2022年浙江省杭州市第八高中高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年浙江省杭州市第八高中高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（

）

A.體積相等時密度相等B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等參考答案：C2.下列實驗操作正確的是（

）A.把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,又把多余的試劑倒入原試劑瓶中B.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出C.先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的濾紙,再把氫氧化鈉固體放在濾紙上稱D.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干參考答案：C試題分析：化學(xué)實驗剩余藥品不可放回原瓶、不可隨意丟棄、不能拿出實驗室，應(yīng)放在指定的容器中，故A錯誤；氫氧化鈉易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中，C錯。用蒸發(fā)方法來獲得固體的方法：點燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干，故D錯誤。3.取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關(guān)于該試驗，下列說法不正確的是（

）A．溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快B．鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性D．氫氧化鎂是離子化合物，它的堿性比同主族的氫氧化鍶強參考答案：D略4.在反應(yīng)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，氧化產(chǎn)物是（

）A.K2MnO4

B.MnO2

C.O2

D.KMnO4參考答案：C5.FeS2與HNO3反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為1:8，則HNO3的還原產(chǎn)物為()A.NO2

B.NO

C.N2O

D.N2O3參考答案：B根據(jù)題給信息知，F(xiàn)eS2和HNO3的反應(yīng)中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，F(xiàn)eS2和HNO3的物質(zhì)的量之比是1：8，設(shè)二者的物質(zhì)的量分別為1mol、8mol，由質(zhì)量守恒可知生成1molFe(NO3)3、2molH2SO4，則起酸作用的硝酸為3mol，所以作氧化劑的硝酸為5mol，反應(yīng)共失去電子的物質(zhì)的量為1mol×(3-2)+2mol×[6-(-1)]=15mol，設(shè)氮氧化物中N元素的化合價是x，則得到的電子總數(shù)=(5-x)×5=15，所以x=2，即氮氧化物的化學(xué)式為NO，故選B。6.元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下：周期1234567元素種數(shù)28818183232請分析周期表與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是（

）A．18

B．32

C．50

D．64參考答案：C略7.下列說法正確的是()A.1gH2和4gO2反應(yīng)放出71.45kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9kJ·mol－1B.在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：BA、1gH2的物質(zhì)的量為=0.5mol，4gO2的物質(zhì)的量為=0.125mol，發(fā)生反應(yīng)2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.125mol氧氣完全反應(yīng)需要消耗氫氣為0.125mol×2=0.25mol，小于0.5mol，故氫氣過量，故放出71.45kJ熱量參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.25mol，同樣條件下1molH2在O2中完全燃燒放出的熱量是：71.45kJ×="285.8"kJ，故A錯誤；B、中和熱是強酸強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3kJ，故B正確；C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論稀H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol，故C錯誤；D、燃燒熱是指在25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，此時生成的水必須為液態(tài)，故D錯誤．8.根據(jù)反應(yīng)：2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4＝2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2＝2NaI＋S↓，判斷下列物質(zhì)的氧化性強弱，正確的是：A

O2＞I2＞S

B

H2S＞NaI＞H2O

C

S＞I2＞O2

D

H2O＞NaI＞H2S參考答案：A略9.下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是A.NaHCO3=Na++H++CO32－

B.(NH4)2SO4=NH4++SO42－C.NH4Cl=NH4++Cl－

D.Ba(OH)2=Ba2++OH2－參考答案：CA錯誤，NaHCO3=Na++HCO3－B錯誤，(NH4)2SO4=2NH4++SO42－C正確D錯誤，Ba(OH)2=Ba2++2OH－10.某無色混合溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度如下表：所含離子Cl-SO42-H+Na+Mn+濃度[mol·L－1]3121a則Mn+及a值可能是（）A、Mg2+、1

B、Ba2+、0.5

C、Al3+、1.5

D、Fe2+、2參考答案：A略11.能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三種無色溶液區(qū)分開的一種試劑是

A、Ba(OH)2溶液

B、紫色石蕊試液

C、CaCl2溶液

D、鹽酸參考答案：D12.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，有1、2、3、4四個區(qū)域。則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是△

A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O

參考答案：D略13.工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取合金的是()金屬NaAlCuFe熔點(℃)97.8166010831535沸點(℃)883220025953000A.Fe－Cu合金

B．Cu－Al合金C．Al－Na合金

D．Cu－Na合金參考答案：D14.由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是（

）A．分子中三個碳原子在同一直線上

B．分子中所有原子在同一平面上C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物

D．能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：D略15.下列說法錯誤的是

A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值

B．阿伏加德常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是1molC．硫酸的摩爾質(zhì)量是98克

D．1mol12C原子的質(zhì)量為12g參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L－1稀硫酸。（1）需量取濃硫酸的體積為

mL（保留一位小數(shù)）（2）若實驗儀器有：（A）100mL量筒（B）托盤天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）膠頭滴管（G）50mL燒杯（H）100mL容量瓶

實驗時選用的儀器除C、F、G外還應(yīng)選用

（填序號）

（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是

（填序號）

（A）定容時俯視刻度線觀察液面；

（B）容量瓶使用時未干燥；（C）定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正確的是

（填序號）

（A）使用容量瓶前檢查它是否漏水

（B）容量瓶用蒸餾水洗凈后，不用待配制的溶液洗滌

（C）將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

（D）將準確量取的18.4mol?L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

（5）若配制時，因滴加蒸餾水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時實驗應(yīng)如何繼續(xù)進行？答：

。.參考答案：（1）5.4ml（2）EH（3）A（4）CD（5）重新配制略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）20mL0.20mol/L的某金屬元素R（相對原子質(zhì)量不小于20）的硫酸鹽溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)后，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)干燥稱重為9.23g，又知此金屬0.24g與足量的鹽酸反應(yīng)，放出H2體積為0.224L（標準狀況），求元素R相對原子質(zhì)量。參考答案：n(R)=0.02×20=0.4mol

n(BaSO4)=9.23g/233=0.4molRSO4~

BaSO40.4mol....0.4mol

所以，此金屬為2價金屬R+2HCl==RCl2+H2↑X...............................20.24.........................0.02

X=24

即Mg（鎂）略18.（6分）實驗室里常利用反應(yīng)：3Cu+8HNO33Cu(NO3)２＋2NO↑+4H2O來制取NO，當(dāng)有6.4gCu參加反應(yīng)時，計算：

（1）能生成多少升NO（標準狀況下）?

（2）消耗多少摩HNO3?

（3）被還原的HNO3的物質(zhì)的量?參考答案：(1)1.49L(2)0.267mol

(3)0.067mol19.（14分）分別稱取質(zhì)量為m1g的NaHCO3和NaOH的固體混合物樣品兩份，置于密閉容器中，在300℃條件下充分加熱，排

盡氣體后，測得剩余固體質(zhì)量為m2

g

。小林和小芳兩同學(xué)對加熱后的剩余固體進行研究，為研究方便，令，兩同學(xué)分別作了如下分析和實驗：（1）小林作了如下分析：①

該過程中涉及到的主要化學(xué)反應(yīng)有多個，請你寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

、

（寫出二個即可）②

a的取值范圍

當(dāng)

時，剩余固體的成分為

（填化學(xué)式）

當(dāng)

時，剩余固體的成分為

（填化學(xué)式）③

若m1=58.4，m2=56.6，則原固體中NaHCO3

g，NaOH

g

（2）小芳同學(xué)取一定質(zhì)量的剩余固體配成500mL的溶液，逐滴滴入0.5mol/L的硫酸產(chǎn)生的氣體與所加硫酸體積的關(guān)系如圖所示，則該剩余固體的質(zhì)量為

g參考答案：（1）(2分)①NaHCO3+NaOH=