化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)的焓變第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)專題1：化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)一、反應(yīng)熱焓變1、反應(yīng)熱：符號(hào)：△H

單位：kJ·mol-1在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.2、焓變：規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H>0或者值為“+”

放熱反應(yīng):△H<0或者值為“-”化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)1.吸熱反應(yīng)2.放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中

熱量的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中

熱量的反應(yīng)二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)吸收放出化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)燃料的燃燒酸堿中和反應(yīng)金屬與酸大多數(shù)化合反應(yīng)C+CO2,C+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解大多數(shù)分解反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量有的需要吸收熱量呢？

一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于

反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。問題探究一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)吸熱反應(yīng)生成物反應(yīng)物能量圖1吸收熱量放出熱量反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：生成物圖2反應(yīng)物能量放熱反應(yīng)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)反應(yīng)物的能量之和

E反生成物的能量之和

E生（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)規(guī)律總結(jié):化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)概念辨析下列說法正確的是:()A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng);B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng);C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了是放熱還是吸熱;D.吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應(yīng).CD化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)問題探究二：從本質(zhì)上分析化學(xué)反應(yīng)為什么伴隨能量的變化化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會(huì)

能量。放出吸收化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)結(jié)論：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)觀察下列示意圖：該反應(yīng)放熱還是吸熱？化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收436.4kJ的能量

1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收242.7kJ的能量2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放431.8kJ/mol×2=863.6kJ的能量共放出863.6-242.7-436.4=184.5kJ化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)2023/4/413規(guī)律總結(jié):規(guī)律總結(jié):

△H=∑Q(生成物)-∑Q(反應(yīng)物)2、取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小規(guī)律總結(jié):△H=∑E(反應(yīng)物)-∑E(生成物)1、取決于反應(yīng)物的能量之和Q反與生成物的能量之和Q生化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)2023/4/414放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義形成原因與化學(xué)鍵強(qiáng)弱關(guān)系表示方法圖示熱量放出的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量ΔH<0ΔH>0小結(jié)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式三、熱化學(xué)方程式化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)[總結(jié)]書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):（1）反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。（2）方程式右端用△H

標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。（4）對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同，即△H的值與計(jì)量數(shù)成正比,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),數(shù)值不變,符號(hào)相反。(5)可逆反應(yīng)中的△H數(shù)值是指該反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)的數(shù)值.

化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)2.書寫步驟(1)寫出化學(xué)方程式(2)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)(3)標(biāo)明焓變△H(注意+、-和單位：kJ/mol）☆（4）要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)【中學(xué)一般不注明,為一個(gè)大氣壓（