高考化學總復習第四章非金屬其化合物課時作業(yè)12硫其重要化合物新人教版

課時作業(yè)12硫及其重要化合物一、選擇題1．濃硫酸與以下物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是( )①紅熱的木炭②H2S氣體③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧對鐵、鋁的鈍化A．③④B．①②⑤⑧C．①②③④⑦D．以上答案均不正確分析：與木炭、H2S反響及Fe、Al鈍化時濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫酸與NH3反響時只表現(xiàn)酸性；⑥是濃硫酸的脫水性；⑦是濃硫酸的吸水性。③和④切合題意。答案：A2．在含2molH2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反響，則以下推測中錯誤的選項是( )①放出的氣體中除SO2外還有H2②反響結束時轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4mol③只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為1mol④反響結束后加入KNO3固體，Zn粉持續(xù)溶解A．①B．②C．③④D．②③④分析：濃硫酸與Zn反響不產(chǎn)生H，但跟著反響進行HSO濃度漸漸減小，可能會生成224H，①對，③錯；因Zn粉足量，反響結束后溶液無HSO節(jié)余，此時加入－因22433缺乏必需的條件——酸性介質(zhì)，因此不與Zn反響，④錯；因反響中既有SO氣體產(chǎn)生又有2H2生成，因此反響結束時轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量在2～4mol之間，②錯。答案：D3．以下說法中正確的選項是( )A．濃硫酸滴在濕潤的藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，而后退色，最后變黑，說明濃硫酸擁有酸性、氧化性和吸水性鹽酸氯化鋇溶液B．樣品――→無明展現(xiàn)象――→出現(xiàn)白色積淀，說明樣品中含2－SO4C．常溫下濃硫酸能用鐵制容器盛裝，說明濃硫酸與Fe不反響鹽酸D．樣品――→獲得使澄清石灰水變污濁的氣體，說明樣品中含2－－SO或HSO331分析：A項中，最后變黑，說明濃硫酸擁有脫水性；C項中，常溫下Fe遇濃硫酸鈍化；D項中，樣品中也可能含2－－。CO3或HCO3答案：B4．以下變化的實質(zhì)相像的是( )①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口擱置時濃度均減小②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液退色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水退色④氨氣和碘化氫氣體均不可以用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器寄存、加熱條件下濃硫酸能與木炭反響⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變污濁A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．所有分析：①濃硫酸擁有吸水性，能汲取空氣中的水分而使其溶液濃度減小，濃鹽酸擁有揮發(fā)性，能揮發(fā)致使溶液濃度降低，因此二者原理不一樣，故不選；②二氧化硫能和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而表現(xiàn)漂白性，氯氣和水反響生成的次氯酸擁有強氧化性而表現(xiàn)漂白性，所以二者原理不一樣，故不選；③二氧化硫能和有色物質(zhì)反響生成無色物質(zhì)而表現(xiàn)漂白性，二氧化硫能被強氧化劑溴氧化生成硫酸，溴被復原生成HBr，二氧化硫表現(xiàn)復原性，因此二者原理不一樣，故不選；④二者都能和濃硫酸反響，氨氣是堿性氣體與濃硫酸發(fā)生化合反響生成硫酸銨，HI與濃硫酸發(fā)生氧化復原反響：H2SO4＋2HI===I2＋SO2↑＋2H2O，變化的實質(zhì)不一樣，故不選；⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器寄存、加熱條件下濃硫酸能與木炭反響，二者都表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，變化的實質(zhì)同樣，應選；⑥前者是濃硫酸的脫水性，后者是氫氟酸的腐化性：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，變化的實質(zhì)不一樣，故不選；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反響生成難溶性鈣鹽而使澄清石灰水變污濁，二者原理同樣，應選。答案：B5．向以下圖的裝置中遲緩地通入氣體X，若封閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變污濁；若翻開活塞K，則品紅溶液退色。X和Y可能是( )2選項ABCDXSONOHClCl222Y飽和NaHCO溶液水NaSO溶液NaSO溶液32323分析：A項，SO2和NaHCO3反響有CO2產(chǎn)生，CO2不可以使品紅溶液退色，能使澄清石灰水變污濁；B項，當封閉活塞K時，NO2先進入Y中與水反響，產(chǎn)生的NO不可以使澄清石灰水變污濁；C項，翻開K時，HCl直接進入品紅溶液中，HCl不可以使品紅溶液退色；D項，當封閉K時，Cl2進入Na2SO3溶液中并與其發(fā)生反響，生成Na2SO4和HCl，沒有氣體進入品紅溶液中，品紅溶液不退色且澄清石灰水無變化。答案：A6．將SO2分別通入以下4種溶液中，相關說法正確的選項是( )A．試管a中實驗能夠證明SO2擁有漂白性B．試管b中溶液退色，說明SO擁有強氧化性2C．試管c中能產(chǎn)生白色積淀，說明SO擁有復原性2D．試管d中能產(chǎn)生白色積淀，該積淀完整溶于稀硝酸分析：SO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化復原反響，表現(xiàn)了SO2的復原性，故A錯誤；SO2使品紅溶液退色，表現(xiàn)了－＋2－，SO的漂白性，故B錯誤；SO被溶液中的NO和H氧化為SO2234表現(xiàn)了SO的復原性，故C正確；SO與NaOH和BaCl混淆溶液反響生成BaSO，BaSO被硝22233酸氧化為BaSO4，BaSO4難溶于稀硝酸，故D錯誤。答案：C7．用以下圖實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的研究實驗。以下說法不合理的是( )3A．若品紅溶液①退色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水退色，則說明SO2擁有復原性C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色污濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑D．若品紅溶液②不退色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色污濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強分析：由知Na2S2O3既作氧化劑又作復原劑，C項錯；若品紅溶液②不退色，說明此時SO2已經(jīng)反響完整，使Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色污濁的氣體必定為CO2，D項正確。答案：C8．為研究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加以下圖所示的試劑：對實驗現(xiàn)象的“解說或結論”錯誤的選項是()選項實驗現(xiàn)象解說或結論Aa中溶液退色2－>I－3Bb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色積淀2－2－在酸性條件下發(fā)生反響SO3和Sc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl溶液2－＋HO－－SOHSO＋OH，因此滴入酚酞C2323后產(chǎn)生白色積淀且紅色褪去2＋2－變紅；Ba＋SO===BaSO↓(白)，使水334解均衡左移，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色積淀NaSO溶液已變質(zhì)23分析：A項，a中反響為2－2－＋－，復原性2－－，正確；BI＋SO＋HO===SO＋2H＋2ISO>I232432－2－＋項，b中反響為2S＋SO3＋6H===3S↓＋3H2O，正確；D項，即便不變質(zhì)，在酸性條件下，－2－2－，生成BaSO積淀。NO也把SO氧化成SO3344答案：D9．已知X為一種常有酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反響的轉(zhuǎn)變關系如圖所示，此中反響條件及部分產(chǎn)物均已略去。則以下相關說法正確的選項是( )A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要表現(xiàn)了X的強氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完整反響C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少許的澄清石灰水中，最后有白色積淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)變?yōu)镈的反響條件為加熱、使用催化劑分析：由題意，X為濃H2SO4，D為SO3，B為SO2，蔗糖變黑，主要表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；濃硫酸和鐵在常溫下發(fā)生鈍化；若A為碳單質(zhì)，則C為CO2，與少許澄清石灰水反響，生成Ca(HCO3)2，沒有積淀產(chǎn)生；SO2→SO3需要催化劑和加熱才能實現(xiàn)。答案：D2－2－10．已知某溶液中可能含有SO3、SO4及其余未知離子，某同學取適當試液加入四支試管中，而后分別進行以下實驗并得出相應的結論，此中合理的是( )①若加入BaCl2溶液獲得白色積淀，而后加入足量的稀硝酸，積淀不用逝，說明原溶液2－中必定含有SO4②若加入BaCl2溶液獲得白色積淀，而后加入足量的稀鹽酸，積淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中必定含有2－③若先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2SO3溶液獲得白色積淀，說明原溶液中必定有2－④若做焰色反響實驗時，火焰呈黃色，說明SO4溶液中必定有Na＋，但不可以確立能否有K＋A．①②③④B．①④C．②③④D．②③2－＋分析：①沒法清除3的擾亂；④確立能否存在K要透過藍色鈷玻璃察看。SO5答案：C11．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立刻又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色積淀。針對上述一系列變化，以下說法不正確的選項是( )－A．上述過程中，最后被復原的是NO3B．從上述反響能夠得出結論，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D．假定通入SO2完整反響，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1分析：溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立刻又變?yōu)樽攸S色，三價鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被氧化為三價鐵離子，因此最后被復原的是－，故A正確；溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，NO3說明三價鐵的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立刻又變?yōu)樽攸S色，說明亞鐵離子快速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強于三價鐵，綜上所述，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸，故B正確；硝酸根離子和二氧化硫被氧化后產(chǎn)生的氫離子組成強氧化性系統(tǒng)，氧化亞鐵離子時生成無色的一氧化氮氣體，故C正確；上述過程中，最后被復原的是－NO3，故相當于二氧化硫與硝酸根離子之間發(fā)生氧化復原反響，－3∶2，故D錯誤。23答案：D二、非選擇題12．某待測溶液中可能含有2－2－2－－－－2－等離子，進行以下SO4、SO3、CO3、Cl、NO3、HCO3、S實驗以下圖[所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均過度]。(1)判斷待測溶液中有無2－、2－，并說明理由SO4SO3______________________________________________________。積淀B為___________________________。積淀A可能是___________________________。寫出生成積淀B的離子方程式：______________________。分析：由積淀A加稀硝酸得積淀D，知D必定為BaSO4，故原溶液中2－2－起碼有SO4、SO3一種或兩種都有，氣體A應為CO，故原溶液中有2－；溶液A與Cl可產(chǎn)生積淀，則積淀B232必定為S，則原溶液中有S2－。6答案：(1)SO2－2－起碼有一種；因為積淀D不溶于稀硝酸，必定為BaSO，它可能由4、SO34BaSO3氧化而來，也可能由2＋2－生成Ba與SO4(2)S(3)BaSO4、BaCO3(或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3)(4)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－13．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)擁有重要意義。Ⅰ.利用以下圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反響并研究SO2的性質(zhì)：(熔點為SO2：－76.1℃，SO3：16.8℃；沸點為SO2：－10℃，SO3：45℃)甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的次序連結裝置，裝置Ⅱ的作用是____________________；裝置Ⅲ中溶液漸漸退色，證明二氧化硫擁有________性。乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的次序連結裝置(裝置Ⅱ中充分冷卻)，若裝置Ⅳ中有40mL3.0mol·L－1NaOH溶液，反響后增重5.12g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反響的化學方程式是________________________。某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管中，未見積淀生成。向該試管中加入足量________(填字母)，便能產(chǎn)生積淀。A．硫化鈉溶液B．氨水C．鹽酸D．硝酸鉀溶液Ⅱ.為研究鐵質(zhì)資料與熱濃硫酸的反響，某學習小組進行了以下研究活動：稱取鐵釘(碳素鋼)6g放入15mL濃硫酸中，加熱，充分反響后獲得溶液X并采集到氣體Y。(4)甲同學以為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認此中的Fe2＋應采用________(選填字母)。a．KSCN溶液和氯水B．氫氧化鈉溶液7c．酸性KMnO4溶液D．鐵粉和KSCN溶液(5)乙同學取784mL(標準情況)氣體Y通入足量H2O2水溶液中，而后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適合操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積百分數(shù)為________(保留小數(shù)點后一位)。剖析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學以為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體，產(chǎn)生CO2的原由是__________(用化學方程式表示)。分析：(1)裝置Ⅱ是冷卻裝置，33SO的沸點較低，經(jīng)過冰水混淆物，使SO凝固成固體與222＋224SO分別；裝置Ⅲ中高錳酸鉀溶液會和SO反響漸漸退色，生成Mn，SO被氧化為HSO，表－2－2＋＋。(2)裝置現(xiàn)了SO2的復原性，反響的離子方程式為5SO2＋2H2O＋2MnO4===5SO4＋2Mn＋4H－1Ⅳ中40mL3mol·LNaOH溶液中n(NaOH)＝0.12mol，溶液增添的質(zhì)量即為汲取2SO的25.12g－12質(zhì)量，則n(SO)＝64g·mol＝0.08mol；n(SO)∶n(NaOH)＝0.08∶0.12＝2∶3，因此生2332SO＋2332成產(chǎn)物為NaSO和NaHSO，故反響的化學方程式為3NaOH===NaSO＋NaHSO＋HO。(3)A項，加入Na2S溶液，SO2和Na2S反響生成硫單質(zhì)積淀，故A正確；B項，在試管里加入氨水后，SO2與氨水反響生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2可生成BaSO3白色積淀，故B正確；C項，足量的SO2通入裝有BaCl2溶液的試管，再加稀鹽酸無積淀產(chǎn)生，故C錯誤；D項，足量的SO2通入裝有BaCl2溶液的試管，溶液呈酸性，硝酸鉀中的－NO3在酸性條件下有強氧化性，2－，再與BaCl2＋能使酸化的24244能夠?qū)O氧化成SO產(chǎn)生BaSO白色積淀，故D正確。(4)FeKMnO溶液退色，a，b項因為溶液中存在Fe3＋的擾亂均不可以查驗Fe2＋能否存在，d項不可以鑒識Fe2＋，應選c。(5)SO2擁有復原性，通入足量過氧化氫中發(fā)生反響：22224SO＋HO===HSO，標況下784mL混淆氣體的物質(zhì)的量為(混淆氣體)＝0.784L－1＝0.035mol，n22.4mol·LSO2―→BaSO41mol233g4.66gmol×4.66g則n＝233g·mol－1＝0.02mol，故混淆氣體中SO2的體積分數(shù)為0.02mol0.035mol

×100%≈57.1%。(6)因為碳素鋼中含有C，故產(chǎn)生CO2的原由是碳和濃硫酸加熱反響生成CO2和SO2，反響△的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)=====CO2↑＋2SO↑＋2H2O。答案：(1)使SO3凝固成固體與SO2分別復原(2)2SO2＋3NaOH===Na2SO3＋NaHSO3＋H2O8(3)ABD(4)c(5)57.1%△(6)C＋2H2SO4(濃)=====CO2↑＋2SO↑＋2H2O14．SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學在實驗室設計以下實驗，對SO2的部分性質(zhì)進行了研究。(1)二氧化硫的水溶液①SO2易溶于水，常溫常壓下溶解度為1∶40，此中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體，有氣體冒出，原由是______________________________。(聯(lián)合相關均衡方程式簡要說明)②