長(zhǎng)沙市一中2022年上學(xué)期高一期中考試化學(xué)試卷

長(zhǎng)沙市第一中學(xué)2022—2022學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（時(shí)量：85分鐘 總分：100分）制卷人：蔡寧校對(duì)人：胡和平一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，20小題，共60分）1．主族元素在周期表的位置，取決于元素原子的 （）A．相對(duì)原子質(zhì)量和核電荷數(shù) B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C．電子數(shù)和質(zhì)子數(shù) D．中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)2．在周期表中，第一、二、三、四周期元素的數(shù)目分別是 （）A．2，8，8，18 B．8，18，18，32 C．2，8，18，8 D．8，8，18，183．核電荷數(shù)為11—17的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是 （）A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù) C．原子半徑 D．元素最高正價(jià)4．與Ne的核外電子排布相同的離子和與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（）A．MgBr2 B．NaF C．CCl4 D．Na2S5．共價(jià)鍵不會(huì)出現(xiàn)在以下哪類物質(zhì)中 ()A．單質(zhì) B．金屬 C．離子化合物 D．共價(jià)化合物6．下列物質(zhì)中,含有極性鍵的離子化合物是 ()A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．CaCl27．下列物質(zhì)溶于水時(shí),化學(xué)健不會(huì)發(fā)生變化的是 ()A．氧氣 B．氯化氫 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉8．下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵的類型相同的是 ()A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2C．CaCl2 NaOH H2O D．NH3 H2O CO29．下列反應(yīng)中既屬于氧化還原應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是 ()A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng) B．生石灰與水反應(yīng)C．鎂條在空氣中燃燒 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)10．下列說法不正確的是 （）A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬吸熱反應(yīng)C．物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)D．各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能11．氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1KJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3KJ。下列關(guān)系式中，正確的是 （）A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q312．下列說法中，錯(cuò)誤的是 （）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)B．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一13．關(guān)于原電池的敘述中正確的是 （）A．構(gòu)成原電池的電極必須是兩種不同的金屬B．電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C．電池工作時(shí)總是負(fù)極腐蝕溶解，正極上有物質(zhì)生成D．原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原14．Zn片、銅片用導(dǎo)線連接，插入稀硫酸中構(gòu)成原電池，下列敘述中正確的 （）A．銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D．氫離子向Zn電極移動(dòng)15．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，此電池兩個(gè)電極反應(yīng)式分別為：Zn+2OH–—2e–=ZnO+H2O，。據(jù)此判斷Ag2O是 （）A．負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) D．正極，發(fā)生氧化反應(yīng)16．下列說法不正確的是 （）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變C．可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等17．在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是：（）①升高溫度 ②加入正催化劑 ③增大反應(yīng)物濃度④將固體塊狀反應(yīng)物研磨成粉末⑤增大壓強(qiáng)A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③⑤18．20mL，L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是（）A．加入10mL，2mol/L的鹽酸 B．加熱C．所用大理石研磨成粉末 D．加入30mL，L的鹽酸19．燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟氧氣（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿（如KOH）溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法中，不正確的是 （）A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e–=4OH–B．負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH––8e–=CO32–+7H2OC．隨著放電的進(jìn)行，溶液pH不變D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大20．工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是NH3在一定溫度下的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是 （）A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，NH3不可能100%地轉(zhuǎn)化為NOC．為了提高NH3的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D．達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度與NO的濃度一定相等二、填空題（每空2分，共20分）21．寫出下列物質(zhì)的電子式：CO2 MgCl222．C、H、Cl、O、Na五種元素相互結(jié)合，按下列要求各寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式：（1）由兩種元素組成的化合物中，其中離子化合物有等。（2）由三種元素組成的化合物中，其中共價(jià)化合物有等。（3）既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是。23．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：化學(xué)鍵Cl–ClBr–BrI–IH–ClH–BrH–IH–H所消耗能量（KJ）243194153432366299436已知：①同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量與形成該化學(xué)鍵放出的能量相等；②物質(zhì)所儲(chǔ)存的化學(xué)能越低越穩(wěn)定③破壞1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵所消耗的能量越大，則該物質(zhì)越穩(wěn)定根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）下列物質(zhì)儲(chǔ)存的化學(xué)能最低的是。a．Cl2 b．Br2 c．I2 d．H2（2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是。a．HCl b．HBr c．HI （3）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出（2）中的答案嗎？。（填“能”或“不能”）（4）由I2+H2==2HI的反應(yīng)，生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）熱量KJ。三、填空題（每空1分，共10分）24．寫出Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式。25．鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車，柴油機(jī)車等的起動(dòng)電源。其化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽ǚ烹姡r(shí)的電極反應(yīng)分別為：—2e–=PbSO4 ………………① ………………②（1）試寫出在①式電極反應(yīng)的電極名稱。（填負(fù)極或正極）（2）試寫出②式電極反應(yīng)屬于反應(yīng)。（填氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）（3）鉛蓄電池的電解質(zhì)是。（4）試寫出鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)式：。（5）鉛蓄電池的充電是放電的逆過程，寫出充電時(shí)原來負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)：，寫出充電時(shí)能量是如何轉(zhuǎn)變的：。26．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。若提高反應(yīng)速率，宜采取的措施是。t1t/sυ(正)υ(逆)υ(Y)27．4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，30t1t/sυ(正)υ(逆)υ(Y)28．在容積固定的4L密閉容器中進(jìn)行可逆反X(g)+2Y(g)2Z(g)，在此過程中以Y濃度的改變表示反應(yīng)速率（正）、（逆）與時(shí)間的關(guān)系如右圖，其中陰影部分的面積表示的意義是。四、實(shí)驗(yàn)探究題（任選一個(gè)實(shí)驗(yàn)題作答，10分）29．實(shí)驗(yàn)一：目標(biāo)：根據(jù)已具備的氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電學(xué)知識(shí)，利用提供的實(shí)驗(yàn)用品，按確定的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一套原電池裝置。氧化還原反應(yīng)方程式：Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2。用品：鎂條、銅片、鐵片、鋁片、石墨棒、導(dǎo)線、小燈泡（或發(fā)光二極管）、500mL燒杯、稀鹽酸、CuSO4溶液、CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液。實(shí)驗(yàn)二：自行確定一個(gè)氧化還原反應(yīng)，藥品儀器任意選用。設(shè)計(jì)一套原電池裝置。（將其中的一個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)圖及記錄寫在答卷上）

高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題答卷（滿分：100分 時(shí)量：85分鐘）制卷人：蔡寧 校對(duì)人：胡和平可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24Al—27N—28一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，20個(gè)小題，共60分）題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920班級(jí)班級(jí)姓名學(xué)號(hào)考室號(hào)二、填空題（每空2分，共20分） 21．CO2 MgCl222．(1)(2)(3)23．(1) (2) (3) (4) (5)三、填空題（每空1分，共10分）24．25．（1） （2） （3）（4）（5） （6）26． 27．28．四、實(shí)驗(yàn)探究題（任選一個(gè)實(shí)驗(yàn)題作答，10分）畫出你設(shè)計(jì)的裝置簡(jiǎn)圖：畫出你設(shè)計(jì)的裝置簡(jiǎn)圖：29．考室號(hào)考室號(hào)座位號(hào)電極名稱電極反應(yīng)式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總反應(yīng)式高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題答案（滿分：100分 時(shí)量：85分鐘）制卷人：蔡寧 校對(duì)人：胡和平可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24Al—27N—28一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，20個(gè)小題，共60分）題號(hào)12345678910答案BACDBCADCB題號(hào)11121314151617181920答案DABABCADCD二、填空題（每空2分，共20分）]–[]–[···Cl·····Mg2+]–[···Cl·····O······C····O······21．CO2 MgCL222．(1)NaCl(或Na2O等)(2)H2CO3（或HClO等）(3)NaOH(Na2O2，NaClO，Na2CO3等)（其他答案合理即可）23．(1)d (2)a (3)能 (4)放出 (5)三、填空題（每空1分，共10分）24．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O25．（1）負(fù)極 （2）還原 （3）H2SO4（4）Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H