高考化學(xué)全國(guó)卷分題型命題分析匯總(高考高分技巧匯總)

獨(dú)家高考化學(xué)全國(guó)卷分題型命題分析匯總（高考高分技巧匯總）【命題分析】由下表統(tǒng)計(jì)可以看出，高考化學(xué)7個(gè)選擇題的命制是非常規(guī)律的。主要集中在物質(zhì)的量、元素與化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、電化學(xué)、水溶液中的離子平衡、有機(jī)化合物(必修2)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)這7個(gè)經(jīng)典題型，題型、難度以及涉及的知識(shí)點(diǎn)都相對(duì)穩(wěn)定，命題的對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本能力的考查要求較高，新信息量越來(lái)越大，加強(qiáng)對(duì)學(xué)科素養(yǎng)的考查，這為高考備考提供了準(zhǔn)確的方向。選擇題的?？键c(diǎn)考查內(nèi)容涵蓋面寬，命題時(shí)知識(shí)易于變化，能體現(xiàn)學(xué)科內(nèi)綜合和學(xué)科方法中的化學(xué)核心知識(shí)。年份題號(hào)2017年2016年2015年考查點(diǎn)考點(diǎn)歸屬考查點(diǎn)考點(diǎn)歸屬考查點(diǎn)考點(diǎn)歸屬7生活中的化學(xué)物質(zhì)化學(xué)與STSE生活中的化學(xué)化學(xué)與STSE史料中的物質(zhì)及其性質(zhì)元素及其化合物8物質(zhì)的分離方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)阿伏加德羅常數(shù)(NA)物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)(NA)物質(zhì)的量9常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體有機(jī)化合物(必修2)常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體有機(jī)化合物(必修2)常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、化學(xué)計(jì)算物質(zhì)的量10物質(zhì)制備、基本實(shí)驗(yàn)操作化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)基本實(shí)驗(yàn)操作化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)基本實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)11金屬的腐蝕與電化學(xué)防護(hù)電化學(xué)電解原理及其應(yīng)用電化學(xué)新型化學(xué)電源電化學(xué)12位—構(gòu)—性關(guān)系的判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律酸堿中和滴定、電離與水解水溶液中的離子平衡位—構(gòu)—性關(guān)系的判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律13弱電解質(zhì)的電離與鹽類(lèi)的水解、離子濃度大小比較水溶液中的離子平衡位—構(gòu)—性關(guān)系的判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律弱電解質(zhì)的電離水溶液中的離子平衡【題型分析】題型一化學(xué)與STSE【解讀】化學(xué)與生活、化學(xué)與科學(xué)、科技、社會(huì)，環(huán)境等STSE知識(shí)能充分體現(xiàn)化學(xué)特色，試題的命題向深入化、真實(shí)情境、最新科技成果等方向發(fā)展，充分體現(xiàn)學(xué)以致用，淡化死記硬背。此類(lèi)題目知識(shí)涉及面廣，難度不大，復(fù)習(xí)時(shí)注意環(huán)境問(wèn)題、能源問(wèn)題、材料問(wèn)題、社會(huì)生活問(wèn)題、傳統(tǒng)文化等與基本知識(shí)的結(jié)合，習(xí)慣從化學(xué)視角去思考問(wèn)題。例題1化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料例題2中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于KNO3的古代文獻(xiàn)，對(duì)其說(shuō)明不合理的是()選項(xiàng)目的古代文獻(xiàn)說(shuō)明A使用“……凡研消(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，則禍不可測(cè)”——《天工開(kāi)物》KNO3能自燃B鑒別區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是硝石也”——《本草經(jīng)集注》利用焰色反應(yīng)C提純“(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”——《開(kāi)寶本草》溶解，蒸發(fā)結(jié)晶D性質(zhì)“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”——《本草綱目》利用KNO3的氧化性【解析】A選項(xiàng)，KNO3加熱后會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，物質(zhì)不能自燃，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鑒別KNO3和Na2SO4兩種物質(zhì)可根據(jù)物質(zhì)組成中含有的鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別，若灼燒使火焰呈黃色，就證明是Na2SO4，若灼燒，通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，就證明是KNO3，正確；C選項(xiàng)，KNO3的提純方法是溶解后，煎煉得之(主要利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法)，正確；D選項(xiàng)，火藥與硫黃、木炭發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，KNO3中氮元素的化合價(jià)降低，被還原為N2，體現(xiàn)氧化性，正確?！敬鸢浮緼題型二化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)【解讀】化學(xué)實(shí)驗(yàn)一直是高考命題的熱點(diǎn)，題型有選擇題和非選擇題，選擇題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的正誤判斷，儀器的使用、實(shí)驗(yàn)裝置圖的正誤判斷，物質(zhì)分離提純的方法，實(shí)驗(yàn)原理與元素化合物知識(shí)的結(jié)合，離子的檢驗(yàn)及對(duì)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與評(píng)價(jià)。因?yàn)榛瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)試題既可以很好地體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特色，又可以綜合考查各個(gè)模塊的知識(shí)和能力，因此，它的“生命力”會(huì)很旺盛，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作試題有逐步增加的趨勢(shì)。例題3下列有關(guān)物質(zhì)的分離說(shuō)法正確的是()A．檢查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用的第一步操作B．碘水中加CCl4振蕩?kù)o置后，上層為紫色，下層幾乎為無(wú)色C．可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s)D．蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點(diǎn)不同而分離的方法【答案】A例題4下列實(shí)驗(yàn)裝置圖與對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是()A．裝置①：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸B．裝置②：持續(xù)通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清C．裝置③：若“a進(jìn)b出”可用于收集NO2，若“b進(jìn)a出”可用于收集NH3D．裝置④：可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物例題5下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸BKIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液變藍(lán)色KIO3的氧化性比I2的強(qiáng)C強(qiáng)酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，靜置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又變紅Y中一定含有SOeq\o\al(2－,4)和Fe3＋DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色【解析】能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙的有濃鹽酸、濃硝酸等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KIO3與HI發(fā)生反應(yīng)：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，所以KIO3的氧化性比I2的強(qiáng)，B項(xiàng)正確；溶液中含有Fe2＋和SOeq\o\al(2－,4)時(shí)也有題述現(xiàn)象(在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)能把Fe2＋氧化成Fe3＋)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體中還含有乙醇、SO2等，乙醇和SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽題型三水溶液中的離子平衡【解讀】水溶液中的離子平衡是高考的重點(diǎn)，近幾年多為圖像選擇題，主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的移動(dòng)影響規(guī)律及應(yīng)用，溶液中粒子濃度大小的比較，Ksp、pH的計(jì)算，中和滴定的計(jì)算、指示劑的選擇等。試題難度較大區(qū)分度好，考生拿分比較困難，預(yù)計(jì)今年命題將繼續(xù)結(jié)合新穎圖線考查應(yīng)用能力。例題6用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是()A．H2SO3的Ka1＝1×10－2B．0.05mol·L－1NaHSO3溶液的pH＝4.25C．圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，3c(SOeq\o\al(2－,3))＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)D．圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(OH－)例題7某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SOeq\o\al(2－,4))＝－lgc(SOeq\o\al(2－,4))。下列說(shuō)法正確的是()A．該溫度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24B．a(chǎn)點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)C．d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液D．加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)【解析】由圖像可知，p(Ksp)＝p[c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))]＝p(Ba2＋)＋p(SOeq\o\al(2－,4))＝10，則Ksp＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－10，A錯(cuò)誤；處于同一溫度下，Ksp相等，B錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)p(Ba2＋)偏小，則c(Ba2＋)偏大，溶液過(guò)飽和，C錯(cuò)誤；加入BaCl2，c(Ba2＋)增大，再由Ksp＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))可知，c(SOeq\o\al(2－,4))變小，故可使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)，D正確?！敬鸢浮緿題型四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律【解讀】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律每年必考，題型為選擇題，相對(duì)單一，試題命制時(shí)主要是以原子(或離子)結(jié)構(gòu)、核外電子排布、元素化合物的性質(zhì)為突破口，進(jìn)行元素的推斷，然后分項(xiàng)考查粒子半徑大小的比較，金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等元素周期律知識(shí)，有時(shí)還涉及化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別關(guān)系的判斷。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的內(nèi)容考查逐漸簡(jiǎn)單，更加接近大綱要求，因?yàn)樵S多考點(diǎn)都可以在選修3的題目中得到考查。所以這道題主要就是考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)機(jī)化合物的性質(zhì)等。例題8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)B．原子半徑大?。篨＜Y，Z＞W(wǎng)C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑例題9X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是()A．四種元素的單質(zhì)中，Z的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最低B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D．離子半徑：Z>W>X>Y【解析】Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是氧元素，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素；四種元素的單質(zhì)中，只有Z元素的單質(zhì)是固態(tài)，則Z元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)最高，A錯(cuò)誤；W的非金屬性大于Z的非金屬性，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)，B錯(cuò)誤；Y的非金屬性大于Z的非金屬性，則Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，半徑越大，則離子半徑：Z>W>X>Y，D正確。【答案】D題型五有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)【解讀】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)每年必考，題型是選擇題，主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法、有機(jī)物的命名、根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷有機(jī)物的分子式。有機(jī)化學(xué)的主要內(nèi)容在選修部分，必考命題時(shí)容易超出考綱的要求，主要考查方向?yàn)橥之悩?gòu)體、官能團(tuán)性質(zhì)等，對(duì)選考有機(jī)化學(xué)模塊的考生相對(duì)有利。例題10下列說(shuō)法正確的是()A．乙烯和苯都能使溴水褪色，因?yàn)楸胶鸵蚁┓肿又卸己刑继茧p鍵B．乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能與水反應(yīng)，兩者屬于同一類(lèi)型的反應(yīng)C．乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應(yīng)，兩者所含的官能團(tuán)相同D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者褪色的本質(zhì)不同例題11檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)檸檬烯的分析正確的是()A．檸檬烯的一氯代物有7種B．檸檬烯和丁基苯互為同分異構(gòu)體C．檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個(gè)平面上D．在一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)【解析】分子中有8種性質(zhì)不同的H可被取代，一氯代物有8種，A錯(cuò)誤；檸檬烯和丁基苯C4H9的分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；分子中含有多個(gè)飽和碳原子，故所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上，C錯(cuò)誤；檸檬烯中含有2個(gè)碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，含有—CH3、—CH2—，可發(fā)生取代反應(yīng)，D正確?！敬鸢浮緿題型六阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用【解讀】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算一直是高考的必考點(diǎn)，常見(jiàn)的呈現(xiàn)方式既有選擇題(NA的正誤判斷)又有非選擇題(復(fù)雜的運(yùn)算)。在選擇題中，有關(guān)NA的正誤判斷主要以阿伏加德羅常數(shù)(NA)的相關(guān)計(jì)算為依托考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(如一定量的物質(zhì)所含粒子數(shù)目的判斷)、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷、可逆反應(yīng)中粒子數(shù)目的判斷、水溶液中的離子平衡(如鹽類(lèi)水解造成的溶液中離子濃度或數(shù)目改變)等。有關(guān)NA的試題考查面廣，是最符合理綜考試特點(diǎn)的題型，但在2016年全國(guó)Ⅱ、Ⅲ卷試題，2017年全國(guó)Ⅰ卷均未出現(xiàn)，有專(zhuān)家認(rèn)為是故意回避太過(guò)熟悉的試題，這種試題今后會(huì)逐漸向創(chuàng)新和深入的方向發(fā)展。例題12設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．1L0.1mol·L－1NaF溶液中含有0.1NA個(gè)F－B．32g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．48gO2和O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子D．1molH2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵題型七電化學(xué)基礎(chǔ)【解讀】電化學(xué)基礎(chǔ)是高考每年必考內(nèi)容，主要題型是選擇題，有時(shí)也會(huì)在非選擇題中出現(xiàn)，命制的角度有電極反應(yīng)式的正誤判斷與書(shū)寫(xiě)，電池反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，正負(fù)極的判斷，電池充、放電時(shí)離子移動(dòng)方向的判斷，電極附近離子濃度的變化，電解的應(yīng)用與計(jì)算，金屬的腐蝕與防護(hù)等。同時(shí)通過(guò)陌生化學(xué)電源的裝置圖，考查學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，也體現(xiàn)了對(duì)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)考查。電化學(xué)試題15、16兩年均考原電池，主要試題情景都是最新科技成果，容易出題，且能綜合考查氧化還原和計(jì)算等內(nèi)容。而17年則回歸教材內(nèi)容考用電解原理進(jìn)行金屬的防護(hù)問(wèn)題。今后命題中依然會(huì)重視對(duì)電化學(xué)原理的理解和應(yīng)用，注重試題情景新穎、真實(shí)、陌生度，強(qiáng)化與氧化還原反應(yīng)的綜合。各種“離子膜式”裝置值得重視！例題13研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量保持不變B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－=CO2↑C．由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路通過(guò)2mol電子D．若用鉛蓄電池作供電電源，“－”接線柱應(yīng)連接Pb電極例題14用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NHeq\o\al(＋,4)，模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕黃色B．電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4C．電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，陰極有0.25mol的O2生成【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e為陽(yáng)極，陽(yáng)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2＋，所以溶液變淺綠色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解時(shí)，溶液中NHeq\o\al(＋,4)向陰極室移動(dòng)，H＋放電生成H2，所以陰極室中溶質(zhì)為(NH4)3PO4或NH4H2PO4、(NH4)2HPO4，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解時(shí)，陰極上H＋放電生成H2，溶液中c(OH－)增大，溶液中pH升高，正確；D項(xiàng)，陰極生成H2，錯(cuò)誤。【答案】C題型八元素及其化合物的性質(zhì)【解讀】元素及其化合物知識(shí)是基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要載體，高考的呈現(xiàn)形式比較靈活。在選擇題中主要考查與生產(chǎn)、生活聯(lián)系比較密切的元素及其化合物知識(shí)的應(yīng)用。元素及其化合物知識(shí)點(diǎn)多,涉及面廣,與生產(chǎn)、生活、科技等問(wèn)題密切相關(guān),是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重點(diǎn)，其相關(guān)知識(shí)既為化學(xué)概念、原理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)提供了豐富的感性素材,同時(shí)也是高考化學(xué)試題中的知識(shí)載體、能力的支撐點(diǎn)，高考中這部分內(nèi)容,單獨(dú)出題考查的方式很少,經(jīng)常以離子共存、離子方程式、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純、氣體的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)推斷、計(jì)算等題型融合出現(xiàn)，近幾年的高考加強(qiáng)了元素及其化合物知識(shí)與基本概念、基本理論的結(jié)合，該部分知識(shí)在高考中的考查要求逐漸提高。例題15下列關(guān)于Fe、Cu、Mg、Al四種金屬元素的說(shuō)法中正確的是()A．四種元素的單質(zhì)都能和鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣B．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法C．將Mg棒和Al棒作為原電池的兩個(gè)電極插入NaOH溶液中，Mg棒上發(fā)生氧化反應(yīng)D．鐵銹的主要成分是氧化鐵，銅銹的主要成分是氧化銅例題16制備新型高效水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)的主要反應(yīng)為2FeSO4＋aNa2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋bX。下列說(shuō)法中正確的是()A．該反應(yīng)中X為O2B．反應(yīng)物Na2O2只作氧化劑C．該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程只有FeSO4→Na2FeO4D．每生成1molNa2FeO4，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移4mole－【解析】2molFeSO4被氧化成2molNa2FeO4，鐵元素失去8mole－，根據(jù)鈉原子守恒及過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移電子情況分析，a＝6，b＝1，X為O2,6molOeq\o\al(2－,2)中有10molO從－1價(jià)降到－2，得10mole－，另外2molO從－1價(jià)升到0價(jià)，失去2mole－，A項(xiàng)正確；反應(yīng)過(guò)程中5molNa2O2作氧化劑，1molNa2O2作還原劑，B、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成1molNa2FeO4，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】A例題17下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1時(shí)，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．明礬溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=3NHeq\o\al(＋,4)＋Al(OH)3↓D．稀硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋NOeq\o\al(－,3)＋2H＋=Cu2＋＋NO2↑＋H2O【解析】當(dāng)n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1時(shí)，氯氣不足量，F(xiàn)e2＋完全反應(yīng)，Br－反應(yīng)一半，正確的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，A錯(cuò)誤；氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂白色沉淀，離子方程式為2OH－＋Ba2＋＋Mg2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，B錯(cuò)誤；明礬溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=3NHeq\o\al(＋,4)＋Al(OH)3↓，C正確；稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾例題18某無(wú)色溶液中只可能溶有NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、I－、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)等離子中的幾種離子。為分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取10mL該溶液于潔凈的試管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后，過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲；②取上述反應(yīng)后的濾液，加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生；③另取10mL該溶液于潔凈的試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時(shí)，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224L(假設(shè)丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解。則下列說(shuō)法正確的是()A．僅由實(shí)驗(yàn)①可推出肯定含有SOeq\o\al(2－,4)，不含Cl－B．該無(wú)色溶液肯定含有NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)C．該無(wú)色溶液肯定不含K＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)、I－D．不能確定該無(wú)色溶液是否含有K＋【題型演練】1.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法中不正確的是()A．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染B．“光化學(xué)煙霧”的形成與氮氧化合物有關(guān)C．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”2.《漢書(shū)》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢(mèng)溪筆談》對(duì)從地表滲出的、當(dāng)?shù)厝朔Q為“石脂”或“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，關(guān)于上文的下列說(shuō)法中正確的是()A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油C．“洧水”的主要成分是石油D．其煙的主要成分是石墨3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3含氯原子數(shù)為3NAB．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中Cl－數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，11.2g乙烯中共用電子對(duì)數(shù)為2.4NAD．6.4gCaC2晶體中所含的離子總數(shù)為0.3NA4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．1molNa2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA5.X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔、沸點(diǎn)高C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是R＞W(wǎng)＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是()YZXWA．原子半徑：X＜Y＜ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)7.25℃時(shí)，將0.1mol·L－1NaOH溶液加入20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，所加入溶液的體積(V)和混合液的pH的關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是()A．①點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)B．對(duì)曲線上①、②、③任何一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)C．③點(diǎn)時(shí)，醋酸恰好反應(yīng)完，溶液中有：c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(H＋)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)8.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物的性質(zhì)相似。常溫下，如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．在該溫度下，Zn(OH)2的溶度積(Ksp)為1×10－17B．往1.0L1.0mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6.0，需NaOH2.0molC．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2＋＋4OH－=[Zn(OH)4]2－D．某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液pH的范圍為8.0～12.09.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．b點(diǎn)有BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp10.已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10－5，lg4＝0.6。該溫度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(H＋)為1×10－4mol·L－1B．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是d點(diǎn)C．滴定過(guò)程中宜選用酚酞作指示劑D．b點(diǎn)溶液離子濃度大小順序一定為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)11.滴滴涕是被禁用的有機(jī)污染物，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)滴滴涕的說(shuō)法正確的是()A．它屬于芳香烴B．分子中所有的碳原子可以共面C．分子式為C14H8Cl5D．能發(fā)生水解反應(yīng)12.下列說(shuō)法正確的是()A．有機(jī)物的系統(tǒng)命名為3,3-二甲基-2-乙基戊烷B．的一氯取代物的同分異構(gòu)體有6種C．在相同條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗的氧氣體積相等D．蔗糖、淀粉、纖維素、聚乙烯都屬于高分子化合物13.下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A亞硫酸鈉、硫酸品紅溶液褪色SO2具有還原性B濃鹽酸、濃硫酸濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅色HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色Cl2具有氧化性D濃氨水、生石灰濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色NH3為堿性氣體14.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的的是()A．室溫下，將銅片放入過(guò)量的濃硫酸中，一段時(shí)間后加水，可以觀察到溶液呈藍(lán)色B．將無(wú)水乙醇滴加到碘水中，可以萃取出碘水中的碘C．將AlCl3溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可以得到無(wú)水AlCl3固體D．將濃氨水滴加到堿石灰中可制得氨氣，也可用堿石灰干燥氨氣15.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)16.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A分離苯和四氯化碳用分液漏斗進(jìn)行分液B制備Fe(OH)3膠體向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌C除去Na2CO3固體中的NaHCO3用酒精燈灼燒固體混合物D制取NH3直接加熱NH4Cl固體，用向下排空氣法收集氣體17.明朝《菽園雜記》有海水提取食鹽的記載：“燒草為灰，布在灘場(chǎng)，然后以海水漬之，俟曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。該過(guò)程中“灰”的作用是()A．萃取B．吸附C．結(jié)晶D．蒸發(fā)18.下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是()A．甲裝置：可用來(lái)證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可在瓶中先裝滿某種液體收集NO氣體19.以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2。通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。則下列說(shuō)法中正確的是()A．X、Y兩端都必須用鐵作電極B．不可以用NaOH溶液作為電解液C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D．X端為電解池的陽(yáng)極20.氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示，下列敘述不正確的是()A．b極附近溶液的pH增大B．a(chǎn)極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋C．該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，可得到2molLiOH21.下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖。下列說(shuō)法正確的是()A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉D．用CO合成CH3OH，原子利用率為100%22.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體質(zhì)量增加B．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到C．過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NOD．由于鋁元素和鐵元素都有＋3價(jià)，由2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑23.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列從原料及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是()A．Ceq\o(→,\s\up7(在空氣中點(diǎn)燃))COeq\o(→,\s\up7(CuO，△))CO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Na2CO3B．Cueq\o(→,\s\up7(AgNO3溶液))Cu(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Cu(OH)2C．Feeq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe2O3eq\o(→,\s\up7(H2SO4))Fe2(SO4)3溶液D．CaOeq\o(→,\s\up7(H2O))Ca(OH)2溶液eq\o(→,\s\up7(Na2CO3溶液))NaOH溶液24.一定條件下，向含HNO3的廢水中加入CH3OH進(jìn)行污水處理，發(fā)生反應(yīng)5CH3OH＋6HNO3=3N2↑＋5CO2↑＋13H2O。下列說(shuō)法正確的是()A．CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性B．此條件下還原性強(qiáng)弱為：N2＞CH3OHC．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2mol，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mole－D．該反應(yīng)過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵25.強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：下列結(jié)論正確的是()A．X中肯定存在Na＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3D．X中不能確定的離子是Al3＋、Na＋、K＋和Cl－26.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)中，“操作及現(xiàn)象”能夠證明相應(yīng)“結(jié)論”的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某無(wú)色溶液中加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色原溶液中有I－B向某無(wú)色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NHeq\o\al(＋,4)C向某溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去該溶液一定為Ca(ClO)2溶液D向某溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失該溶液可能為飽和Na2CO3溶液27.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．在100mL1mol·L－1的Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．在100mL2mol·L－1的FeI2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－C．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)D．向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O28.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．1.0mol·L－1的CH3COOH溶液：K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、C1－、K＋D．甲基橙顯黃色的溶液：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)參考答案1.C2.C3.C4.D5.D6.C7.B8.B9.C10.C11.D12.C13.A14.D15.D16.C17.B18.A19.C20.D21.D22.C23.D24.C25.D26.A27.D28.B【命題分析】高考綜合實(shí)驗(yàn)題知識(shí)容量大、出題素材新、考查角度廣、綜合程度高，縱觀近幾年全國(guó)卷中的綜合實(shí)驗(yàn)題涉及的題型有物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)題、性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)題、定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)題等?？疾榈慕嵌扔袃x器的識(shí)別與應(yīng)用、物質(zhì)的制備、除雜與分離、物質(zhì)的性質(zhì)探究與驗(yàn)證、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與描述、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的評(píng)價(jià)與計(jì)算。試題呈現(xiàn)融合趨勢(shì)，在制備或探究中也有定量計(jì)算，整個(gè)實(shí)驗(yàn)題拉開(kāi)梯度。年份201720162015考查內(nèi)容以凱氏定氮法為題材考查儀器的名稱及作用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)方程式的計(jì)算以氮的氧化物和氨氣為題材考查氣體的制備，裝置連接，現(xiàn)象推測(cè)及原因分析，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以草酸的分解為題材考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)【解題策略】1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)(1)物質(zhì)制備型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)：應(yīng)遵循“條件合適，操作方便；原理正確，步驟簡(jiǎn)單；原料豐富，價(jià)格低廉；產(chǎn)物純凈，污染物少”的原則。設(shè)計(jì)的基本流程為根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物→確定可能原理→設(shè)計(jì)可能實(shí)驗(yàn)方案→優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案→選擇原料→設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置(方法、儀器等)→實(shí)施實(shí)驗(yàn)(步驟、操作要點(diǎn)、控制反應(yīng)條件等)→分離提純產(chǎn)品。(2)性質(zhì)探究型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)：主要是從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類(lèi)型的典型代表物去推測(cè)物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后據(jù)此設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方案，去探索它所可能具有的性質(zhì)。設(shè)計(jì)的基本流程為根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和類(lèi)型→提出性質(zhì)猜想→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐個(gè)驗(yàn)證→記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)→歸納分析→合理推斷、得出結(jié)論。(3)性質(zhì)驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)：主要是求證物質(zhì)具備的性質(zhì)，關(guān)鍵是設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)捷的實(shí)驗(yàn)方案，要求操作簡(jiǎn)單，簡(jiǎn)便易行，現(xiàn)象明顯，且安全可行。設(shè)計(jì)的基本流程為根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)→設(shè)計(jì)可能實(shí)驗(yàn)方案→優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案→實(shí)施實(shí)驗(yàn)(原理、方法、步驟、儀器、藥品、操作要點(diǎn)等)→觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)→綜合分析、得出結(jié)論。2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)（1）“可行性”：實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；實(shí)驗(yàn)操作是否安全、合理；實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。（2）“綠色化學(xué)”：反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒；反應(yīng)速率是否較快；原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；合成過(guò)程是否造成環(huán)境污染。（3）“安全性”：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸，如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃先驗(yàn)純等；防氧化，如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中等；防吸水，如實(shí)驗(yàn)中取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)宜采取必要的防吸水措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?）“規(guī)范性”：有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長(zhǎng)玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等；易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時(shí)可為蒸氣)的及時(shí)冷卻；儀器拆卸與組裝順序相反，按照從右向左，從高到低的順序拆卸。3.實(shí)驗(yàn)條件的控制常見(jiàn)的操作思考方向加過(guò)量試劑使反應(yīng)完全進(jìn)行(或增大產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化率)加氧化劑(如H2O2)氧化還原性物質(zhì)，生成目標(biāo)產(chǎn)物或除去某種離子通入N2或其他惰性氣體除去裝置中的空氣，排除氧氣的干擾末端放置干燥管防止空氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)調(diào)節(jié)溶液的pH①調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀)②“酸作用”還可除去氧化物(膜)③“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等④特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件)控制溫度(水浴、冰浴、油浴)①防止副反應(yīng)的發(fā)生②使化學(xué)平衡移動(dòng)；控制化學(xué)反應(yīng)的方向③控制固體的溶解與結(jié)晶(如趁熱過(guò)濾能防止某物質(zhì)降溫時(shí)析出)④控制反應(yīng)速率；使催化劑達(dá)到最大活性⑤升溫：促進(jìn)溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)⑥加熱煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過(guò)濾分離⑦趁熱過(guò)濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量⑧降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫(或減壓)可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求洗滌晶體①水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)②“冰水洗滌”：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且防止晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗③用特定有機(jī)試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度、有利于析出，減少損耗等④洗滌沉淀方法：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2～3次分離、提純過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等。從溶液中得到晶體的方法：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌→干燥4.常用的計(jì)算方法實(shí)驗(yàn)題中涉及的計(jì)算主要有：樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或純度的計(jì)算，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算。（1）計(jì)算公式：n＝eq\f(m,M)，n＝eq\f(V,Vm)，n＝cV(aq)；物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或純度)＝eq\f(該物質(zhì)的質(zhì)量,混合物的總質(zhì)量)×100%；產(chǎn)品產(chǎn)率＝eq\f(產(chǎn)品實(shí)際產(chǎn)量,產(chǎn)品的理論產(chǎn)量)×100%；物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(參加反應(yīng)的原料量,加入原料的總量)×100%（2）計(jì)算方法：關(guān)系式法常應(yīng)用于一步反應(yīng)或分多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)中，利用該法可以節(jié)省不必要的中間運(yùn)算過(guò)程，避免計(jì)算錯(cuò)誤，并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果。一步反應(yīng)中可以直接找出反應(yīng)物與目標(biāo)產(chǎn)物的關(guān)系；在多步反應(yīng)中，若第一步反應(yīng)的產(chǎn)物是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物，可以根據(jù)化學(xué)方程式將某中間物質(zhì)作為“中介”，找出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間量的關(guān)系?！绢}型歸類(lèi)】題型一物質(zhì)制備類(lèi)實(shí)驗(yàn)例題1實(shí)驗(yàn)室中以粗銅粉(含雜質(zhì)Fe)為原料，制備銅的氯化物的流程如下：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品來(lái)制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺(tái)和加熱裝置等省略)。①按氣流方向連接各儀器接口，正確的順序是a→______、________→________、________→________、________→________。實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管加熱前要進(jìn)行一步重要操作，其操作是____________________________________。②反應(yīng)時(shí)，盛放粗銅粉的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是________________。(2)上述流程中，所得固體Ⅰ需要加稀鹽酸溶解，其目的是________________；溶液Ⅰ可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X最好選用下列試劑中的______(填字母)。a．Cub．NH3·H2Oc．CuOd．Cu2(OH)2CO3e．H2S(3)向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________。大量棕黃色的煙。(2)上述流程中，所得固體Ⅰ是CuCl2和FeCl3的混合物，加稀鹽酸而不加水溶解，是為了防止CuCl2和FeCl3水解；向溶液Ⅰ中加入試劑X用于調(diào)節(jié)溶液的pH以除去Fe3＋，故X最好是能與H＋反應(yīng)，但不與Cu2＋反應(yīng)且不引入新雜質(zhì)的試劑，題給選項(xiàng)中符合要求的有CuO和Cu2(OH)2CO3。(3)向溶液Ⅱ(CuCl2溶液)中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀，該過(guò)程中發(fā)生SO2還原Cu2＋的反應(yīng)，其本身被氧化為SOeq\o\al(2－,4)?！敬鸢浮?1)①dehifgb(f、g可調(diào)換順序)通入一段時(shí)間的Cl2，使裝置中充滿黃綠色的氣體(排出裝置中的空氣)②產(chǎn)生大量棕黃色的煙(2)防止CuCl2和FeCl3水解cd(3)SO2＋2H2O＋2Cu2＋＋2Cl－=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋題型二性質(zhì)探究類(lèi)實(shí)驗(yàn)例題2三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷，其在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)。某化學(xué)研究小組對(duì)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。(1)燒瓶M中盛有飽和NH4Cl與飽和NaNO2的混合液，常用于實(shí)驗(yàn)室制N2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)所需的儀器裝置如圖所示，各裝置的連接順序?yàn)椋篴接________、________接________、________接________、________接________。(3)裝置檢查氣密性后，先通一段時(shí)間N2，其目的是____________________。結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)先熄滅B、D兩裝置中的酒精燈再通入N2至常溫，其目的是___________________。(4)E裝置中澄清石灰水的作用是__________________。(5)探究分解后的固體產(chǎn)物①取B中充分反應(yīng)后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過(guò)濾、洗滌、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體1.12L。通過(guò)計(jì)算判斷，黑色粉末的成分為_(kāi)_______(寫(xiě)化學(xué)式)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證：__________________。②9.82g三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體在以上裝置中加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g·L－1(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的含碳?xì)怏w，寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。強(qiáng)減小，E、F裝置中的溶液倒吸。(4)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中是否含有CO，需先除凈CO2，E裝置中的澄清石灰水用來(lái)檢驗(yàn)CO2是否除盡。(5)①NO的物質(zhì)的量是0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子是0.05mol×3＝0.15mol。如果黑色粉末是Fe，則Fe是0.05mol，其質(zhì)量是0.05mol×56g·mol－1＝2.8g。如果黑色粉末是FeO，則其物質(zhì)的量是0.15mol，其質(zhì)量是0.15mol×72g·mol－1＝10.8g。由于黑色粉末總質(zhì)量是4.4g，所以黑色粉末應(yīng)該是FeO和Fe的混合物。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序知Fe比Cu活潑，單質(zhì)Fe與過(guò)量CuSO4溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，因此可選擇CuSO4溶液檢驗(yàn)固體產(chǎn)物是否含有單質(zhì)Fe。FeO是堿性氧化物，不溶于CuSO4溶液，根據(jù)堿性氧化物能溶于鹽酸，生成的Fe2＋在酸性條件下易被H2O2氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液變紅，由此可以檢驗(yàn)固體產(chǎn)物中的FeO。②由題意可知，分解后所得含碳?xì)怏w的摩爾質(zhì)量為M＝1.647g·L－1×22.4L·mol－1≈36.9g·mol－1，假設(shè)混合氣體中CO2、CO的物質(zhì)的量分別是x、y，則(44x＋28y)÷(x＋y)＝36.9，解得x∶y＝5∶4，n(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)＝9.82g÷491g·mol－1＝0.02mol，根據(jù)K元素守恒可得n(K2CO3)＝(0.02mol×3)÷2＝0.03mol，在固體中Fe元素的物質(zhì)的量是n(Fe)＝0.02mol，產(chǎn)生的CO、CO2的物質(zhì)的量是0.02mol×6－0.03mol＝0.09mol，由于n(CO2)∶n(CO)＝5∶4，所以n(CO2)＝0.05mol，n(CO)＝0.04mol，F(xiàn)e元素結(jié)合的O元素的物質(zhì)的量是0.02mol×12－0.05mol×2－0.04mol×1－0.03mol×3＝0.01mol，因此K3[Fe(C2O4)3]·3H2O發(fā)生分解反應(yīng)的各種物質(zhì)的量之比為n(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)∶n(K2CO3)∶n(Fe)∶n(FeO)∶n(CO2)∶n(CO)∶n(H2O)＝0.02mol∶0.03mol∶0.01mol∶0.01mol∶0.05mol∶0.04mol∶0.06mol＝2∶3∶1∶1∶5∶4∶6。故該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K3[Fe(C2O4)3]·3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))3K2CO3＋Fe＋FeO＋4CO↑＋5CO2↑＋6H2O?！敬鸢浮?1)NH4Cl＋NaNO2eq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O(2)bcfgdeh(3)排出裝置中的空氣，防止空氣中的CO2干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果防止E、F裝置中的溶液倒吸(4)檢驗(yàn)CO2是否已除凈(5)①FeO和Fe取少量固體于試管中，加入足量的硫酸銅溶液，若出現(xiàn)紅色固體，則說(shuō)明有Fe；取經(jīng)過(guò)濾、洗滌至洗滌液無(wú)色后的固體于另一支試管中，加過(guò)量鹽酸，靜置，取上層清液，滴加幾滴KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)，再滴加1～2滴H2O2溶液，若溶液呈紅色，則說(shuō)明有FeO(其他合理答案也可以)②2K3[Fe(C2O4)3]·3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))3K2CO3＋Fe＋FeO＋4CO↑＋5CO2↑＋6H2O題型三定量測(cè)定類(lèi)實(shí)驗(yàn)例題3為了測(cè)定含氰廢水中CN－的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a，將100mL含氰廢水與過(guò)量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)后，打開(kāi)活塞b，滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN－＋ClO－=CNO－＋Cl－、2CNO－＋2H＋＋3ClO－=N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O；副反應(yīng)為：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(1)裝置D的作用是_________________________________________________________。(2)反應(yīng)過(guò)程中，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________________。(3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)活塞a，緩慢通入一段時(shí)間的空氣，目的是___________。(4)反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中c(CN－)＝________mol·L－1。(5)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行合理改進(jìn)后，可通過(guò)直接測(cè)量裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測(cè)定廢水中CN－的含量。合理改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi)___________________。(儀器自選；可供選擇的試劑：濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO3溶液、CCl4)(6)利用如圖所示裝置可以除去廢水中的CN－，控制溶液pH為5.2～6.8時(shí)，CN－轉(zhuǎn)化為C2Oeq\o\al(2－,4)和NHeq\o\al(＋,4)。①NHeq\o\al(＋,4)的電子式為_(kāi)_________。②氣體a為_(kāi)___________(填化學(xué)式)。③陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________________。mol，c(CN－)＝3×10－3mol·L－1。(5)由題給副反應(yīng)可知有Cl2生成，為了除去Cl2，應(yīng)在裝置B、C之間增加盛CCl4的洗氣瓶；因CO2和N2會(huì)帶出水蒸氣，還應(yīng)在裝置B、C之間增加盛濃硫酸的洗氣瓶，吸收水蒸氣。(6)由題給信息“CN－轉(zhuǎn)化為C2Oeq\o\al(2－,4)和NHeq\o\al(＋,4)”，碳元素化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)“陽(yáng)氧陰還”知，陽(yáng)極反應(yīng)為2CN－－2e－→C2Oeq\o\al(2－,4)＋2NHeq\o\al(＋,4)，由原子守恒補(bǔ)水得2CN－－2e－＋4H2O=C2Oeq\o\al(2－,4)＋2NHeq\o\al(＋,4)。因水溶液呈酸性，陰極上溶液中的H＋得電子生成H2?！敬鸢浮?1)防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C(2)有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸褪去(3)將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部排入裝置C并被Ba(OH)2溶液完全吸收(4)0.003(5)在裝置B、C之間依次連接盛有CCl4和濃硫酸的洗氣瓶(6)①略②H2③2CN－＋4H2O－2e－=C2Oeq\o\al(2－,4)＋2NHeq\o\al(＋,4)題型四有機(jī)載體實(shí)驗(yàn)例題4丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實(shí)驗(yàn)小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示：CH2=CHCOOH＋CH3OH→CH2=CHCOOCH3＋H2O①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。②充分反應(yīng)后，冷卻，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。③分液，取上層油狀液體，再用無(wú)水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70～90℃餾分?？赡苡玫降男畔ⅲ悍悬c(diǎn)溶解性性質(zhì)丙烯酸141℃與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑有毒甲醇65℃與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā)，有毒丙烯酸甲酯80.5℃難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑易揮發(fā)回答下列問(wèn)題：(1)儀器c的名稱是________。(2)混合液用5%Na2CO3溶液洗滌的目的是__________________________________。(3)請(qǐng)寫(xiě)出配制100g5%Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器________________。(4)關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作(夾持裝置未畫(huà)出)，下圖中有2處錯(cuò)誤，請(qǐng)分別寫(xiě)出______________、________________。為檢驗(yàn)產(chǎn)率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①將油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol·L－1的KOH溶液10.00mL，加熱使之完全水解。②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol·L－1的鹽酸，滴到終點(diǎn)時(shí)共消耗鹽酸20.00mL。(5)計(jì)算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________________________________。(6)請(qǐng)列舉2條本實(shí)驗(yàn)中需要采取的安全防護(hù)措施_______________________________。【解析】(1)儀器c為分液漏斗。(2)混合液中有丙烯酸、甲醇和丙烯酸甲酯，由于丙烯酸能夠與Na2CO3溶液反應(yīng)，甲醇能夠溶于Na2CO3溶液，且Na2CO3溶液能夠降低丙烯酸甲酯的溶解度，因此混合溶液用5%Na2CO3溶液洗滌。(3)配制100g5%Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和量筒。(4)產(chǎn)品蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)的是蒸氣的溫度，因此溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口處；尾接管與錐形瓶接口不能密封。(5)中和過(guò)量的KOH溶液需要的鹽酸為n(HCl)＝0.5mol·L－1×0.02L＝0.01mol，則用于丙烯酸甲酯水解的KOH為n(KOH)＝2.5mol·L－1×0.01L－0.01mol＝0.015mol，因此消耗原料丙烯酸的質(zhì)量為m＝0.015mol×72g·mol－1＝1.08g，參加實(shí)驗(yàn)的樣品是原樣品的eq\f(1,5)，因此丙烯酸的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1.08g×5,10g)×100%＝54.0%。(6)丙烯酸與甲醇為易燃物，因此要防止明火；甲醇易揮發(fā)，且對(duì)人體有毒，因此需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行?！敬鸢浮?1)分液漏斗(2)除去混合液中的丙烯酸和甲醇，降低丙烯酸甲酯的溶解度(答案合理即可)(3)燒杯、玻璃棒、量筒(4)溫度計(jì)水銀球位置尾接管與錐形瓶接口密封(5)54.0%(6)在通風(fēng)櫥中實(shí)驗(yàn)、防止明火【題型演練】1.某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。供選試劑：30%H2O2溶液、0.1mol·L－1H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。(1)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，記錄如下：操作現(xiàn)象甲向Ⅰ的錐形瓶中加入____________，向Ⅰ的____________中加入30%H2O2溶液，連接Ⅰ、Ⅲ，打開(kāi)活塞Ⅰ中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)乙向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)丙向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol·L－1H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________。(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是____________________。(4)由甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)推測(cè)，甲實(shí)驗(yàn)可能是Ⅰ中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將Ⅰ中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液，證明了白霧中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeCl2C．Na2SD．品紅(5)資料顯示，KI溶液在空氣中久置過(guò)程中會(huì)被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O=2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒(méi)有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)：___________________(寫(xiě)離子方程式)造成的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確：_________________________。2.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，用過(guò)量濃硫酸與銅反應(yīng)制取SO2，并探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。Ⅰ.制取SO2(1)寫(xiě)出燒瓶中生成SO2的化學(xué)方程式：_________________________。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。①細(xì)銅絲表面：_____________________________。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，燒瓶中液體始終保持澄清，并____________________________________。(3)欲使反應(yīng)停止，應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________________________________。燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。Ⅱ.探究SO2與Na2O2反應(yīng)后的固體產(chǎn)物(4)實(shí)驗(yàn)方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液，__________________________________。(5)把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是______________________。若Na2O2未完全反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是________________________(用必要的文字和化學(xué)方程式表示)。Ⅲ.裝置改進(jìn)(6)老師指出該實(shí)驗(yàn)裝置需做如下改進(jìn)：________________(只答出一種即可)。3.亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F(xiàn)用如圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知?dú)怏w液化的溫度分別為NO2：21℃，NO：－152℃?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)?按從左到右連接)：A→C→________→________→________。(2)組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是______________________________；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)通入N2的作用是____________________________________。(3)關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_________；裝置E的作用是______________________。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。如果沒(méi)有裝置C，對(duì)驗(yàn)證結(jié)論造成的影響是__________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后還需通入N2的作用是____________________________；如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。4．醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)，制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn(s)＋2HCl(aq)=ZnCl2(aq)＋H2(g)2CrCl3(aq)＋Zn(s)=2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器1的名稱是____________。(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是___(選下面的A、B或C)；目的是________。A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入B．先加三氯化鉻溶液，一段時(shí)間后再加鹽酸C．先加鹽酸，一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)________(填“A”或“B”，下同)，打開(kāi)閥門(mén)________。(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是_______________。(5)已知其他反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O9.48g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)_______(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。5．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程，模擬將汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物(主要為NO和NO2的混合物)轉(zhuǎn)化為工業(yè)用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)，并對(duì)亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：已知：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O2NaNO3eq\o(=,\s\up7(高溫))2NaNO2＋O2↑Ⅰ.(1)配制20%NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有____________(填儀器名稱)。(2)操作①中，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將氣體通入盛有NaOH溶液的燒杯中，部分同學(xué)認(rèn)為存在缺陷，改用如圖裝置，玻璃管a的作用是_____________________。(3)操作③中會(huì)用到下列____________儀器(填字母)。Ⅱ.NaNO2的性質(zhì)(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸性條件下NaNO2具有氧化性：____________________。供選用的試劑：NaNO2溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。(5)酸性條件下NaNO2也具有還原性。取1.50g樣品配成100mL溶液。分別取出25.00mL，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次，測(cè)得平均消耗20.00mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________，NaNO2的純度為_(kāi)_______。6．某化學(xué)小組利用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)操作Ⅰ的名稱為_(kāi)_______，操作Ⅱ的一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾。(2)物質(zhì)X為_(kāi)_______(填化學(xué)式，下同)，物質(zhì)Y為_(kāi)_______，可循環(huán)利用的物質(zhì)為_(kāi)_______。(3)下列裝置不能用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是________。選擇氨氣的制取裝置后，再用下列裝置收集干燥的氨氣，并制取硫酸銨溶液，連接的順序是a接______，______接______，______接______，______接______。(用接口序號(hào)表示)上述裝置中CCl4的作用是________________。(4)要測(cè)定所制得的硫酸銨純度，取10.0g樣品，完全溶于水，向溶液中滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量為13.98g。所制得硫酸銨的純度為_(kāi)_______。7．Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Ⅰ.該小組同學(xué)用Na2SO3與濃硫酸制備SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他們?yōu)榱藱z驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是NO還是NO2，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是___________________________________________，能夠說(shuō)明達(dá)到此目的的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________。(2)當(dāng)(1)目的達(dá)到后，打開(kāi)分液漏斗活塞，反應(yīng)一段時(shí)間后，將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，寫(xiě)出SO2通入NaNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)請(qǐng)指出該套裝置的不足之處：_______________________________。Ⅱ.已知：H2SK1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12H2SO3K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7(1)一個(gè)小組同學(xué)將Na2SO3·7H2O隔絕空氣加熱至恒重，質(zhì)量變化如圖所示：該小組同學(xué)分別取A、B兩個(gè)溫度下的等質(zhì)量的固體溶于等量水并測(cè)量其水溶液的pH，發(fā)現(xiàn)B點(diǎn)溶液的pH大于A點(diǎn)溶液的pH。對(duì)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組同學(xué)認(rèn)為A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下發(fā)生了不同反應(yīng)，則A溫度下發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_______________________________，B溫度下發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)___________________________________。(2)B點(diǎn)時(shí)，該物質(zhì)完全反應(yīng)，請(qǐng)選擇最佳試劑并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證B溫度下產(chǎn)物的成分?？蛇x用的試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。____________________________。8．一氯甲烷是一種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。(1)甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。①無(wú)水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________，如果實(shí)驗(yàn)時(shí)a瓶加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，最終在瓶底得到一種白色物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式是____________。②裝置B的主要作用是______________________________。③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過(guò)量的V1mLc1mol·L－1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(已知：2CH3Cl＋3O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2＋2H2O＋2HCl)(2)乙組同學(xué)選用甲組裝置A、B和如圖所示的部分裝置檢驗(yàn)CH3Cl中的氯元素(已知：一鹵代烷一般要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應(yīng))。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、______________。②通入一段時(shí)間的CH3Cl氣體，打開(kāi)裝置D中分液漏斗的活塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分液漏斗中盛放的試劑是____________________。③能證明CH3Cl中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。(3)查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗(yàn)CH3X中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C—ClC—Br鍵能(kJ·mol－1)330276化合物AgClAgBrKsp1.8×10－105×10－13①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請(qǐng)寫(xiě)出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________________________________。②CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因：__________________________。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)：_______________________________(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。9.氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦懈邷刂频?，產(chǎn)品中常含有Al4C3、C和Al2O3等雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定ag工業(yè)氮化鋁樣品中AlN的質(zhì)量及Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下裝置，已知裝置B、C、D中的藥品均足量。已知：①AlN和Al4C3均能與水反應(yīng)，分別生成NH3和CH4。②CH4能與CuO發(fā)生反應(yīng)：CH4＋4CuOeq\o(=,\s\up7(△))4Cu＋CO2＋2H2O。(1)寫(xiě)出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。AlN與H2O反應(yīng)：_________________；Al4C3與H2O反應(yīng)：________________________________________________________。(2)有下列操作步驟：①緩緩鼓入一定量的N2；②稱量C和D(酒精燈和鐵架臺(tái)等除外)的質(zhì)量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將樣品放入錐形瓶中；③點(diǎn)燃D處酒精燈；④再次稱量C和D的質(zhì)量；⑤從分液漏斗緩緩滴入水，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；⑥再次緩緩鼓入一定量的N2。正確的操作順序是__________________。(3)C的作用是吸收氨氣，則C中所盛試劑的最佳選擇是________(填代號(hào))。a．蒸餾水B．濃硝酸c．濃鹽酸D．濃硫酸(4)A中反應(yīng)結(jié)束后，還要通入一段時(shí)間的N2至D中固體恢復(fù)到室溫，其目的是_______(寫(xiě)兩條)。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得反應(yīng)后D中固體質(zhì)量減少mg，C中增加ng，則ag樣品中AlN的質(zhì)量為_(kāi)_______g，Al4C3的質(zhì)量分