2023年2022年天津武清區(qū)中小學(xué)教師招聘《高中化學(xué)》備考 -歷年考題精講

年天津武清區(qū)中小學(xué)教師招聘《高中化學(xué)》備考—?dú)v年考題精講針對(duì)2022年天津武清區(qū)化學(xué)教招筆試，老師依據(jù)歷年考題，為大家細(xì)心預(yù)備了高頻考題，盼望能夠?yàn)榇蠹业膫淇贾敢较颉?/p>

2022年天津武清區(qū)中學(xué)校老師聘請(qǐng)《高中化學(xué)》備考

歷年考題精講

考點(diǎn)阿伏加德羅常數(shù)

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA下列敘述正確的是（）。

A1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù)為0.1NA

B常溫下，Cu-Zn原電池中正極產(chǎn)生1.12LH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C常溫下，0.05molCO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA

D高溫高壓下，1.4gN2與0.3gH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為0.1NA

【答案】C。

解析：A.氯化銨的物質(zhì)的量是0.1mol，但是溶液中會(huì)存在銨根離子的水解，因此數(shù)目并不為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故正極產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量小于0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.CO2和SO2中均含2個(gè)氧原子，故0.05mol混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol即0.1NA個(gè)，與混合氣體中兩者的比例無(wú)關(guān)，故C正確；D.1.4g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n=1.4g/28g/mol=0.05mol，0.3g氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol，但氨氣合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不徹底，故生成的氨氣分子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選C。

【難度等級(jí)】★

考點(diǎn)離子方程式的書寫

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）。

A.碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3－+OH－=O32＋+H2O

B.稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：2OH－+2H＋=2H2O

C.少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2

D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=Cu(OH)2+BaSO4

【答案】D。

解析：A.碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3－+OH－=CO32＋+H2O，碳酸氫鈉與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，鈣離子和碳酸氫根按物質(zhì)的量之比為1:2進(jìn)行反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3+2H2O+CO32－，則A錯(cuò)誤；B.稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：2OH－+2H＋=2H2O，故B錯(cuò)誤；C.少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2，離子方程式兩邊電荷不守恒，正確離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2，故C錯(cuò)誤。故D正確。

【難度等級(jí)】★★

考點(diǎn)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C濃度仍舊為wmol/L的是（）。

A.4molA+2molB

B.2molA+1molB+3molC+1molD

C.3molC+2molD

D.3molC+1molD

【答案】D。

解析：A.開頭加入4molA+2molB，相當(dāng)于在加入2molA和1molB達(dá)到平衡后。再加入2molA和1molB，平衡向正方向進(jìn)行，平衡時(shí)C的濃度大于wmol/L，但轉(zhuǎn)化率降低，故C的濃度小于2wmol/L，故A不正確；B.開頭加入2molA+1molB+3molC+1molD，將3molC、1molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開頭加入4molA+2molB所達(dá)到的等效平衡，由A中的分析可知，平衡時(shí)C的濃度大于wmol/L，故B錯(cuò)誤；C.開頭加入3molC+2molD。將3molC、1molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA和1molB，故等效為開頭加入2molA、2molB所達(dá)到的平衡，等效為在加入2molA和1molB達(dá)平衡后，再加入1molD，平衡向逆向反應(yīng)進(jìn)行，平衡時(shí)C的濃度小于wmol/L，故C不正確；D.開頭加入3molC、1molD，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，與原平衡為等效平衡，故D正確。故選D。

【難度等級(jí)】★★

考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)與熱能

25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJmol-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJmol-1下列說(shuō)法正確的是()

A.①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C.25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJmol-1

D.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度上升生成Na2O的速率漸漸加快

【答案】C。解析：A.氧化鈉和過(guò)氧化鈉中陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比都是1︰2的，A不正確；B.由于參與反應(yīng)的鈉是等量的，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相同的，B不正確；C.依據(jù)蓋斯定律可知，①2－②即得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)，所以C正確。D.在加熱的條件下，鈉和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，D不正確。故選C。

【難度等級(jí)】★★

考點(diǎn)電化學(xué)

高鐵電池是一種新型可充電電池，與一般高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是（）

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e+2OH=Zn(OH)2

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e－+5OH=FeO42－+4H2O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3moL電子，正極有1molK2FeO4被氧化

D.放電時(shí)正極四周溶液的堿性增加

【答案】C。解析：A.放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e－+2OH－=Zn(OH)2，故A正確；B.在充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe（OH）3－3e－+5OH－=FeO42－+4H2O，B正確；C.正極發(fā)生還原反應(yīng)：FeO42－+3e－+4H2O=Fe（OH）3+5OH－，F(xiàn)eO42－被還原，故C不正確；D.FeO42－+3e－+4H2O=Fe（OH）3+5OH－，電極四周溶液堿性增加，D正確。本題答案為C。

【難度等級(jí)】★★

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