安徽省銅陵市縣鐘鳴中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析

安徽省銅陵市縣鐘鳴中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用右圖所示裝置（必要時可加熱試管），不能完成的實驗是

A．試管中盛酚酞試液，驗證氨氣的水溶液呈堿性B．試管中盛酸性高錳酸鉀溶液，探究SO2的還原性C．試管中盛稀氫氧化鈉溶液，驗證CO2與NaOH反應的產(chǎn)物D．裝置中充滿NO2氣體，探究壓強對化學平衡的影響參考答案：C略2.最近，科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.吸附層（a）上的電勢比吸附層（b）上的高B.負極反應為H2+2e-+2OH-=2H2OC.該裝置將酸堿中和反應的熱能轉(zhuǎn)化為電能D.電解質(zhì)溶液中ClO4-由左往右遷移參考答案：C【分析】由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是2H++2e-=H2，結(jié)合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題?！驹斀狻緼.由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應，電子總是由電勢低的區(qū)域向電勢高的區(qū)域移動，故吸附層(a)上的電勢比吸附層(b)上的低，A錯誤；B.由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O，B錯誤；C.負極電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應是2H++2e-=H2，電池的總反應為H++OH-=H2O，該反應是放熱反應，但反應過程中有電流產(chǎn)生，所以該裝置將酸堿中和反應的熱能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D.原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極。若為陽離子交換膜，則電解質(zhì)溶液中Na+向右移動；若為陰離子交換膜，則ClO4-向左邊移動，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從電子流向判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫。

3.釙單質(zhì)為銀白色金屬，在黑暗中能發(fā)光，它有兩種不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)α－Po和β-Po，釙元素的質(zhì)量數(shù)是從192到218的全部核素。下列有關(guān)釙元素的說法中錯誤的是

A．

Po和Po互為同位素B．Po和Po中子數(shù)差為20C．α－Po和β-Po互為同素異形體D．Po和Po的核外電子總數(shù)相同，但不是同一種核素

參考答案：B4.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是

A．元素原子的最外層電子數(shù)一定等于元素的最高化合價

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略5.下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是()。A．淀粉

B．油脂

C．二肽

D．蔗糖參考答案：A略6.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②C．③④

D．①②③④參考答案：A略7.把FeCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（

）A、無水FeCl3

B、Fe(OH)3

C、FeO

D、Fe2O3參考答案：D略8.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯誤的是（

）A．今夏，臺州地區(qū)出現(xiàn)了嚴重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進行人工增雨B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生C．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”D．華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅參考答案：D略9.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（）參考答案：答案：B考點：化學用語—掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。

解析：CO2的中的C最外層上只有4個電子正確的電子式為：

。單核離子是簡單原子得失電子后形成的，質(zhì)子數(shù)不變，變化的是最外層電子數(shù)，離子帶幾個單位正電荷對應的原子就失去幾個電子，離子帶幾個單位負電荷對應的原子就得到幾個電子，書寫結(jié)構(gòu)簡式時碳碳雙鍵、碳碳叁鍵等官能團不能省略，核組成符號X中Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)等于：（A-Z）。相關(guān)知識點歸納：判斷電子式書寫是否正確的方法：（1）根據(jù)化合物類型判斷電子式是否正確。①、離子化合物正負電荷的代數(shù)和為零，查看陽離子、陰離子所帶電荷數(shù)是否相等，相等就有可能正確。②、陰離子和復雜的陽離子要用中括號括起來。③、非金屬原子周圍要符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（H、B例外）。④、共價化合物要注意極性共價鍵的共用電子對要偏向呈負價的元素，非極性共價鍵共用電子對在中央，孤對電子不要忘。（2）注意辨別“根”“基”的區(qū)別。⑤、“根”中的原子一般都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，“根”是帶電荷的；例如：OH-、NH

。⑥、“基”中至少有一個原子是不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，“基”是不顯電性的，例如：-CH3、-OH

。（3）、注意微粒間的排列方式。⑦、離子化合物多離子微粒陰陽離子交替排列。⑧、共價化合物(有機物除外)多原子微粒正負價原子交替排列。⑨、注意：過氧離子和過氧原子團不能拆開。10.下列離子方程式中錯誤的是A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液與過量NaOH稀溶液反應：NH4＋＋OH－===NH3·H2OC．在澄清石灰水中通入過量二氧化碳

OH-+CO2=HCO3-D．Fe跟少量鹽酸的反應：Fe+2H＋===Fe2＋+H2↑

參考答案：B略11.已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是()A．溶液中Ca2＋的數(shù)目

B．溶劑的質(zhì)量C．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

D．溶質(zhì)的質(zhì)量參考答案：C略12.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是

(

)

A．2NaCl(熔融)通電2Na+Cl2↑

B．MgO+H2△Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

D．2HgO△2Hg+O2↑參考答案：B略13.現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（

）A

BC

D參考答案：C略14.下列說法不正確的是（）A．金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應不一定是置換反應B．“水滴石穿”是因為CaCO3與CO2、水發(fā)生了化學反應C．純堿是制作面包等糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑D．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)參考答案：C【考點】鈉的重要化合物；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；化學試劑的存放．【分析】A、鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；B、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應生成可溶性的碳酸氫鈣；C、純堿是碳酸鈉，小蘇打（碳酸氫鈉）可作膨松劑以及治療胃酸過多；D、溴單質(zhì)易揮發(fā)，溴微溶于水．【解答】解：A．鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，該反應為化合反應，不屬于置換反應，故A正確；B、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了CO2的雨水能把石頭穿透，故B正確；C、純堿是碳酸鈉，小蘇打（碳酸氫鈉）可作膨松劑以及治療胃酸過多，故C錯誤；D、防止液溴揮發(fā)，溴微溶于水，所以用水密封，故D正確．故選C．【點評】本題考查了與化學與環(huán)境、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)的知識，旨在告訴我們學以致用，注意知識的靈活掌握．15.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是

ABCD實驗分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體分離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是

(用化學方程式表示)。②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是

。(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：搖搖2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2

2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

①滴定選用的指示劑為

，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為

。

②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋含量將會

(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。

開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋5.98.9實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①

；②

；③過濾；④

；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。參考答案：(15分)(1)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

②加熱(至沸)(2)①淀粉溶液

藍色褪去

②偏高(3)①向濾液中加入適量30%H2O2，使其充分反應

②滴加1.0mol·L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全

④向濾液中滴加1.0mol·L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在等聞等容條件下，某氣體反應aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），達平衡。現(xiàn)考慮達平衡的兩條途徑Ⅰ和Ⅱ：Ⅰ：A、B起始時的物質(zhì)量分別為a摩，b摩Ⅱ：A、B起始時的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問，當a＋b＝g＋h時，兩條途徑最終實現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略18.【化學—選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機產(chǎn)物略）：其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO;②—ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）F與I中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是

。（2）上述變化中屬于水解反應的是

（填反應編號）。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G：

，M：

。（4）寫出下列反應的化學方程式：ⅰ反應①：

，ⅱK與少量的氫氧化鈉溶液反應：

。ⅲ高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱：

。（5）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有

種。I．含有苯環(huán)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應Ⅲ．在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1molNaOH反應參考答案：

（1）銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）（1分）；（2）①⑥（2分）（3）G：CH3COOCH＝CH2

M：

（各2分）（4）反應①：

ⅰ+3N