蘇教必修2專題四第一單元第一節(jié) 化學是打開物質世界的鑰匙同步檢測

第一節(jié)化學是打開物質世界的鑰匙同步檢測一、選擇題（本題包括11個小題）1.金屬冶煉的目的是（）A.把金屬化合物還原為金屬單質B.把金屬單質變?yōu)檠趸顲.除去金屬中的雜質D.把電能轉變?yōu)榛瘜W能【解析】選A。絕大多數金屬元素在自然界中是以化合態(tài)存在的，金屬冶煉即把化合態(tài)的金屬元素還原成金屬單質。2.下列化學反應在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應用的是（）【解析】選B。該反應發(fā)生的溫度為2125℃，必定消耗大量的能量，經濟效益不高，故不采用，工業(yè)上一般采用電解Al2O3來冶煉鋁。3.下列有關金屬的成語中，不符合科學原理的是（）A.百煉成鋼B.火樹銀花C.點石成金D.沙里淘金【解析】選C。百煉成鋼主要介紹生鐵煉鋼的過程。把鐵加熱到一定溫度并反復鍛打，就可把其中夾雜的氧化物分離出來，此時鐵的機械性能就得到了改善。為提高鋼的質量，人們將鍛打次數增加到近百次，從而得到所謂的“百煉鋼”?；饦溷y花中火樹就是指焰火，俗稱煙花。古人在發(fā)明火藥的基礎上，制造出了煙花，它由上下兩部分組成，下部裝有類似火藥的發(fā)射藥劑，上部裝填燃燒劑、助燃劑及發(fā)色劑，發(fā)色劑內含各種金屬元素的無機化合物，它們在燃燒時顯示各種各樣的顏色，化學上稱之為焰色反應。發(fā)生化學反應時元素的種類是不發(fā)生變化的，在化學反應中不可能有新的元素生成，所以“點石成金”不符合科學原理。金是一種稀有金屬元素，在地殼中的含量很少，主要來源為山金及沙金。人類都是采用“沙里淘金”的方法開采黃金，即用重力選礦法，利用黃金與沙子的密度差異，用水反復淘洗得到。故選C。4.（2022·六安高一檢測）不同金屬的冶煉方法可能不同，主要原因是（）A.金屬在自然界中的分布不同B.金屬在自然界中的含量不同C.金屬在自然界中存在形式不同D.金屬的活潑性不同【解析】選D。金屬采用不同的冶煉方法主要是由金屬的活潑性所決定的。5.（多選）下列說法正確的是A.有些活潑金屬，如鋁可作熱還原法的還原劑B.用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁D.回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物【思路點撥】解答本題要注意以下兩點：（1）根據金屬的活潑性選擇冶煉方法。（2）回收廢舊金屬進行再利用的意義?！咀灾鹘獯稹窟xA、D。本題主要考查金屬的冶煉方法。鋁可以作還原劑冶煉一些高熔點的金屬，如2Al+Cr2O32Cr+Al2O3，A項正確；電解NaCl溶液不能得到金屬鈉，金屬鈉應該用電解熔融NaCl的方法制取，B項錯；鋁是活潑金屬，很難用還原劑把它還原出來，應該用電解熔融Al2O3的方法制備，C項錯；D項正確?！窘馕觥窟xB。在金屬活動性順序表中，H排在Mg的后面，所以H2不能把MgO中的Mg置換出來。世紀20年代，化學家創(chuàng)造了酸堿質子理論。其要點是：凡能給出質子（H+）的分子或離子都是酸，凡能接受質子（H+）的物質都是堿，按此觀點，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是A.②③B.①⑥C.④⑥D.⑤⑥【規(guī)范解答】選B。8.根據酸堿質子理論下列物質可以認為是酸的有___________。①H2SO4②NaHSO4③NaOH④CH3COONa⑤AlCl3⑥Fe（NO3）3【解析】H2SO4、NaHSO4都能電離出H+，故屬于酸。AlCl3、Fe（NO3）3中Al3+、Fe3+水解得到H+，故也屬于酸。答案:①、②、⑤、⑥9.電子工業(yè)制造光電管時，需要一種經強光照射就失去電子從而接通電路的材料，制造這種材料的物質應屬于（）A.放射性元素B.ⅦA族元素C.鹵化銀D.ⅠA族元素答案：D10.微量元素是指人體內總含量不到萬分之一，質量總和不到人體質量千分之一的20多種元素，這些元素對人體的正常發(fā)育和健康起著重要作用。下列各組元素中，全部是微量元素的是（）、K、Cl、S、O、I、Fe、Zn、Cu、H、O、P、C、Se、Cu、Mg、C答案：B11.中國學者徐志博和美國科學家共同合成了世界上最大的碳氫分子，其一個分子由1134個碳原子和1146個氫原子構成。關于此物質的下列說法錯誤（）A.屬于烴類化合物B.常溫下呈固態(tài)C.具有類似金剛石的硬度D.易被氧化答案：C二、非選擇題12.（思維拓展題）我國是最早記載丹砂的藥用價值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，我國發(fā)行了面值為10分的丹砂郵票。丹砂煉汞包括以下兩個反應過程：請完成下列問題：（1）HgS與氧氣反應時，氧化劑是_________。（2）請標出反應Ⅱ中電子轉移的方向和數目。（3）得到的汞中含有銅等雜質，工業(yè)上常用5%的硝酸洗滌，寫出除去少量銅雜質反應的離子方程式___________________________________?！窘馕觥浚?）在反應HgS+O2Hg+SO2中，Hg元素的化合價由+2價變成0價，氧元素的化合價由0價變成－2價，化合價降低被還原，所以氧化劑是HgS和O2，還原劑是HgS。（4）要提高的濃度，可以使平衡正向移動，所以可以增大反應物Hg2+的濃度。答案：（1）HgS和O2［實驗·探究］13.內地某大型鐵礦附近有煉焦煤、石灰石、黏土礦和豐富的地下水資源。該地區(qū)接近水資源（河流）和鐵路干線，周圍是盛產小麥、棉花的農業(yè)地區(qū)。根據上述信息，完成下列填空：（1）隨著大型鐵礦的開發(fā)，該地將建立焦化廠、鋼鐵廠、發(fā)電廠和水泥廠。請把這4個工廠的名稱填入如圖的工業(yè)聯系圖空白框內。（2）為了充分利用當地資源，該地還可能建立的輕工業(yè)廠有（寫出2個）：_____________、_____________等。（3）寫出以焦炭、磁鐵礦為主要原料冶煉生鐵的化學方程式：①______________，②______________，③______________。【解析】焦化廠、鋼鐵廠、水泥廠都需要使用電能，根據圖中箭頭流向，可以判斷第一空白框為發(fā)電廠。根據鋼鐵廠需要的主要燃料是焦炭，原料是鐵礦石，添加劑是石灰石，所以第三空白框必定為鋼鐵廠。水泥的原料主要是石灰石、黏土和鋼鐵廠的廢渣，所以第四空白框為水泥廠，則剩下的第二空白框為焦化廠。由于周圍盛產小麥，所以可以建立面粉廠、食品廠；由于周圍盛產棉花，所以可以建立棉紡織廠；另外該地區(qū)有豐富的地下水資源，還可以建立飲料廠等。這些輕工業(yè)部門既可滿足市場需求，又可以平衡當地職工的社會需要。14．由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、B是由非金屬元素組成的離子，六種微粒間有下列關系：①A、B兩種離子形成的一種化合物在加熱條件下可生成C、D兩種分子；②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③含有E離子的化合物是淡黃色固體；④向含F離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子的溶液，沉淀W卻會溶解。(1)寫出A和含有E離子的淡黃色固體化合物的電子式________、________。(2)A、B、C、D混合體系顯________性，體系中存在的平衡有兩個，其中使溶液呈此性的原理用電離方程式表示為：________________。(3)請寫出F離子與過量的C溶液反應的離子方程式：________________。寫出F離子與過量的B離子反應的離子方程式________________。(4)六種微粒中的兩種可與硫酸根離子形成一種鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃苛性鈉溶液，產生的現象有：a.溶液中出現白色沉淀；b.有刺激性氣味氣體放出；c.沉淀逐漸增多；d.沉淀完全消失；e.沉淀逐漸減少。①該復鹽在溶液中的電離方程式是____________________________________________。②上述各實驗現象由先到后出現的正確順序是________(填序號)。解析：含10個電子的分子有CH4、NH3、H2O、HF等，離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－、F－、NHeq\o\al(＋,4)、NHeq\o\al(－,2)、H3O＋、OH－等。其中NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H2O，NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能溶于強酸，又能溶于強堿，過量的氨水與鋁鹽反應生成的是氫氧化鋁；Al(OH)3與強堿反應生成四羥基合鋁酸鹽。(4)OH－與NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋都可以反應，但生成沉淀的反應比生成氨水的反應更容易，即OH－先與Al3＋反應生成沉淀然后再與NHeq\o\al(＋,4)反應生成NH3·H