高中化學(xué)常見題型解法歸納

高中化學(xué)常有題型解法歸納高中化學(xué)常有題型解法歸納高中化學(xué)常有題型解法歸納化學(xué)常有題型的一般辦理方法1、相關(guān)

NA的計算（1）波及

22.4的換算應(yīng)注意“標(biāo)況”“氣體”兩個條件，不波及

22.4的氣體問題的可在隨意條件下進(jìn)行換算，標(biāo)況下有些物質(zhì)不是氣態(tài)（水，溴，

SO3，碳

4以上的有機物等）；（2）對于原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、共價鍵數(shù)（共用電子對數(shù)）的求算注意對象的轉(zhuǎn)變要正確，出現(xiàn)18O、13C之類的同位素對證量數(shù)和中子數(shù)均有影響，NaHSO4晶體中陰陽離子為1：1，NaHSO4溶液，Na2O2中陰陽離子為1：2，；氧化復(fù)原反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算注意與波及物質(zhì)的系數(shù)對應(yīng)；3）波及存在可逆反響、弱電解質(zhì)電離、水解、膠體微粒物質(zhì)的量的計算，其數(shù)值無法求算，要比算得值??；4）混淆物的問題，可將其作為單調(diào)物質(zhì)算兩次，若數(shù)值相同，則可求；若兩次數(shù)值不相同，則無法求算。2、離子方程式常有錯誤（1）原子不守恒或電荷不守恒；（2）該拆的沒拆（例HI、濃硝酸、濃鹽酸）或相反；（3）忽略氧化復(fù)原反響的發(fā)生（氧化性離子：MnO4－、NO3－、ClO－、Fe3＋等，復(fù)原性離子：S2－、SO32－、I－、Fe2＋等）或遺漏多個反響中的一個（NH4HCO3與NaOH等）；（4）少量、過分問題（必然波及兩個離子反響。若同步進(jìn)行，注意少量物質(zhì)定為1；若又先后次序，注意強者優(yōu)先）。3、離子共存問題1）注意題干的說法，如：無色溶液、由水電離出的H＋為10—12、與Al反響放氫氣（若為酸性不能夠存在NO3—）、酸性（堿性）溶液、必然（可能）共存的是；2）離子不共存的條件：離子間反響生產(chǎn)積淀、氣體、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化復(fù)原、絡(luò)合反響（Fe3＋與SCN—）及雙水解（Al3＋、Fe3＋與CO32—、HCO3—、S2—、[Al(OH)4]—）；3）多半陽離子在酸性條件下共存，多半陰離子在堿性條件下共存，即離子反響多發(fā)生于陰陽離子間，同電性離子一般共存。4、化學(xué)平衡問題1）三段式的求算：為防范體積變化的影響，列三段式最好用物質(zhì)的量。反響速率用反響濃度，平衡常數(shù)用平衡時濃度，平衡轉(zhuǎn)變率用物質(zhì)的量，單位必然要寫對；2）平衡搬動問題：條件改變→平衡搬動→條件改變（原因）（方向）（結(jié)果）要弄清題中的條件改變是平衡搬動的原因仍是結(jié)果，進(jìn)而正確判斷平衡搬動方向。用平衡搬動原理講解現(xiàn)象的闡述題也從“原因”“方向”“結(jié)果”三方面作答。密閉容器中，平衡搬動的方向只與物質(zhì)的量的變化互為充要條件，c、p、V、w％、ρ、等物理量的改變都需要與換算成物質(zhì)的量變化后才能確定平衡搬動方向。（3）平衡常數(shù)的含義及應(yīng)用：溫度不變，同一方程式的K值不變；K值越大，正向進(jìn)行越完整；Qcc時，反響向逆向搬動，cc時，反響向正向搬動。>KQ<K（4）平衡圖像題要注意速率和平衡分別受外界條件的影響情況是有差其他。坐標(biāo)中出現(xiàn)時間軸的，要注意速率和條件的關(guān)系；無時間軸的，一般只考慮平衡。（5）等效平衡問題：先看條件是等容仍是等壓，后看氣態(tài)物質(zhì)前后的系數(shù)和關(guān)系。條件平衡判斷依照平衡時情況等容(Δμ(g)≠0)換算至一側(cè)后初步態(tài)相等各組分百分含量和濃度均相等等容(Δμ(g)＝0)換算至一側(cè)后初步態(tài)成比率各組分百分含量和濃度成比率等壓(Δμ(g)≠0)換算至一側(cè)后初步態(tài)成比率各組分百分含量和濃度均相等等壓(Δμ(g)＝0)換算至一側(cè)后初步態(tài)成比率各組分百分含量和濃度均相等5、粒子濃度大小問題1）先考慮混淆液之間的反響，確定最后的物質(zhì)組成；爾后寫出所有電離、水解反響，以確定溶液中粒子的種類；2）依照粒子根源分出大量粒子（由強電解質(zhì)電離獲得的離子、弱電解質(zhì)分子）和少量粒子（由弱電解質(zhì)電離或水解獲得）；3）依照水解、電離程度（大于號連結(jié)類選項），電荷、物料守恒（等式類選項）等依照作精良比較。（4）對于微粒濃度等式關(guān)系的判斷主要依照三大守恒，將電荷守恒和物料守恒消去不水解離子，即獲得質(zhì)子守恒式。電荷守恒式中不含分子，質(zhì)子守恒式中不含不水解離子。6、強弱酸問題1）強弱酸的差別就是電離程度不相同，從這個意義上講，較強弱酸有對于較弱弱酸，較稀弱酸有對于較濃弱酸，前者都可作強酸對待，可化簡思想過程。（2）明確c酸與[H+]的差別，[H+]平常影響速率的快慢，c酸平常影響反響物的用量。7、積淀溶解平衡問題1）平衡表達(dá)式要注明狀態(tài)；（2）積淀轉(zhuǎn)變的離子方程式中積淀均不能夠拆；3）“Ksp越大，該積淀溶解度越大?！边@個結(jié)論只對化學(xué)式形式相同的積淀合用。8、蓋斯定律及熱化學(xué)方程式問題先寫出待求方程式并配平，爾后在已知方程式中搜尋唯一出現(xiàn)的物質(zhì)，注意系數(shù)與左右關(guān)系的變化；熱化學(xué)方程式的系數(shù)最好化為最簡整數(shù)比。熱化學(xué)方程式應(yīng)注意表示狀態(tài)和焓變的單位。9、氧化復(fù)原方程式的書寫：1）依照“氧化劑＋復(fù)原劑＝氧化產(chǎn)物＋復(fù)原產(chǎn)物”的形式書寫方程式。注意“價態(tài)有升有降”，“反響由逼迫弱”兩個原則；2）依照起落價數(shù)相等配平氧化復(fù)原部分的系數(shù)；3）依照原子守恒或電荷守恒（離方）補全節(jié)余部分，節(jié)余部分主假如增添“H＋，H2O”或“OH—，H2O”。10、電化學(xué)題目辦理步驟1）第一確定電解池仍是原電池，總反響必然是氧化復(fù)原反響；2）正確書寫電極反響式，記清每個電極的反響種類。電解池陽極：復(fù)原劑→——→復(fù)原產(chǎn)物；e+氧化產(chǎn)物，陰極：氧化劑+e原電池正極：氧化劑+e—→復(fù)原產(chǎn)物，負(fù)極：復(fù)原劑→e—+氧化產(chǎn)物。原電池（燃料電池）：先總式，再正極（O2得電子），最后可相減得負(fù)極；必然注意電解液的成分；注意金屬吸氧腐化的情況；電解池：先兩極，后相加得總式；注意陽極是金屬仍是惰性；水參加的電解在總式中不能寫離子形式。3）依照電極反響式或總反響式進(jìn)行現(xiàn)象的分析或計算，計算的依照是電子守恒，多步電解中每一階段的得失電子數(shù)均守恒。11、元素推斷綜合題1）一般在前18號，特別是H、C、N、O、Na、Al、Cl出現(xiàn)幾率較大，要注意限制條件（如：原子序數(shù)由大到小次序為、原子半徑由大到小次序為）2）熟悉常有說法：可形成1：1型化合物（H2O2、Na2O2），氫化物與最高價氧化物水化物能反響（N），三元素的最高價氧化物的水化物兩兩反響（Al），10電子微粒，18電子微粒（H2O2、F2、C2H6、N2H4等），分子量相等（C2H4、CO、N2；NO、C2H6；O2、N2H4、S）（3）粒子半徑比較：a.電子層數(shù)越大，半徑越大；b.核電核數(shù)越大，半徑越??；c.電子數(shù)越大，半徑越大。12、無機推斷題（1）熟悉常有物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變關(guān)系：鐵三角、鋁三角、碳三角（CO2、HCO3—、CO32—）、O2O2、HS、C、N、S、醇）ABC（CH、NH4322（2）各樣特別顏色要記清，特定反響情況：A＋B→C＋D＋E（CO32—、SO32—、S2—與H＋；金屬與HNO3、濃硫酸；電解NaCl、CuSO4等；氨鹽與堿的反響；MnO2與HCl；Cl2＋OH—等）；A→C＋D＋E（NH4HCO3，KMnO4，NaHCO3，Cu2(OH)2CO3）；同時有氣體和積淀生成（雙水解反響，Ba(OH)2與(NH4)2SO4之類）；（3）置換反響中，“金屬置換非金屬”或“非金屬置換金屬”反響中的“非金屬單質(zhì)”平常只有C和H2。如Mg+CO2，F(xiàn)e+HCl等。（4）詳細(xì)物質(zhì)難以推斷時，先推斷其種類（酸性氧化物、鹽等），減小推斷范圍。13、實驗題首假如確定實驗?zāi)康?。?）基本操作：a.除雜、分別：s,s分別法一般是溶解、過濾，l,l分別法一般是分液或蒸餾，g,g分別平常是洗氣。為防范新雜質(zhì)的引入，最好選擇不相同狀態(tài)的除雜劑。b.查驗：包括氣密性查驗和物質(zhì)查驗，答題思路都是：“操作——現(xiàn)象——結(jié)論”三步。氣密性檢驗的原則是保存一個出口并液封，爾后用氣泡法或液面差法查驗。物質(zhì)查驗要取少量，現(xiàn)象描繪不指名。（2）框圖類實驗：要注意正確分析每一步結(jié)束后的物質(zhì)成分，特別注意過分的物質(zhì)和在常溫時能發(fā)生的反響（NO＋O2，F(xiàn)e(OH)2＋O2等），考慮實驗過程中的實質(zhì)情況。（3）裝置類實驗：大部分為氣體類。氣體發(fā)生裝置（O2：KClO3與MnO2，H2O2與MnO2，NaO與HO、CO；H：金屬與酸、電解NaCl等；Cl：MnO2與濃鹽酸；NH：NHCl22222234與Ca(OH)2，濃氨水與固體NaOH；SO2：Na2SO3與較濃硫酸；CO2：碳酸鹽與酸；NO：Cu與稀硝酸、NH3與O；NO：Cu與濃硝酸、NO與O）；洗氣裝置（濃硫酸：除水，222堿石灰：除水、CO2、HCl等，無水CaCl2：除水，飽和食鹽水：除Cl2中的HCl，飽和NaHCO：除CO2中的HCl）；收集或量氣裝置（不能夠用排水法：NH、HCl、SO、N、3322Cl2(可排飽和食鹽水)、CO2(可排飽和NaHCO3)）；（4）實驗計算類：測定混淆物中某組分的百分含量題設(shè)計思路兩物質(zhì)混淆物加入能與其中一組分反響的物質(zhì)生產(chǎn)積淀或氣體依照積淀、氣體的量求算一組分的量（如：測Mg、Al合金中Mg的含量加NaOH辦理）兩物質(zhì)混淆物加入能與兩組分均反響的物質(zhì)生產(chǎn)同一積淀或氣體依照積淀、氣體的總量可列方程組來求算各組分的量（如：測Mg、Al合金中Mg的含量加鹽酸辦理）5）實驗談?wù)搯栴}，常有的不足之處：未進(jìn)行氣密性查驗，缺少防倒吸或尾氣辦理，原子利用率低，制備的物質(zhì)中含雜質(zhì)多，污染空氣。6）畫裝置圖主假如注明儀器和試劑，平常是除雜裝置、尾氣辦理裝置和防倒吸裝置。14、有機推斷題（1）有機反響中的重要條件：濃硫酸：酯化、苯硝化、醇消去；NaOH水溶液：鹵代烴水解、酯的堿性水解；NaOH醇溶液：鹵代烴消去；稀H＋：酯的酸性水解、羧酸鈉得羧酸、酚鈉得酚；2）對有機物構(gòu)造的推斷可分為碳骨架的推斷和官能團的推斷兩方面進(jìn)行。碳骨架的推斷可在已知分子式的前提下求不飽和度，進(jìn)而推斷骨架情況，多半有機反響都不會致使碳骨架的改變，只有酯化和水解會改變碳價。官能團的推斷主要依照反響條件和題目已知條件，特別要注意含兩種以上官能團的情況，如：甲酸及其酯能發(fā)生銀鏡反響，同時含鹵原子和酯基的物質(zhì)在堿性條件下共同反響等。題目中的信息要弄清斷鍵成鍵情況，在推斷中找到信息存在的印跡。3）同分異構(gòu)的問題能夠