福建省同安一中09-10學(xué)年高二下學(xué)期期中考試(化學(xué))

同安一中2009-學(xué)2年0下1學(xué)0期期中考高二化學(xué)試卷本卷滿分15分0，考試時(shí)間12分0鐘第I卷選擇題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)。一、選擇題(本題共20小題，每小題分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)。的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： 、催化劑FN在訥減少了. ，則該S高溫高壓內(nèi) 的平均反應(yīng)速率是()30 (L?s) (L/)(L,s)(L?s)(L,s)下列說法中正確的是.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)在時(shí)反應(yīng) )1 ()的平衡常數(shù)為則相同溫度下反應(yīng)()1+)的平衡常數(shù)為()22A．(1/)K2 B．K2 C．1/K D．(K)-1/2用鉑電極電解和 的混合溶液，最初一段時(shí)間陰極和陽極上析出的物質(zhì)分別是：(32)A和 ^和.和 D和．下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是：.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品D正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益某原電池總反應(yīng)方程式為：．正極為

．正極為

．正極為

．正極為，負(fù)極為e

u負(fù)極為，

，負(fù)極為某原電池總反應(yīng)方程式為：．正極為

．正極為

．正極為

．正極為，負(fù)極為e

u負(fù)極為，

，負(fù)極為n

，負(fù)極為e電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)溶液為,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成為：()溶液溶液32溶液溶液合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。合成氨工業(yè)的生成流程如下：關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中不正確的是( )．．．.混合氣進(jìn)行循環(huán)利用遵循綠色化學(xué)思想.合成氨反應(yīng)須在低溫下進(jìn)行.對(duì)原料氣進(jìn)行壓縮是為了增大原料氣的轉(zhuǎn)化率.使用催化劑可以提高反應(yīng)的速率，但是不能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).對(duì)于可逆反應(yīng)()(gC△>,下列圖象中正確的是()9.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是().溫度控制在 有利于合成氨反應(yīng).用排飽和食鹽水法收集Cl2C.打開碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出.工業(yè)制取金屬鉀 l益士1Cl1 選取適宜的溫度，使鉀成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來.恒容條件下， + —C ，可以判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是()混合氣體的密度保持不變混合氣體的總質(zhì)量保持不變?nèi)萜鲀?nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變.在混合氣體中的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)保持不變.用銅片、銀片、C溶液、 溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂一的型管)構(gòu)成一TOC\o"1-5"\h\z32 3 3個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( )①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為： -③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入 溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同3A②④ ？②③ ？①②C ?③④.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式是A— — — ?2C. - -- - t22 221.已知有下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+10(g)=ZnO(s) AH=-351.1 kJ/mol；22Hg(l)+10(g)=HgO(s)AH=-90.7kJ/mol。由此可知：22Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，在相同條件下的AH為-441.8kJ/mol .+260.4kJ/molC．+441.8mkJo/l D．-260.4kJ/molTOC\o"1-5"\h\z1.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： ()+ ()— () △<上圖表示該反應(yīng)的速率()隨時(shí)間()變化的關(guān)系，、、時(shí)刻外界條件有所改變，但235都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是( )A 時(shí)加入了催化劑 B 時(shí)降低了溫度C. 時(shí)增大了壓強(qiáng) D 時(shí)升高了溫度5315.下列說法或表示法正確的是( )A等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多由C(石墨)一C(金剛石)；△=+1.19kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中：+()+-()= (1)；△=—57.3kJ?mol—1,若將含0.5mol2的濃硫酸與含1mol 的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ24在101k日時(shí)2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程2式表示為22()+2()=22(1)；△=—285.8kJ?mol—1.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X，發(fā)生反應(yīng)h ) △ )kJmol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是()A．a(chǎn)>bB．Q<0.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D溫度不變，壓強(qiáng)增大，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小7.2() () 2H) △ 571.?kJol1TOC\o"1-5"\h\z22 2)2) )2l)A80?kmol142 22現(xiàn)有2與4的混合氣體112 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成2()和2(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3 5kJ則原混合氣體中2與4的物質(zhì)的量之比是()2.1：1 .1：3 .1：4 .2：3.下列說法正確的是( )(1)增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率(2)增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。(3)對(duì)于反應(yīng) )=^ ),)增加 的量，可以加快正反應(yīng)速率，而八 ...3 2、 3增加或 的濃度，則可以加快逆反應(yīng)速率2(4)對(duì)反應(yīng)3 ) 『=2 ,)在密閉容器中進(jìn)行固定體積)，充入氦氣，壓強(qiáng)2 2, 3增大，但化學(xué)反應(yīng)速率不變A.(4)B.(1)(4) .C(1)(2)(3) .D(1)(2).蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是( )A充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極 B充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極C充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極 D充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：?Zn+22。下列說法正確的是()22 2A該電池的正極為鋅B該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用.當(dāng)0.lmol 完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204Xl023電池正極反應(yīng)式為：2 2+2 2 +2 )第2n卷(非選擇題，共2分).高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下 )) ))正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，2已知1100℃時(shí)，0.2631)其平衡常數(shù)表達(dá)式為溫度升高，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)后達(dá)到新的平衡狀態(tài)，高爐內(nèi) 和 的體積比值 (填“增大”“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)的值 填_“_增_2大(”“減小”或“不變”)

)1℃10時(shí))1℃10時(shí)0，測(cè)得高爐中處于平衡狀態(tài) 填“是(或“否”)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是正逆填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是。.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液aX、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：⑴若X、Y都是惰性電極，是飽和 溶液，實(shí)驗(yàn)開始同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的極反應(yīng)式 I是是 。②Y電極上的電極反應(yīng)式是。⑵如要用電解方法精煉粗銅，電解液選用 溶液，則4①X電極的材料是，電極反應(yīng)式是②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)③假若電路中有 摩爾電子通過時(shí)，陰極增重克。在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng) () ()K()△ 達(dá)到平衡后改變下列條件,分析指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化:()增加的量平衡 (填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”；下同)，() (填”增大”或“減小”或“不變”；下同)TOC\o"1-5"\h\z()減小密閉容器的體積保持溫度不變則平衡 (O 。2()通入保持密閉容器體積和溫度不變則平衡 (O 。22()保持密閉容器體積不變升高溫度則平衡 (( c反應(yīng))U) ) ) 能量過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題 —E 7V一丁()該反應(yīng)是 反應(yīng)填“吸熱”“放熱”)； E2 一()反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì) L C^+D?反應(yīng)熱是否有影響 (填“有”或“無”)。 一□填(“(增(大(”“減小”“不變”)反應(yīng)過程()在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，和的變化是：A(g)+B(g)填(“(增(大(”“減小”“不變”)反應(yīng)過程下.圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：根據(jù)圖示回答下列問題：()通入乙醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為(2)在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到 電極(填“”或“”)周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色， 極發(fā)生的電極反應(yīng)式為(3)若在常溫常壓下，H(3)若在常溫常壓下，H出燃燒生成和液態(tài)H時(shí)放出2熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為26.已知反應(yīng)：)q+SO2－28)+I22－S(Oa；q△H(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式(2)右圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反(填＞0、＜、=)26.已知反應(yīng)：)q+SO2－28)+I22－S(Oa；q△H(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式(2)右圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反(填＞0、＜、=)(I)、)兩線中，使用催化劑的是(3)反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的-與被氧化的-的物質(zhì)應(yīng)的線。的量比5成物的總能量口力反應(yīng)物的總處;心耳)能過ikj/rnol)活化分子的最低能3(4)反應(yīng)的速率可以用-(4)反應(yīng)的速率可以用越大。某探究性學(xué)習(xí)小組