九年級化學下冊 題2 酸和堿的中和反應 新版新人教版

九年級化學下冊題2酸和堿的中和反應新版新人教版第1頁/共18頁中和反應的探究(規(guī)律方法)(1)判斷中和反應是否發(fā)生的方法及注意事項:第2頁/共18頁中和反應的探究(規(guī)律方法)(2)在氫氧化鈉與鹽酸反應的實驗中,由于酚酞溶液在酸性或中性溶液中均顯無色,所以當紅色消失時,也可能是酸過量.可利用酸的化學性質,向反應后的溶液中加入活潑金屬等證明酸是否有剩余.如圖所示.第3頁/共18頁(2016·菏澤中考)實驗小組在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸進行中和反應操作時,忘記預先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液,為判斷反應進行的程度,決定對反應后溶液的性質進行以下探究:【猜想假設】猜想①:鹽酸不足量;猜想②:恰好完全中和;猜想③:鹽酸過量.【方案設計】填寫下表中的空格.例1猜想②正確有氣泡產生第4頁/共18頁【評價反思】甲同學按方案一進行實驗,觀察到溶液未變色,則甲同學可以得出的結論是

(填字母序號).

A.猜想②正確B.猜想③正確C.猜想②或③正確理由是

.

酚酞試液遇酸和中性溶液不變色,遇堿變藍色C〔解析〕方案二:溶液的pH=7,表明溶液顯中性,說明酸、堿正好完全中和,所以證明猜想②正確;方案三:如果猜想③正確,說明鹽酸過量,那么加入鋅粒后會有氣泡產生.因為酚酞試液遇酸不變色,遇中性溶液也不變色,遇堿變紅色,所以如果加入酚酞試液觀察到溶液未變色,則可證明猜想②或③正確.第5頁/共18頁1.(2015·德州中考)將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,用溫度計測量燒杯中溶液的溫度,溫度隨加入稀鹽酸的質量變化曲線如圖所示:(1)在滴入的過程中,燒杯中溶液的pH逐漸

(填“增大”、“減小”或“不變”).

(2)由圖可知,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是

(填“放熱”或“吸熱”)反應.

(3)圖中B點時,溶液中的溶質是

(填化學式).

提示:(1)向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸,溶液的pH會逐漸減小;(2)由圖可知,稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生的反應是放熱反應;(3)由圖可知,B點時稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應,溶液中的溶質為氯化鈉.減小放熱NaCl第6頁/共18頁溶液的pH及其與酸堿性的關系(易錯點)(1)測定溶液pH的注意事項①不能直接把pH試紙浸入待測溶液中,以免帶入雜質,同時還可能溶解pH試紙上的一部分指示劑,致使比色時產生較大誤差.②不能先用水將pH試紙潤濕后再進行測定.因為將待測溶液滴到用水濕潤后的pH試紙上,其溶質質量分數將變小.(2)pH與溶液的酸堿性(如圖所示)第7頁/共18頁例2(2015·南昌中考)某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動:(1)把自制的紫色紫薯汁按圖甲所示分別滴加到試管中,觀察到的現象如下表所示:①圖甲中存放紫薯汁的儀器名稱是

;

②據上表推測,紫薯汁能作酸堿指示劑,遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是

.

滴瓶紅色(2)用pH試紙測定圖甲中部分溶液的酸堿度:草木灰水pH>7,屬于

(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液,白醋pH

(填“>”“<”或“=”)7.

堿性<第8頁/共18頁(3)圖乙是三位同學分別測定某溶液酸堿度的操作示意圖,其中正確的是

(填“A”、“B”或“C”,下同),可能導致被測溶液pH數值發(fā)生改變的錯誤操作是

.

BC〔解析〕由圖可知儀器的名稱是滴瓶.由表格可知紫薯汁遇酸變紅,故遇到稀硫酸顯示的顏色也是紅色.溶液pH<7顯酸性,pH>7顯堿性.根據pH的測量方法可知B是正確的,C操作中溶液被稀釋,所以pH數值會發(fā)生變化.第9頁/共18頁2.某同學用pH試紙測定溶液的酸堿度,下列操作或結論正確的是

(

)A.用pH試紙直接蘸取待測溶液B.先用水潤濕pH試紙再測定溶液酸堿度C.用pH試紙測得石灰水的pH=5D.用pH試紙測得鹽酸的pH=1提示:A選項中不能用試紙直接蘸取待測液,故錯;B選項中測定溶液酸堿度時不能先用水潤濕試紙,故錯;C選項中石灰水顯堿性,其pH大于7,故錯;D選項中鹽酸溶液顯酸性,其pH小于7,故正確.故選D.D第10頁/共18頁對pH變化曲線的理解及應用(拓展點)(1)酸性溶液加水稀釋pH變大,但只能接近7,不會大于7(酸性溶液不會被稀釋成堿性溶液),如圖A所示.(2)酸性溶液加堿pH變大,隨著堿的不斷加入,會大于7,如圖B所示.(3)堿性溶液加水稀釋pH變小,但只能接近7,不會小于7(堿性溶液不會被稀釋成酸性溶液),如圖C所示.(4)堿性溶液加酸pH變小,隨著酸的不斷加入,會小于7,如圖D所示.第11頁/共18頁(2015·宜昌中考)某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時,利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像,如圖所示.下列說法正確的是 (

)A.圖中c點所示溶液呈堿性B.圖中a點所示溶液中,含有的溶質是Na2SO4和H2SO4C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應例3〔解析〕圖中c點所示溶液呈酸性;圖中a點所示溶液中,含有的溶質是Na2SO4和NaOH;該實驗是將硫酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中;由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應,pH有明顯的變化.故選D.D第12頁/共18頁3.(2016·上海松江區(qū)模擬)將X溶液逐滴滴入Y溶液中,在滴加過程中,Y溶液的pH變化情況如圖所示.(1)表格中符合這種變化情況的是

組(填寫編號),理由是

.

(2)處于圖中m點時,溶液中的溶質為

.

提示:(1)結合圖像,開始時溶液的pH小于7,最后溶液的pH大于7,應該是向酸中加堿,所以只有C符合;(2)m點時溶液呈酸性,溶液中的溶質為生成的CaCl2與剩余鹽酸中的溶質HCl.C開始時溶液的pH小于7,最后溶液的pH大于7HCl和CaCl2第13頁/共18頁例1[創(chuàng)新情景題]稀硫酸和氫氧化鈉反應沒有明顯現象,老師在課堂上欲帶領同學們設計實驗證明它們之間發(fā)生了化學反應.(1)化學反應過程中通常有能量變化,查閱資料發(fā)現中和反應是放熱反應,劉梅同學提出可以在氫氧化鈉固體中滴加稀硫酸,測量反應過程中溫度的變化情況,以達到實驗的目的.這一方案立即被同學認為不完善,你認為方案不完善的原因是

.大家一起討論了實驗改進方案,大家都認為該實驗要得到科學的結論,需要控制的量是

,隨后大家根據科學的方案重新進行了實驗,實驗中的溫度隨滴加稀硫酸溶液體積變化的情況記錄如下表:

硫酸過量,熱傳遞導致溫度降低氫氧化鈉固體溶解放熱,給實驗帶來干擾反應前酸、堿溶液溫度相同分析以上數據,氫氧化鈉完全反應時消耗的稀硫酸溶液的體積是

mL;一段時間后,溫度降低的原因是

.

6(2)請設計出一種不同的實驗方法證明氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸時二者發(fā)生了化學反應:

.

在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液,再逐滴加入稀硫酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色,說明二者發(fā)生了化學反應第14頁/共18頁[解析]

(1)氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱,所以在氫氧化鈉固體中滴加稀硫酸,測量反應過程中溫度的變化情況,這一方案不完善的原因是:氫氧化鈉固體溶解放熱,給實驗帶來干擾.需要測定中和反應中溫度的變化,所以該實驗要得到科學的結論,需要控制的量是:反應前酸、堿溶液溫度相同.通過分析表中的數據可知,氫氧化鈉完全反應時消耗的稀硫酸體積是6mL;一段時間后,溫度降低的原因是:硫酸過量,熱傳遞導致溫度降低.(2)氫氧化鈉溶液具有堿性,可以使酚酞顯紅色,所以要證明氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸時兩者發(fā)生了化學反應,可以在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液,再逐滴加入稀硫酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色,說明二者發(fā)生了化學反應.【解題歸納】探究酸、堿發(fā)生中和反應的方法(以HCl與NaOH反應為例):(1)指示劑法:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加稀鹽酸,觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應.(2)pH試紙法:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加稀鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時多次測定混合溶液的pH,如果測得pH逐漸變小且最后等于或小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應.(3)熱量變化法:可借助反應前后溫度變化來判斷反應的發(fā)生.如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應.第15頁/共18頁例2

[實驗探究題]某同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時,向燒杯中的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸一會兒后,發(fā)現忘記了滴加指示劑.因此,他停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內溶液中的溶質成分進行了如下探究,請你和他一起完成探究活動.【提出問題】溶液中的溶質是什么物質?【作出猜想】猜想一:溶質只有氯化鈣;猜想二:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想三:

.

可能是CaCl2和HCl【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性.【方案設計】如下表.Na2CO3有氣泡冒出第16頁/共18頁【方案評價】該同學與同學們通過討論后認為:(1)方案一能證明猜想二正確,但不能證明猜想一正確.(2)方案二可行.但該同學在記錄時未記錄完整,請你幫他將方案二補充完整.【方案反思】方案一不能證明猜想一正確的理由是

.

【拓展與應用】實驗證明猜想三是正確的.要想使溶液中的溶質只有氯化鈣,你認為應該進行的實驗步驟是

.

【結論】在分析化學反應后所得物質成分時,除考慮生成物外還需考慮

.

滴加酚酞溶液不變色,