物質(zhì)的量的濃度第二、三課時

物質(zhì)的量的濃度[第二、三課時]物質(zhì)的量的濃度[其次、三課時]（精選8篇）

物質(zhì)的量的濃度[其次、三課時]篇1

教學(xué)設(shè)計示例二

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

其次課時

學(xué)問目標(biāo)

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使同學(xué)初步學(xué)會配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

力量目標(biāo)

通過配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培育同學(xué)的觀看和動手試驗力量。

情感目標(biāo)

通過試驗激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)重點：肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

教學(xué)難點：正確配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)方法：啟發(fā)式

教學(xué)手段：多媒體幫助

教學(xué)過程：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今日我們學(xué)習(xí)如何配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計算

同學(xué)計算，老師加以訂正。

提問：知道了質(zhì)量假如取固體？假如是液體呢？

板書：2.稱量

提問：天平使用時的留意事項

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設(shè)問：假如需要配制氫氧化鈉溶液，假如稱量其固體？

敘述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓同學(xué)觀看容量瓶，留意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

板書：3.溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解留意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在試驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書：4.轉(zhuǎn)移

敘述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避開溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

板書：5.洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解留意事項。提示：假如用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。由于這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)留意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合勻稱。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，由于定容時體積肯定，搖勻后，液面低于刻度線是由于少量液體沾在瓶塞或磨口處。

敘述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

小結(jié)：配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。

微機(jī)演示：配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液

課堂練習(xí)：

1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________當(dāng)心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最終蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。

2.在配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的試驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。

（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、干凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時，俯視刻度線和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。

板書設(shè)計：

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.計算

2.稱量

3.溶解

4.轉(zhuǎn)移

5.洗滌

6.定容

7.搖勻

8.裝瓶貼簽

教學(xué)設(shè)計示例三

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第三課時

學(xué)問目標(biāo)

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使同學(xué)學(xué)會物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)的審題力量，運用化學(xué)學(xué)問進(jìn)行計算的力量。

情感目標(biāo)

培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)、仔細(xì)的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

教學(xué)難點：肯定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計算。

教學(xué)方法：示范－實踐

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？

引入：我們把握、理解了概念，我們學(xué)會了配制肯定濃度的溶液，今日主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學(xué)們特殊留意解題的規(guī)范。

板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。

投影：例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

爭論：由同學(xué)分析已知條件，確定解題思路：

先求n(NaCl)，再求c(NaCl)。

板書：解題步驟（略）

練習(xí)：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？

參考答案：2g。

引入：爭論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：回顧對比兩個概念時的表格

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物質(zhì)的量濃度

定義

用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

表達(dá)式

特點

溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

實例

某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。

某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

換算關(guān)系

微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。

敘述：依據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最終再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。留意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。

板書：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

爭論：由同學(xué)分析已知條件，解題思路。（留意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）

（1）已知溶液的質(zhì)量。

（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)

=c(NaOH)·V(NaOH)·M(NaOH)

(3)再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比

練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。

引入：試驗室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，可實際上做試驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

板書：（3）.肯定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

爭論稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？

由于c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。匀苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變。

板書：c(濃)V(濃)=c(稀)V（稀）

投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

爭論：由同學(xué)分析、解題。

檢測練習(xí)：某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？

參考答案：3.0mol/L。

小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容

作業(yè)：教材P61－P62

板書設(shè)計：

三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

2.計算類型

（1）有關(guān)概念的計算

cB=nB=m/M

（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

（3）.肯定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

c(濃)V(濃)=c(稀)V（稀）

物質(zhì)的量的濃度[其次、三課時]篇2

教學(xué)設(shè)計示例二

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

其次課時

學(xué)問目標(biāo)

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使同學(xué)初步學(xué)會配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

力量目標(biāo)

通過配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培育同學(xué)的觀看和動手試驗力量。

情感目標(biāo)

通過試驗激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)重點：肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

教學(xué)難點：正確配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)方法：啟發(fā)式

教學(xué)手段：多媒體幫助

教學(xué)過程：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今日我們學(xué)習(xí)如何配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計算

同學(xué)計算，老師加以訂正。

提問：知道了質(zhì)量假如取固體？假如是液體呢？

板書：2.稱量

提問：天平使用時的留意事項

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設(shè)問：假如需要配制氫氧化鈉溶液，假如稱量其固體？

敘述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓同學(xué)觀看容量瓶，留意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

板書：3.溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解留意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在試驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書：4.轉(zhuǎn)移

敘述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避開溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

板書：5.洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解留意事項。提示：假如用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。由于這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)留意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合勻稱。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，由于定容時體積肯定，搖勻后，液面低于刻度線是由于少量液體沾在瓶塞或磨口處。

敘述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

小結(jié)：配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。

微機(jī)演示：配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液

課堂練習(xí)：

1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________當(dāng)心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最終蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。

2.在配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的試驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。

（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、干凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時，俯視刻度線和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。

板書設(shè)計：

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.計算

2.稱量

3.溶解

4.轉(zhuǎn)移

5.洗滌

6.定容

7.搖勻

8.裝瓶貼簽

教學(xué)設(shè)計示例三

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第三課時

學(xué)問目標(biāo)

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使同學(xué)學(xué)會物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)的審題力量，運用化學(xué)學(xué)問進(jìn)行計算的力量。

情感目標(biāo)

培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)、仔細(xì)的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

教學(xué)難點：肯定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計算。

教學(xué)方法：示范－實踐

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？

引入：我們把握、理解了概念，我們學(xué)會了配制肯定濃度的溶液，今日主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學(xué)們特殊留意解題的規(guī)范。

板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。

投影：例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

爭論：由同學(xué)分析已知條件，確定解題思路：

先求n(NaCl)，再求c(NaCl)。

板書：解題步驟（略）

練習(xí)：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？

參考答案：2g。

引入：爭論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：回顧對比兩個概念時的表格

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物質(zhì)的量濃度

定義

用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

表達(dá)式

特點

溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

實例

某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。

某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

換算關(guān)系

微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。

敘述：依據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最終再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。留意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。

板書：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

爭論：由同學(xué)分析已知條件，解題思路。（留意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）

（1）已知溶液的質(zhì)量。

（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)

=c(NaOH)·V(NaOH)·M(NaOH)

(3)再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比

練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。

引入：試驗室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，可實際上做試驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

板書：（3）.肯定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

爭論稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？

由于c(濃)V(濃)=c(稀)V（稀），所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

板書：c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。?/p>

投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

爭論：由同學(xué)分析、解題。

檢測練習(xí)：某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？

參考答案：3.0mol/L。

小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容

作業(yè)：教材P61－P62

板書設(shè)計：

三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

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物質(zhì)的量的濃度[其次、三課時]篇3

教學(xué)設(shè)計示例二

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

其次課時

學(xué)問目標(biāo)

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使同學(xué)初步學(xué)會配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

力量目標(biāo)

通過配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培育同學(xué)的觀看和動手試驗力量。

情感目標(biāo)

通過試驗激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)重點：肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

教學(xué)難點：正確配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)方法：啟發(fā)式

教學(xué)手段：多媒體幫助

教學(xué)過程：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今日我們學(xué)習(xí)如何配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計算

同學(xué)計算，老師加以訂正。

提問：知道了質(zhì)量假如取固體？假如是液體呢？

板書：2.稱量

提問：天平使用時的留意事項

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設(shè)問：假如需要配制氫氧化鈉溶液，假如稱量其固體？

敘述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓同學(xué)觀看容量瓶，留意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

板書：3.溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解留意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在試驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書：4.轉(zhuǎn)移

敘述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避開溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

板書：5.洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解留意事項。提示：假如用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。由于這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)留意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合勻稱。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，由于定容時體積肯定，搖勻后，液面低于刻度線是由于少量液體沾在瓶塞或磨口處。

敘述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

小結(jié)：配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。

微機(jī)演示：配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液

課堂練習(xí)：

1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________當(dāng)心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最終蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。

2.在配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的試驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。

（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、干凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時，俯視刻度線和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。

板書設(shè)計：

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.計算

2.稱量

3.溶解

4.轉(zhuǎn)移

5.洗滌

6.定容

7.搖勻

8.裝瓶貼簽

教學(xué)設(shè)計示例三

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第三課時

學(xué)問目標(biāo)

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使同學(xué)學(xué)會物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)的審題力量，運用化學(xué)學(xué)問進(jìn)行計算的力量。

情感目標(biāo)

培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)、仔細(xì)的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

教學(xué)難點：肯定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計算。

教學(xué)方法：示范－實踐

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？

引入：我們把握、理解了概念，我們學(xué)會了配制肯定濃度的溶液，今日主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學(xué)們特殊留意解題的規(guī)范。

板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。

投影：例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

爭論：由同學(xué)分析已知條件，確定解題思路：

先求n(NaCl)，再求c(NaCl)。

板書：解題步驟（略）

練習(xí)：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？

參考答案：2g。

引入：爭論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：回顧對比兩個概念時的表格

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物質(zhì)的量濃度

定義

用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

表達(dá)式

特點

溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

實例

某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。

某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

換算關(guān)系

微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。

敘述：依據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最終再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。留意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。

板書：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

爭論：由同學(xué)分析已知條件，解題思路。（留意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）

（1）已知溶液的質(zhì)量。

（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)

=c(NaOH)·V(NaOH)·M(NaOH)

(3)再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比

練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。

引入：試驗室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，可實際上做試驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

板書：（3）.肯定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

爭論稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？

由于c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。匀苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變。

板書：c(濃)V(濃)=c(稀)V（稀）

投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

爭論：由同學(xué)分析、解題。

檢測練習(xí)：某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？

參考答案：3.0mol/L。

小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容

作業(yè)：教材P61－P62

板書設(shè)計：

三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

2.計算類型

（1）有關(guān)概念的計算

cB=nB=m/M

（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

（3）.肯定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。?/p>

物質(zhì)的量的濃度[其次、三課時]篇4

教學(xué)設(shè)計示例二

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

其次課時

學(xué)問目標(biāo)

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使同學(xué)初步學(xué)會配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

力量目標(biāo)

通過配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培育同學(xué)的觀看和動手試驗力量。

情感目標(biāo)

通過試驗激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)重點：肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

教學(xué)難點：正確配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)方法：啟發(fā)式

教學(xué)手段：多媒體幫助

教學(xué)過程：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今日我們學(xué)習(xí)如何配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計算

同學(xué)計算，老師加以訂正。

提問：知道了質(zhì)量假如取固體？假如是液體呢？

板書：2.稱量

提問：天平使用時的留意事項

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設(shè)問：假如需要配制氫氧化鈉溶液，假如稱量其固體？

敘述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓同學(xué)觀看容量瓶，留意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

板書：3.溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解留意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在試驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書：4.轉(zhuǎn)移

敘述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避開溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

板書：5.洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解留意事項。提示：假如用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。由于這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)留意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合勻稱。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，由于定容時體積肯定，搖勻后，液面低于刻度線是由于少量液體沾在瓶塞或磨口處。

敘述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

小結(jié)：配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。

微機(jī)演示：配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液

課堂練習(xí)：

1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________當(dāng)心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最終蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。

2.在配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的試驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。

（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、干凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時，俯視刻度線和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。

板書設(shè)計：

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.計算

2.稱量

3.溶解

4.轉(zhuǎn)移

5.洗滌

6.定容

7.搖勻

8.裝瓶貼簽

教學(xué)設(shè)計示例三

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第三課時

學(xué)問目標(biāo)

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使同學(xué)學(xué)會物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)的審題力量，運用化學(xué)學(xué)問進(jìn)行計算的力量。

情感目標(biāo)

培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)、仔細(xì)的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

教學(xué)難點：肯定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計算。

教學(xué)方法：示范－實踐

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？

引入：我們把握、理解了概念，我們學(xué)會了配制肯定濃度的溶液，今日主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學(xué)們特殊留意解題的規(guī)范。

板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。

投影：例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

爭論：由同學(xué)分析已知條件，確定解題思路：

先求n(NaCl)，再求c(NaCl)。

板書：解題步驟（略）

練習(xí)：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？

參考答案：2g。

引入：爭論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：回顧對比兩個概念時的表格

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物質(zhì)的量濃度

定義

用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

表達(dá)式

特點

溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

實例

某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。

某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

換算關(guān)系

微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。

敘述：依據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最終再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。留意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。

板書：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

爭論：由同學(xué)分析已知條件，解題思路。（留意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）

（1）已知溶液的質(zhì)量。

（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)

=c(NaOH)·V(NaOH)·M(NaOH)

(3)再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比

練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。

引入：試驗室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，可實際上做試驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

板書：（3）.肯定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

爭論稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？

由于c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。?，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

板書：c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。?/p>

投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

爭論：由同學(xué)分析、解題。

檢測練習(xí)：某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？

參考答案：3.0mol/L。

小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容

作業(yè)：教材P61－P62

板書設(shè)計：

三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

2.計算類型

（1）有關(guān)概念的計算

cB=nB=m/M

（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

（3）.肯定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。?/p>

物質(zhì)的量的濃度[其次、三課時]篇5

教學(xué)設(shè)計示例二

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

其次課時

學(xué)問目標(biāo)

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使同學(xué)初步學(xué)會配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

力量目標(biāo)

通過配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培育同學(xué)的觀看和動手試驗力量。

情感目標(biāo)

通過試驗激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)重點：肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

教學(xué)難點：正確配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)方法：啟發(fā)式

教學(xué)手段：多媒體幫助

教學(xué)過程：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今日我們學(xué)習(xí)如何配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計算

同學(xué)計算，老師加以訂正。

提問：知道了質(zhì)量假如取固體？假如是液體呢？

板書：2.稱量

提問：天平使用時的留意事項

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設(shè)問：假如需要配制氫氧化鈉溶液，假如稱量其固體？

敘述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓同學(xué)觀看容量瓶，留意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

板書：3.溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解留意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在試驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書：4.轉(zhuǎn)移

敘述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避開溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

板書：5.洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解留意事項。提示：假如用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。由于這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)留意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合勻稱。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，由于定容時體積肯定，搖勻后，液面低于刻度線是由于少量液體沾在瓶塞或磨口處。

敘述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

小結(jié)：配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。

微機(jī)演示：配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液

課堂練習(xí)：

1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________當(dāng)心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最終蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。

2.在配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的試驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。

（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、干凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時，俯視刻度線和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。

板書設(shè)計：

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.計算

2.稱量

3.溶解

4.轉(zhuǎn)移

5.洗滌

6.定容

7.搖勻

8.裝瓶貼簽

教學(xué)設(shè)計示例三

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第三課時

學(xué)問目標(biāo)

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使同學(xué)學(xué)會物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)的審題力量，運用化學(xué)學(xué)問進(jìn)行計算的力量。

情感目標(biāo)

培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)、仔細(xì)的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

教學(xué)難點：肯定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計算。

教學(xué)方法：示范－實踐

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？

引入：我們把握、理解了概念，我們學(xué)會了配制肯定濃度的溶液，今日主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學(xué)們特殊留意解題的規(guī)范。

板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。

投影：例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

爭論：由同學(xué)分析已知條件，確定解題思路：

先求n(NaCl)，再求c(NaCl)。

板書：解題步驟（略）

練習(xí)：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？

參考答案：2g。

引入：爭論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：回顧對比兩個概念時的表格

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物質(zhì)的量濃度

定義

用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

表達(dá)式

特點

溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

實例

某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。

某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

換算關(guān)系

微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。

敘述：依據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最終再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。留意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。

板書：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

爭論：由同學(xué)分析已知條件，解題思路。（留意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）

（1）已知溶液的質(zhì)量。

（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)

=c(NaOH)·V(NaOH)·M(NaOH)

(3)再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比

練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。

引入：試驗室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，可實際上做試驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

板書：（3）.肯定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

爭論稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？

由于c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。匀苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變。

板書：c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。?/p>

投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

爭論：由同學(xué)分析、解題。

檢測練習(xí)：某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？

參考答案：3.0mol/L。

小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容

作業(yè)：教材P61－P62

板書設(shè)計：

三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

2.計算類型

（1）有關(guān)概念的計算

cB=nB=m/M

（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

（3）.肯定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。?/p>

物質(zhì)的量的濃度[其次、三課時]篇6

教學(xué)設(shè)計示例二

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

其次課時

學(xué)問目標(biāo)

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使同學(xué)初步學(xué)會配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

力量目標(biāo)

通過配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培育同學(xué)的觀看和動手試驗力量。

情感目標(biāo)

通過試驗激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)重點：肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

教學(xué)難點：正確配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)方法：啟發(fā)式

教學(xué)手段：多媒體幫助

教學(xué)過程：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今日我們學(xué)習(xí)如何配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計算

同學(xué)計算，老師加以訂正。

提問：知道了質(zhì)量假如取固體？假如是液體呢？

板書：2.稱量

提問：天平使用時的留意事項

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設(shè)問：假如需要配制氫氧化鈉溶液，假如稱量其固體？

敘述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓同學(xué)觀看容量瓶，留意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

板書：3.溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解留意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在試驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書：4.轉(zhuǎn)移

敘述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避開溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

板書：5.洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解留意事項。提示：假如用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。由于這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)留意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合勻稱。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，由于定容時體積肯定，搖勻后，液面低于刻度線是由于少量液體沾在瓶塞或磨口處。

敘述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

小結(jié)：配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。

微機(jī)演示：配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液

課堂練習(xí)：

1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________當(dāng)心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最終蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。

2.在配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的試驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。

（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、干凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時，俯視刻度線和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。

板書設(shè)計：

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.計算

2.稱量

3.溶解

4.轉(zhuǎn)移

5.洗滌

6.定容

7.搖勻

8.裝瓶貼簽

教學(xué)設(shè)計示例三

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第三課時

學(xué)問目標(biāo)

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使同學(xué)學(xué)會物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)的審題力量，運用化學(xué)學(xué)問進(jìn)行計算的力量。

情感目標(biāo)

培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)、仔細(xì)的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

教學(xué)難點：肯定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計算。

教學(xué)方法：示范－實踐

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟？

引入：我們把握、理解了概念，我們學(xué)會了配制肯定濃度的溶液，今日主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學(xué)們特殊留意解題的規(guī)范。

板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。

投影：例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

爭論：由同學(xué)分析已知條件，確定解題思路：

先求n(NaCl)，再求c(NaCl)。

板書：解題步驟（略）

練習(xí)：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？

參考答案：2g。

引入：爭論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：回顧對比兩個概念時的表格

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物質(zhì)的量濃度

定義

用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

表達(dá)式

特點

溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

實例

某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。

某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

換算關(guān)系

微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。

敘述：依據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最終再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。留意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。

板書：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

爭論：由同學(xué)分析已知條件，解題思路。（留意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）

（1）已知溶液的質(zhì)量。

（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)

=c(NaOH)·V(NaOH)·M(NaOH)

(3)再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比

練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。

引入：試驗室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，可實際上做試驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

板書：（3）.肯定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

爭論稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？

由于c(濃)V(濃)=c(稀)V（稀），所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

板書：c(濃)V(濃)=c(稀)V（稀）

投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

爭論：由同學(xué)分析、解題。

檢測練習(xí)：某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？

參考答案：3.0mol/L。

小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容

作業(yè)：教材P61－P62

板書設(shè)計：

三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

2.計算類型

（1）有關(guān)概念的計算

cB=nB=m/M

（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

（3）.肯定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

c(濃)V(濃)=c(稀)V（稀）

物質(zhì)的量的濃度[其次、三課時]篇7

教學(xué)設(shè)計示例二

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

其次課時

學(xué)問目標(biāo)

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使同學(xué)初步學(xué)會配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

力量目標(biāo)

通過配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培育同學(xué)的觀看和動手試驗力量。

情感目標(biāo)

通過試驗激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)重點：肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

教學(xué)難點：正確配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)方法：啟發(fā)式

教學(xué)手段：多媒體幫助

教學(xué)過程：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今日我們學(xué)習(xí)如何配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計算

同學(xué)計算，老師加以訂正。

提問：知道了質(zhì)量假如取固體？假如是液體呢？

板書：2.稱量

提問：天平使用時的留意事項

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設(shè)問：假如需要配制氫氧化鈉溶液，假如稱量其固體？

敘述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓同學(xué)觀看容量瓶，留意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

板書：3.溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解留意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在試驗臺上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書：4.轉(zhuǎn)移

敘述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避開溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

板書：5.洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解留意事項。提示：假如用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。由于這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)留意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動數(shù)次，使得溶液混合勻稱。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，由于定容時體積肯定，搖勻后，液面低于刻度線是由于少量液體沾在瓶塞或磨口處。

敘述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

小結(jié)：配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。

微機(jī)演示：配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液

課堂練習(xí)：

1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__