2015高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)真題備選題庫專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性試題

PAGEPAGE1專題 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣考點(diǎn)一1．(2013·大綱理綜，6分)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( 解析：選C 由于12C18O和14N2的相對分子質(zhì)量不等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)12C18O分子中有16個(gè)中子，1個(gè)14N2分子中有14個(gè)中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，所以C項(xiàng)正確；每個(gè)12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個(gè)質(zhì)子，由于二者的相對分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2013·江蘇，2分)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( D14692的鈾(U)解析：選 CH2CHCH3，A錯(cuò)誤。氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是，C錯(cuò)誤。中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾原子應(yīng)表示為238U，D錯(cuò)誤。3．(2012·理綜，6分)下列敘述正確的是( C.235U和238U D．短周期第ⅣA與ⅦA8解析：乙酸與丙二酸分子中—OH數(shù)目不同，二者不是同系物，AH2O2中含有非極性鍵(O—O鍵)B錯(cuò)。同種核素的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相同，CD，C、SiAB4型分子，碳、硅原子均與四個(gè)鹵素原子各形成一個(gè)共價(jià)鍵，D對。4．(2012·江蘇，2分)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( PAGEPAGE2C20D．NH3解析：ACH3COOH，A錯(cuò)。B正確。C20的氯原子應(yīng)為C錯(cuò)。D項(xiàng)，NH3的電子式應(yīng)為：，D錯(cuò)。5．(2011·江蘇，2分)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( A．N2的電子式：N??NB．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖C53782簡式等的書寫能力．A項(xiàng)，N的電子式為： ，故不正確；B項(xiàng)，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為：2，故不正確．C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為：，故不正確． A．Na2O2的電子式為 B．106gCO2112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C77解析：本題考查化學(xué)基本術(shù)語和基礎(chǔ)理論知識，意在考查考生基礎(chǔ)知識的扎實(shí)程度．ANa2O2是離子化合物，不正確；B1∶1112LCO2；D項(xiàng)7．(2010·山東理綜，6分)16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示常數(shù)，下列說法正確 A．16O218O2B．16O18OC16O18OD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O21.12L18O20.1NA解析：本考查數(shù)及同素的概，在考查考的分析理能力實(shí)際運(yùn)知識的A16O和18OB16O和18O6O和18OC2L162和2L1825ml1m，D 2A．HO的電子式為H＋[ B．4℃時(shí)，純水的pH＝7222解析：本題考查水的電子式、質(zhì)量數(shù)的概念、物質(zhì)狀態(tài)與分子間距離關(guān)系等有關(guān)知識．A項(xiàng)，水的電子式為H H，不正確；B項(xiàng)，25℃時(shí)，純水的pH為7，不正確；C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)，273K、1019．(2009·Ⅱ理綜，6分)某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63.下列敘述中錯(cuò)誤的是( C63個(gè)質(zhì)子6363個(gè)質(zhì)子，在第六周期ⅢB族，是副族元A、B、C均正確．10．(2009·理綜，3分)我國稀土資源豐富．下列有關(guān)稀土元素144Sm與150Sm的說法正確的 A.144Sm與150Sm B.144Sm與150Sm C.144Sm與150Sm A選項(xiàng)正確．11．(2011·重慶理綜，15分)用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 30Si原子的中子數(shù) Al3＋與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸 經(jīng)處理后的熔渣36.0g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為○＋13283，金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子2Al＋2OH－＋2HO===2AlO－＋3H↑；(2)30Si的中子數(shù)為 16，二氧化硅為原子晶體；(3)YY位于第ⅦA族，YHF分子間存在氫鍵，沸HClHCl；(4)根據(jù)藥皮的成分確定焊接過程中產(chǎn)生的氣體為二氧化碳；21.4 ＝0.2mol，由鐵原子守恒可確定n(FeO)＝0.1mol，m(FeO)＝16.0g，進(jìn)而求出m(AlO107

9.0

2 2 29.0 36.0 原子晶體 (4)CO2考點(diǎn)二12．(2012·理綜，6分)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是( 解析：選項(xiàng)B，O2、Cl2C，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CH4、CS2DNaOH等。13．(2011·理綜，6分)科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如下圖所示)．已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是( AN、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵D．15.2g6.02×1022性質(zhì)．N、O屬于不同種原子，N—O鍵為極性鍵，ANsp3雜化，4N原子處于三角錐的四個(gè)頂點(diǎn)，不可能共面，BN原子的平均化合價(jià)為＋3，既能升高也能下降，該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，C項(xiàng)正確；15.2g(0.1mol)該物質(zhì)含有的原子數(shù)為0.1×10×6.02×1023＝6.02×1023，D項(xiàng)錯(cuò)誤．14．(2011·浙江理綜，6分)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的15；XZXZ2分子；YM形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀 0.76g·L；WX、Y、Z、M.2 CXDX、Y、Z、M解析：本題考查元素推斷，意在考查考生綜合運(yùn)用元素周期律的能力．YM形成的氣態(tài)化合物的M＝0.76gL×22.4L/mol＝17g/molX、Y、Z同周期且原子序數(shù)依次遞增，且最外層電子數(shù)之和為15，則M為H，Y為NX、Z可形成XZ2分子，知XC，Z為O；W的質(zhì)1子數(shù)為2

＝11WNa.原子半徑：Na>C>N>O>H，A錯(cuò)；CO2、C2H2Na2O2為離子化合物，B晶體，C60為分子晶體，CC、N、O、H形成的化合物，但只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，D 的新材 B．0.12g6.02×1022解析：A項(xiàng)，石墨烯和石墨互稱同素異形體；B項(xiàng)，0.12g0.01mol考點(diǎn)三 M為金屬元素。下列說法不正確的是( A．原子半徑Z<MB．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比XC．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比ZD．Z位于周期表中第2周期、第ⅥAB本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識，意在考查考生的推斷能力、信息的挖掘能力、解決綜合問題的能力。石英除用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維外還可以制硅、生產(chǎn)玻璃等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由海水轉(zhuǎn)化為淡水就可以不需要化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；少量的符合的食品添加劑對無害，大量使用會對產(chǎn)生危害，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“地溝油”經(jīng)過處理后在堿性條件下水解可用來制肥皂，D確。17．(2013·理綜，6分)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是( A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7A本題考查元素周期律知識，意在考查考生的推理能力。第ⅠA族的氫元素可以和第ⅦA族的鹵族元素形成共價(jià)化合物，第ⅠA族的金屬元素可以和第ⅦA族的鹵族元素形成離子化合物，AO沒有最高正價(jià)，F(xiàn)沒有正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素中還原性強(qiáng)的簡單陰離子不一定能I－不能水解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；如鋁為＋3價(jià)，鈉為＋1價(jià)，但鈉失電子能力比鋁強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。18．(2013·江蘇，2分)短周期元素X、Y、Z、W13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是( B．元素Z、WCYZ解析：選D 意可推斷出X、Y、Z、W四種元素依次是H、N、O、Na。原子半徑r(Na)＞r(N)＞r(O)，A錯(cuò)誤。O2－和Na＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，BONH2ONH3，CH、N、O三種元素的化合物可能是共價(jià)化合物HNO3，也可能是離子化合物NH4NO3，D正確。19．(2013·重慶理綜，6分)下列排序正確的是( B解析：選D 性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；：BN>MgCl2>SiCl4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O、NH3均能形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn)較高，D確。20．(2012·江蘇，4分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。 AXWBW的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z解析：根據(jù)X3倍可推出XO；Y2個(gè)電子XY為Mg；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，則ZSi，WX同一主族且原子序數(shù)比X的大，則WS。A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，正確；B項(xiàng)，硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，B錯(cuò)；C項(xiàng)，MgO中是離子鍵，SiO2中是共價(jià)鍵，SO3C錯(cuò)；D項(xiàng)，同周期從左到右原子半D正確。21．(2012·福建理綜，6分)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中 如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是 DTR、T、Q、W是短周期元素推知：R2周期，T、Q、W3T在ⅢAAl元素，QST元素，WS元素，RNAN＞SiNH3＞SiH4，AB，H2SiO3H2SO4，BCAl＞Si＞N，C正確；選項(xiàng)D，NaAlO2顯堿性，D錯(cuò)誤。22．(2012·理綜，6分)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是( P 解析：同一周期中原子半徑從左到右依次減小，APCl，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其B項(xiàng)中熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>A5H3，D項(xiàng)中酸HSO>HO>HPO，B、D均錯(cuò)誤；C項(xiàng)，單質(zhì)氧化性：Cl>S>As，故陰離子的還原性：As P 23．(2011·江蘇，2分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說 AXZ8．離子DWQXN元素，YO元素，ZAl元素，WS元素，QCl元素．A項(xiàng)，N的最高正價(jià)為＋5，Al的最高正價(jià)為＋38，A正確；Br>r>r>r>r，故不正確；C項(xiàng)，O2－Al3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，不正確；DSZWQXCl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，不正確．24．(2011·福建理綜，6分)依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測正確的是( A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2Be(OH)2D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序B在CAMgBeMg2的堿性強(qiáng)，B確；同族元素上到下其化物的熱定性依減弱，C項(xiàng)誤；陰離子電D25．(2011·重慶理綜，6分)下列敘述正確的是( A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)Ae3，與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成e2；BC期律可，酸性碳酸<酸<硫<高酸，D選確．26．(2010·山東理綜，6分)下列說法正確的是( A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱解析：本考查離鍵和元周期律知識．陽子間存在電和靜電斥力，種作用A、、B、IB選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D選確．甲乙丙丁戊 理綜，4分)短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位甲乙丙丁戊>丁>戊，A<B丁>>丁>C項(xiàng)<D28．(2010·Ⅱ理綜，6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y＋、Z的最()A．X2C．W、XY四種元素原子序數(shù)依次增大，Y＋4YNaW、X、ZW是C，XO，ZS；OC、Na、SCO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3；CO2、CS2均是直線形分子；C、O、NaNa2CO3溶液呈堿性；S與Na組成的化合物水溶液呈堿性．29．(2009·江蘇，3分)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是( A．元素Y、Z、W具有相子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增BXYCY、RX元素，R、YRS元素；Z、WY、R原子的核外電子數(shù)之和相等，結(jié)合Z、W、RZ、W、RZNa元素，WAl元素．AH2O2；C項(xiàng)，OS，說明H2OH2S；D項(xiàng)，Al(OH)3是兩性化合已知t2>t1，HX的生成反應(yīng) HX的電子式 X2H2HX K的變化體現(xiàn)出X2 X2H2HXHX應(yīng)．原子半徑小，對共用電子對的強(qiáng)，共用電子對的偏移程度大，共價(jià)鍵的極性強(qiáng)，因此鹵素氫HF、HCl、HBr、HI.答案：(1)放熱(2)HX∶(3)HF、HCl、HBr、HI(4)7考點(diǎn)四31．(2013·山東理綜，6分)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中 置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此 解析：選A 是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，也小于HCl的穩(wěn)定性，A確；HClO的酸性弱于HSO的酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－的還原性大于O2－的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl和HO反應(yīng)時(shí)，Cl2既是氧 32．(2013·浙江理綜，6分)X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中 XYZWQA.WNa2W2BZYC．WQD．XY解析：選A X、Y、Z、W、Q分別為C、O、Si、S、Cl。A項(xiàng)，Na與S可形成Na2S2；B項(xiàng)，SiO2在熔融時(shí)不能產(chǎn)生自由移動的離子，故不能導(dǎo)電；C項(xiàng)，S得電子能力比Cl弱；D項(xiàng)，氧元素也存在同素異形體。33．(2013·理綜，6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相 表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生。則下列判斷正確的 B．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q解析：選BD 程度及對元素周期律的掌握程度。表中所示的元素R為F，X為S，T為Cl，Z為Ar，Q為Br。非金屬性：Cl>S，A項(xiàng)錯(cuò)誤；F、Br原子的核外電子數(shù)分別為9、35，相差26，B確；元素周期表中，同主性逐漸減弱，故HF、HCl、HBr的穩(wěn)定性逐漸減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO4的酸性強(qiáng)于HBrO4的酸性，D34．(2013·理綜，14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元 X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子 AD AD其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式 ；D的電子式 ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為 ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿 。A、B濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中， H、C、O、Na、Al。(1)根據(jù)“同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大”即可解答。(2)H、CC—H極2個(gè)碳原子，即C2H2。(3)CCO2DNa2O2。①根據(jù)信息BAl(OH)3Na2O2NaOHAl(OH)3NaAlO2A是NaCO，BNaHCONaCONaHCO的混合溶液中，c(Na＋)CO2－ 水解程度大于HCO－且前者水解生成后者，所以c(HCO－)＞c(CO2－)；溶液呈堿性則必有c(OH－)＞c(H＋)； c(H＋)。向該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：NaCO＋HCl===NaHCO＋NaCl，NaHCO＋HCl===NaCl＋HO＋CO2NaHCO3剩余，因此溶質(zhì)的NaHCO3、NaClCO2 AlO－＋2HO＋CO===Al(OH)↓＋HCO－(2AlO－＋3HO＋CO===2Al(OH) ②CO2－＋H NaCl、NaHCO、CO( 35．(2013·理綜，15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其XYYZZWW位于元素周期表第 族；W的原子半徑比X的 Z的第一電離比W的 填“”或“”；X2由固態(tài)變氣態(tài)所克服的粒間用力是 氫元、X、Y的子可共形成種分子，出其中種能形同種分間氫鍵物名稱 。Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH 在25°C、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419 X為，Y為Z為，W為。iAi>。l<。2、、O組成的3H向l3溶液中滴加H4190.5 0.5＝－3352kJ·mol－1答案：(1)三ⅣA 大(2)小分子間作用力乙酸(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無色溶液Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑(4)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3352kJ·mol－136．(2013·大綱理綜，15分)A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。AC同族，BD同族，CB離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AB、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，CE形成的化合物在水中呈中性。 由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性的是 A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為 D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式 單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式 與B、、E、、、EA和B3A為，B為；由、C同主族及、DC離子和B、D分別為aP；P元的短期元素有、、，l與a成的化合的水溶呈中性故E為。同周期。、PP＜P、lP＜，非金屬性越，其簡氫化物穩(wěn)定故熱穩(wěn)性的是P3。A和E形成的化物為，A和 與H之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。(4)D為P，其最高價(jià)氧化物為P2O5，最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4。(5)P在氯氣中燃燒時(shí)，若氯氣足量，則生成PCl5PCl3。(6)E(氯氣)與水反應(yīng)生成次答案 離子鍵和共價(jià)鍵 37．(2012·新課標(biāo)理綜，6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說 C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又極性共價(jià)鍵的化合DWXWYW、X、Y、ZH、C、NO、NeA，CON的原子半徑，AB1＋4＋5＋8＝181＋4＋6＋8＝19，BC，HOH2O2H—OO—O非極性鍵，H與NN2H4N—HN—N非極性鍵，CD，CH組成的化合物H2ONH3的沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤。38．(2012·浙江理綜，6分)X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列 B．Z與X形成化合物的佛點(diǎn)高于ZX解析：Ca2＋18X、Y、Z18X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，說明X、Z能形成－1X為氫、Z為氟；由此可進(jìn)Y為氧。原子半徑：O>F>H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF分子間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)在同主族元素形成的氫化物中是最高的，B確；CaO與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，O2－發(fā)生歧化反應(yīng)

項(xiàng)錯(cuò)誤；CaO21∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。39．(2012·理綜，6分)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為() 解析：具有相子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大其離子半徑越小。選項(xiàng)A，Al3＋具有第二周期稀有D，K＋具有與鈣離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子。 D．YZ解析：由圖表中各元素的化合價(jià)及原子序數(shù)由左到右依次增大等信息，可以判斷XO，YNa，ZAl，WS，RClNa＞Al＞O，A項(xiàng)錯(cuò)誤。ClSHCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，B確