人教版九年級化學下冊專題復習課件

第八單元金屬和金屬材料九年級下冊化學（人教版）專題一

金屬活動性順序的理解與應用1．(5分)根據(jù)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度可知下列金屬中，活潑性最弱的是()

A．鋁

B．銅

C．金

D．鐵2．(5分)下列關于“大佛穿金”的說法中不正確的是()A．金不易被腐蝕

B．金不易被氧化C．大佛更“顯靈”

D．增加大佛的觀賞性CC3．(5分)(2017·臨沂)(導學號71394013)有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是()A．X

Y

ZB．X

Z

YC．Y

Z

XD．Z

Y

X

B4．(5分)(2017·徐州)國產(chǎn)大飛機C919機殼采用了先進的鋁鋰合金材料。已知金屬鋰(Li)的活動性比鋁強。下列有關說法錯誤的是()A．鋁鋰合金硬度大、密度小B．鋁在空氣中表面會形成致密的氧化膜C．鋰能與鹽酸反應，放出熱量、生成氫氣D．鋰能與氧氣反應，生成的Li2O中Li顯＋2價D5．(5分)將鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面有氣泡產(chǎn)生，而銅表面無明顯現(xiàn)象，通過這一現(xiàn)象可以判斷()A．鐵的導電性比銅強B．鐵的金屬活動性比銅強C．鐵的導電性比銅弱D．鐵的金屬活動性比銅弱B6．(5分)將少量灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，充分攪拌，待完全反應后過濾，濾紙上留有黑色的殘渣。該黑色殘渣的主要成分是()A．鐵

B．碳C．鐵、碳混合物

D．硫酸亞鐵7．(5分)(2017·郴州)為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列試劑可以選用的是()A．ZnSO4溶液

B．稀鹽酸C．AgNO3

溶液

D．CuSO4溶液BD8．(5分)(2017·宜昌)取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是()A．濾渣中一定有FeB．濾液中一定含有Cu(NO3)2C．濾渣中一定有AlD．濾液中一定沒有Fe(NO3)2A9．(5分)(導學號71394014)等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關系如圖所示。下列說法中不正確的是()A．t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞YB．t2時，消耗金屬的質(zhì)量：X＞YC．t3時，消耗金屬的質(zhì)量：X＝Y(jié)D．t3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X＝Y(jié)D10．(5分)下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是()A．Fe、Cu、H2SO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液C11．(5分)(2017·無錫)(導學號71394015)在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列說法錯誤的是()A．若反應完成后Zn無剩余，溶液中若有CuCl2，則一定有FeCl2B．若反應完成后Zn無剩余，溶液中若無CuCl2，則可能有FeCl2C．若反應完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2和FeCl2D．若反應完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2，可能有FeCl2D12．(5分)(2017·紹興)往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應的鋅粉質(zhì)量關系如圖所示，下列說法中正確的是()A．c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Cu2＋B．bc段(不含兩端點)析出的金屬是FeC．a(chǎn)b段(不含兩端點)對應溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋

D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1>m2C比較活潑

劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱

黑色固體

14．(6分)如圖，為某學習小組探究金屬化學性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析回答下列問題。(1)描述A中的實驗現(xiàn)象：銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色。(2)寫出C中反應的化學方程式：___________________________。(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是

(填序號)。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑A、B15．(12分)(2017·濟寧)(導學號71394016)(1)探究小組欲從含有FeCl3、CuCl2的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少量鐵粉，一段時間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉淀，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是__________________________________________________________________；經(jīng)查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個化學反應：①2FeCl3＋Fe===3FeCl2②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu加入的鐵先和氯化鐵反應，由于鐵的量不足，沒有來得及和氯化銅反應(2)探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應，溶液變?yōu)闇\綠色，過濾、干燥，稱得固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等。①固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等的原因是鐵和氯化鐵反應固體質(zhì)量是減少的，而鐵和氯化銅反應固體質(zhì)量是增大的，當兩者變化量相同時則固體沉積物質(zhì)量和加入的鐵質(zhì)量相等；②經(jīng)測定，反應后得到銅的質(zhì)量為1.6g，其中，反應①消耗鐵粉的質(zhì)量是_______，反應②消耗鐵粉的質(zhì)量是

(計算結(jié)果精確到0.1)。0.2g1.4g16．(16分)(2017·聊城)某化學興趣小組的同學，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動：【查閱資料】鐵的活動性比銅強?！具M行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：__________；猜想三：Fe>Cu>RFe>R>Cu【收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。【交流反思】三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種?！練w納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：(1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；(2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；(3)金屬與____________________________是否反應。含金屬的化合物溶液第九單元溶液九年級下冊化學（人教版）專題二

溶解度與溶解度曲線1．(6分)下列方法能使硝酸鉀的溶解度發(fā)生改變的是()A．升高溫度B．增加溶質(zhì)C．增加溶劑D．增大壓強2．(6分)下列各種因素中，不會影響物質(zhì)溶解度大小的是()A．溫度的高低B．溶劑的質(zhì)量C．溶質(zhì)的種類D．溶劑的種類AB3．(6分)20℃時，某物質(zhì)在100g的水中最多溶解了4g，則該物質(zhì)的溶解性屬于()A．易溶

B．可溶C．微溶

D．難溶B4．(6分)(2017·烏魯木齊)熟石灰的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是()AA．30℃時，熟石灰飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%B．將30℃的熟石灰飽和溶液升溫至75℃(溶劑的量不變)，溶液中會出現(xiàn)渾濁C．50℃時，要使接近飽和的熟石灰溶液達到飽和狀態(tài)，可用蒸發(fā)溶劑的方法D．將熟石灰飽和溶液從80℃降溫至20℃，一定沒有氫氧化鈣析出5．(6分)(2017·新疆)2017年4月22日，貨運飛船“天舟一號”升入太空和“天宮二號”完成第一次交會對接。高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進劑，下表是高氯酸鉀在不同溫度時的溶解度。下列說法正確的是()A.20℃時高氯酸鉀的溶解度為1.68B．40℃時，將4g高氯酸鉀溶于100g水中可得到104g溶液C．80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃有結(jié)晶現(xiàn)象D．高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小溫度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4C6．(6分)20℃時，100g水中最多能溶解30gA物質(zhì)，30℃時，100g水中溶解35gB物質(zhì)恰好達到飽和。則A與B的溶解度的關系是()A．A＞BB．A＜BC．A＝BD．無法比較D7．(6分)(2017·內(nèi)江)下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關說法正確的是()A．甲、乙、丙三種物質(zhì)中甲的溶解度最大B．t2℃時，10g水中加10g甲，充分攪拌可得20g甲溶液C．其它條件不變，升高溫度可使甲的飽和溶液變成不飽和溶液D．t1℃時甲、乙、丙三者的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C8．(6分)(2017·孝感)(導學號71394052)甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.t1℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃時，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體C．乙溶液從t3℃降溫到t1℃，乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會發(fā)生改變D．t3℃時，50g水中加入40g的甲物質(zhì)充分溶解可得到90g甲的飽和溶液B9．(12分)(2017·綏化)圖1為甲、乙兩種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線圖。請回答下列問題。(導學號71394053)(1)在10℃時，甲的溶解度

(填“>”“<”或“＝”)乙的溶解度。>(2)在20℃時，向盛有50g水的燒杯中加入25g甲物質(zhì)，充分攪拌后溶液質(zhì)量是

g。(3)取乙進行如圖2實驗，屬于飽和溶液的是

，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是

。(填字母序號)70ACB10．(12分)下表列出了固體物質(zhì)A在不同溫度時的溶解度：(1)70℃時，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A，充分溶解形成的是

(填“飽和”或“不飽和”)溶液，再將燒杯內(nèi)溶液的溫度降至20℃，此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

(填最簡整數(shù)比)；溫度/℃0102030405060708090溶解度/g36353433323130292827飽和3∶10(2)通過對上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)A的溶解度曲線應是圖中的

(填“甲”或“乙”)；(3)80℃時，配制一定量甲物質(zhì)的溶液，將其降溫到60℃，是否有固體析出？

(填“有”“沒有”或“不確定”)。乙不確定11．(12分)(2017·武漢)R是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組的同學進行了如圖2所示實驗。(導學號71394054)(1)t1℃時，氯化銨的溶解度為

g。(2)①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

。4025%(3)根據(jù)以上信息可推出R是

(寫名稱或化學式均可)。(4)關于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，以下幾種說法正確的有

。A．①、②、③中，只有③中上層清液是飽和溶液B．若使③中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法C．①和②的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等D．①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小KNO3或硝酸鉀BC12．(16分)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。(導學號71394055)(1)如圖甲所示，t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)，溶解度最大的是A。P點所表示的含義為

。t1℃時B、C溶解度相等(2)t2℃時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有：________________________________。(3)如圖乙所示，20℃時，

把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條。再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？

。恒溫蒸發(fā)溶劑或加入B物質(zhì)C第九單元溶液九年級下冊化學（人教版）專題三

化學反應中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1．(5分)電解水時，常在水中加入少量硫酸以增強水的導電性，若用25g8%的硫酸通入直流電進行電解水實驗，過一段時間后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為10%，則已電解的水的質(zhì)量為()

A．2.5g

B．5g

C．8g

D．10gB2．(5分)把鋅片放入下列溶液中充分反應，反應后溶液的質(zhì)量比反應前減少的是()A．稀鹽酸B．硫酸亞鐵溶液C．硫酸鎂溶液D．硝酸銀溶液3．(5分)將7.3g已部分氧化的鋅粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反應。則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為()A．14.5gB．15.5gC．16.1gD．18.1gDC4．(10分)硫酸銅溶液對過氧化氫(H2O2)的分解有催化作用。取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液6.6g，使過氧化氫完全分解。請按下列步驟計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：(1)40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.5%的過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為g，根據(jù)化學方程式可計算出過氧化氫完全分解后放出氧氣的質(zhì)量為g；(2)6.6g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為

g，由于硫酸銅是

劑，故反應后其質(zhì)量

；3.41.61.32催化不改變(3)由于過氧化氫已完全分解，故反應后溶液中的溶質(zhì)為

(填化學式)；(4)反應后溶液的質(zhì)量應等于反應前兩種溶液質(zhì)量之和減去放出的氧氣質(zhì)量，可列算式為：反應后溶液質(zhì)量＝

；(5)反應后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)＝_____g÷____g×100%＝_______。CuSO440g＋6.6g－1.6g＝45g1.32452.93%5．(10分)(2017·西寧)某興趣小組用73g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與足量鋅粒反應，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？6．(10分)(2017·益陽)如圖所示，往水電解器中加入96g蒸餾水和2gNa2SO4(Na2SO4不參與反應，僅起增加水的導電性的作用)組成的混合物，然后進行電解，當負極得到2g氣體時，停止實驗(所需相對原子質(zhì)量：H－1、O－16)。計算：(1)停止實驗時，電解消耗水的質(zhì)量是多少？(2)停止實驗后，剩余溶液中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)是多少？7．(10分)(2017·孝感)某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)未經(jīng)處理，會造成污染?；瘜W興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案：試計算：(1)反應完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為6g。(2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(請寫出計算過程)。(溫馨提示：Na2SO3＋CaC12===CaSO3↓＋2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其它雜質(zhì)反應)8．(10分)(2017·吉林)將6.5gZn放入100g稀硫酸中恰好完全反應，計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。9．(12分)(2017·重慶)合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應的化學方程式為：K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3?，F(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，恰好完全反應，得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液50g，試計算：(導學號71394056)(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為

。(2)若把該50g溶液，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量。(3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。12∶2∶8解：(2)設加入水的質(zhì)量為m。則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，得50g×10%＝(50g＋m)×4%，解得m＝75g。10．(12分)(2017·徐州)徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學興趣小組稱取4.0g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中(假設雜質(zhì)不反應也不溶解)，得實驗數(shù)據(jù)如下：(1)4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是3.4g。(2)10g稀鹽酸能與1.0g碳酸鈣正好完全反應。(3)求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.6g11．(11分)(2017·菏澤)今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：試計算：(1)共制得氫氣

g。(2)實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g202020生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.040.2第十單元酸和堿九年級下冊化學（人教版）專題四酸的通性和堿的通性1．(5分)下列物質(zhì)能與鹽酸反應但不產(chǎn)生氣體的是()A．ZnB．CuOC．AgD．CaCO32．(5分)(2017·成都)能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是()A．HClB．KNO3C．K2CO3D．FeCl3BC3．(5分)生活中遇到的下列污垢，不宜用鹽酸清洗的是()A．不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢B．陶瓷水槽內(nèi)的黃色鐵銹斑C．保溫瓶內(nèi)的水垢D．盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體A4．(5分)(2017·深圳)小明同學歸納總結(jié)了初中所學稀硫酸的化學性質(zhì)，并用“H2SO4＋X→鹽＋Y”這種表達式進行整理。下列小明的觀點錯誤的是()A選項X的物質(zhì)類別觀點描述A金屬若X為Cu，則反應能夠發(fā)生B金屬氧化物若X為MgO，則Y為H2OC堿若X為NaOH，則鹽為Na2SO4D鹽若X為BaCl2，則生成白色沉淀5.(5分)下列試劑能一次性鑒別出NaOH、稀鹽酸、NaCl三種溶液的是()A．Na2CO3溶液B．澄清石灰水C．酚酞試液D．紫色石蕊試液D6．(5分)(2017·鄂州)(導學號71394080)將一定質(zhì)量的鐵粉和氧化銅粉末投入到一定質(zhì)量的稀硫酸中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關說法：①濾液M中一定含有硫酸鐵，可能含有硫酸和硫酸銅；②在濾液M中放入一塊剛打磨過的鋅片，一定有置換反應發(fā)生；③向濾渣N中滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生；④當濾液M中含有硫酸銅時，濾渣N中一定沒有氧化銅。其中一定正確的說法是()A．①②B．②③C．③④D．①④B7．(5分)(2017·眉山)向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點溶液中含有兩種溶質(zhì)B．bc段發(fā)生反應的類型為置換反應C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以計算出氫氧化鈉溶液的濃度D．d點溶液中主要存在的離子為Na＋、Cu2＋、OH－、SO42－

C8．(10分)(2017·遵義)根據(jù)下列要求回答問題。(1)在干冰、銅、氯化鈉三種物質(zhì)中，由分子構成的物質(zhì)是干冰；(2)在盛有少量稀鹽酸的試管中加入足量碳酸鈣，振蕩。①宏觀現(xiàn)象：可觀察到___________________，固體逐漸減少；②符號表征：該反應的化學方程式為_______________________________________________；有氣泡生成CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑③微觀表征：加入碳酸鈣前后溶液中主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖如圖。由圖判斷，增加和減少的離子是Ca2＋和____(填離子符號)；H＋④能與鹽酸發(fā)生反應且與圖示離子種類和個數(shù)比變化相似的是____A．銀絲B．Al片C．CuO粉末D．BaCO3固體E．Ba(OH)2溶液CD9．(10分)硫酸、鹽酸是重要的化工原料。(1)濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有_________性。(2)寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的化學方程式：①與鐵粉反應：_________________________________；②與碳酸鈉溶液反應：_______________________________________；上述反應中，屬于酸的共同性質(zhì)是_____(填序號)。(3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是_____(填編號)。①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量NaOH吸水Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑①②②③10．(10分)(2017·宜賓)通過構建知識網(wǎng)絡，可以幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是稀硫酸與不同類別物質(zhì)之間反應的知識網(wǎng)絡圖。(1)稀硫酸與鋅反應的反應類型是____________。(2)可用稀硫酸與_____、_______等不同類的物質(zhì)反應制取硫酸銅。(3)向氯化鋇溶液中加入一定量的硫酸溶液，反應后過濾，濾液中一定含有的溶質(zhì)是_____(填化學式，下同)，可能存在的溶質(zhì)是__________________________。置換反應CuOCu(OH)2HClH2SO4或BaCl211．(12分)右圖中的甲、乙、丙表示初中化學常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙為不同類別的化合物，乙屬于氧化物。胃液中含有適量的甲，可幫助消化。圖中“—”表現(xiàn)兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系；部分反應物、生成物已略去。(導學號71394081)(1)寫出甲的化學式________。HCl(2)①若乙在常溫下為液體，丙可用來改良酸性土壤，則乙的化學式為_____，丙的化學式為__________。②若乙在常溫下為氣體，且可由甲與大理石反應得到，則乙的化學式為CO2，丙能與①中的丙反應生成CaCO3，其化學方程式為___________________________________。(寫出一個即可)。③寫出①中的乙和②中的乙發(fā)生化合反應的化學方程式為_______________________________。H2OCa(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHCO2＋H2O===H2CO312．(14分)(2017·達州)小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質(zhì)，做了如下實驗：(導學號71394082)(1)試管A中的現(xiàn)象是____________________，反應后試管B中一定有的陽離子是________(寫離子符號)。(2)試管C中反應的化學方程式為_______________________________。小芳同學把反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。小芳同學欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分：小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是______________________________________________________。溶液變?yōu)榧t色Fe2＋6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O因為白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，它們會起反應【提出問題】無色濾液的溶質(zhì)是什么？【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl

、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。小明認為猜想____一定不正確?！具M行實驗】③實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想____成立②取少量濾液于試管中，滴加少量__________________有氣泡產(chǎn)生鹽酸(或硫酸等酸)④13.(9分)(2017·威海)測定抗酸藥物有效成分的含量。胃酸的主要成分為鹽酸，胃酸太多導致胃不舒服時，可以考慮服用抗酸藥物來中和胃酸。某抗酸藥物的有效成分為氫氧化鎂，為測定氫氧化鎂的含量，小霞同學取一片該藥物(規(guī)格為1g)于燒杯中，加入20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，恰好完全反應(假設藥物中其他成分可溶于水，但不與鹽酸反應)。計算1g該藥物中含氫氧化鎂的質(zhì)量(要求寫出計算過程)。第十單元酸和堿九年級下冊化學（人教版）專題五

pH與酸堿中和反應1．(6分)對酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是()A．都可檢驗溶液的酸堿性B．都可檢驗溶液的酸堿度C．兩者只能檢驗酸堿溶液D．測試的意義相同，但測試方法不同A2．(6分)(2017·內(nèi)江)下表是生活中幾種常見物質(zhì)的pH，其中能使無色酚酞試液變紅的是()D選項ABCD物質(zhì)新鮮牛奶檸檬西紅柿肥皂水pH72.2～2.44.0～4.4103．(6分)(2017·濰坊)人體內(nèi)幾種液體的正常pH范圍如下：體液血漿胃液膽汁胰液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.37.5～8.0下列說法錯誤的是()A．血漿顯堿性B．胃液和膽汁顯酸性C．胰液比血漿的堿性強D．胃酸過多的人應少飲碳酸飲料B4．(6分)用pH試紙測定石灰水的pH，如圖所示，則測得結(jié)果與實際值相比()BA．偏高B．偏低C．相等D．無法確定5．(6分)(2017·臨沂)類推是化學學習中常用的思維方法。下列類推正確的是()A．活潑金屬與酸反應有氣體產(chǎn)生，則與酸反應產(chǎn)生氣體的—定是活潑金屬B．酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應C．單質(zhì)一定是由同種元素組成的物質(zhì)，則由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液D6．(6分)下列沒有運用中和反應原理的是()A．服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過多癥B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢D．用生石灰作干燥劑D7．(6分)向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH變化的曲線合理的是()A8．(5分)實驗室有A、B兩種溶液，A能使紫色石蕊溶液變紅色，B能使無色酚酞溶液變紅色，則A、B兩種溶液的pH大小關系是A______B(填“大于”或“小于”)。要測定A、B溶液的酸堿度，其做法是___________________________________________________________________________________________________________________。小于分別用玻璃棒沾取A、B兩種待測液(或用滴管吸取)，分別滴在兩張pH試紙上，再與標準比色卡對照，確定A、B的pH9．(6分)化學實驗常伴隨明顯的實驗現(xiàn)象，但氫氧化鈉與硫酸反應無明顯現(xiàn)象。為了證明氫氧化鈉與硫酸確實發(fā)生了化學反應，某同學進行了如下實驗：(1)取2mL

NaOH溶液于試管中，滴入1～2滴酚酞試劑，振蕩。然后，逐滴加入稀硫酸，同時不斷振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是___________________。(2)上述實驗現(xiàn)象證明：隨著稀硫酸的滴入，溶液堿性_______。這是由于________________________________________________。由此證明，上述實驗過程確實發(fā)生了化學反應。溶液由紅色變成無色減弱NaOH與H2SO4發(fā)生了中和反應10．(12分)“宏觀——微觀——符號”三重表征是化學獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請結(jié)合下圖所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的微觀示意圖，回答下列問題。(導學號71394083)(1)寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的化學方程式：____________________________________________。(2)寫出圖中C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號：甲_____、乙______。(3)從微觀的角度分析，上述反應的實質(zhì)是_____(填粒子符號，下同)和________結(jié)合成_______。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2ONa＋SO42－H＋OH－H2O11．(10分)經(jīng)測定，在任何水溶液中，均存在一定數(shù)量的H＋[用n(H＋)表示]和一定數(shù)量的OH－[用n(OH－)表示]，n(H＋)與n(OH－)的相對大小對應溶液的酸堿性如表所示：n(H＋)與n(OH－)的相對大小溶液的酸堿性n(H＋)＞n(OH－)酸性n(H＋)＝n(OH－)中性n(H＋)＜n(OH－)堿性據(jù)此分析：(導學號71394084)(1)常溫下測得水中pH＝7，可知水中n(H＋)

___(填“＞”“＝”或“＜”，下同)n(OH－)。(2)向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是_________，原因是該溶液中n(H＋)

____n(OH－)。(3)往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明硫酸氫鈉溶液中n(H＋)

____n(OH－)。＝溶液變紅＜＞12．(9分)某同學用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖的方式進行中和反應實驗。(1)反應的化學方程式為_________________________________；(2)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這個過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是______________________。HCl＋NaOH===NaCl＋H2O溶液由紅色變?yōu)闊o色(3)以下證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是_____(填字母代號)。A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍B．滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變D．加入金屬Zn片，產(chǎn)生氣泡BD13．(16分)甲、乙兩同學想了解碳酸鉀溶液的酸堿性。他們做了以下研究：實驗操作檢測結(jié)果甲同學取pH試紙放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液沾在pH試紙上；將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較pH>7乙同學將pH試紙直接浸入碳酸鉀溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較pH>7(1)根據(jù)兩位同學的實驗可得出碳酸鉀溶液酸堿性的結(jié)論：__________________________________。(2)根據(jù)兩位同學的實驗操作，你認為_____同學操作不規(guī)范，原因是____________。(3)如果實驗沒有pH試紙，又要一次測定未知溶液的酸堿性，可選用________溶液來進行實驗，該試劑從__色變成__色，能確定其堿性。碳酸鉀溶液顯堿性乙污染藥品紫色石蕊紫藍專題六復分解反應發(fā)生的條件與實質(zhì)九年級下冊化學（人教版）B

2．(6分)(2017·襄陽)小杰學習時獲知“元素化合價發(fā)生變化(升與降)的化學反應是氧化還原反應”。據(jù)此判斷下列基本反應類型一定不是氧化還原反應的是()A．化合反應

B．分解反應C．置換反應

D．復分解反應D3．(6分)初中化學的很多反應可以表示為甲＋乙===丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì)也可能是化合物。下列說法中，正確的是()A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應一定是復分解反應B．若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水C．若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳D．若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸B4．(6分)根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應的一組是()A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．NaOH溶液和鹽酸溶液C．CuSO4溶液和BaCl2溶液D．K2SO4溶液和NaCl溶液D5．(6分)(2017·濟寧)有四瓶無色溶液，它們分別是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，僅利用下面試劑就能將它們區(qū)別開的是()A．HCl、Na2SO4B．NaCl、HNO3C．HNO3、Ba(NO3)2D．NaCl、NaOHA6．(6分)甲、乙、丙、丁四瓶溶液分別是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一種，其中甲分別能與乙、丙、丁發(fā)生反應，甲是()A．K2SO4B．H2SO4C．Ba(NO3)2D．K2CO3C7．(6分)(2017·泰安)下列物質(zhì)能在pH＝13的無色溶液中大量共存的是()A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOHD8．(6分)(2017·涼山)現(xiàn)有氯化鋅、燒堿、硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉五種物質(zhì)的溶液，將其兩兩混合如圖Ⅰ，其反應可以得到符合圖Ⅱ關系的是()C9．(6分)(2017·湖州)化學課上，老師告訴學生“能發(fā)生復分解反應的兩種鹽通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復分解反應的證據(jù)呢？科學興趣小組進行了探究。(導學號71394096)【查閱資料】①水溶液中的復分解反應一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減小的方向進行。②了解到某些可溶性鹽的溶解能力和顏色?！緦嶒炄∽C】取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀?！痉治鲇懻摗?1)為什么要加入過量的NaCl溶液？請說明理由：________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應的化學方程式_________________________________。(3)該反應能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力__________AgCl(填“大于”“等于”或“小于”)。【得出結(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復分解反應。若AgNO3過量，AgI沉淀可能是過量AgNO3與KI反應生成的，無法說明該反應一定發(fā)生AgCl＋KI===AgI↓＋KCl小于10．(14分)(2017·北京)下圖為“領取獎杯游戲”的物質(zhì)階梯。當階梯上相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應，方可向上攀登。例如，攀登階梯甲能領取獎杯。(導學號71394097)(1)認識階梯甲①階梯上的5種物質(zhì)中，屬于氧化物的是__________，俗稱純堿的是____________。②攀登過程中，H2SO4與Na2CO3發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。CO2Na2CO3Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑(2)搭建階梯乙請你從O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中選擇4種物質(zhì)，寫在圖中相應的臺階上，能領取獎杯。________________________________(3)共享物質(zhì)、重塑階梯階梯乙搭建完成后，若在階梯甲和階梯乙中各選擇一種物質(zhì)進行互換，也均能領取獎杯，則這兩種物質(zhì)是_______________________(任寫一組即可)。從高到低：NaOH、HCl、Fe、O2H2SO4和HCl(Fe和Mg)11．(22分)在復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。(導學號71394098)【知識回答】通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：(1)一個中和反應：_____________________________________；(2)一個有沉淀生成的反應________________________________________________________________________________。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3[或K2CO3＋Ba(NO3)2===BaCO3↓＋2KNO3]【挖掘?qū)嵸|(zhì)】(3)NaOH在水中解離出Na＋和OH－，依次類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是_______________(填離子符號)；(4)中和反應的實質(zhì)可以表示為H＋＋OH－===H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì)：_______________________________；Ba2＋和NO3－2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑(5)通過探究上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應的實質(zhì)，我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復分解反應，因為溶液中的H＋和OH－不能大量共存；____________________________溶液也可以發(fā)生復分解反應(任寫一組物質(zhì)下同)，因為____________________________________；_____________和____________________溶液不能發(fā)生復分解反應，因為__________________________________________________。H2SO4和Ba(NO3)2(合理即可)Ba2＋和SO42－不能大量共存(合理答案均可)NaOHBa(NO3)2Na＋、OH－、Ba2＋和NO3－在溶液中可以大量共存【知識升華】(6)通過對“復分解反應發(fā)生的條件”的再探究，我得出復分解反應發(fā)生條件的實質(zhì)是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。復分解反應的實質(zhì)是離子互換的反應，只要反應物中某些離子濃度減小了(或不能大量共存)，復分解反應就可以發(fā)生(合理答案均可)12．(10分)(2017·襄陽)某興趣小組的同學在實驗室做如下實驗：小雯探究碳酸鈉固體和稀鹽酸之間的反應，請寫出該反應的化學方程式：________________________________________________；小棋探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四種溶液之間的反應。實驗完畢，小雯和小棋將試管中的剩余物都倒入同一大燒杯中，過濾后得到了沉淀A和無色濾液M，并接著進行如下探究：(查閱資料：Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈堿性)(導學號71394099)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①向所得沉淀A中加入過量稀鹽酸，充分反應；出現(xiàn)白色沉淀B和藍色溶液，沒有氣泡產(chǎn)生白色沉淀B是______②取少量無色濾液M于試管中，滴入酚酞溶液；溶液不變色則濾液M中一定含有的溶質(zhì)是_______③取步驟②

中溶液，加入適量Na2SO4溶液，充分反應；無明顯現(xiàn)象④另取少量無色濾液M于試管中，加入幾粒鋅粒；___________硫酸鋇無明顯現(xiàn)象氯化鈉小棋分析后認為：步驟④中加入鋅粒沒有必要；濾液M中還可能存在其它成分。如果將步驟④中的鋅粒換成另一種試劑，可確定該成分是否存在。請寫出小棋用所選試劑鑒定可能存在成分的化學方程式：_________________________________________。BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl專題七NaOH變質(zhì)的探究九年級下冊化學（人教版）1．(8分)為了檢驗長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，下列方法正確的是()A．放入水中，看是否全部溶解B．滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生C．滴加酚酞，看是否變色D．用手接觸，看是否有滑膩感B2．(8分)下列是分析已變質(zhì)氫氧化鈉溶液的相關實驗，其中合理的是()A.②③B．①②C．②④D．①④序號實驗目的實驗過程①證明變質(zhì)取少量溶液，滴加鹽酸，將生成的氣體通入石灰水②確定成分取少量溶液，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液③測定純度取一定量溶液，加入鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱重④除去雜質(zhì)取溶液，滴加石灰水至恰好完全反應，過濾D3．(14分)(2017·齊齊哈爾)某實驗小組在探究堿的化學性質(zhì)實驗時，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。(導學號71394111)(1)甲同學不小心將這兩種溶液混合在一起，結(jié)果產(chǎn)生___________________________________________的現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。寫出變質(zhì)時發(fā)生反應的化學方程式__________________________。白色沉淀(白色渾濁；澄清的石灰水變渾濁)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(2)同學們對變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，進行如下探究：【提出問題】氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：________________(寫化學式)【進行討論】甲同學取少量待測液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。認為猜想一成立。乙同學不同意甲同學的觀點，理由是_________________________________________________________。Na2CO3和NaOH猜想二中也含有碳酸鈉，加入足量的鹽酸也能產(chǎn)生氣泡【設計實驗】請你驗證猜想二成立，并完成實驗報告。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取一定量的待測液于試管中，加入_______________溶液。②充分反應后靜置，取上層淸液加入無色酚酞溶液猜想二成立過量的氯化鈣產(chǎn)生白色沉淀；無色酚酞溶液變紅【反思評價】在實驗室中，氫氧化鈉應__________保存。密封4．(15分)(2017·菏澤)實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如下圖)，化學小組的同學經(jīng)過尋問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學小組的同學進行了如下的探究活動：(導學號71394112)【進行猜想】猜想I：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；猜想II：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；猜想III：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；猜想IV：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3?！静殚嗁Y料】常溫下，有關物質(zhì)的相關信息如下表：從物質(zhì)的相關信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因為______________________________________________。物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6常溫下稀溶液的pH713119在形成飽和溶液時，碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)小于10%【進行實驗】(1)取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是__________。NaCl(2)同學們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如下：①生成白色沉淀A的化學方程式_______________________________。②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有_______________【獲得結(jié)論】實驗完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是_____________，且已變質(zhì)。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3、NaOHNaOH5．(16分)化學興趣小組對實驗室久置的一瓶Ca(OH)2是否已變質(zhì)進行了探究。(1)猜想：A.全部變質(zhì)為CaCO3；B.部分變質(zhì)為CaCO3；C.氫氧化鈣沒有變質(zhì)。(2)設計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想A進行實驗探究的過程示例：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣，加適量水，攪拌，過濾①取少量濾液于試管中，滴入酚酞溶液②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸①濾液不變色②有氣泡產(chǎn)生氫氧化鈣全部變成碳酸鈣請你另選擇一種猜想?yún)⑴c探究，完成下表。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取樣，加適量水，攪拌，過濾①取少量濾液于試管中，滴入酚酞溶液②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸①_______________②______________________________————————————————————————濾液變?yōu)榧t色有氣泡產(chǎn)生(或②無氣泡產(chǎn)生)氫氧化鈣部分變質(zhì)為碳酸鈣(或氫氧化鈣沒有變質(zhì))(3)原理與用途：①氫氧化鈣俗稱_____________________，農(nóng)業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良_________(填“酸”或“堿”)性土壤。②氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的__________發(fā)生反應的緣故，反應的化學方程式是_______________________________，因此氫氧化鈣應______保存。熟石灰(或消石灰)酸CO2CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O密封6．(24分)(2017·南充)(1)如圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答：(導學號71394113)①圖B中儀器a的名稱是___________。②用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置是_________(填序號)，若用C裝置收集氧氣，驗滿時，應將帶火星的木條放在

(填“b”或“c”)端導管口，若木條復燃，說明氧氣已滿。(2)小明在幫老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOH固體，對其成分提出以下假設，并在老師的指導下進行實驗探究。鐵架臺Ac【查閱資料】①KOH與NaOH的化學性質(zhì)相似。請用化學方程式解釋KOH變質(zhì)的原因是_____________________________。②K2CO3溶液呈堿性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性?！静孪爰僭O】假設I：只含KOH；假設Ⅱ：含KOH和K2CO3；假設Ⅲ：只含K2CO32KOH＋CO2===K2CO3＋H2O【進行實驗】實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生假設I不正確②另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量的BaCl2溶液，振蕩，靜置__________假設Ⅲ正確③?、谥猩蠈忧逡海渭訜o色酚酞溶液____________有沉淀產(chǎn)生溶液不變色【問題討論】：步驟②中加入過量BaCl2溶液的作用是______________________________________________。【拓展應用】：完全變質(zhì)的KOH也有利用價值，從K2CO3的組成或性質(zhì)看，這瓶變質(zhì)的試劑在農(nóng)業(yè)上的用途是__________。除盡溶液中的碳酸鉀，排除對KOH存在的干擾作鉀肥7．(15分)實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻)，為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，小明進行了如下實驗。①取質(zhì)量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100克；②向上述3個燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；③充分反應后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(假設產(chǎn)生的氣體完全逸出)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗一實驗二實驗三反應前稀鹽酸＋燒杯質(zhì)量(克)150150150反應前固體樣品質(zhì)量(克)4812反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)＋燒杯質(zhì)量(克)m155.8158.7已知實驗中發(fā)生的化學反應：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(1)分析表中教據(jù)，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應的理由_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)表中的m值為___________。因為實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150＋12－158.7＝3.3(克)，實驗二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150＋8－155.8＝2.2(克)，實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8克樣品已完全反應。152.9(3)根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。專題八化學與環(huán)境保護九年級下冊化學（人教版）1．(7分)霧霾天氣與空氣中PM2.5超標有關。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物。下列措施不能減少PM2.5污染的是()A．鼓勵乘坐公交車出行B．鼓勵用作物秸稈做燃料C．鼓勵用水力、風力發(fā)電D．鼓勵使用新能源汽車B2．(7分)(2017·青島)“改善環(huán)境質(zhì)量，推動綠色發(fā)展”是當前環(huán)保工作的重點。下列做法不符合這一要求的是()A．燃放煙花爆竹，增添節(jié)日氣氛B．提倡公交出行，減少尾氣排放C．加強植樹造林，改善空氣質(zhì)量D．垃圾分類回收，增強節(jié)約意識A3．(7分)(2017·天水)綠色化學有助于解決環(huán)境污染問題，下列做法不符合綠色化學理念的是()A．大力發(fā)展公共交通，提倡綠色出行B．使用可降解塑料，減少白色污染C．加速石油的開采，可以快速提高人類生活質(zhì)量D．為了防止水污染，農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥、農(nóng)藥C4．(7分)(2017·金華)“浙中生態(tài)走廊”不僅是深化金華“五水共治”的新戰(zhàn)場，也是一條集生態(tài)保護、休閑觀光、文化體驗于一體的“山水林田湖”生命共同體。下列關于“浙中生態(tài)廊道”的敘述不合理的是()A．有利于治理水污染B．可以杜絕酸雨的形成C．有利于治理霧霾污染D．有利于保護水域生態(tài)系統(tǒng)B5．(7分)(2017·甘肅)今年“地球一小時”活動的主題是“藍色未來”，旨在引導人們從細微之處踐行環(huán)保理念。下列做法不符合這一環(huán)保主題的是()A．自帶布袋購物B．草稿紙盡可能兩面使用C．使用一次性木筷D．選擇自行車作為出行工具C6．(7分)(2017·隨州)2017年6月1日，