原電池電極反應(yīng)式的書寫匯總-練習(xí)與答案

++－－高常的電、解電反式書練一一電++－－、打池負(fù)極Zn正—Cu，解—HSO）2負(fù)：

正：總應(yīng)子程Zn+2H

==H↑+2、碳池析氫蝕（負(fù)—，正—，電解——酸性)負(fù)：

正：總應(yīng)子程Fe+2H↑+Fe2

、碳池吸氧蝕（負(fù)—，正—，電解—中或性負(fù)：

正：總應(yīng)學(xué)程：+2HO==2Fe(OH)2；4.鎳池（極Al，正—Ni，電液—溶

(鐵的成程負(fù)：

正：總應(yīng)學(xué)程：4Al+3O+6HO==4Al(OH)(海燈電)223、通錳電：負(fù)—，極—棒電液—NHCl糊狀物)4負(fù)：

正：總應(yīng)學(xué)程：Zn+2NHCl+2MnO=ZnClO+2NHO4232、性錳電（負(fù)—，極—棒電液KOH糊物負(fù)：

正：總應(yīng)學(xué)程：Zn+2MnO+2HO==+MnO(OH)2、鋅池負(fù)極—Zn正－－AgO，解NaOH)2負(fù)：

正：總應(yīng)學(xué)程：ZnOZnO+2Ag2、鋁池負(fù)－－，正－Mg，解KOH）負(fù)Al)：

正(：總應(yīng)學(xué)程：2Al+2OH+6HO＝【Al（）】2

+3H2、鐵池（負(fù)－Zn正極－，解KOH和KFeO）24正：

負(fù)：放電總應(yīng)學(xué)程：3Zn+FeO+O充電3Zn(OH)++22

10、鎂HO酸燃電2正：

負(fù)：總應(yīng)學(xué)程：HSO+HOO24242二充電、蓄池負(fù)極Pb正極PbO電液稀硫酸2負(fù)：

正：總學(xué)程＋PbO+2H224、鎘池負(fù)－Cd正—NiOOH電液KOH溶）電時(shí)負(fù)：

正：總學(xué)程+2NiOOH+2HO===Cd(OH)2Ni(OH)2三燃電、氧料池總應(yīng)程：O===2H2（）解是KOH溶（性解）負(fù)：（）解是H溶（性解）24負(fù)：（）解是NaCl溶液（中電質(zhì)負(fù)：

正：正：正：、醇料池（：醇料池與醇似）（）性解（為極電液溶）正：

負(fù)：總應(yīng)學(xué)程：2CH+3O+===2KCO+6HO323（）性解（為極電液HSO溶液2正：

負(fù)：總應(yīng)OH+===2CO+4HO322、CO燃料池（為極電液HSO溶）反方程為2CO＋O＝2CO242正：

負(fù)：、烷料池（）性解（為極電液溶）正：

負(fù)：總應(yīng)程：2O===KCO+3HO4223

-1+（）性解（為極電液HSO溶液總應(yīng)程：CH+2O===CO+O-1+2422正：

負(fù)：肼NH燃料電（電質(zhì)液20%～30%的KOH溶液總反方式H+O===N+2HO224222正：

負(fù)：、H、Cl電池鉑兩，極H，另一為Cl，解溶液20%30%的KOH溶液22正：總應(yīng)程：

負(fù)：、、Cl電（極—、極鉑通Cl，電液:1mol鹽酸22正：總應(yīng)程：+ClCl2

負(fù)：、H、N電池（鉑兩，極H，另一為，電質(zhì)液鹽、化銨液222正：

負(fù)：總應(yīng)程：3H+N+2HCl==2Cl24四非電、氧池一為H，另極空與CO混合氣電質(zhì)熔KCO（）22負(fù)：

正：總應(yīng)程

2H+===22、體燃電（極入氣，一通H；電質(zhì)固體遞H）2負(fù)：

正：總應(yīng)程

2H+===O2、型料池一通空，一通丁氣；解是摻氧釔YO）的化（）2晶）正：

負(fù)：總應(yīng)程：2CH=8CO+10HO422、CO電池一極CO，另極空與CO的合，LiCO和NaCO熔鹽電質(zhì)2232正：

負(fù)：總應(yīng)程

O2CO2、Li-Al/FeS電池一是合金一是有FeS的墨電質(zhì)LiCO熔融）23正：總應(yīng)程：Li2

負(fù)：

五、電池、出列解的極應(yīng)和總應(yīng)（）惰電電硫鈉液若恢到溶濃，入定量陽

。極:

?？倯?yīng)

。（）惰電電氯銅液若恢到溶濃，入定量陽極

。極:

。總應(yīng)

。（）惰電電飽NaCl溶液若恢到溶液度加一量____陽

。極:

?？倯?yīng)

。（）惰電電硫銅液若恢到溶濃，入定量陽

。極:

?？倯?yīng)

。（）惰電電硝銀液若恢到溶濃，入定量陽

。極:

。總應(yīng)（）惰電電熔氯鈉

。陽

。極:

。總應(yīng)（）惰電電熔氧鋁

。陽

。極:

?？倯?yīng)、用（）煉：

。陽

。極:

。溶中C(Cu)___________陽減的量陰極增的量＝或“）（）鍍鍍）陽鍍必作

極鍍金作

。極極電質(zhì)液必含

。金離。溶中C(Cu)___________陽減的量陰極增的量＝或“）

+－+－－－－－+－－－－－－－－－+－+－－－－－+－－－－－－－－－－－–2-–－–－+－2－－2－＋－—–—–——－－++－答案一一電、打池負(fù)極Zn==Zn正：2H==H↑2、碳池析氫蝕：負(fù)極–2e正極+2e==H2、碳池吸氧蝕：負(fù)：–4e==2Fe正極OO+4e2

OH

4Fe(OH)+OO==4Fe(OH)；2Fe(OH)==FeOH232324.鎳池負(fù)：4Al正：3O+6H2、通錳電：

OH

負(fù)：Zn–==Zn正極2MnO+2NH+2e==MnO+2NHO242、性錳電：負(fù)：Zn+2OH–==正：2MnO+2H+2e+2OH22、鋅池負(fù)：Zn+2OH–==ZnO+H正極：O+H+==+2OH2、鋁池負(fù)Al)：+8OH＋6e＝2【（）】正極Mg：6HO+6e4、鐵池正：+8HO+6e==2Fe(OH)+43負(fù)：3Zn+6OH==3Zn(OH)2

＝3H210、鎂HO酸燃電2

正：2HOO負(fù)：Mg2e==22

二二電（叫電或電池、蓄池放時(shí)負(fù)：－＋SO4

4

正：＋2e4H＋SO24

＋O42、鎘池放時(shí)負(fù)：Cd－2e2OH==Cd(OH)正極2NiOOH+2e2HO==2Ni(OH)2OH22三燃電、氧料池（）解是KOH溶（性解）負(fù)：–4e+4OH===4H正極O+O+===222（）解是H溶（性解）24負(fù)：–===極++===2HO222

+—－－－2—－－++－++－－-2—－++－－-—－－－—－—－－－－++－+2－－－+—－－－2—－－++－++－－-2—－++－－-—－－－—－—－－－－++－+2－－－++－2-2-－－22－－－－+—－負(fù)：–===正極O2HO4e===4OH22、醇料池（）性解正：3O+12e6HO===2（）性解

負(fù)：2CHOH–+16OH===2CO33

+12HO2正：3O+12e==O負(fù)：2CHOH–12e+2HO==12H+2CO222、CO燃料池正：O+4e+4H==O負(fù)：2CO–4e2H2CO+4H2、烷料池（）性解正：2O+4HO+==8OH極CH10OH－==CO7HO232（）性解正：2O++8H==4H負(fù)極CH－+2H8H22、NH燃料電2

+CO2正：O+2HO4e==4OH負(fù)極NH+–===N+2HO22、極Cl

2

+2e==2Cl

負(fù)：H+2OH–2e===2HO22總應(yīng)程：2

+H+2OH==2Cl+2H2、極Cl

2

+2e==2Cl

負(fù)：2Ag

–AgCl、極N+8H6e==2負(fù)：24四非體電、氧料池

3H6e==6H2負(fù)：–4e+2CO===2CO↑+2HO正極：++2CO===2CO2222、體燃電負(fù)：–4e===4H正：4H+===2HO222、型料池正：13O+52e負(fù)：2CH–==8CO+10HO210

2、CO電池一極CO，另極空與CO的合，LiCO和NaCO熔鹽電質(zhì)2232正：O＋2CO＝負(fù)極＋2CO–4e==4CO223、Li-Al/FeS電池正：2Li=Li負(fù)極－2Li2

+

23五電池23（）HO2

陽：4OH—4e-==O↑+22電解

陰：O-==↑+4OH-22總應(yīng)：O2H↑+O↑222（）CuCl2

陽：2Cl

—-

==Cl↑2

陰：Cu2++2e-＝Cu電解總應(yīng)：-+Cu

2+

Cl↑+2

（）HCl

陽：-

—-

==Cl↑2

陰：2H+

+-

==H2電解總應(yīng)：2Cl-+OH↑+Cl↑+2OH222（）CuO或CuCO

3

陽：4OH-4e-

O+O↑22

陰：2Cu2++4e-

＝2Cu電解+2HO2HSO+O↑+2Cu424（）AgO陽：4OH-4e-＝2HO+O↑22

陰：4Ag+

+4e-