高中化學(xué)必修二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課件

第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第2課時(shí)魯科版化學(xué)必修2

比較·整合離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵實(shí)質(zhì)成鍵元素存在范圍陰、陽離子原子陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對(duì)相互作用活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素一般是非金屬元素只存在于離子化合物中，如NaCl、Na2S、MgCl2、NaOH、Na2SO4可存在于非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外），如H2、N2共價(jià)化合物，如HCl、CO2部分離子化合物，如NaOH、NH4Cl請(qǐng)運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？NaFCH4H2OCaOKBrHFBaCl2O2CO2MgCl2離子鍵：

NaFCaOKBrBaCl2MgCl2共價(jià)鍵：

CH4H2OHFO2CO2

遷移·應(yīng)用

下表給出的都是你熟悉的物質(zhì)，請(qǐng)利用化學(xué)鍵知識(shí)分析它們的構(gòu)成情況。物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類型水氨氣二氧化碳氯化鉀氯化鈣

H、O共價(jià)鍵

N、H

C、O

Ca2+、Cl-

K+、Cl-共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵（2）共價(jià)化合物

只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物。常見物質(zhì)非金屬氫化物：HF、H2S、NH3、PH3等非金屬氧化物：SO2、SO3、CO、CO2、SiO2等含氧酸：HNO3、H2SO4、H3PO4等大多數(shù)有機(jī)物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH、葡萄糖等【說明】

1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵；

2.共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵；

3.酸類物質(zhì)均屬于共價(jià)化合物，強(qiáng)堿均屬于離子化合物，大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價(jià)化合物）。

離子化合物——含有離子鍵的化合物；共價(jià)化合物——只含有共價(jià)鍵的化合物。3.判斷下列化合物是離子化合物還是共

價(jià)化合物?離子化合物共價(jià)化合物CaCl2

SO2H2O

FeO

NaOH

NH3

CuSO4HCl課堂練習(xí)1.下列敘述正確的是A．兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵B．非金屬原子間不可能形成離子化合物C．離子化合物中可能有共價(jià)鍵D．共價(jià)化合物中可能有離子鍵（AC）2.下列說法正確的是A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵（B）課堂練習(xí)·活動(dòng)4:判斷以下說法的正誤。A、離子化合物只含離子鍵。B、含離子鍵的化合物一定為離子化合物。C、共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。D、

含共價(jià)鍵的化合物一定為共價(jià)化合物。E、由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。×××√√吸收釋