北京十里堡中學2021年高一化學下學期期末試卷含解析

北京十里堡中學2021年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鑒苯和苯的同系物最簡單的方法或試劑是

（

）A.液溴和鐵粉

B.濃溴水C.酸化的KMnO4溶液

D.在空氣中點燃參考答案：C 2.下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是參考答案：B略3.在相同條件下，與0.5mol由N2和CO組成的混合氣具有相同的體積的是(

)A.1gH2

B.10gO2

C.22gCO2

D.16gCH4參考答案：AC略4.下列說法正確的是（

）A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化參考答案：CD略5.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑B.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+參考答案：D【詳解】石灰石屬于難溶性物質，不能拆成離子形式，故A錯誤；Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，即Fe2+,故B錯誤;氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應中除了生成硫酸鋇,還生成水,答案C中漏離子反應,故C錯誤;銅可以置換出銀，離子方程式正確，故D正確。故選D。【點睛】離子方程式的書寫常見錯誤有：離子符號書寫是否正確，質量和電荷是否守恒，產物是否書寫正確。6.下列熱化學方程式，能表示該物質燃燒熱的是A.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；△H=－572kJ／molB.H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－242kJ／molC.C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)；△H=－110.35kJ／molD.C3H8(g)＋5O2(g)==3CO2(g)＋4H2O(l)；△H=－2220.0kJ／mol參考答案：D7.標準狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個氯化氫分子③13.6g硫化氫④0.2molNH3．下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（）A．體積：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②C．質量：④＜①＜③＜② D．氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論．

分析：標況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根據V=nVm知，其體積大小與物質的量成正比；B．根據ρ=知，氣體密度與摩爾質量成正比；C．根據m=nM計算其質量；D．根據N=nNA計算其分子個數(shù)，再結合分子構成計算H原子個數(shù)．解答：解：標況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根據V=nVm知，其體積大小與物質的量成正比，所以其體積從小到大順序是：④＜①＜③＜②，故A錯誤；B．根據ρ=知，氣體密度與摩爾質量成正比，甲烷摩爾質量是16g/mol、HCl摩爾質量是36.5g/mol、硫化氫摩爾質量是34g/mol、氨氣摩爾質量為17g/mol，所以其密度順序為：①＜④＜③＜②，故B正確；C．甲烷質量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氫質量為13.6g，HCl質量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨氣質量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其質量順序為：④＜①＜③＜②，故C正確；D．根據N=nNA知，其分子個數(shù)之比等于其物質的量之比，甲烷中H原子個數(shù)為1.2NA，HCl中H原子個數(shù)為0.5NA，硫化氫中H原子個數(shù)為0.8NA，氨氣中H原子個數(shù)為0.6NA，所以氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①，故D正確；故選A．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，熟練掌握物質的量有關公式，題目難度不大8.下列離子方程式書的正確的是A.鋁粉投入到NaOH溶液中:

A1+3OH-=A1(OH)3↓B.金屬鈉投入到水中:

Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.FeCl2溶液中滴加氨水:

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓D.碳酸鋇與稀鹽酸反應：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑參考答案：DA.鋁粉投入到NaOH溶液中反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故A錯誤；B.金屬鈉投入到水中反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C.FeCl2溶液中滴加氨水反應生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化銨，氨水用化學式表示，故C錯誤；D.碳酸鋇不溶于水，與稀鹽酸反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2

↑，故D正確；故選D。點晴：本題考查了離子方程式的正誤判斷。注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系等。9.

用pH試紙檢驗溶液顯堿性，下面對的分類中不正確的是[]A．是堿

B．是鹽C．是鉀鹽

D．是碳酸鹽參考答案：A略10.（雙選）關于銫（Cs）及其化合物的性質，說法正確的是（）A．金屬銫的熔點比金屬鈉高B．CsOH比NaOH的堿性強C．Cs與H2O能劇烈反應，甚至發(fā)生爆炸D．碳酸銫難溶于水參考答案：BC考點：元素周期表的結構及其應用；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系；元素周期律和元素周期表的綜合應用．版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：Cs位于第ⅠA族，從上到下，金屬性在增強，熔點在降低，并利用同主族元素及其化合物的性質相似來解答．解答：解：A．第ⅠA族堿金屬從上到下熔點在降低，則金屬銫的熔點比金屬鈉低，故A錯誤；B．第ⅠA族堿金屬從上到下金屬性在增強，則CsOH比NaOH的堿性強，故B正確；C．第ⅠA族堿金屬從上到下金屬性在增強，則Cs與H2O能劇烈反應，甚至發(fā)生爆炸，故C正確；D．因碳酸鈉易溶于水，同主族元素的化合物的性質相似，則碳酸銫能溶于水，故D錯誤；故選BC．點評：本題考查元素在周期表中的位置及元素周期律，明確堿金屬元素的性質變化規(guī)律及同主族元素及其化合物的性質的關系即可解答，難度不大．11.下列化學符號只表示一種純凈物的是A.C

B.C2H6O

C.CH4

D.C4H10

參考答案：C略12.下列說法錯誤的是（

）A.濃硝酸與碳反應會產生紅棕色氣體B.試管內壁上附著的硫可用二硫化碳洗去C.工業(yè)上利用N2與H2反應進行氮的固定D.實驗室用加熱NH4Cl晶體的方法制取NH3參考答案：D【詳解】A.濃硝酸與碳反應會產生CO2、NO2、H2O，其中含有的NO2是紅棕色氣體，A正確；B.S單質是由非極性分子構成的分子晶體，根據相似相容原理可知，S單質容易溶于由非極性分子構成的物質CS2中，B正確；C.工業(yè)上利用N2與H2合成氨氣，從而可實現(xiàn)氮的固定，C正確；D.實驗室是用加熱NH4Cl晶體與消石灰混合物的方法制取NH3，D錯誤；故合理選項是D。13.把鐵片分別放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但無氣體放出，則該溶液是

A.稀硫酸B.AgNO3溶液

C.Fe2(SO4)3溶液

D.CuSO4溶液參考答案：C14.下列說法中，不正確的是（）A.膠體與溶液的本質區(qū)別是丁達爾效應B.氯化鐵溶液可應急止血，利用的是膠體的聚沉C.用一束平行光線入射淀粉溶液里，從側面可以觀察到一條光亮的通路D.將稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，開始時產生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解參考答案：A膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑不同，故A錯誤；血液屬于膠體，加入電解質氯化鐵可以發(fā)生聚沉，故B正確；淀粉溶液屬于膠體，膠體能產生丁達爾效應，故C正確；氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸，開始時氫氧化鐵膠體聚沉，后氫氧化鐵沉淀溶于稀硫酸，故D正確；選A。15.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應SO2(g)+

NO2(g)SO3(g)+

NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示，由圖可得出的正確結論是A.反應在c點達到平衡狀態(tài)B.△t1～△t2時，SO2

的轉化率:

a～b

段小于b~c段C.反應物濃度:

a點小于b點D.反應物的總能量低于生成物的總能量參考答案：B分析：反應開始時反應物濃度最大，但正反應速率逐漸增大，說明該反應為放熱反應，溫度升高，正反應速率增大，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，正反應速率也逐漸減小。詳解：A.當正反應速率不變時，才能說明反應達到平衡狀態(tài)，雖然c點時正反應速率最大，但c點后正反應速率減小，反應繼續(xù)向正反應方向進行，沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.a點到c點，正反應速率增大，消耗SO2的物質的量增大，即SO2轉化率增大，所以△t1=△t2時，SO2的轉化率：a~b段小于b~c段，故B正確；C.a點到b點時，反應向正反應方向進行，反應物濃度逐漸降低，所以反應物濃度：a點大于b點，故C錯誤；D.由上述分析可知，該反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，故D錯誤；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：(1)這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是

→

→

→

→

→

→

→

（填各接口的編號）。(2)實驗時甲儀器的作用與原理是

。(3)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是

。(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是

。(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會

（填“增大”“不變”或“減小”）。(6)用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO2的轉化率為

。參考答案：（1）a

h

i

b

c

f

g

d（2）作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐?；原理是維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等（3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸（4）有無色（或白色）晶體（或固體）生成（5）減小（6）×100%或×100%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。參考答案：略18.有X、Y、Z三種元素，它們的單質在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質可在Z單質中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④Z單質溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1)元素符號X：

，Y：

Z：

(2)化學式YZ：

Y2X:

(3)寫出Z單質與化