2（g)反應(yīng)生成CaSO3(s）的熱化學(xué)方程式：_____________。②方法2：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化為(NH4）2SO4。實驗測得NH4HSO3溶液中=1500,則溶液的pH為_____________(已知:HSO3-的Ka1=1。5×l0—2，Ka2=l.0×l0—7)。（2）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,反應(yīng)為COS(g）+H2（g)H2S（g）+CO(g）△H>0.①恒溫恒容條件下,密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列事實不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填字母)。a.COS的濃度保持不變b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變c.混合氣體的密度不再改變d.形成2molH-S鍵的同時形成1molH-H鍵②T℃時，在恒容的密閉容器中,將定量的CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:H2S(g)+CO(g)COS(g）+H2（g）,K=0。25，則該溫度下反應(yīng)COS（g）+H2（g）＝H2S（g)+CO(g)的平衡常數(shù)K__________。T1℃時，向容積為10L的恒容密閉容器中充入1molCOS(g）和1molH2(g),達(dá)到平衡時COS的轉(zhuǎn)化率為_______。(3）過二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式如圖所示：

①在Ag+催化作用下，S2O82—能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4—，1molS2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_____________mol。②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨.則陽極的電極反應(yīng)式為______________________。(4）NaHS可用作處理含Hg2+的污水的沉淀劑,已知25℃時，反應(yīng)Hg2+（aq)+HS—(aq)HgS（s）+H+（aq）的平衡常數(shù)K=l.75×l038,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1。3×l0—7,Ka2=7。0×l0-15,則Ksp（HgS)=__________________.【答案】(1).CaO(s)+SO2(g}=CaCO3(s）△H=-402。0kJ?moj—1(2).6(3).bc(4).4(5）.66。7%(6)。0。4(7).2SO42-—2e一=S2O82-(8）。4。0×10-53【解析】【詳解】（1）①已知:a。CaO（s）+CO(g）=CaCO3(s）ΔH=-178。3kJ·mol—1b。2CaCO3（s）+2SO2（g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g）ΔH=-2762。2kJ·mol-1c。2CaSO3(s）+O2(g）=2CaSO4(s)ΔH=-2314。8kJ·mol—1根據(jù)蓋斯定律(b-c)/2+a即得到CaO(s）與SO2（g)反應(yīng)生成CaSO3（s）的熱化學(xué)方程式：CaO(s）+SO2（g)=CaSO3(s）ΔH=—402。0kJ·mol-1。②Ka1=c（H+）c(HSO3—)/c(H2SO3)、Ka2=c(H+）c（SO32—)/c（HSO3—）,則Ka1Ka2=c2(H+)·=1.5×10—2×1.0×10—7,解得c(H+）=1×10-6，溶液的pH為6。（2）COS(g)+H2（g）H2S(g）+CO(g）ΔH＞0。①恒溫恒容條件下,密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，a。COS的濃度保持不變說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)了；b。化學(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，不受濃度影響，所以不能作為判斷平衡的依據(jù)；c?；旌蠚怏w的密度=m/V，恒容V定值，都是氣體所以m不變，故c不能；d.形成2molH-S鍵的同時形成1molH—H鍵說明正逆反應(yīng)速率相等，故可以作為判斷平衡的標(biāo)志。答案：bc。②T1℃時H2S（g）+CO(s）COS(g)+H2(g）的K=c（COS）c（H2)/c（CO)c（H2S）=0。25，COS(g）+H2(g）=H2S(g)+CO(s）的K=c(CO)c（H2S）/c（COS）c(H2）)=1/0。25=4。③K=x·x/（0.1-x）·(0.1—x）=4，解得x=0。0667，COS的轉(zhuǎn)化率為0.0667/0.1×100%=66.7％。3）①根據(jù)方程式5S2O82-+2Mn2++8H2O＝10SO42—+2MnO4—+16H+可知1molS2O82—能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為0。4mol。②用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。根據(jù)氧化還原原理知陽極SO42-失電子，則陽極的電極反應(yīng)式為2SO42—-2e-=S2O82-。（4)由已知反應(yīng)a。Hg2+(aq)+HS—(aq）HgS（s）+H+(aq）K=l.75×l038b。HS—（aq）H+（aq)+S2—(aq)Ka2=7。0×l0—15反應(yīng)b-a得HgS(s）Hg2+(aq)+S2—(aq)，則Ksp(HgS)==4.0×10-53?！军c睛】本題利用了蓋斯定律，解出了熱化學(xué)方程式和Ksp；判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，②各組分的濃度不再改變；利用平衡常數(shù)的關(guān)系巧解平衡常數(shù)，同時利用平衡常數(shù)解決轉(zhuǎn)化率的計算;本題綜合度較高，學(xué)生要熟練掌握知識點，并學(xué)會靈活應(yīng)用。［化學(xué)一：選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］11。氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。(1）同周期元素中，比氮元素的第一電離能大的元素共有______________種。(2)NF3與汞共熱可制得N2F2。①NF3的幾何構(gòu)型為______________,N2F2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____________。②已知汞位于第六周期，與鋅同族?；鶓B(tài)汞原子的價電子排布式為_____________.(3）H3N-BH3分子中B原子的雜化軌道類型為_________，該分子的熔沸點比乙烷高,原因是________________________。（4)由B、N、F元素組成的離子化合物中，B、N、F原子的個數(shù)比為1：1：8，其陰陽離子是等電子體,該化合物中的陰離子是__________（填離子符號)。(5)氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.①該晶體中含有的微粒間作用力為______________________。②圖中N原子的坐標(biāo)參數(shù)為（，,）；（，,）；(，，)；________.③已知BN晶胞中相鄰且最近的硼、氫原子的核間距為acm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.其密度為_____________g?cm-3(列出計算式即可）?！敬鸢浮浚?)。2（2).三角錐形（3).3:1(4）。5d106s2（5).sp3(6)。H3N—BH3分子間存在氫鍵(7)。BF4—(8)。共價鍵(或極性共價鍵)（9）.（，,)(10）。【解析】【分析】（1）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；分子與分子結(jié)構(gòu)相似；的結(jié)構(gòu)式為

；汞位于第六周期，與鋅同族，已知鋅為第四周期元素,價電子排布式為;氨硼烷

分子中間是配位鍵，B原子的2s軌道與3個p軌道雜化,形成4個共價鍵;分子中存在N、H元素，分子間存在氫鍵；形成的化合物中F一定是-1價，B最高價只能是+3價，所以N元素一定是+5價，由于形成的是離子化合物，且陰陽離子為等電子體;氮化硼是原子晶體,晶體中只存在共價鍵;結(jié)合晶體中4個N原子所處的位置分析；先確定晶胞的組成和質(zhì)量，再結(jié)合密度公式計算.【詳解