強(qiáng)弱電解質(zhì)的學(xué)習(xí)教案

強(qiáng)弱電解質(zhì)的學(xué)習(xí)教案第1頁(yè)/共12頁(yè)

鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔或除去水垢。我們知道醋酸的腐蝕性比鹽酸小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？

趣味化學(xué)第2頁(yè)/共12頁(yè)

分別試驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：鹽酸和醋酸濃度均為1mol/L;

鎂條用砂紙打磨、長(zhǎng)度相同(表面積相同);

觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象.實(shí)驗(yàn)探究3-1第3頁(yè)/共12頁(yè)2023/4/54與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象

1mol/LCH3COOH1mol/LHCl對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋鎂與等濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng)的速率,前者快于后者。

鎂與鹽酸反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生大量的氣泡，氣球鼓起很快。等濃度的鹽酸中c(H+)比醋酸大.鎂與醋酸反應(yīng)較快，產(chǎn)生氣泡,氣球鼓起較慢。

探究結(jié)果第4頁(yè)/共12頁(yè)2023/4/55鹽酸中存在H+、Cl-

無(wú)HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子探究分析：鹽酸醋酸在水中的電離示意圖第5頁(yè)/共12頁(yè)2023/4/56

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質(zhì)(其離子無(wú)分子化傾向)如HCl=H++Cl–包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類。CH3COOHH++CH3COO–

弱電解質(zhì)：

在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)

包括:

弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H2O)、水注意：強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：溶于水的部分是否完全電離。（與該物質(zhì)溶解度的大小，和其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)）問(wèn)題探究：CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它們是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？第6頁(yè)/共12頁(yè)知識(shí)清單離子化合物大部分的鹽類強(qiáng)堿共價(jià)化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿

水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)離子型氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物化合物第7頁(yè)/共12頁(yè)

常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI等；

強(qiáng)堿：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等；大多數(shù)鹽類：NaCl、AgCl、CuCl2、BaSO4等；金屬氧化物：Al2O3、Li2O、Na2O。常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：弱酸：H2CO3、H3PO4、CH3COOH、HF、HCN等弱堿：NH3?H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2水少數(shù)鹽類：醋酸鉛、氯化汞等知識(shí)清單第8頁(yè)/共12頁(yè)【我愛(ài)展示】

下列電解質(zhì)中：①NaCl、②NaOH，③NH3·H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4

、⑥AgCl、⑦Na2O、⑧K2O，⑨H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì):

；弱電解質(zhì):

。①②⑤⑥⑦⑧③④⑨第9頁(yè)/共12頁(yè)【課后展示】現(xiàn)有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸。請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白。Ⅰ、屬于電解質(zhì)的有：

;Ⅱ、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：

；Ⅲ、屬于弱電解質(zhì)的有：

。②③⑥⑦⑧⑨⑩