高中化學(xué)人教版選修4教案(詳)

第一章化學(xué)反響與能量第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化（第一課時(shí)）教課目標(biāo):知識(shí)與技術(shù)①認(rèn)識(shí)反響熱和焓變的含義②理解吸熱反響和放熱反響的實(shí)質(zhì)2．過(guò)程與方法從化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)即舊鍵斷裂與新鍵形成的角度研究反響熱產(chǎn)生的原由3．感情態(tài)度與價(jià)值觀經(jīng)過(guò)認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單過(guò)程中的能量變化中的熱效應(yīng)教課重點(diǎn)理解吸熱反響和放熱反響的實(shí)質(zhì)教課難點(diǎn)能量變化中的熱效應(yīng)教課器具：投影儀學(xué)習(xí)過(guò)程前言:我們知道：一個(gè)化學(xué)反響過(guò)程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有思慮（1）你所知道的化學(xué)反響中有哪些是放熱反響？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？爽朗金屬與水或酸的反響、酸堿中和反響、燃燒反響、多數(shù)化合反響反響物擁有的總能量>生成物擁有的總能量（2）你所知道的化學(xué)反響中有哪些是吸熱反響？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？多數(shù)的分解反響、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反響、水煤氣的生成反響、炭與二氧碳生成一氧化碳反響物擁有的總能量<生成物擁有的總能量1：當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：我們知道：一個(gè)化學(xué)反響同時(shí)遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個(gè)反響中的質(zhì)量與能量有沒(méi)相關(guān)系呢？有能量的開釋或汲取是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，兩者密不行分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反響物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反響中能量究竟如何變化反響熱,焓變化學(xué)反響過(guò)程中為何會(huì)有能量的變化？（用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答）第1頁(yè)化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)就是反響物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子的過(guò)程。舊鍵斷裂需要汲取能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反響中，舊鍵的斷裂所汲取的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反響中能量的變化。所以化學(xué)反響過(guò)程中會(huì)有能量的變化。反響熱焓變化學(xué)反響過(guò)程中所開釋或汲取的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來(lái)表述，叫做反響熱，又稱為“焓變”。符號(hào)：H，單位：kJ/mol或kJ?mol-1?H為“－”為放熱反響,?H為“＋”為吸熱反響思慮:能量如何變換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？系統(tǒng)的能量如何變化？高升是降低？環(huán)境的能量如何變化？高升還是降低？規(guī)定放熱反響的H為“－”，是站在誰(shuí)的角度？系統(tǒng)還是環(huán)境?放熱反響H為“—”或H〈0吸熱反響H為“+”或H〉0?H＝E（生成物的總能量）－E（反響物的總能量）?H＝E（反響物的鍵能）－E（生成物的鍵能）練習(xí)1)1molC與1molH2O(g)反響失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要汲取131.5kJ的熱量，該反響的反響熱為△H=kJ/mol。2)打開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH的反響熱為，1molH2生成NH的反響熱為。333）H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl展望當(dāng)生成2molHF和2molHCl時(shí)，哪個(gè)反響放出的熱量多？若干化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol，25℃）1、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、需要加熱方能發(fā)生的反響必定是吸熱反響B(tài)、放熱的反響在常溫下必定很易發(fā)生C、反響是放熱的還是吸熱的一定看反響物和生成物所擁有的總能量的相對(duì)大小D、吸熱反響在必定的條件下也能發(fā)生第2頁(yè)2、反響C(石墨)→C(金剛石)是吸熱反響,由此可知A、石墨比金剛石更穩(wěn)固B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)變C、金剛石比石墨穩(wěn)固D、金剛石和石墨不可以相互轉(zhuǎn)變教課反思：第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化（第二課時(shí)）教課目標(biāo)：1．知識(shí)與技術(shù)①書寫表示化學(xué)反響熱的化學(xué)方程式②相關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算2．過(guò)程與方法經(jīng)過(guò)實(shí)例理解化學(xué)方程式的限制性，介紹熱化學(xué)方程式的必在性3．感情態(tài)度與價(jià)值觀經(jīng)過(guò)熱化學(xué)方程式的教課，培育學(xué)生勇于研究的科學(xué)態(tài)度教課重點(diǎn)書寫表示化學(xué)反響熱的化學(xué)方程式教課難點(diǎn)相關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算學(xué)習(xí)過(guò)程1．復(fù)習(xí)回憶1）、催化劑為何可以加速反響速度？2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？3）、化學(xué)反響中能量變化的主要原由？4）、你認(rèn)識(shí)“即熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎？5）、什么是反響熱（焓變）2．引入閱讀課本：例1與例2與化學(xué)方程式對(duì)比，熱化學(xué)方程式有哪些不一樣？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？3、熱化學(xué)方程式的書寫1）熱化學(xué)方程式定義：表示參加反響物質(zhì)的量和反響熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2）正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：（1）書寫熱化學(xué)方程式要注明反響的溫度和壓強(qiáng)，（為何？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標(biāo)出了反響物與生成物的狀態(tài)，（為何要標(biāo)出？）（3）寫出了反響熱，還注了然“＋”，“－”（4）方程式中的計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。4．注意點(diǎn)：第3頁(yè)反響物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？?H的值與什么相關(guān)系？熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反響所放出的熱量，?H的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)相關(guān)，即關(guān)于相同的反響，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不一樣時(shí)，其?H不一樣。例題1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反響生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反響的熱化學(xué)方程式。2．寫出以下反響的熱化學(xué)方程式1）1molN(g)與適當(dāng)O(g)反響生成NO(g)，需汲取68kJ的熱量；222）2molCu(s)與適當(dāng)O2(g)反響生成CuO(s)，放出314kJ熱量；3）1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。4）4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。5）在必定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=–572kJ/molCH(g)+2O2(g)=CO(g)+2HO(l);422rH=–890kJ/mol由1mol氫氣和2mol甲烷構(gòu)成的混雜氣體在上述條件下完整燃燒時(shí)放出的熱量為多少。6）在必定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);?H=–572kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);?H=–2220kJ/mol5mol氫氣和丙烷的混雜氣完整燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:17）已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)H1=akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)H2=bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)H3=ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)H4=dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的選項(xiàng)是AC。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0第4頁(yè)8）若2.6g乙炔（CH，氣態(tài)）完整燃燒生成液態(tài)水和CO（g）時(shí)放熱130kJ。則乙炔燃燒222的熱化學(xué)方程式為CH（g）＋5/2O（g）＝2CO（g）＋HO（l）H=－1300kJ/mol222222C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l)H=－2600kJ/mol教課反思：第二節(jié)燃燒熱能源教課目標(biāo)：知識(shí)與技術(shù)①理解燃燒燃燒的含義③掌握表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的寫法和相關(guān)燃燒熱的簡(jiǎn)單的計(jì)算2．過(guò)程與方法經(jīng)過(guò)對(duì)“應(yīng)依據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來(lái)選擇燃料”的教課，讓學(xué)生學(xué)會(huì)多角度的綜合分析的方法3．感情態(tài)度與價(jià)值觀經(jīng)過(guò)結(jié)我國(guó)的能源現(xiàn)狀的認(rèn)識(shí)過(guò)程，培育學(xué)生的節(jié)能意識(shí)教課重點(diǎn)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的寫法和相關(guān)燃燒熱的簡(jiǎn)單的計(jì)算教課難點(diǎn)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的寫法學(xué)習(xí)過(guò)程1、燃燒熱什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？1）定義：在25℃,101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完整燃燒生成穩(wěn)固的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱平?？捎蓪?shí)驗(yàn)測(cè)得。2）在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：①研究條件：25℃,101kPa②反響程度：完整燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)固的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（H<0，單位kJ/mol）第5頁(yè)⑤在未有特別說(shuō)明的狀況下，外界壓強(qiáng)一般指25℃,101kPa.所謂完整燃燒也是完整氧化，它是指物質(zhì)中的以下元素完整轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)應(yīng)的穩(wěn)固物。如:C→CO(g)、H→HO（l）、S→SO（g）222［練習(xí)1］分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳平和態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？為何？A.C（s）＋O2（g）===CO(g);H=110.5kJ/molB.C（s）＋O（g）===CO(g);H=－393.5kJ/mol22C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);H=－571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);H=－241.8kJ/mol你能依據(jù)題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎？因?yàn)橛?jì)算燃燒熱時(shí)，可燃物質(zhì)是以1mol作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)計(jì)算的，所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。2、燃燒熱的計(jì)算及應(yīng)用［例題］1.在101kPa時(shí)，1molCH4完整燃燒生成CO和液態(tài)HO，放出890.3kJ的熱量，CH的燃224燒熱為多少？1000LCH（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？CH的燃燒熱為890.3kJ/mol，441000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完整燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×104kJ2.葡萄糖是人體所需能量的重要本源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：CHO（s）＋6O61262（g）===6CO（g）＋6HO（l）H=－2800kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它22燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100g葡萄糖在人體中完整氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。3、中和熱1）定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反響，生成1mol水時(shí)的反響熱叫做中和熱。2）中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ／mol。3）重點(diǎn)①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大批水的離子。②反響物：（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。中和熱不包含離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所陪同的熱效應(yīng)。③生成1mol水，中和反響的實(shí)質(zhì)是+-H和OH化合生成H20，若反響過(guò)程中有其余物質(zhì)生成，這部分反響熱也不在中和熱內(nèi)。④放出的熱量：57.3kJ/mol例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，求以下中和反響中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反響放出____________kJ的熱量。（2）用2molHSO配稀溶液跟足量稀NaOH反響，放出____________kJ的熱量。243）燃燒熱和中和熱的差別與聯(lián)系第6頁(yè)4、能源1）什么是能源？能源的作用？就是能供給能量的自然資源，包含化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。?能源的開發(fā)和利用可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。2）此刻世界上重要的能源是什么？如何解決能源枯竭問(wèn)題？節(jié)約能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的方法：開源節(jié)流；即開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提升能源的利用率。措施：科學(xué)地控制燃燒反響，使燃料充分燃燒，提升能源的利用率。新能源：太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜕锬堋?）相關(guān)思慮題∶燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時(shí),若空氣過(guò)分或不足,會(huì)造成什么結(jié)果?為何固體燃料要粉碎后使用?煤在直接燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO、氮氧化物及煙塵等，嚴(yán)重影響空氣質(zhì)量且易以致酸雨、溫室效應(yīng)2等，從而使環(huán)境遇到嚴(yán)重污染，故經(jīng)過(guò)潔凈煤技術(shù)（如煤的液化平和化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等），大大減少燃煤對(duì)環(huán)境造成的污染，勢(shì)在必行。提升煤燃燒的熱利用率、開發(fā)新的能源也是大勢(shì)所趨。教課反思：第三節(jié)化學(xué)反響熱的計(jì)算第1課時(shí)蓋斯定律教課目標(biāo)：1．知識(shí)與技術(shù)①蓋斯定律的實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)其科學(xué)研究中的意義。②掌握相關(guān)蓋斯定律的應(yīng)用。2．過(guò)程與方法經(jīng)過(guò)運(yùn)用蓋斯定律求相關(guān)物質(zhì)的反響熱，進(jìn)一步理解反響熱的看法。3．感情態(tài)度與價(jià)值觀經(jīng)過(guò)實(shí)例感覺蓋斯定律的應(yīng)用，并以此說(shuō)明蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要貢獻(xiàn)。教課重點(diǎn)掌握相關(guān)蓋斯定律的應(yīng)用教課難點(diǎn)掌握相關(guān)蓋斯定律的應(yīng)用教課器具：第7頁(yè)多媒體課件學(xué)習(xí)過(guò)程1．引入：如何測(cè)出這個(gè)反響的反響熱：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)H1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)H2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)H3=-393.5kJ/mol①+②=③，則H1+H2=H3所以，H1=H3-H2H1=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2．蓋斯定律：無(wú)論化學(xué)反響是分一步完成或分幾步完成，其反響熱是相同的?；瘜W(xué)反響的反響熱只與反響系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)相關(guān)，而與反響的門路沒(méi)關(guān)。3．如何理解蓋斯定律？1）請(qǐng)用自己的話描述一下蓋斯定律。2）蓋斯定律有哪些用途？4．例題1）同素異形體相互轉(zhuǎn)變但反響熱相當(dāng)小并且轉(zhuǎn)變速率慢，有時(shí)還很不完整，測(cè)定反響熱很困難。此刻可依據(jù)蓋斯提出的看法“無(wú)論化學(xué)反響是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”。已知P(s、白磷)+5O(g)=PO(s)；H=-2983.2kJ/mol42410P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；H=-738.5kJ/mol試寫出白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷的熱化學(xué)方程式。2）在同溫同壓下，以下各組熱化學(xué)方程式中Q>Q的是（B）21A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q23、298K，101kPa時(shí)，合成氨反響的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在第8頁(yè)一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反響，測(cè)得反響放出的熱量總是少于92.38kJ，其原由是什么。教課反思：第2課時(shí)反響熱的計(jì)算教課目標(biāo):知識(shí)與技術(shù)①掌握相關(guān)反響熱、燃燒熱、熱化學(xué)方程式的計(jì)算2．過(guò)程與方法①經(jīng)過(guò)相關(guān)反響熱的計(jì)算的學(xué)習(xí)過(guò)程，使學(xué)生掌握相關(guān)反響熱計(jì)算的方法和技巧，進(jìn)一步提升化學(xué)計(jì)算能力。3．感情態(tài)度與價(jià)值觀①經(jīng)過(guò)相關(guān)反響熱的計(jì)算的學(xué)習(xí)過(guò)程，進(jìn)一步培育學(xué)生的節(jié)能意識(shí)和開發(fā)新能源的使命感、責(zé)任感；認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活、生產(chǎn)的親近關(guān)系。教課重點(diǎn)：掌握相關(guān)反響熱、燃燒熱、熱化學(xué)方程式的計(jì)算教課難點(diǎn)：掌握相關(guān)反響熱、燃燒熱、熱化學(xué)方程式的計(jì)算教課器具：多媒體課件教課過(guò)程一、如何進(jìn)行反響熱的計(jì)算1、熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項(xiàng)同時(shí)改變正、負(fù)號(hào)；各項(xiàng)的系數(shù)包含△H的數(shù)值可以同時(shí)擴(kuò)大或減小相同的倍數(shù)。2、依據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包含其△H相加或相減，獲取一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。3、可燃物完整燃燒產(chǎn)生的熱量＝n×△H二、進(jìn)行反響熱計(jì)算常用的幾種方法1、列方程或方程組法2、均勻值法3、極限分析法4、十字交織法5、估量法（僅適于選擇題）[投影]例題見課本12、13頁(yè)。第9頁(yè)三、進(jìn)行反響熱的計(jì)算時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：1、反響熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比，所以熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其反響熱數(shù)值需同時(shí)做同倍數(shù)的改京戲。2、熱化學(xué)方程式中的反響熱是指反響按所給形式完整進(jìn)行時(shí)的反響熱。3、正、逆反響的反響熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。〖練習(xí)1〗298K，101KPa時(shí)，將1.0g鈉與足量的氯氣反響，生成氯化鈉晶體并放出17.87KJ的熱量，求生成1mol氯化鈉的反響熱？〖練習(xí)2〗乙醇的燃燒熱是△H=-1366.8KJ/mol，在此溫度下，1Kg乙醇充分燃燒后放出多少熱量？[投影]〖練習(xí)3〗已知以下反響的反響熱為：(1)CH3COOH（l）+2O（g）=2CO(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5KJ/mol(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=—285.8KJ/mol試計(jì)算以下反響的反響熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)教課反思：第二章．化學(xué)反響速率和化學(xué)均衡第一節(jié)化學(xué)反響速率學(xué)習(xí)目標(biāo):1、知識(shí)與技術(shù)①認(rèn)識(shí)化學(xué)反響速率的含義②理解化學(xué)反響速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算③認(rèn)識(shí)化學(xué)反響速率的丈量方法2．過(guò)程與方法經(jīng)過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)反響速率的丈量方法，培育設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力3．感情態(tài)度與價(jià)值觀第10頁(yè)經(jīng)過(guò)對(duì)化學(xué)反響速率的學(xué)習(xí)，感悟其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用，提升對(duì)化學(xué)科學(xué)的認(rèn)識(shí)。教課重點(diǎn)理解化學(xué)反響速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算教課難點(diǎn)理解化學(xué)反響速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算教課過(guò)程：定義：用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物的濃度增添來(lái)表示。若濃度用物質(zhì)的量（C）來(lái)表示，單位為：mol/L，時(shí)間用t來(lái)表示，單位為：秒（s）或分（min）或小時(shí)（h）來(lái)表示，則化學(xué)反響速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：V==△C/t單位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）化學(xué)反響速率是用單位時(shí)間內(nèi)反響物或生成物的量變化來(lái)表示，平常用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減小或生成物濃度的增添來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為cVt【例題】在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生N2+3H22NH3，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH，求該反響的化學(xué)反響速率。3解：N2+3H22NH3初步量（mol）：1302s末量（mol）：1-0.23-0.60.4變化量（mol）：0.20.60.4則VN2==0.2/2×2==0.05mol/（L·s）VH2==0.6/2×2==0.15mol/（L·s）VNH3==0.4/2×2==0.1mol/（L·s）【明確】理解化學(xué)反響速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：上述化學(xué)反響速率是均勻速率，而不是瞬時(shí)速率。無(wú)論濃度的變化是增添還是減少，一般都取正當(dāng)，所以化學(xué)反響速率一般為正當(dāng)。關(guān)于同一個(gè)反響來(lái)說(shuō)，用不一樣的物質(zhì)來(lái)表示該反響的速率時(shí)，其數(shù)值不一樣，但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反響的快慢。在同一個(gè)反響中，各物質(zhì)的反響速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即：VN2：VH2：VNH3====1：3：25.關(guān)于在一個(gè)容器中的一般反響aA+bB==cC+dD來(lái)說(shuō)有：VA：VB：VC：VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD====a：b：：d第11頁(yè)用化學(xué)反響速率來(lái)比較不一樣反響進(jìn)行得快慢或同一反響在不一樣條件下反響的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來(lái)比較。比方：可逆反響A（g）+B（g）C（g）+D（g），在四種不一樣狀況下的反響速率以下，此中反響進(jìn)行得最快的是（B）A.VA==0.15mol/L·minB.VB==0.6mol/L·minC.VC==0.4mol/L·minD.VD==0.01mol/L·s對(duì)化學(xué)反響速率要注意以下幾個(gè)問(wèn)題：、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol/L為單位，時(shí)間單位平?？捎胹、min、h表示，所以反響速率的與常有單位一般為mol/(l·s)、mol/(l·mon)或mol/(l·h)。、化學(xué)反響速率可用反響系統(tǒng)中一種反響物或生成物濃度的變化來(lái)表示，一般是以最簡(jiǎn)單測(cè)定的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)注明是什么物質(zhì)的反響速率。、用不一樣的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反響速率時(shí)其數(shù)值可能不一樣，但表達(dá)的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反響速率的數(shù)值有相互關(guān)系，相互可以依據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算：關(guān)于反響mA(g)nB(g)pc(g)qD(g)來(lái)說(shuō)，則有VAVBVCVD。mnpq4、一般說(shuō)在反響過(guò)程中都不是等速進(jìn)行的，所以某一時(shí)間內(nèi)的反響速率其實(shí)是這一段時(shí)間內(nèi)的均勻速率。教課反思：第二節(jié)影響化學(xué)反響速率的要素[教課目標(biāo)]1．知識(shí)與技術(shù)（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響。第12頁(yè)2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解說(shuō)濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響。2．過(guò)程與方法（1）掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反響速率大小的方法；2）經(jīng)過(guò)鑒別相關(guān)化學(xué)反響速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提升識(shí)圖析圖能力，培育從圖像中發(fā)掘化學(xué)信息的能力。3、感情、態(tài)度與價(jià)值觀（1）經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)培育學(xué)生慎重的科學(xué)態(tài)度，知道科學(xué)研究的一般方法。（2）經(jīng)過(guò)目前催化劑研究的遺憾，激發(fā)學(xué)生投身科學(xué)的激情。[教課重點(diǎn)、難點(diǎn)]壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解說(shuō)外界條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響。[教課過(guò)程][導(dǎo)入]有些反響速率很快，如鹽酸與氫氧化鈉的中和反響，而有些反響速率很慢，如石油的形成?？梢?，不一樣物質(zhì)化學(xué)反響速率相差很大，決定化學(xué)反響速率的要素是反響物自己的性質(zhì)。[板書]一、決定化學(xué)反響速率的要素：反響物自己的性質(zhì)二、外界條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響：（一）濃度對(duì)化學(xué)反響速率的影響[演示]課本20頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-2草酸與酸性高錳酸鉀的反響加入44mL44mL0.01mol/LKMnO0.01mol/LKMnO試劑2mL0.1mol/LH2C2O42mL0.2mol/LH2C2O4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象退色時(shí)間結(jié)論在其余條件相同時(shí)，增大反響物濃度，反響速率增大。[增補(bǔ)分驗(yàn)]不一樣濃度的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸反響的比較實(shí)驗(yàn)表編號(hào)Na223溶水硫酸出現(xiàn)渾濁的時(shí)間（秒）SO液110ml010ml25ml5ml10ml第13頁(yè)【板書】當(dāng)其余條件不變時(shí)，增添反響物的濃度，可以增大反響的速率?！緦?shí)驗(yàn)解說(shuō)】為何增大反響物的濃度會(huì)影響反響速率呢？（明確）當(dāng)增添反響物的濃度時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增添，有效碰撞的頻率增大，以致反響速率增大?！緦?duì)結(jié)論的再理解】1.一個(gè)反響的速率主要取決于反響物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大2.關(guān)于可逆反響aA+bBcC+dD來(lái)說(shuō)，正反響的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度，與C、D兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反響的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度，與A、B兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增添A或B的濃度只可以使正反響的速率增大，不會(huì)影響逆反響的速率。3.固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增添這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反響的速率?！緫?yīng)用】1.用飽和食鹽水取代水制乙炔，以減緩太快的反響速率。制Fe（OH）2時(shí)，經(jīng)過(guò)降低NaOH溶液的含氧量（給溶液加熱）來(lái)降低Fe（OH）2被氧化的速率。（二）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反響速率的影響【提出問(wèn)題】壓強(qiáng)是如何對(duì)化學(xué)反響速率進(jìn)行影響的？【采集事實(shí)】門路：已有的實(shí)驗(yàn)知識(shí)（提出以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)）比較10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液與0.1摩/升的硫酸10毫升反響的實(shí)驗(yàn)。CaO固體與SiO2固體在高溫下反響生成CaSiO3。SO2與O2在一密閉容器內(nèi)反響生成SO3。（談?wù)摚┙o上述三個(gè)反響的容器加壓，三個(gè)反響的反響物的濃度是如何變化的？【事實(shí)的辦理】列表比較編號(hào)反響物的狀態(tài)加壓后反響物濃度加壓后反響的速率變化變化123【板書】關(guān)于有氣體參加的反響來(lái)說(shuō)，其余條件不變時(shí)，增大系統(tǒng)的壓強(qiáng)，反響速率會(huì)加大?！窘庹f(shuō)】為何增大壓強(qiáng)會(huì)影響有氣體參加的化學(xué)反響的速率？（明確）1.必定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說(shuō)，假如氣體的壓強(qiáng)增大到本來(lái)的2倍，氣體的體積就減小到本來(lái)的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增加到本來(lái)的2倍，即系統(tǒng)中各第14頁(yè)個(gè)物質(zhì)的濃度都增添，所以化學(xué)反響速率增大。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大，濃度減小，因此反響速率減小。2.假如參加反響的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，因?yàn)楦淖儔簭?qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以以為壓強(qiáng)與它們的反響速率沒(méi)關(guān)。【結(jié)論的再理解】1.壓強(qiáng)對(duì)反響速率的影響是經(jīng)過(guò)改變濃度而影響反響速率的。我們?cè)诜治鰤簭?qiáng)對(duì)反響速率的影響時(shí)，應(yīng)最后落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問(wèn)題轉(zhuǎn)變?yōu)闈舛葐?wèn)題。關(guān)于那些反響物和生成物都有氣體參加的可逆反響來(lái)說(shuō)，增大系統(tǒng)的壓強(qiáng)，反響物和生成物的濃度都增添，所以，正反響的速率和逆反響的速率都增大。3.恒容時(shí)加入惰性氣體使壓強(qiáng)增大，反響物和生成物的濃度都沒(méi)有變化，所以化學(xué)反響速率不變。恒壓時(shí)加入惰性氣體使體積增大，反響物和生成物的濃度都減小，所以化學(xué)反響速率減小。（三）溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響[演示]課本21頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-3同濃度的Na2S2O3溶液在不一樣溫度下與0.1摩/升的硫酸5毫升反響的比較表0.1mol/L的0.1mol/L反響溫度反響中出現(xiàn)渾濁編號(hào)Na2S2O3的H2SO4（℃）的時(shí)間（秒）15ml5ml冷水25ml5ml熱水【板書】在其余條件不變的狀況下，高升溫度，化學(xué)反響要加速。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溫度每高升10℃，反響速率平常要增大到本來(lái)的2~4倍?！夯仡櫋?.Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反響狀況的比較。Mg條分別與冷水和開水的反響狀況的比較?！緦?shí)驗(yàn)事實(shí)的辦理】1.化學(xué)用語(yǔ)化（寫方程式）（1）Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O或S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O（2）Cu+2HSO4（濃）===CuSO4+2SO2↑+2H2O（3）Mg+2H2O===Mg（OH）2+2H2↑【解說(shuō)】為何高升溫度會(huì)使反響速率加速？（明確）當(dāng)反響物濃度一準(zhǔn)時(shí)，分子總數(shù)必定，高升溫度，反響物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因此單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，有效碰撞頻率增大，所以，反響速率加大。第15頁(yè)【對(duì)結(jié)論的再理解】關(guān)于可逆反響來(lái)說(shuō)，高升系統(tǒng)的溫度，反響物和生成物中的活化分子數(shù)都增添，所以，正反響的速率和逆反響的速率都增大?！緫?yīng)用】1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反響時(shí)，常常經(jīng)過(guò)給反響物加熱來(lái)增大反響的速率。合成氨工業(yè)中，是在500℃的條件下進(jìn)行反響，以加速反響進(jìn)行的速度。為防范食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。【科學(xué)研究】課本21頁(yè)科學(xué)研究：不一樣溫度下碘化鉀與稀硫酸反響（淀粉指示顏色）的速率不一樣。（四）催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響【演示】22頁(yè)演示實(shí)驗(yàn)2-4：過(guò)氧化氫分解的比較實(shí)驗(yàn)（復(fù)習(xí)回顧）用KClO3制氧氣的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的辦理】（1）2H2O2==2H2O+O2↑（2）2KClO3==2KCl+3O2↑（1）過(guò)氧化氫分解實(shí)驗(yàn)的比較表編號(hào)無(wú)催化劑時(shí)的反響狀況有催化劑時(shí)的反響狀況1（2）用KClO3制氧氣實(shí)驗(yàn)的比較表編號(hào)無(wú)催化劑時(shí)的反響狀況有催化劑時(shí)的反響狀況【結(jié)論】催化劑能加速化學(xué)反響速率?！窘庹f(shuō)】為何催化劑能加速化學(xué)反響速率？（明確）當(dāng)溫度和反響物濃度一準(zhǔn)時(shí)，使用催化劑可使反響門路發(fā)生改變，從而降低了反響的活化能，使得活化分子的百分比增大，所以單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增加，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反響速率加大?！緦?duì)結(jié)論的再認(rèn)識(shí)】1.催化劑改變化學(xué)反響速率的原由不過(guò)是改變始態(tài)到終態(tài)的門路，不改變反響的結(jié)果。例：（1）在加熱條件下：2Cu+O2==2CuO2CuO+2CH3CH2OH==2Cu+2CH3CHO+2HO第16頁(yè)（2）氮的氧化物破壞臭氧：NO+O3==NO2+O2NO2+O==NO+O2能加速反響速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反響速率的催化劑叫負(fù)催化劑。如不作特別說(shuō)明，均指正催化劑。對(duì)可逆反響而言，正催化劑使正、逆反響速率都加速，且加速的程度相同。相反，負(fù)催化劑使正、逆反響速率都減小，且減小的程度相同?！緫?yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中據(jù)有極為重要的地位。大體85%的反響需要催化劑。特別是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，好多反響還一定使用性能優(yōu)異的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)。（五）其余要素對(duì)化學(xué)反響速率的影響光、磁場(chǎng)、超聲波、顆粒大小、溶劑性質(zhì)等[隨堂練習(xí)]1．一般都能使反響速率加速的方法是（B）。①升溫；②改變生成物濃度；③增添反響物濃度；④加壓（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④2．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反響生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N+2CO2對(duì)此反響，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（AC）（A）使用催化劑能加速反響速率（B）改變壓強(qiáng)對(duì)反響速率沒(méi)有影響（C）冬季氣溫低，反響速率降低，對(duì)人體危害更大（D）無(wú)論外界條件如何改變，均對(duì)此化學(xué)反響的速率無(wú)影響3．設(shè)C+CO22CO-Q1，反響速率為υ1；N2+3H22NH3+Q2，反響速率為υ2。關(guān)于上述反響，當(dāng)溫度高升時(shí)，υ1和υ2的變化狀況為（A）。（A）同時(shí)增大（B）同時(shí)減?。–）υ1增大，υ2減?。―）υ1減小，υ2增大4．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生2的速率可由如圖2-1-1表示，在以下要素中，H①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反響速率的要素是（C）。（A）①④（B）③④（C）①②③（D）②③5．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提升生成二氧化硫的速率，以下措施可行的是（AB）。（A）把塊狀礦石碾成粉末（B）向爐內(nèi)噴吹氧氣（C）使用Fe2O3作催化劑（D）降低系統(tǒng)的溫度第17頁(yè)6．在密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反響，現(xiàn)控制以下三種不一樣的條件：①在400℃時(shí)，10molSO2與5molO2反響；②在400℃時(shí)，20molSO2與5molO2反響；③在300℃時(shí)，10molSO2與5molO2反響；問(wèn)：開始時(shí)，正反響速率最快的是____②_；正反響速率最慢的是_③__。教課反思：第三節(jié)化學(xué)均衡教課目標(biāo)：1.能描述化學(xué)均衡成立的過(guò)程，知道化學(xué)均衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)均衡常數(shù)計(jì)算反響物的轉(zhuǎn)變率。2.經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)研究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解說(shuō)。教課重點(diǎn)：描述化學(xué)均衡成立的過(guò)程。教課難點(diǎn)：研究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解說(shuō)。研究建議：①實(shí)驗(yàn)研究：溫度對(duì)加酶洗衣粉的清洗成效的影響。②實(shí)驗(yàn)：溫度、濃度對(duì)溴離子與銅離子配位均衡的影響。③查閱資料：巧妙的振蕩反響。④談?wù)摚汉铣砂狈错憲l件選擇的依照。課時(shí)劃分：三課時(shí)教課過(guò)程：第一課時(shí)[導(dǎo)課]我們已經(jīng)學(xué)過(guò)好多化學(xué)反響，有的能進(jìn)行究竟，有的不可以進(jìn)行究竟。請(qǐng)同學(xué)們思慮并舉例說(shuō)明。[回答]學(xué)生舉例化學(xué)反響存在的限度。[表達(dá)]化學(xué)反響速率談?wù)摰氖腔瘜W(xué)反響快慢的問(wèn)題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反響進(jìn)行的快慢是不夠的，因?yàn)槲覀兗认Ｍ错懳锉M可能快地轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮瑫r(shí)又希望反響物第18頁(yè)盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?。比方在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2趕忙地轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3外，還需要考慮如何才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，后者所說(shuō)的就是化學(xué)反響進(jìn)行的程度問(wèn)題——化學(xué)均衡。［板書］第三節(jié)［表達(dá)］假如關(guān)于一個(gè)能順利進(jìn)行的、完全的化學(xué)反響來(lái)說(shuō)，因?yàn)榉错懳镆阉修D(zhuǎn)變?yōu)樯晌?，如酸與堿的中和反響就不存在什么反響限度的問(wèn)題了，所以，化學(xué)均衡主要研究的是可逆反響的規(guī)律。[板書]一、可逆反響與不行逆反響[思慮］大家來(lái)考慮這樣一個(gè)問(wèn)題，我此刻在一個(gè)盛水的水杯中加蔗糖，當(dāng)加入必定量以后，憑大家的經(jīng)驗(yàn)，你們感覺會(huì)怎么樣呢？［回答］開始加進(jìn)去的很快就溶解了，加到必定量以后就不溶了。［追問(wèn)］不溶了能否就意味著停止溶解了呢？［回答］回憶所學(xué)過(guò)的溶解原理，閱讀教材自學(xué)思慮后回答：沒(méi)有停止。因?yàn)楫?dāng)蔗糖溶于水時(shí)，一方面蔗糖分子不停地走開蔗糖表面，擴(kuò)散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不停地在未溶解的蔗糖表面齊聚成為晶體，當(dāng)這兩個(gè)相反的過(guò)程的速率相等時(shí)，蔗糖的溶解達(dá)到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。［表達(dá)］所以說(shuō)剛剛回答說(shuō)不溶了是不合適的，只好說(shuō)從宏觀上看到蔗糖的量不變了，溶解并無(wú)停止。我這里把這一過(guò)程做成了三維動(dòng)畫成效，以幫助大家理解溶解過(guò)程。［動(dòng)畫］演示必定量蔗糖分子在水中的溶解過(guò)程。［講解］這時(shí)候我們就說(shuō)，蔗糖的溶解達(dá)到了均衡狀態(tài)，此時(shí)溶解速率等于結(jié)晶速率，是一個(gè)動(dòng)向均衡。開始時(shí)v（溶解）＞v(結(jié)晶)均衡時(shí)v（溶解）=v[商討]我們學(xué)過(guò)那些可逆反響？可逆反響有什么特色？[板書]二、化學(xué)均衡狀態(tài)定義：是指在必定條件下的可逆反響里，正反響和逆反響的速率相等，反響系統(tǒng)中所有參加．．．．．．反響的物質(zhì)的質(zhì)量（溶液中表現(xiàn)為濃度）可以保持恒定的狀態(tài)。［啟示］大家能否從化學(xué)均衡狀態(tài)的定義中，找出化學(xué)均衡有哪些基本特色？［回答］分析定義，概括總結(jié)，化學(xué)均衡的特色：（1）化學(xué)均衡研究的對(duì)象是可逆反響；（2）達(dá)到均衡時(shí)正反響速率等于逆反響速率；（3）達(dá)到均衡時(shí)反響混雜物中各組分的濃度保持不變；（4）因?yàn)榛瘜W(xué)均衡狀態(tài)時(shí)反響仍在進(jìn)行，故其是一種動(dòng)向均衡。[板書]2、化學(xué)均衡的特色：（1）反響物和所有產(chǎn)物均處于同一反響系統(tǒng)中，反響條件（溫度、壓強(qiáng)）保持不變。（2）達(dá)到均衡時(shí)反響混雜物中各組分的濃度保持不變；因?yàn)榛瘜W(xué)均衡狀態(tài)時(shí)反響仍在進(jìn)行，故其是一種動(dòng)向均衡。達(dá)到均衡時(shí)正反響速率等于逆反響速率。［表達(dá)］談?wù)搶W(xué)生總結(jié)結(jié)果。大家還應(yīng)注意化學(xué)均衡狀態(tài)是保持在必定條件下的，一旦條件發(fā)生變化，均衡狀態(tài)就將遇到破壞。動(dòng)向均衡也表現(xiàn)了辯證唯心主義的基本看法，即運(yùn)動(dòng)是絕對(duì)的，而靜止是相對(duì)的。[思慮]若對(duì)飽和溶液升溫或降溫，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？試從化學(xué)均衡看法解說(shuō)。[回答]學(xué)生解說(shuō)：升溫或降溫，溶解速率與結(jié)晶速率不在相等，連續(xù)溶解或析出，直到溶解速率與結(jié)晶速率再次相等，t1時(shí)達(dá)到新的溶解均衡狀態(tài)。[追問(wèn)]關(guān)于化學(xué)均衡，條件發(fā)生變化，均衡狀態(tài)如何發(fā)生變化呢？[實(shí)驗(yàn)2-5]兩試管中各加入5ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液,按要求操作,觀察顏色的變化。[記錄實(shí)驗(yàn)卡片]第19頁(yè)滴加3～10滴濃硫酸滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液橙色黃色[板書]3、（1）濃度對(duì)化學(xué)均衡的影響：2－+H2O2－+Cr2O72CrO4+2H橙色黃色[實(shí)驗(yàn)2—6]經(jīng)過(guò)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)概括可知：增大反響物的濃度可促使化學(xué)均衡向正反響方向挪動(dòng)。方程式：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl[思慮與交流]1、你使如何判斷上述化學(xué)均衡發(fā)生變化的？2、你能否推知影響化學(xué)均衡的其余要素？[板書]在其余條件不變的狀況下，增大反響物濃度，正反響速率加速，均衡向正反響方向挪動(dòng)，增大生成物濃度，逆反響速率加速，均衡向逆反響方向挪動(dòng)。[練習(xí)]填空：濃度的變化v正v逆的變化結(jié)果均衡挪動(dòng)均衡挪動(dòng)結(jié)果增大反響物濃度減少反響物濃度增大生成物濃度減少生成物濃度[講解]（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均衡的影響1.固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，壓強(qiáng)不使均衡挪動(dòng)。2.反響中有氣體參加：壓強(qiáng)減小→濃度減小→均衡向體積減小的方向挪動(dòng)，反之亦然。[板書]（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均衡的影響：①其余條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)均衡向氣體體積減小的方向挪動(dòng)，減小壓強(qiáng)；均衡向氣體體積增大的方向挪動(dòng)。②如反響前后氣體體積沒(méi)有變化的反響，改變壓強(qiáng)不會(huì)使均衡挪動(dòng)。[板書]（3）溫度對(duì)化學(xué)均衡的影響：[投影]以2NO2N2O4；△H<0為例說(shuō)明。[板書]在其余條件不變的狀況下，溫度高升，會(huì)使化學(xué)均衡商著吸熱反響的方向挪動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)均衡向著放熱反響的方向挪動(dòng)。[練習(xí)]填空：溫度改變v正v逆的變化結(jié)果均衡挪動(dòng)均衡挪動(dòng)結(jié)果高升溫度降低溫度[講解]化學(xué)均衡只有在必定的條件下才能保持，當(dāng)一個(gè)可逆反響達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)后，假如改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等反響條件，達(dá)到均衡的反響混雜物里各組分的濃度也會(huì)跟著改變，從而達(dá)到新的均衡狀態(tài)。由此引出化學(xué)均衡的挪動(dòng)。[閱讀]P28相關(guān)內(nèi)容[板書]（4）可逆反響中舊化學(xué)均衡的破壞、新化學(xué)均衡的成立過(guò)程叫化學(xué)均衡的挪動(dòng)。勒沙特列原理：假如改變影響均衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）均衡就向可以減弱這類改變的方向挪動(dòng)。[思慮]催化劑對(duì)化學(xué)均衡有何影響？第20頁(yè)[回答]閱讀教材后回答：催化劑相同程度增添正逆反響速率，均衡不挪動(dòng)。[小結(jié)]什么是化學(xué)均衡？濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑如何影響化學(xué)均衡挪動(dòng)？[作業(yè)]P321、2、3、4[板書計(jì)劃]第三節(jié)化學(xué)均衡一、可逆反響與不行逆反響二、化學(xué)均衡狀態(tài)定義：2.化學(xué)均衡的特色：3.（1）濃度對(duì)化學(xué)均衡的影響：（2）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)均衡的影響：（3）溫度對(duì)化學(xué)均衡的影響：（4）勒沙特列原理：教課反思：第二課時(shí)［復(fù)習(xí)發(fā)問(wèn)］什么叫化學(xué)均衡？化［回答］化學(xué)均衡是是指在必定條件下的可逆反響里，正反響和逆反響的速率相等，反響系統(tǒng)中所有參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量（溶液中表現(xiàn)為濃度）可以保持恒定的狀態(tài)?；瘜W(xué)均衡的特色：（1）反響物和所有產(chǎn)物均處于同一反響系統(tǒng)中，反響條件（溫度、壓強(qiáng)）保持不變。（2）達(dá)到均衡時(shí)反響混雜物中各組分的濃度保持不變；因?yàn)榛瘜W(xué)均衡狀態(tài)時(shí)反響仍在進(jìn)行，故其是一種動(dòng)向均衡。達(dá)到均衡時(shí)正反響速率等于逆反響速率。［過(guò)渡］盡管就這么幾句話，但真切在學(xué)習(xí)中能否正確掌握和辦理好關(guān)于化學(xué)均衡的問(wèn)題，還需大家對(duì)該看法及相關(guān)特色進(jìn)行深入的理解?；瘜W(xué)均衡狀態(tài)的特色，不但包含上面大家回答的那些，還有其余方面的特色，這就是今日我們學(xué)習(xí)和談?wù)摰闹黝}——化學(xué)均衡常數(shù)。［板書］三、化學(xué)均衡常數(shù)［指引］請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P28標(biāo)題三下邊的內(nèi)容以及濃度關(guān)系數(shù)據(jù)表，分析并驗(yàn)算表中所給的數(shù)據(jù)，最后可以獲取什么結(jié)論？[研究活動(dòng)］閱讀教材和P29表2—1，對(duì)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行觀察并概括。[總結(jié)]必定溫度下：［小結(jié)］在必定溫度下，可逆反響無(wú)論是從正反響開始，還是從逆反響開始，又無(wú)論反響物初步濃度為多少，最后都能達(dá)到化學(xué)均衡。這時(shí)生成物的濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反響的化學(xué)均衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱均衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。［板書］1.定義：在必定溫度下，可逆反響達(dá)到均衡時(shí)，生成物的濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反響的化學(xué)均衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱均衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。[練習(xí)]計(jì)算均衡常數(shù)：-1均衡時(shí)各物質(zhì)的濃度-1均衡時(shí)初步時(shí)各物質(zhì)的濃度/mol·L/molL·第21頁(yè)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)000.010.010.0050.0050.0050.005結(jié)論：達(dá)到均衡時(shí)c(CO2)c(H2)=1.0（常數(shù)）c(CO)c(H2O)［啟示］剛剛得出的均衡常數(shù)K是由一個(gè)特別的反響引出的，其，但假如關(guān)于任意一個(gè)可逆化學(xué)反響：mA+nBpC+qD其均衡常數(shù)K又該如何表示呢？［回答］均衡常數(shù)其實(shí)是均衡混雜物中各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積除以反響物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積。即K=

c(C)

c(D)qc(A)［板書］2.mA+nBpC+qDK=

c(C)c(A)

c(D)qc(B)n［發(fā)問(wèn)］化學(xué)均衡常數(shù)其實(shí)是化學(xué)均衡的又一特色，那么化學(xué)均衡常數(shù)K的大小有什么意義呢？［回答］認(rèn)識(shí)K的意義并回答：可以從均衡常數(shù)K的大小推測(cè)反響進(jìn)行的程度，K只受溫度影響，K越大，表示化學(xué)反響達(dá)到均衡時(shí)生成物濃度對(duì)反響物濃度的比越大，也就是反響進(jìn)行的程度越大，反響的轉(zhuǎn)變率也越大；反之K越小，表示反響進(jìn)行的程度越小，反響物的轉(zhuǎn)變率也越小。[板書]3.化學(xué)均衡常數(shù)的意義：K只受溫度影響，K越大，反響進(jìn)行的程度越大，反響的轉(zhuǎn)變率也越大；反之K越小，表示反響進(jìn)行的程度越小，反響物的轉(zhuǎn)變率也越小。［發(fā)問(wèn)］什么叫反響物的轉(zhuǎn)變率？［回答］某指定反響物的轉(zhuǎn)變=指定反響物的初步濃度指定反響物的均衡濃度×100%指定反響物的初步濃度［講解］依據(jù)均衡常數(shù)K的定義和表達(dá)式可知，即即是同一反響，若反響方程式書寫不一樣則K的表示方式也不一樣。再則，這里所謂的濃度指的是氣體或溶液的濃度，關(guān)于固體、純液體的濃度一般規(guī)定為常數(shù)1，可以不寫。［練習(xí)］寫出以下反響的均衡常數(shù)的表達(dá)式①PCl5(g)32PCl(g)+Cl(g)②2HI(g)H22(g)(g)+I③CaCO3(s)2④Fe342CaO(s)+CO(g)(g)2O(s)+4H3Fe(s)+4HO(g)[分析]在寫表達(dá)式時(shí)注意③、④中固體物質(zhì)的濃度為1，不寫出。[答案]①K=[板書計(jì)劃]

c(PCl3)c(Cl2)，②K=c(H2)c(I2)c(H2O)4c(PCl5)c(H2)2,③K=c(CO2),④K=c(H2)4三、化學(xué)均衡常數(shù)定義：在必定溫度下，可逆反響達(dá)到均衡時(shí)，生成物的濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做該反響的化學(xué)均衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱均衡常數(shù)，用符號(hào)K表示。2.mA+nBpC+qDK=

c(C)c(A)

pm

c(D)c(B)

qn化學(xué)均衡常數(shù)的意義：K只受溫度影響，K越大，反響進(jìn)行的程度越大，反響的轉(zhuǎn)變率也越大；反之K越小，表示反響進(jìn)行的程度越小，反響物的轉(zhuǎn)變率也越小。第22頁(yè)教課反思：第三課時(shí)（第三節(jié)化學(xué)均衡習(xí)題課）［設(shè)問(wèn)］是不是反響速率越快，生成物產(chǎn)量就越高？［回答］不必定。［問(wèn)題］產(chǎn)量的高低取決于什么？［回答］反響進(jìn)行的限度。［導(dǎo)課］反響進(jìn)行的限度即化學(xué)均衡挪動(dòng)的相關(guān)問(wèn)題，下邊我們辦理化學(xué)均衡相關(guān)的習(xí)題。［板書］化學(xué)均衡習(xí)題課［發(fā)問(wèn)］什么叫化學(xué)均衡狀態(tài)？［回答］必定條件下的可逆反響，正反響速率和逆反響速率相等，反響混雜物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。［學(xué)生回答時(shí)教師板書］定義［發(fā)問(wèn)］化學(xué)均衡有哪些特色？請(qǐng)同學(xué)們用幾個(gè)字概括。［學(xué)生回答時(shí)教師板書］特色：逆、等、動(dòng)、定、變、同。第23頁(yè)［指定學(xué)生分析以上幾個(gè)字的含義］［過(guò)渡］從均衡狀態(tài)的特色來(lái)看，同一反響物的正、逆反響速率相等就說(shuō)明達(dá)到了均衡狀態(tài)，那么關(guān)于不一樣反響物或生成物，如何趕快率間的關(guān)系證明反響達(dá)到了均衡狀態(tài)呢？下邊我們看一道題。［投影］達(dá)到均衡的標(biāo)記是例1.在必定溫度下，反響A222AB(g)(g)+B(g)單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A2同時(shí)生成nmolAB。B.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol的AB，同時(shí)生成nmol的B2。單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolB2。分析：A.依據(jù)生成nmolAB，說(shuō)明耗費(fèi)了1nmolA2。而已知單位時(shí)間生成nmol的A2說(shuō)明此2可逆反響生成速率不等于耗費(fèi)速率，未達(dá)均衡狀態(tài)。B.該可逆反響所有是氣體且反響前后分子數(shù)相等。故不可以經(jīng)過(guò)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化來(lái)判斷它能否達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)。依據(jù)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2。“生成2nmolAB”同時(shí)說(shuō)明耗費(fèi)nmolB2，關(guān)于B2氣體來(lái)說(shuō)其生成速率等于耗費(fèi)速率。說(shuō)明該可逆反響的正、逆反響速率相等。D.該選項(xiàng)已知條件中未給出耗費(fèi)A2、B2的物質(zhì)的量。所以不可以說(shuō)明正反響速率和逆反響速率間的關(guān)系。答案：C[練習(xí)］請(qǐng)同學(xué)們自己完成下邊的練習(xí)題。1.關(guān)于必定條件下的可逆反響：A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到均衡的標(biāo)A.A、B、C的濃度不再變化。B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2答案:AB在2NO2(g)N2O4(g)的可逆反響中，以下不屬于均衡狀態(tài)的是A.反響物的轉(zhuǎn)變率等于生成物的產(chǎn)率。B.NO2在混雜氣體中體積分?jǐn)?shù)保持不變。均衡系統(tǒng)的顏色不再改變。D.單位時(shí)間內(nèi)有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有2molNO2變?yōu)镹2O4。答案：A［問(wèn)題］請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)以上練習(xí)，總結(jié)一下化學(xué)均衡的標(biāo)記有哪些？［學(xué)生回答后教師小結(jié)并投影顯示］關(guān)于同一反響物或生成物的正反響速率等于其逆反響速率。一種物質(zhì)的正反響速率與另一種物質(zhì)的逆反響速率之比等于方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。各組分的濃度或分子數(shù)或含量不隨時(shí)間改變而改變。反響物的轉(zhuǎn)變率或生成物產(chǎn)率不隨時(shí)間改變而改變。關(guān)于反響前后氣體體積不相等的反響，容器內(nèi)總壓強(qiáng)或氣體整體積不隨時(shí)間改變而改變。關(guān)于反響系統(tǒng)某物質(zhì)有顏色的反響，系統(tǒng)顏色不隨時(shí)間改變而改變。也可說(shuō)明已達(dá)均衡狀態(tài)。［過(guò)渡］如何衡量一個(gè)可逆反響達(dá)到均衡狀態(tài)時(shí)，正反響進(jìn)行的程度大??？［回答］用化學(xué)均衡常數(shù)的大小來(lái)衡量。［板書］化學(xué)均衡常數(shù)［問(wèn)題］請(qǐng)同學(xué)們寫出以下反響達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)時(shí)均衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。［投影顯示］第24頁(yè)①H222HI(g)(g)+I(g)②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)教課反思：第四節(jié)化學(xué)反響進(jìn)行的方向教課目標(biāo)1、知識(shí)與技術(shù)：（1）理解化學(xué)反響方向判斷的焓判據(jù)及熵判據(jù)；（2）能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反響的方向。2、過(guò)程與方法：經(jīng)過(guò)學(xué)生已有知識(shí)及平常生活中的見聞，使學(xué)生成立化學(xué)反響方向的判據(jù)。學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、概括、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，成立新知識(shí)。3、感情態(tài)度與價(jià)值觀：經(jīng)過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，使學(xué)生領(lǐng)悟事物的發(fā)展、變化常常受多種要素的限制，要全面分析問(wèn)題。教課的重點(diǎn)和難點(diǎn)焓減和熵增與化學(xué)反響方向的關(guān)系教課方法1、應(yīng)用談?wù)摻涣鞯姆椒ㄕ{(diào)動(dòng)學(xué)生的踴躍性，充發(fā)散揮學(xué)生的想象力；2、啟示學(xué)生學(xué)會(huì)概括、概括，對(duì)信息進(jìn)行加工，得出結(jié)論；3、側(cè)重從學(xué)生已有知識(shí)及平常生活的經(jīng)驗(yàn)上成立新知識(shí)。教課過(guò)程[聯(lián)想、懷疑]汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完整燃燒所產(chǎn)生的一氧化碳，它2NO們是現(xiàn)代城市中的大氣污染物，為了減少大氣污染，人們提出經(jīng)過(guò)以下反響來(lái)辦理汽車尾氣：（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），你能否判斷這一方案能否可行？理論依照是什么？[課的引入]上述問(wèn)題是化學(xué)反響的方向的問(wèn)題。反響進(jìn)行的方向、快慢和限度是化學(xué)反響原理的三個(gè)重要構(gòu)成部分。經(jīng)過(guò)前三節(jié)的學(xué)習(xí)和談?wù)?，我們已?jīng)初步解決了后兩個(gè)問(wèn)題，即反響的快慢和限度問(wèn)題，這節(jié)課我們來(lái)談?wù)摲错懙姆较虻膯?wèn)題。[設(shè)問(wèn)]依據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，舉例談?wù)勎覀円娺^(guò)的自覺過(guò)程（在必定條件下不需外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程）。[學(xué)生談?wù)揮[總結(jié)]生活中的自覺過(guò)程好多，如：水由高處往低處流，自由落體，電流由電位高的地方向電位低的地方流，鐵器裸露于濕潤(rùn)的空氣中會(huì)生銹，室溫下冰塊會(huì)消融，這些都是自覺過(guò)程，它們的逆過(guò)程是非自覺的?？茖W(xué)家依據(jù)系統(tǒng)存在著力爭(zhēng)使自己能量趨于“最低”和由“有序”變?yōu)椤盁o(wú)序”的自然現(xiàn)象，提出了相互關(guān)系的焓判據(jù)和熵判據(jù)，為反響方向的判斷供給了必需的依照。[板書]一、反響方向的焓判據(jù)。[交流談?wù)揮19世紀(jì)的化學(xué)家們?cè)詾闆Q定化學(xué)反響能否自覺進(jìn)行的要素是反響熱：放熱反響可以自覺進(jìn)行，而吸熱反響則不可以自覺進(jìn)行。你贊同這類看法嗎？結(jié)合以前學(xué)習(xí)的反響舉例說(shuō)明。[學(xué)生談?wù)摻涣鱙[報(bào)告交流結(jié)果]我們知道的反響中以下反響可以自覺進(jìn)行：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq）△H=-56KJ/mol；2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）；Al（s）+HCl（aq）=AlCl3（aq）+H2（g）；第25頁(yè)CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（aq）[追問(wèn)]上述反響是吸熱還是放熱？[學(xué)生回答后總結(jié)、板書]焓判據(jù)：放熱反響過(guò)程中系統(tǒng)能量降低，所以擁有自覺進(jìn)行的偏向。[指出]多數(shù)自覺進(jìn)行的化學(xué)反響是放熱反響，但也有許多吸熱反響能自覺進(jìn)行。如：N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=＋56.7KJ/mol；NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=＋37.3KJ/mol；所以，反響焓變是與反響能否自覺進(jìn)行相關(guān)的一個(gè)要素，但不是獨(dú)一要素。[板書]二、反響方向的熵判據(jù)。[交流談?wù)揮我們知道，固體硝酸銨溶于水要吸熱，室溫下冰塊的溶解要吸熱，兩種或兩種以上互不反響的氣體通入一密閉容器中，最后會(huì)混雜均勻，這些過(guò)程都是自覺的，與焓變相關(guān)嗎？是什么要素決定它們的溶解過(guò)程能自覺進(jìn)行？[閱讀思慮]課本P37相關(guān)內(nèi)容。[報(bào)告交流、自主學(xué)習(xí)成就]上述自覺過(guò)程與能量狀態(tài)的高低沒(méi)關(guān)，受另一種可以推進(jìn)系統(tǒng)變化的要素的影響，即系統(tǒng)有從有序自覺地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的偏向。[總結(jié)、板書]熵判據(jù)：系統(tǒng)有自覺地向凌亂度增添（即熵增）方向轉(zhuǎn)變的偏向。[釋疑]如何理解“熵”的含義？[板書]凌亂度：表示系統(tǒng)的不規(guī)則或無(wú)序狀態(tài)。[指出]凌亂度的增添意味著系統(tǒng)變得更加無(wú)序。[板書]熵：熱力學(xué)上用來(lái)表示凌亂度的狀態(tài)函數(shù)。[指出]系統(tǒng)的有序性越高，即凌亂度越低，熵值就越小。有序變?yōu)闊o(wú)序——熵增的過(guò)程。[板書]熵值的大小判斷：（1）氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)（2）與物質(zhì)的量成正比[板書]反響熵變△S=反響產(chǎn)物總熵-反響物總熵[表達(dá)]產(chǎn)生氣體的反響，氣體物質(zhì)的量增大的反響，△S平常為正當(dāng)，為熵增添反響，反響自發(fā)進(jìn)行。[學(xué)與問(wèn)]發(fā)生離子反響的條件之一是生成氣體。試?yán)蒙厦嬷v的熵判據(jù)加以解說(shuō)，由此你關(guān)于理論的指導(dǎo)作用能否有新的領(lǐng)悟。[指出]有些熵減小的反響在必定條件下也可以自覺進(jìn)行，如：-10℃的液態(tài)水會(huì)自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài)，就是熵減的過(guò)程（但它是放熱的）；2323-1-1。2Al（s）+FeO（s）=AlO（s）+2Fe（s）△S=-39.35J·mol·K所以，反響熵變是與反響能否自覺進(jìn)行相關(guān)的又一個(gè)要素，但也不是獨(dú)一要素。[板書]三、焓變與熵變對(duì)反響方向的共同影響。[表達(dá)]在必定條件下，一個(gè)化學(xué)反響能否自覺進(jìn)行，既與反響焓變相關(guān)，又與反響熵變相關(guān)。研究表示，在恒溫、恒壓下，判斷化學(xué)反響自覺性的判據(jù)是：[板書]系統(tǒng)自由能變化（△G、單位：KJ/mol）：△G=△H-T△S[指出]系統(tǒng)自由能變化綜合考慮了焓變和熵變對(duì)系統(tǒng)的影響。[板書]△H-T△S<0反響能自覺進(jìn)行；△H-T△S=0反響達(dá)到均衡狀態(tài)；△H-T△S>0反響不可以自覺進(jìn)行。[展現(xiàn)]第26頁(yè)[舉例]對(duì)反響CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2KJ·mol-1△S=+169.6J·mol-1·K-1室溫下，△G=△H-T△S=178.2KJ·mol-1–298K×169.6×10-3KJ·mol-1·K-1=KJ·mol-1>0所以，室溫下反響不可以自覺進(jìn)行；如要使反響自覺進(jìn)行，則應(yīng)使△H-T△S<0，-1-1-1則T>△H/△S=178.2KJ·mol/0.1696KJ·mol·K=1051K。[知識(shí)應(yīng)用]本節(jié)課一開始提出辦理汽車尾氣的反響：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），-1-1-1已知，298K、101KPa下，該反響△H=-113.0KJ，△S=-143.5J·mol·mol·K則△G=△H-T△S=-69.68KJ·mol-1<0所以，室溫下反響能自覺進(jìn)行。[指出]但該反響速率極慢，需要使用催化劑來(lái)加速反響。[總結(jié)]能量判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用：1、由能量判據(jù)知∶放熱過(guò)程（△H﹤0）常常是簡(jiǎn)單自覺進(jìn)行；2、由熵判據(jù)知∶好多熵增添（△S﹥0）的過(guò)程是自覺的；3、好多狀況下，簡(jiǎn)單地只用此中一個(gè)判據(jù)去判斷同一個(gè)反響，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以我們應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼?zhèn)?。由能量判?jù)（以焓變?yōu)榛A(chǔ)）和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)（系統(tǒng)自由能變化：△G=△H-T△S）將更合適于所有的反響過(guò)程；4、過(guò)程的自覺性只好用于判斷過(guò)程的方向，不可以確立過(guò)程能否必定會(huì)發(fā)生和過(guò)程的速率；5、在談?wù)撨^(guò)程的方向時(shí)，我們指的是沒(méi)有外界攪亂時(shí)系統(tǒng)的性質(zhì)。假如贊同外界對(duì)系統(tǒng)施加某種作用，即可能出現(xiàn)相反的結(jié)果；6、反響的自覺性也受外界條件的影響。[課堂練習(xí)]1．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．凡是放熱反響都是自覺的，因?yàn)槲鼰岱错懚际欠亲杂X的；B．自覺反響必定是熵增大，非自覺反響必定是熵減少或不變；C．自覺反響在合適條件下才能實(shí)現(xiàn)；D．自覺反響在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。2．自覺進(jìn)行的反響必定是（）A．吸熱反響；B．放熱反響；C．熵增添反響；D．熵增添也許放熱反響。3．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）第27頁(yè)A．放熱反響必定是自覺進(jìn)行的反響；B．吸熱反響必定是非自覺進(jìn)行的；C．自覺進(jìn)行的反響必定簡(jiǎn)單發(fā)生；D．有些吸熱反響也能自覺進(jìn)行。4．250C和1.01×105Pa時(shí)，反響2NO5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=＋56.76kJ/mol，自覺進(jìn)行的原由是（）A．是吸熱反響；B．是放熱反響；C．是熵減少的反響；D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。5．以下過(guò)程屬于熵增過(guò)程的是（）A．硝酸鉀溶解在水里面；B．氨氣和氯化氫反響生成氯化銨晶體；C．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水D．(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水。6．以下自覺反響可用能量判據(jù)來(lái)解說(shuō)的是()A．硝酸銨自覺地溶于水；B．2NO5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol；C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol；D．2H(g)+O(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol。2教課反思：第三章水溶液中的離子均衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離教課目標(biāo)：第28頁(yè)1.能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離均衡，認(rèn)識(shí)酸堿電離理論。2.使學(xué)生認(rèn)識(shí)電離均衡常數(shù)及其意義。3.經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)，培育學(xué)生觀察、分析能力，掌握推理、概括、演繹和類比等科學(xué)方法。教課重點(diǎn)：電離均衡的成立與電離均衡的挪動(dòng)，從化學(xué)均衡的成立和化學(xué)均衡的挪動(dòng)理論認(rèn)識(shí)電離均衡的成立與電離均衡的挪動(dòng)。教課難點(diǎn)：外界條件對(duì)電離均衡的影響。課時(shí)安排：一課時(shí)教課方法：實(shí)驗(yàn)、分析、談?wù)摵涂偨Y(jié)概括。教課過(guò)程：[發(fā)問(wèn)]什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？[回答]在水溶液或消融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。[投影］請(qǐng)大家依據(jù)電解質(zhì)的看法，談?wù)撘韵聨追N說(shuō)法能否正確，并說(shuō)明原由。1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.因?yàn)锽aSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。[學(xué)與問(wèn)］酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，不一樣的電解質(zhì)電離程度能否有差別？[回答]有差別，電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。[板書]第三章水溶液中的離子均衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離[思慮]鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的潔凈和去除水垢，為何不用鹽酸取代醋酸呢？[回答]醋酸腐化性比鹽酸小，酸性弱。[追問(wèn)]醋酸的去水垢能力不如鹽酸強(qiáng)，除濃度以外能否還有其余要素？[實(shí)驗(yàn)]3-1：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反響，并丈量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反響現(xiàn)象溶液的pH值[實(shí)驗(yàn)結(jié)果]開始1mol/LHCl與鎂條反響激烈，pH值鹽酸為1，醋酸小于1[小組商討]反響現(xiàn)象及pH值不一樣的原由？[報(bào)告]商討結(jié)果：開始1mol/LHCl與鎂條反響激烈，說(shuō)明1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為1mol/L，說(shuō)明HCl完整電離；而開始1mol/LCH3COOH與鎂條反響較慢，說(shuō)明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于1mol/L，說(shuō)明醋酸在水中部分電離。HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。[投影]［發(fā)問(wèn)］什么叫強(qiáng)電解質(zhì)？什么叫弱電解質(zhì)？［板書］一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分在水溶液里所有電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)；如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。如弱酸、弱減、水。［過(guò)渡］勒沙特列原理不但可用來(lái)判斷化學(xué)均衡的挪動(dòng)方向，并且適用于全部動(dòng)向均衡，自然第29頁(yè)也適用于電離均衡，像我們剛剛提到的體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸分別與足量的鎂條反響，最后醋酸放出氫氣多，就與醋酸存在電離均衡相關(guān)，請(qǐng)同學(xué)們想想如何從電離均衡的挪動(dòng)去解說(shuō)？[板書]二、弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的3存在電離均衡，跟著＋的耗費(fèi)，CH3的COOH[回答］因?yàn)镠Cl不存在電離均衡，CHCOOHH電離均衡發(fā)生挪動(dòng)，使H＋獲取增補(bǔ)，所以CH3COOH溶液中H+濃度降低得比HCl中慢，所以CH3COOH在反響過(guò)程中速率較快。COO－和H+在溶液中能否大批共存？［發(fā)問(wèn)］請(qǐng)大家再回答一個(gè)問(wèn)題：CH3［回答］不可以。CH3會(huì)電離成－和H＋，［講解］我們知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，3與此同時(shí)，電離出的CH3－和H+又會(huì)結(jié)合成CH3COOH3CHCOOCOOH分子，跟著分子的電離，COOCHCOOHCH3COOH分子的濃度逐漸減小，而CH3COO－和H+濃度會(huì)逐漸增大，所以CH3COOH的電離速率會(huì)逐漸減小，CH3－和H+結(jié)合成CH3分子的速率逐漸增大，即3COOH的電離過(guò)程是COOCOOHCH可逆的。[板書]1、CH3COOHCH3COO－+H＋［接著表達(dá)］在醋酸電離成離子的同時(shí)，離子又在重新結(jié)合成分子。當(dāng)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時(shí)，就達(dá)到了電離均衡狀態(tài)。這一均衡的成立過(guò)程，相同可以用速率—時(shí)間圖來(lái)描述。［板書］弱電解質(zhì)電離均衡狀態(tài)成立表示圖［概括］請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)上圖的特色，結(jié)合化學(xué)均衡的看法，說(shuō)一下什么叫電離均衡。［學(xué)生表達(dá)，教師板書］2、在必定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了均衡狀態(tài)，這叫電離均衡。［發(fā)問(wèn)］電離均衡也屬于一種化學(xué)均衡，那么電離均衡狀態(tài)有何特色？［學(xué)生談?wù)摵蠡卮穑萸疤幔喝蹼娊赓|(zhì)的電離；①達(dá)電離均衡時(shí)，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等；②動(dòng)向均衡，即達(dá)電離均衡時(shí)分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反響并無(wú)停止；③達(dá)電離均衡時(shí)，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化；④指電離均衡也是必定條件下的均衡，外界條件改變，電離均衡會(huì)發(fā)生挪動(dòng)。［發(fā)問(wèn)］哪些條件改變可引起化學(xué)均衡挪動(dòng)？［回答］濃度、溫度、壓強(qiáng)。［投影］在氨水中存在電離均衡：NH3·H2NH4＋+OH－O以下幾種狀況能否引起電離均衡挪動(dòng)？向哪個(gè)方向挪動(dòng)？⑤加熱⑥加水⑦加①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加3溶液CHCOOH壓［答案］①逆向挪動(dòng)②逆向挪動(dòng)③正向挪動(dòng)④正向挪動(dòng)⑤正向挪動(dòng)⑥正向挪動(dòng)⑦第30頁(yè)不挪動(dòng)［表達(dá)］加水時(shí)，會(huì)使單位體積內(nèi)NH3·H2O分子、NH4＋、OH－粒子數(shù)均減少，依據(jù)勒沙特列原理，均衡會(huì)向粒子數(shù)增加的方向，即正向挪動(dòng)。但此時(shí)溶液中的NH4＋及OH－濃度與原均衡對(duì)比卻減小了，這是為何呢？請(qǐng)依據(jù)勒夏特列原理說(shuō)明。[回答］因?yàn)橐罁?jù)勒沙特列原理，均衡挪動(dòng)只會(huì)“減弱”外界條件的改變，而不可以“除掉”。[板書]3、影響要素：①濃度②溫度[練習(xí)1]分析一元弱酸或弱減的電離均衡，完成以下問(wèn)題：1、寫出弱酸和弱減的電離方程式。2、填寫下表中的空白。HA電離過(guò)程中系統(tǒng)各離子濃度變化C（H+）C（A－）C（HA）HA初溶于小小大水時(shí)達(dá)到電離平變大變大變小衡前達(dá)到電離平不再變不再變不再衡時(shí)化化變化BOH電離過(guò)程中系統(tǒng)各離子濃度變化C（OHCC（HA）－）（B＋）等體積等濃小小大度的B＋、OH－混和時(shí)達(dá)到電離平變大變變小衡前大不再變不不再變化再變化化[練習(xí)2]因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)存在電離均衡，所以弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫與強(qiáng)電解質(zhì)不一樣。試寫出以下物質(zhì)的電離方程式：1、H2CO32、H2S3、NaHCO34、NaHSO45、HClO1、H2CO3＋HCO3＋H+HCO3H+CO322、H2S＋－－＋－H+HSHSH+S23＋HCO3＋23、NaHCO====Na+HCO3H+CO3＋＋5、HClO＋－4、NaHSO4====Na+H+SO42H+ClO[過(guò)渡］氫硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它們的酸性誰(shuí)略強(qiáng)一些呢？那就要看誰(shuí)的電離程度大了，弱酸電離程度的大小可用電離均衡常數(shù)來(lái)衡量。［板書］三、電離均衡常數(shù)［表達(dá)］關(guān)于弱電解質(zhì)，必定條件下達(dá)到電離均衡時(shí)，各組分濃度間有必定的關(guān)系，就像化學(xué)均衡常數(shù)相同。如弱電解質(zhì)AB：［板書］ABA++B－K電離c(A)c(B-)c(AB)［表達(dá)］弱酸的電離均衡常數(shù)一般用Ka表示，弱堿用Kb表示。請(qǐng)寫出CH3COOH和NH3·H2O第31頁(yè)的電離均衡常數(shù)表達(dá)式c(CH3COO-)c(H)Kb=c(NH4)c(OH-)［學(xué)生活動(dòng)］Ka=c(NH3H2O)c(CH3COOH)［講解］從電離均衡常數(shù)的表達(dá)式可以看出，分子越大，分母越小，則電離均衡常數(shù)越大，即弱電解質(zhì)的電離程度越大，電離均衡常數(shù)越大，所以，電離均衡常數(shù)可用來(lái)衡量弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。那么，用電離均衡常數(shù)來(lái)比較電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，要注意什么問(wèn)題呢？［啟示］電離均衡常數(shù)和化學(xué)均衡常數(shù)相同，其數(shù)值隨溫度改變而改變，但與濃度沒(méi)關(guān)。電離均衡常數(shù)要在相同溫度下比較。[實(shí)驗(yàn)]3－2：向兩支分別盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的試管中加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。[結(jié)論]酸性：CH3COOH>碳酸>硼酸。［表達(dá)］多元弱酸是分步電離的，每步都有各自的電離均衡常數(shù)，那么各步電離均衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？多元弱酸與其余酸比較相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，用哪一步電離均衡常數(shù)來(lái)比較呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本43相關(guān)內(nèi)容。［學(xué)生看書后回答］多元弱酸電離均衡常數(shù)：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步電離決定。［表達(dá)］請(qǐng)打開書43頁(yè)，從表3－1中25℃時(shí)一些弱酸電離均衡常數(shù)數(shù)值，比較相對(duì)強(qiáng)弱。［回答］草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸。［表達(dá)］關(guān)于多元弱堿的電離狀況與多元弱酸相似，其堿性由第一步電離的電離均衡常數(shù)決定。［小結(jié)并板書］1.電離均衡常數(shù)的意義：判斷弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。2.溫度高升電離均衡常數(shù)增大，但濃度改變電離常數(shù)不變。3.多元弱酸、多元弱堿分步電離，K1＞K2＞K3，酸性或堿性由K1決定。[作業(yè)]P441、2、3、4、5[板書設(shè)計(jì)]第三章水溶液中的離子均衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分在水溶液里所有電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)；如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。如弱酸、弱減、水。二、弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的1、CH3COOHCH3COO－+H＋弱電解質(zhì)電離均衡狀態(tài)成立表示圖2、在必定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了均衡狀態(tài)，這叫電離均衡。3、影響要素：①濃度②溫度第32頁(yè)三、電離均衡常數(shù)ABA++B－K電離c(A)c(B-)c(AB)1.電離均衡常數(shù)的意義：判斷弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。2.溫度高升電離均衡常數(shù)增大，但濃度改變電離常數(shù)不變。3.多元弱酸、多元弱堿分步電離，K1＞K2＞K3，酸性或堿性由K1決定。教課反思：第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時(shí)教課目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)水的電離和水的離子積+-2、學(xué)會(huì)依據(jù)水的離子積計(jì)算溶液中H和OH的濃度教課重點(diǎn)教課難點(diǎn)在酸堿溶液中如何求H2O電離出的CH+和COH-啟示、談?wù)?、概括學(xué)法指導(dǎo)自學(xué)，預(yù)習(xí)主要教具多媒體教課過(guò)程1、H3PO4中各種離子濃度的大?。ú豢紤]水的電離）2、寫出以下物質(zhì)的電離均衡方程式H2SO4、HCIO、NH·H、、KHSO、32ONaHCO34[新課的準(zhǔn)備]請(qǐng)學(xué)生回答弱電解質(zhì)包含哪些物質(zhì)？弱酸、弱堿和水。復(fù)習(xí)初中化學(xué)中學(xué)習(xí)的PH與溶液酸堿性的關(guān)系。[新課進(jìn)行]一、水的電離1、用矯捷的電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性可知：純水擁有導(dǎo)電性，但極其輕微，為何呢？說(shuō)明：（1）水是一種極輕微的電解質(zhì)，只好輕微的電離，并存在著均衡。水的電離方程式：H2O+H2O=H3O++OH-簡(jiǎn)寫為：H2O=H++OH-（2）從純水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)測(cè)得，25℃時(shí)，1L純水中只有1×10—7molH2O電離?！郈H+=COH-=1×10-7mol/L而1L水的物質(zhì)的量為55.6mol，這與發(fā)生電離的水1×10-7mol對(duì)比，水的電離部分忽視不計(jì)。所以，電離前后，水的物質(zhì)的量幾乎不變，可以看作是一個(gè)常數(shù)[結(jié)論]]CH+·COH-=KW第33頁(yè)KW叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。+-=1×10-7×1×10-7×-14KW=CH·COH=110H+濃度和OH-水的離子積常數(shù)反響了必定溫度下的水的濃度之間的關(guān)系。二、影響水的電離的要素①加入酸或堿，克制水的電離，KW不變；②加入某些鹽，促使水的電離，KW不變；KW增大，在100℃時(shí)，KW=1×10－12。③電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，升溫能促使水的電離，④其余要素：如加入爽朗金屬，耗費(fèi)H+，水的電離程度增大。[談?wù)揮CH+=1×10-7mol/L的溶液必定呈中性嗎？說(shuō)明：溶液或純水呈中性，是因?yàn)槿芤褐蠧+=C-＋－HOH純水中溶液H、OH濃度的計(jì)算方法：CH+=COH-=Kw。濃度和OH-濃度三、在酸、堿溶液中如何求H2電離出的H+O水的離子積常數(shù)反響了必定溫度下的水的H+濃度和OH-濃度之間的關(guān)系。例1、0﹒1mol/LHCI中CH+以及水電離出的H+濃度和OH-濃度[分析]（1）酸影響了水的電離，克制了水的電離，水電離均衡向左挪動(dòng)。所以，酸電離出的CH+很大，是主要的，水電離的CH+很小。所以溶液中CH+可以近似看作是酸電離出的H+濃度?！郈H+=0﹒1mol/L溶液中COH-=10-14/0﹒1=10-13mol/L此COH-就是水電離出的OH-濃度?！郈H+（水）=COH-（水）=10-13mol/L結(jié)論：純水中KW=10-14為單純水的離子積常數(shù)。關(guān)于酸或堿來(lái)說(shuō)，溶液中的H+濃度和OH-濃度的乘積是1×10-14，而克制了水的電離，使水本身的離子積常數(shù)減小。例2、0﹒1mol/L以下物質(zhì)的溶液中，CH+和COH-的大小序次（1）HCI（2）Ba（OH）2（3）HF（4）NaOH(5)CH3COOH例3、將水升溫到95℃時(shí)，水的電離程度將，水的離子積常數(shù)將水的H+濃度和OH-濃度將，此時(shí)溶液呈性，pH7。課后練習(xí):1.水的電離過(guò)程為H2OH++OH，-在不一樣溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：A、c(H+)跟著溫度的高升而降低B、在35℃時(shí)，純水中c(H+)＞c(OH-)C、水的電離常數(shù)K25℃＞K35℃D、水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程2.1)判斷正誤：(1)任何水溶液中都存在水的電離均衡。(2)任何水溶液中（無(wú)論酸、堿或中性）都存在